河北省武邑中学2018届高三下学期周考化学试题 Word版含答案
河北省衡水市武邑县第二中学2018年高三化学下学期期末试题含解析
河北省衡水市武邑县第二中学2018年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 参考答案：D2. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：略3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：DA项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯与水反应制丙醇属加成反应。
B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属氧化反应。
C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷属加成反应。
D两个反应均属水解反应（取代反应）。
【命题意图】考查有机反应基础知识和有机反应类型。
4. 下列溶液中的Cl－与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A．1 mol·L-1的NaCl溶液 B． 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．1 mol·L-1的FeCl3溶液 D． 2 mol·L-1的KCl溶液参考答案：C略5. 下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃参考答案：略6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Fe2+、Cr2O、SOB. Ca2+、H+、SO、HCOC. Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-D. Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣参考答案：A略7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
2018届河北省武邑中学高三下学期第一次质量检测化学试题(解析版)
河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题1. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析】A．煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，减少污染物的排放，为化学变化，故A错误；B．田间焚烧秸秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆，故B错误；C．Fe具有还原性，则在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故C正确；D．聚氯乙烯使用时排放含氯的有毒物质，还有塑化剂等，会造成环境污染，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AC. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD. 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子【答案】A点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。
本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，存在水解平衡和电离平衡。
3. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成【答案】D【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为，且1mol苯环消耗3mol 氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D正确；故选D。
2018届河北省武邑中学高三下学期期中考试数学理试题图片数理化
lar>x-r\M中正确命题的个数是()A.OB. 1C.2D. 3开始/输入gb,k /输出M /结束a=6b=二M r河北武邑中学2017-2017学年下学期高三期中考试数学(理)试题本试卷满分150分，考试时间120分钟.注意事项:1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上.2. 回答选择砂选出每d题答案后用钳笔把答碗卜对应题目的答棠剧涂黑.如需改动，m3・考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.一. 选抒题：本题共12小题，每小题5分・共60分.在每小题给出的四个选项中•只有一项是符合题目要冑的•.空八T.- (I)1. 己知集= {x|-x2 + x + 6 > 09XE N]9B = {-l,0,1,2}.贝=A・{1, 2}・ B・{0, L 2) C・(0, 1} D・{-1» 0, 1> 2}2. 己知实数加,办满A(m + n/)(4-2r) = 3/ + 5 •萸1加+丹=()9 “11厂9 f 11A. —B. —C. —D・—5 5 4 43. 给出下列命题:①已知a,b w /? M > 1且b>V^ab > 1 •啲充分条件;②已知平面向*a,b r\a\> 1悶> 1H是*+Q| > 1 ”的必要不充分条件;③己知a9b e R ra2 + F 21"是••制+同21 ”的充分不必要条件；④命題P: “丸wR ,使且lnx0<x0-l-的否定为一p: ••匕虫心都有e”<x + l且M = a + 丄b髙三(理〉数学期中考试试题36.执行石面的程序框图，如果输入的a, b.斤分别为1, 2, 3,输出的M= — 9那么，判断榷中应填・ 8入的条件为A ・ n<kB ・ n^kC ・ n<k^\ y ］：D ・ n<A + l7•总体由編号为01,02,・・・,・19,20的20个个体ST ・.：成，利用下面的晞机数表选取5个个体.