邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质
标准溶液的配制和标定资料
第三章标准溶液的配制与标定
实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不
含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（ A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定
一、实验目的：
1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：
在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。1︰2反应，其标定反应为：
Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。1︰2反应，其标定反应为：
Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O
计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
实验项目 蒸馏及常量法测沸点
实验项目蒸馏及常量法测沸点
液体有机混合物的纯化和分离，溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。蒸馏包括常压蒸馏（简单蒸馏）、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。减压蒸馏、水蒸气蒸馏将在后面的学习中介绍。
蒸馏、分馏、减压蒸馏和水蒸气蒸馏都是有机制备中常用的重要操作。一般用于以下几个方面：（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时才能达到有效的分离；（2）测定化合物的沸点；（3）提纯，除去不会发的杂质；（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂进行浓缩溶液。
沸点是液体有机化合物的重要物理常数。根据被测液体的量分为常量法和微量法两种，用蒸馏的方法来测定液体沸点方法叫常量法，此法一般需要样品量不少于10mL，适合对热易分解、易氧化的化合物。当样品量较少时，需要采用微量法测定沸点。本次实验利用蒸馏操作进行常量法测液体沸点。
一、实验目的
1.了解蒸馏的原理及沸点的意义；
2.掌握蒸馏装置仪器选择、连接和拆卸；
3.掌握常量法测定沸点、分离提纯乙醇以及简单蒸馏的基本操作。
二、实验原理
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。蒸馏装置是由蒸馏（热源、蒸馏瓶、温度计）、冷凝（冷凝管）、接收（接液管、接收器）三个部分组成（如图7.1）。
7.1
当液态物质受热时，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压，随着温度的升高，蒸气压增大，待蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。每种纯液态有机化合物在一定的压力下均有固定的沸点。在蒸馏液体混合物时低沸点组分“优先”沸腾，被蒸出来，沸点高的随后蒸出，不挥发的的则留在蒸馏瓶中，由此，可达到分离和提纯的目的。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到较好的分离和提纯的目的，因此，蒸馏对于沸点相差较大（如
NaOH溶液的配制与标定
平均值 相对平均偏差
25.00
.
200.00 25.00
25.00
14
3. 总酸度的测定
准确移取食醋试样5.00mL 250mL锥形
瓶 + 20mL去离子水 + 3滴酚酞指示剂
0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定
无色变粉
红色
记录V（NaOH） 平行测定三
用配制的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色且
30秒内不褪色记录消耗的NaOH溶液的体积
平行滴定3次。
.
注意正确读数
12
浓度计算： c(NaO 2cH (H 2C )2O4)25.0 10 03
V(NaOH) 单位：mol·L-1
.
13
数据记录及处理
草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1 V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数
次
.
15
数据处理
Vs(HAc) /mL
5.00 5.00
5.00
初读数（NaOH）
终读数（NaOH）
V（NaOH）/mL
ρ (HAc)/g·L
平均值
相对平均偏差
ρ (H c A (N . cV 5 a )(. N O 1 0 3 M 0 0 a H r(O H ) H A g L 1 )c 16 )
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。 2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 二、实验原理
氢氧化钠易吸收CO 2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：
COOH COOK
NaOH
COOK
COONa
H 2 O
+
+
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。 三、试 剂
氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；
酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤
(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL ，摇匀，待标定。 (二) 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g ，于锥形瓶中，加25ml 水，酚酞1滴，用0.1mol/L 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s 不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程
五、数据记录与处理
编号
实验项目
倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量
NaOH溶液终读数
NaOH溶液初读数
消耗NaOH溶液体积
NaOH溶液的浓度
NaOH溶液的平均浓度
相对平均偏差
NaOH标
准溶液滴定至溶液由
无色变粉红色
准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂
仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂
