工艺流程图题6

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工艺流程图考题

1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是。（3）已知：

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是，反应的离子方程式是。步骤③中调节溶液pH 的范围是，试剂Y 是（填字母）。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是。 2．（14分）镁砂（MgO ）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：

（1）MgCl

2•6H 2O 溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨气的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。（4）轻烧后的产物为。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。

（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边

滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

3、KClO 3在农业上用作除草剂，超细CaCO 3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.

① 电石与水反应的化学方程式是。 ② 残渣．．

工艺流程题

工艺流程题是指根据产品的工艺要求，对生产过程进行详细描写，包括原材料的准备、生产设备的调试、产品的制作等。下面是一个关于制作纸鹤的工艺流程题的例子：

工艺流程：制作纸鹤

原材料准备：

1. 选择一张正方形的彩色纸，颜色可根据需求自由选择。

2. 准备一支笔，用于标记。

工艺步骤：

1. 将彩色纸摊平，使之成为一个正方形。

2. 将纸对折一次，将右上角的点与左下角的点对齐，将纸按对角线折叠。

3. 打开纸，旋转90度，再将纸对折一次，将右上角的点与左下角的点对齐，将纸按对角线折叠。

4. 打开纸，按照刚才的对齐线将纸折叠，使纸形成一个山形折痕。

5. 将纸继续折叠，将右上角和左下角两个角点相对地对齐。

6. 再将左上角和右下角两个角点相对地对齐，将纸对折。

7. 打开纸，整理纸张，纸的整体形状就是一只鹤的身体了。

8. 将纸的两侧向上折叠，使之成为两只鹤的翅膀。

9. 用笔的尖端将鹤的头部和尾部稍微弯曲，打磨出曲线感。

安全操作规范：

1. 在操作纸张时要注意避免对纸张进行过度的折叠，避免纸张

撕裂。

2. 小心使用笔，避免刺伤手指。

3. 在操作过程中要保持台面整洁，避免杂物的干扰。

注意事项：

1. 制作过程中，要保持纸张的整洁，避免弄脏纸张。

2. 在折叠纸张时要留出足够的空间，尽量避免纸张的重叠。

3. 在整理纸张的过程中要小心操作，避免将纸张弄坏。

以上就是制作纸鹤的工艺流程，希望对你有所帮助！

高考--工艺流程题(含答案)

工艺流程高考题

1. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式

为。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（

3.1%）和MgO（0.5%

）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)

高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）

工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。

01高考考查方向

1.冶金类问题：

高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。

(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物

(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。

2.离子反应类问题：

常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。在此之前要经过一步或者多步除杂。

解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。难点在于反应方程式的书写。

3.强氧化剂的制备：

这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。

解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题：

电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。

解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。

02解题思路与解题步骤

1.解题思路：

(1)明确整个流程及每一部分的目的；

(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；

(3)结合理论基础与实际问题思考；

(4)注意答题模式和要点

2. 解题步骤：

(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。

(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。

中考化学精炼本第二部分题型突破练六流程图题

题型突破六流程图题
【题型解读】 1．流程图题是以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，以元素、化合物知识为框架，要求学生能够将文字表述、框图描述中的新信息进行整合、分析、加工、提炼，准确地提取出实质性的信息，学会从化学视角分析和解决实际问题。2.流程图题为考查化学核心知识提供了广阔的情景空间，能有效地考查学生的阅读能力、资料的处理能力和迁移推理能力，越来越成为云南中考化学试题中的主流题型。
加除入去过粗量的盐中Na2C的O3 钙溶液离的子目和的是多_余_除的去粗钡盐离中子的钙离子和多余的钡离子
__。
(3)海水制碱，步骤⑨中发生反应的化学方程式是
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
。
△ 2NaHCO3=====
(4) 步骤 ⑥ 是电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物
类型 2：工业物质的制备 5．★(2020·昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)提取 CeCl3 的一种工艺流程如图：
(1)流程中 Ce(BF4)3 转化成 KBF4 的基本反应类型是复复分分解解反反应应。
(2) 在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3 ，化学方程式
此反应为_复_复分分解解(填
基本反应类型)百度文库应。
(3)滤渣一的成分为 C (4)x 溶液为 NaOH

高三化学工业生产流程图题(

高三化学工业生产流程图题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）

a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理

（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。）

（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；

丙和丁：。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶

内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

高中化学二轮复习化学工艺流程图题专项训练

专题强化练

(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制

1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失

2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6

完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2

(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。

(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。

a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸

(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)

化学流程图推断题6

练3.（合肥）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2· 2O）的流程如下 2H 图所示。
工业 CaCl2 ②加Ca(OH) ③操作a ①盐酸 2 碳酸 FeCl3 钙等
滤液滤渣
CaCl2· 2O H
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）第②步中是否发生化学变化？是（填“是”或“否”）。过滤（3）操作a的名称是，引流实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个多吃富含钙的食物合理的补钙方法：。
物质沸点 H2 -252℃ N2 -195.8℃ O2 -183℃ NH3 -33.35℃
题型5 侯氏制碱工艺
在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 上面反应可看作是由下面两个反应加合而成。 CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 加热NaHCO3可得Na2CO3

