河南省安阳市龙安高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南省安阳市龙安高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）.doc.4oio8qf1．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4B．浓盐酸C．AgNO3 溶液D．Fe2(SO4)3溶液【答案】D【解析】注意反应时无气体放出，且与该液体反应后，质量增加2．在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（）A．单质与冷水反应非常剧烈B．单质固态时属于分子晶体C．一定条件下，能与氢气发生化合反应D．最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】A【解析】3．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K中所含的中子数不同B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．15N2与14N2互为同位素【答案】B【解析】4．下列实验中均可用到的仪器是①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒【答案】D【解析】试题分析：A、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都用不着，A项错误；B、①配制一定物质的量浓度溶液③蒸发用不着，B项错误；C、②过滤③蒸发用不着C项错误；D、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都能用到，D项正确；答案选D。

考点：考查仪器的使用5．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料【答案】D【解析】试题分析：A．铜的金属活动性比铁的弱，但是在一定条件下铜也能与强酸如硝酸及热的浓硫酸发生反应，错误；B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性，错误；C．由于氧化铝熔点高，所以可以制取坩埚，但是其是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，因此利用Al2O3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，错误；D．制水泥原料是石灰石和黏土；制取玻璃原料是石灰石、纯碱和石英，因此都用石灰石作原料，正确。

考点：考查有关物质性质或用途正误判断的知识。

6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中生成FeS沉淀，B中AlO2—和HCO3—分液生成氢氧化铝沉淀和CO2，D中Fe3+与SCN—、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，也是高考中的常见题型。

试题综合性强，侧重能力的培养。

该题的关键是要明确离子不能大量共存的一般情况是，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－【答案】C【解析】试题分析：A．NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。

错误。

B．甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+和AlO2－发生离子反应，不能共存。

错误。

C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液是碱性溶液，离子不会发生任何反应。

正确。

D．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I－发生离子反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2不能共存。

考点：考查离子共存问题的知识。

8．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A． B．C． D．【答案】C【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数，原子的核内质子数等于核外电子数，阴离子且核外电子数为X个的微粒，它的原子的电子数为X-n个，也就是质子数=X-n，中子数=A-（X-n）=A-x+n ，所以w克这种元素的原子核内的中子数等于(W/A)x(A-x+n),选C。

考点：考查原子核的组成及组成粒子间的关系。

9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列叙述正确的是（）A．a＞b B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小【答案】C【解析】试题分析：由题意可知将容器容积增加一倍时（压强减小）B的瞬时浓度是原来的50%，达到新的平衡时，B的浓度为原来的60%，可知平衡向正反应方向移动，则a<b; A的转化率增大，B的质量分数增大。

考点：化学平衡的移动。

10．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；C、△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

11．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （）A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。

设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较12．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3【答案】B【解析】试题分析：用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质。

答案B考点：氯水的性质。

13．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】D【解析】试题分析：A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A 错误；B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。

考点：考查了物质变化、焰色反应等的相关知识。

14．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【答案】C【解析】A．在相同的条件下测得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaAlO2三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HCO3﹣＞Al（OH）3，所以水解程度：NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaAlO2＜NaHCO3＜CH3COONa，c（Na+）①＞②＞③，故A错误；B.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸中水电离出的氢离子浓度c（H+）==10﹣11mol/L，②pH=3的NH4Cl溶液中NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水电离出的氢离子浓度c（H+）=10﹣3mol/L，③pH=11的氨水中，水电离出的氢离子浓度c（H+）=10﹣11mol/L，水的电离程度为：②＞①=③，故B 错误；C．a点是滴定消耗醋酸溶液体积10ml，此时溶液中是等浓度的溶质NaOH和CH3COONa，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中物料守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c （CH 3COOH ），代入计算得到c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COO ﹣）+2c （CH 3COOH ），故C 正确；D ．溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c（CH 3COO ﹣），图中pH=7时c （OH ﹣）=c （H +），则c （Na +）=c （CH 3COO ﹣），溶液中离子浓度大小为c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +），故D 错误；故选C ．【点评】本题以盐类水解、电解质的电离、酸碱滴定为载体考查水的电离、离子浓度大小，明确水电离特点及其影响因素，溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等．15．现有Fe 、FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL2 mol/L 的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。