三、原理与方法
NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度：
式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；
m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；
M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤
1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液
用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
高中化学实验-实验6--溶液的配制与标定
实验6 溶液的配制与标定
一、实验目的
1. 掌握常用容量仪器的一般洗涤方法，标准溶液的配制方法。
2. 学会量筒、容量瓶、移液管的正确使用方法。
3. 掌握用基准物质标定酸、碱溶液的方法。
4. 掌握滴定管的准备、滴定操作和确定滴定终点的方法。
5. 熟悉酸碱指示剂的选择和终点的颜色变化。
二、实验原理
1. 标准溶液：标准溶液是指浓度准确已知并可用来滴定的溶液，一般采用直接法或间接法来配制。通常，只有基准物质才能用直接法配制标准溶液，而其他的物质只能用间接法配制。基准物质应符合下列要求：
① 试剂的组成应与它的化学式完全相符；
② 试剂的纯度在99.9%以上；
③ 试剂在一般情况下应该很稳定；
④ 试剂最好有较大的摩尔质量。
直接法：准确称取一定量的基准物质，溶解后，定量的转移至一定体积的容量瓶中，稀释定容，摇匀。溶液的浓度可通过计算直接得到。
间接法：先配制近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物质（或已经用基准物质标定过的标准溶液）来标定其准确浓度。
2. 酸碱标准溶液的配制：一般的酸碱因含有杂质、潮解和吸附等问题，不能直接配制准确浓度的溶液，通常先配成近似浓度的溶液，然后再用适当的基准物质进行标定。本实验中所用到的NaOH固体易吸收空气中的CO
2
和水分，浓盐酸易挥发，浓度不确定，因此酸碱标准溶液常用间接法进行配制。
因酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其标准浓度必须依靠基准物进行标定。只要标定出酸碱溶液中任何一种的浓度，即可根据滴定分析的计量关系计算出另一种溶液的浓度。
如滴定反应为Na
2CO
3
+ 2HCl 2 NaCl + CO
实验1滴定分析基本操作练习
实验1滴定分析基本操作练习
实验1滴定分析基本操作练习
⼀、实验⽬的
1．学会配制标准溶液和⽤基准物质来标定标准溶液浓度的⽅法；
2．熟练掌握容量瓶、移液管及滴定管的使⽤⽅法；
3．初步掌握滴定操作及滴定终点的判断。
⼆、实验原理
浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空⽓中的⽔分和CO2，易使溶液中含有少量Na2CO3。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
因此，HCl和NaOH标准溶液不能采⽤直接配制法来进⾏。应先配制成近似浓度的溶液，再⽤基准物质来标定其准确浓度。也可以⽤另⼀已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，根据两标准溶液的体积数求得该溶液的浓度。
⽤经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液来标定酸的浓度时，若使⽤与标定时相同的指⽰剂，则对测定结果⽆影响；但若使⽤不同的指⽰剂，则产⽣⼀定的误差。因此，应配制不含碳酸钠的标准碱溶液。
配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液的⽅法很多，最常见的是⽤氢氧化钠的饱和⽔溶液(120:100)配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取⼀定量上层澄清溶液，再稀释到指定浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。配制氢氧化钠溶液的蒸馏⽔，应加热煮沸，除去CO2，冷却后使⽤。
标定NaOH溶液时，基准物质可以是草酸(H2C2O4·2H2O)或邻苯⼆甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)等。常⽤邻苯⼆甲酸氢钾进⾏标定，其滴定反应如下：
计量点时，由于弱酸盐的⽔解，溶液呈微碱性，应采⽤酚酞作指⽰剂。
标定HCl溶液常⽤的基准物质是⽆⽔碳酸钠或硼砂，⽆⽔Na2CO3易制得纯品，价格便宜，但吸湿性强，使⽤前应在500～600℃下⼲燥⾄恒重，其标定反应
酸碱标准溶液的配制和标定
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
酸碱标准溶液的配制和标定
标定NaOH溶液，可用邻苯二甲酸氢钾、草酸等基准物质。 最常用的是邻苯二甲酸氢钾，这种基准物质易制得纯品，不含 结晶水，不吸湿，容易保存，摩尔质量大（204 g·mol-1）。标 定反应式为
分析化学
Biblioteka Baidu
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反应可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
邻苯二甲酸氢钾基准
邻苯二甲酸氢钾基准
邻苯二甲酸氢钾（简称KHP），是一种常用的酸碱滴定分析基准物质。它的分子式为C8H5KO4，是一种无色结晶性固体。
KHP因其稳定性、易溶性和准确的酸碱中和反应而成为许多分析实验的基准物质。它的溶解度高，可以方便地制备标准溶液，并且在不
同溶剂中的溶解度变化较小。这些特性使得KHP成为酸碱滴定实验中
最常用的指示物。
KHP的常见实验应用主要有两个方面：一是用作酸度测定的标准物质，二是作为酸溶液和碱溶液中合适的中和指示物。对于酸度测定，
我们可以将KHP溶解于水中制备一定浓度的酸性溶液，利用滴定法测
定待测溶液的酸度。对于中和指示物方面，KHP具有清晰的终点指示特性，当其与强碱如氢氧化钠反应时，溶液颜色由无色变为淡粉红色。
KHP的制备相对简单，我们可以通过苯甲酸的氧化反应来得到。首先，将苯甲酸溶解于乙醇中，然后加入高浓度的硫酸，将溶液加热至
反应温度，反应后得到KHP的盐酸溶液。接着，将盐酸溶液与氢氧化
钾溶液反应， finally，得到KHP的结晶。
在实验中使用KHP时，需要注意一些重要事项。首先，KHP应存放在干燥的环境中，以防止吸湿导致溶解度发生变化。同时，应避免受
到阳光直射，以避免分解。其次，在使用过程中需要严格控制取样量，以确保测量结果的准确性。最后，为了消除大气中的水分和二氧化碳
的干扰，我们应该通过烘干或用氮气吹扫的方法来处理KHP。
总之，邻苯二甲酸氢钾作为酸碱滴定分析中的基准物质，具有广泛的应用价值。它的稳定性、易溶性以及准确的酸碱中和反应特性，使得KHP成为实验室常备的重要物质。在使用KHP时，我们应注意存储条件、取样量控制以及消除干扰因素等重要事项。只有正确使用和处理KHP，我们才能取得准确可靠的实验结果。
