江苏省南京市金陵中学2012届高三下学期入学测试化学

江苏省南京金陵中学2012届高三第二学期入学测试化学试题2012.02本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。

过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。

下列说法正确的是A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物2．下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．CH3CH C CH3CH3的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：I13153D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－3．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生4．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2＋、CO32－、Br－B．Na＋、SO32－、I－C．Fe2＋、I－、SO32－D．Na＋、Br－、CO32－5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A ． 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应C ．元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质6．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -＝CO 32- +H 2OC ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：3AlO 2－+ 6H ＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al 3＋D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是A ．装置①测定化学反应速率B ．装置②制取并吸收HClC ．装置③量取8.5mL 的稀硫酸D ．装置④模拟铁的腐蚀8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．14g 分子通式为C n H 2n 的链烃中含有的C ＝C 的数目为N A /nB ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AC ． 25℃时，pH ＝7的NH 4Cl 和NH 3•H 2O 混合溶液中，OH －离子数为10－7 N A D ．两份2.7g 铝分别与100mL 浓度为2 mol·L ―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A9．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是 A.S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B. Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2C. Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.N 2→NO→NO 2→HNO 310．下列图示与对应的叙述相符的是①② ③ ④图1 图2 图3 图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不．正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H ＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ13．某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)•c(OH－) ＞1×10－14B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)14．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体15．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11非选择题16．（12分）硫酸亚铁铵(N H4)2S O4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是▲ ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是▲ （填编号）。

a．锌的密度ρ（g/cm3）b．镀锌铁片质量m 1（g）c．纯铁片质量m 2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、▲ 、▲ 、称量。

（3）A物质可以为▲ （填编号）。

a．CuCl2b．CuO c．C u(N O3)2d．CuSO4（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是▲ 。

（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是▲ （填编号）。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象17．（16分）炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有____▲____种峰。

（2）化合物C中含氧官能团有_____▲______、_____▲_____（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________▲________。

（4）写出A—B的化学方程式____________▲______________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。

①苯的衍生物②含有羧基和羟基③分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。

18．（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的K sp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是▲ 。

（2）除铁发生的离子反应方程式为▲ 。

（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ▲ mol/L。

（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是▲（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。