中考化学精练篇第二部分题型突破练六流程图题

写一个)。
(4)步骤Ⅲ中生成 CaC2O4的化学方程式为
CaCl2＋Na2C2O4===2NaCl＋CaC2O4↓
。
4．(2021·枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag)为原料制备纯净的 TeO2 的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。
溶质的成分是 MgSO4 (任写一种)。
(2)“氧化”过程中，需要加入一种将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的物质，工业上最
好选用 A 。
A．空气
B．H2O2
C．MnO2
D．O2
(3)“酸溶”时 MgO 参加反应的化学方程式为 MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O 。 (4)步骤 5 中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，没有明显现象，证明已洗涤干净。
。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为 NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。
(4)原固体废物中一定存在的物质有 NaCl、Na2CO3、NH4NO3 。
7．(2021·苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
催化剂已知：“合成”步骤中发生的反应为 N2＋3H2高==温==高==压= 2NH3。

中考化学人教版题型突破练六流程图题

类型 4：其他流程 14．(2021·连云港节选)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
(1)高温下，用 H2炼铁时反应的化学方程式为33HH22＋＋FFee2O23O=高3==温==22FFee＋＋33HH22OO。
(2)跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有
【能力点突破】能力点 1：流程图题解题方法和思路
能力点 2：流程图题解题具体操作
1．关注“箭尾”：箭尾即为反应的开始，了解反应物及其杂质、弄清主反应的原理。 2．关注“箭线”上的反应信息：判断所加试剂的目的、所加试剂是否过量，所加试剂是否会引入新的杂质、反应的条件等。 3．关注“箭头”：箭头即为生成物，判断目标产物、副产物和杂质，副产物能否循环利用，杂质的干扰和影响。
快“造气”反应速率的具体措施有将将煤煤粉碎粉(碎或使(或用催使化用剂催，合化理剂即，可(写
一点)。
合理即可)
(3)“合成”是指 N2和 H2 在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为 N22＋＋33HH22一=定==条==件2NH3 2NH3。 (4)“循环”是指氮氮气气、氢、氢气气(填物质名称)的循环利用。
7．(2022·贵港)要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
(1)NH4HCO3 属于氮氮(选填 “氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。

初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题

工艺流程图专题

一、工艺流程路线示意图

箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

出线、进线：表示物料流向或操作流程；

反向线：表示物质循环使用；

方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。

二、工艺流程题的解题方法与策略

1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物

2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。

3．常考的操作术语及目的：

（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用

①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应

。

②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大

转化率。

（2）明确常用的分离方法

①过滤：和的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

4．答题技巧：

（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。

（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。

（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。

（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

工艺流程图题目

一、钡铟锡 1．（北京二中2016）（12分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO 4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H 2O 晶体的示意图如

下：

已知：i ．BaSO 4(s)＋2C(s)＝2CO 2(g)＋BaS(s) ΔH 1＝+226.2 kJ/mol

C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5kJ/mol ii ．某些物质的溶解度（g/100g ）简表

回答下列问题：

（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH =____kJ/mol 。（2）由BaCl 2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H 2O 。

途径1：

① 得到固体1的离子方程式是______。 ② 固体2与水反应的化学方程式是______。途径2：

途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是；

（3）若向滤液1中加入CuO 粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H 2O 晶体和CuS 的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。上述操作中趁热．．过滤的原因是______。

2．（2018东城期末）（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。

（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。

工艺流程专项训练

来自高考的经典工艺流程

第一部分

【试题一】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于。

【答案】（1）Fe2+和Mn2+ MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+

2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+铁离子不能生成沉淀，从而无法除去铁杂质

（2）置换反应镍

（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（4）1 125+97=212 44+18x

【试题二】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。

（3）步骤②反应的离子方程式是。

（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中

工艺流程图题

碳酸钙（或 <m></m> ）
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是________。
玻璃棒
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______________________________ ___ 。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是__________。
资料： <m></m> 既不溶于水，也不与盐酸反应。 <m></m> 受热不稳定，易失去结晶水。
（2）检验“洗涤 ”已洗净的方法是____________________________________________________________________。
取少量过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明沉淀已洗净
核心知识三初中百度文库须掌握的化学物质
五、常见的酸碱盐
题型专练2 工艺流程图题（10年9考）
2023年安徽中考：化学
能力突破
【思维建模】关键点：主线主产品，分支副产品，回头为循环。
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率
能力点1 对原料进行预处理的常用方法及目的（10年5考）1.粉碎（研磨、喷雾）：______________________________________。2.搅拌：__________________________________________。3.灼烧（煅烧、焙烧）：使固体在高温下分解、氧化；除去可燃性杂质等。4.加入某试剂过量的目的是将某杂质完全反应。5.浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。

化学流程图题专项训练(全且有答案)

化工工艺流程专项训练

1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号)。

A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。

2024届新高考化学热点冲刺复习化学工艺流程题答题技巧

（2）溶质有两种或两种以上趁热过滤目的：减少结晶损失,提高纯度 ①蒸发浓缩趁热过滤、洗涤、干燥：（得到的是溶解度随温度变化不大或影响小的物质）如除去NaCl（滤渣）中的少量KNO3（滤液）
② 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
产品的分离提纯（过滤、结晶、蒸馏、萃取分液）
(2）除杂：控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
① 原理：促进水解（除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外大多数金属阳离子易水解------水解显酸性）
② 调PH物质：主要元素对应的氧化物、碱、碳酸盐等。（能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质）
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
调节溶液PH值
常用的控制中心反应的条件
（1）控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性；改变水解程度；
浓HCl (还原性+酸性）用H2O2/ 其它还原剂 +稀H2SO4代替
酸的用量
目的
过量
使矿石等完全溶解，提高原料利用率
醇浸：除去表面有机物。
水浸：与水接触反应或溶解。

工艺流程图题6

工艺流程图考题

工艺流程题

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中考化学精炼本 第二部分 题型突破练六 流程图题

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初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题

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