分析化学填空题
填空题
1标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案:重铬酸钾，草酸钠
3高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用
_______方法配制。
答案:间接法，直接法
4碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为
_______。
答案:特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
5氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与
_______速度相适应。
答案:电子，滴定，化学反应
6标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
答案:重铬酸钾，碘化钾，碘
7碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案:碘化钾
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。
答案：T，F检验法。
10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）,铁铵矾
11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。
答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____
13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
分析实验
一、 目的要求
1、 了解碱标准溶液一般的配制和标定方法
2、 掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的方法
3、 学习食醋中总酸量的测定方法
4、 学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择
二、 实验原理
1、 标准溶液：已知准确浓度的溶液。
2、 基准物质：能够用于直接或标准溶液的物质。满足下列5个要求：（1）试剂组成与化学
式完全符合；（2）纯度足够高；（3）很稳定；（4）较大的摩尔质量；（5）按反应式定量进行，无副反应。
3、 标准溶液的配制：直接法，标定法。
4、
标定碱标准溶液时，常用邻苯二甲酸氢钾和草酸等作基准物质，亦可用标准酸溶液与之比较进行间接标定，用邻苯二四酸氢甲钾标定氢氧化钠，反应如下:
＋NaOH → H 2 +
化学计量点时，溶液pH 值约为9.1，可用酚酞作指示剂。
5、 实验反应方程：O
H NaAC NaOH HAC
2+↔+
反应产物是弱酸强碱盐，呈微碱性，用酚酞指示终点。
三、实验步骤（本实验分两个步骤） 1、0.1MNaOH 溶液的配制与标定
用差减法平行称量KHC 8H 4O 4三份，每份在0.2-0.3g 之间→倒入锥形瓶中用水溶解完全→加入酚酞指示剂→用待标定的NaOH 溶液滴定至终点→计算NaOH 溶液浓度。
2、 食醋中总酸量的测定
用移液管准确移取白醋25.00mL 于250mL 容量瓶中并定容→平行移取50。00mL 稀释后的白醋三份于锥形瓶中→用NaOH 溶液滴定至终点→计算白醋中醋酸含量（单位：g/100mL ）。
四、注意事项
（1）、碱标准溶液常用NaOH 来配制，KOH 一般并不优于NaOH ，而且价格较高，仅在个别
NaOH标准溶液的配制与标定
KHP＋NaOH = KNaP + H2O
选用酚酞作为指示剂，滴定终点颜色变化：无色粉红色（半分钟不
褪色）。
三、实验仪器及药品
实验仪器：
分析天平、滴定管，锥形瓶，称量瓶，玻璃棒
实验药品：
NaOH，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂
四、实验步骤
用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5 g于锥形瓶中，加20~30 ml
蒸馏水，溶解。然后滴加1~2滴酚酞。
用0.10 mol/L NaOH溶液滴至溶液
呈粉红色，半分钟不褪色，即为终点。
平行标定3份
五、数据记录及处理
次数
1
2
3
m邻苯二甲酸氢钾(g)
小数点后4位
(ml)
小数点后2位
(mol/L)
小数点后
保留5位有效数字
(molቤተ መጻሕፍቲ ባይዱL)
小数点后
保留4位有效数字
相对偏差
保留2位有效数字
相对平均偏差
(＜0.5%)
保留2位有效数字
=
×
( = . )
谢 谢
NaOH标准溶液的配
制与标定
一、实验目的
1. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法。
2. 掌握酚酞指示剂确定终点的方法。
白醋中总酸度的测定
5. KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
C = m /M ·V
NaOH
(KHC8H4O4) (KHC8H4O4)
NaOH
三、实验仪器及试剂
实验仪器： 分析天平（CP114） 干燥器（101-2AB） 碱式滴定管
实验试剂： 邻苯二甲酸氢钾基准物质 NaOH固体（分析纯） 酚酞的乙醇溶液（2g·L-1） 白醋（3%至5%）
四、实验步骤
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
四、实验步骤
白醋总酸度的测定 20.00mL白醋→100mL容量瓶→定容，摇匀→ 25.00 wenku.baidu.comL稀释
后的白醋→ 锥形瓶→加入25 mL H2O → 2 滴酚酞指示剂， 摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。 平行测定三份。
白醋中总酸度的测定
一、实验目的
1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操 作技术
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定 其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为 0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与 0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。
邻苯二甲酸氢钾基准
邻苯二甲酸氢钾基准
摘要：
1.邻苯二甲酸氢钾基准的定义
2.邻苯二甲酸氢钾基准的作用和应用领域
3.邻苯二甲酸氢钾基准的制备方法
4.邻苯二甲酸氢钾基准的储存和运输注意事项
5.邻苯二甲酸氢钾基准的安全性和环保性
正文：
邻苯二甲酸氢钾基准，简称KH2PO4，是一种无色或浅紫色的结晶性粉末，是一种重要的化学试剂和基准物质。
邻苯二甲酸氢钾基准在化学实验中有着广泛的应用，主要用于配制缓冲溶液和滴定实验，以及作为标准物质进行物质的量浓度的标定。在生物医药、环境监测、食品分析等领域都有重要的应用。
邻苯二甲酸氢钾基准的制备方法通常是通过邻苯二甲酸钾和硫酸反应，生成硫酸氢钾和邻苯二甲酸，然后通过结晶、过滤等步骤得到纯品。
在储存和运输过程中，邻苯二甲酸氢钾基准应密封保存，避免与空气接触，同时也要注意防潮。运输过程中应避免剧烈震动，以免影响其品质。
邻苯二甲酸氢钾基准在正确使用的情况下，对人体和环境无害，但过量使用或不当使用可能会对人体和环境造成一定的危害。
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定
摘要：
食醋不仅是人们日常生活中必不可少的调味品，也是现代食疗的常用食品之一。食醋具有帮助消化的作用，还有预防衰老、增强肠胃道的杀菌能力、养颜美容、以及增强肝脏、扩张血管等功能。由此可见，适量食用食醋有益于人体健康。食醋中主要含有醋酸，醋酸能够杀灭细菌和溶解食物中的钙、铁、磷等有机物，使人容易吸收。本实验将对其中醋酸含量进行了测定。
关键词：
食醋、氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、酸碱滴定法
1、前言
1.1概述
醋与和食盐一样属于最古老的调味品，有关醋的文字记载，至少也有三千年以上。醋古称“酢”、“醯”、“苦酒”等。公元1058年周公所著《周礼》一书，就有“醯人掌五齐、七菹”的记载，这说明醋及醋的相关制品在饮食生活中的重要地位。
本实验要求掌握碱标准溶液的标定方法以及掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术，并了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养学生实事求是的科学态度。
2、实验部分
2.1实验原理及数学模型
2.1.1实验原理
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸例如乳酸。醋酸为一弱酸，其电离常数K a=1．76×10-5 ，凡是K a>10-8的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此本实验用NaOH标准溶液滴定食用醋，可测出酸的总量。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7（其值为8.72），因此，以酚酞为指示剂。本实验测定结果以醋酸计算为方便计算，本实验将食醋稀释10倍后，制得试样。而CO
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
记
录
滴定 项目
编
号
邻苯二甲酸氢钾(g)
1
2
3
消耗NaoH的体积(mL)
NaOH的浓度(mol/L)
NaoH的平均浓度(mol/L)
相对误差
（2）食醋中醋酸含量
实
验
实 项目
验
wenku.baidu.com
次
数
移取食醋的体积(mL)
消耗NaOH的体积(mL)
醋酸含量(g/100mL)
醋酸含量平均值 (g/100mL)
相对误差
1 10.00
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH VNaOH （L） CNaOH= m/（M VNaOH ）（L）
实验预习
预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。
仪器与试剂
仪器 25mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL 量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天 平；电子分析天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；邻苯二甲酸氢钾；0.2%乙醇酚酞溶液； 食醋
实验步骤
（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使 其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡 皮塞塞好瓶口，摇匀。
（2）NaOH溶液的标定 准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；
差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250 mL锥 形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2d， 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为 终点。平行测定三份。
（2）NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法
配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯 二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质 量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：
（3）食醋中醋酸含量测定 准确移取10.00 mL稀释后的食醋于250 mL锥形瓶，
加入10~15 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标 定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色， 即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
数据记录与处理
（1）NaOH的标定
实验原理
（1）醋酸含量测定 食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本
实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的 总量。结果按醋酸计算。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH VNaOH = CHAc VHAc CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc 反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的 pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
2 10.00
3 10.00
注意事项和问题
1. 测定醋酸含量时,所用蒸馏水, NaOH标准溶液能否 含有少量二氧化碳, 为什么? 2. 标定NaOH溶液时, 称取KHC8H4O4为什么要在 0.4~0.6 g范围内? 能否少于0.4 g或多于0.6 g呢? 为 什么?