•选 取方法是从建机数表笫1行的第5列和第6列数字开始 由左到右依次选取两个数字•【则选出来的第5个个体編号为 「•・『78166572Q862 63J4 0702 4369' 9728 01981 .解— 2234 ___49 35二 8200 3623 —4869.69387481A.03B. 07C. 02D.01•♦c • • • ••• • ••J ■ ■& ◎知w /? •点P(a,b)是直线x+y = 2k 与圆+ +护=疋-2R + 3的公共点,则ab 的最大值为()AA5 ' R 9 :CU ・1 : D.~ -・ .亠• •： 3 •• p-> + 2>01 ・•「'： ：9、若不等我如—5》+ 10S0；所农示的平面区域存在点(£,%)•,使心+a 儿+2M0成立，则实数・• ； : K x + y-8<0 ・・• ・ .a 的取值范国足()：•；••、二A. a <-1B. a <-\C. a >1D. a i 110. 北京某大学为第十八届四中全会招募了30名志足者(编号分别杲1. 2.….30号)，现从中任意选取6人按编号大小分成两组分配到江西厅、广电厅工作••其中三个編号较小的人在一组.三个編号较大 的在另一组.那么确保6号.15号与24号同时入选并被分配到同一厅的选取种数杲()D・A. 25B. 32 D. 1006311. RtLABC .两直角边SB = 1,/1C = 2 • D 定 MBC内一点，且ZDJB = 60° ,设'AD^XAB^R).则△=A.—B.—C.3D.2 历3 3】2.己知毬数/⑴的定义域为£>•若对于Va,^c€D,/(a)./(feX/(c)分别为某个三角形的边长，则称/(x)为^三角形函数：给出下列四个函数：①/⑴=lnx(e2 SxSK)；②/(x) = 4-cosx；③/(x)=込(1 vx v4)$④/⑴=-^―•其中为“三e +1角形前数"的个数是A.lB.2C.3D.4高三(理)数学期中考试试題・2・二. 填空题(每小题5分.共20分.把答案填写在答题纸的相应位置上)x>0x + 2 八313.若x・y满足约束条件〔2如川3,则z F-y的最小值是__________________ .14 •若(血・厅的展开式中『的系数一是80.則实数“的值是________________ ・15. 已知几何体的三视图如图所示，其中俯视图为一正方形，則该儿何体的表面积为 ____________________ ・16. 若函数/(x)的图歩上存在不同的两点A(x l9y｛) > 〃(勺必"其中X P/P X2»-V2使得I片不+y』2|・ Jx； + y：・+y：大值为0,贝IJ称函数/(x)是"柯西函数"・给出下列函数：(D/(x) = lnx(0<x<3)； ®/(x) = x + -(x>0)：③ /(x) = V2x1 2 3+8；④ /(x) = 72x2-8 ・x其中足“柯西因数”的为_____________________ (填上所冇正确答秦的序号)•9三. 解答题(本大题共70分列0分+12x5分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤417. (本小题12分〉已知数列｛碍｝的前n项和为S,且满足S fl=^(a…-l),nG?r・(I)求数列｛*｝的通项公式；(U)令^=iog2a n.记数列打_［； +］)的前”项和为证明：18・(本小题12分)离二某班共有20名男生，在一次体脸中这20名男生被平均分成两个小组.第一组和第一•组男生的身高(单位：cm )的茎叶图如下:1根裾茎叶图，分别写出两组学生身高的中位数；2 从该班身高超过18(kvn的7名男生中随机选出2名男生参加校篮球队集训，求这2名男生至少有1人来自第二组的概率；3在两纽身高位于［170,180)(单位cm)的男生中各随机选出2人.设这4人中身高位于［175,180)(单位：cm )的人数为% .求随机变"X的分布列和数学期虫.19. (木小题12分〉菱形ABCD的对角线/C与交于点O,AB = 5.AC^6 ,点E,F 分别在AD.CD上.亦三〈理)数学期中考试试题/1£ = CF = -, EF 交 BD 予AH ・将ADEF 沿 EF 析到 ADEF 位置.0D f = VlO ・4(】)证明：D77丄平面ABCDx (II)求二面角BW-C的正弦值.20. (本小题12分)设抛物线/=4mx(m>0)的准线与x轴交于你抛物线的焦点为巧.以你坊为魚点，离心率e = *的桶圆与拋物线的一个交点为E扌,芈)；自厅引宜线交抛物线于P、0两个不同的点.设丽二久屜・(1)求拋物线的方程和桶圆的方程；(J)若久€ £,1}求|PQ［的取值范围.21・(本小懸12分)已知函数/(x) = a2x-丄一2aln(axH丄・x 2(1)设g(x) = /(x)+丄.求的数g(x)的单调区间；(2)若a>09设A(x l J(x})). B(x29f(x2))为函数/(x)图娥上不同的两点.且满足/U)^/U) = >-设线段肋中点的横坐标为心证明，<^>1.四、请考生在第22. 23题中任选一题做答.如果多做.则按所做的第一题记分.做答时.用2B«5g在答题卡上把所选題目对应的題号涂黑.22•［选修44：坐标系与參数方程］(10分〉己知宜线/的参数方程^r Sm+rC°Sa(/为参数.OSav/r).以坐标原点为极点.x轴的正y-tsina半紬为极艳建立极坐标系•曲线C的极坐标方程为p = 48S0•射线0 = © (-兰v卩v兰)，0 =+兰.4 4 4 ・B 十丄分别与曲线C交于/!、B. C三点(不包括极点O).4(I)求证:\OB\^\OC\^42\OA\, (II)当0二誇时・若从C两点在直统/上，求加与a的值.23・(本小题10分)选修4・5：不竽式选讲己知函数/(x) = |x +加l+|2x-l|・(1)当加=1时.解不等式/(x)^3：⑵若mV*,且当xwpn,2初时.不零式”(x)s|x + l血成立，•求实数加的取值范围.拓三(理〉数学期中考试试理= 174,高三(理〉数学期中考试试JS试题解析：＜1)第一组学生身胚的中位数为172 + 176~2~ ■高三数学(理)试卷参考答案I. B 2. A 3.C4.B5. A6. C7. D &B 9. A 10.CII. A 12. C 13. -314.2.15. 4迈+ 2@+2、“・①④417.解：(I)当/i = 1时，有⑷・1),解得a 严4.4当几22时，有S-严亍,贝!J4 4碍=S. - S-i =亍(％-I)-j (a,, _ 1)昶得•厶=4a...数列｛%｝是以＜7 = 4为公比，以。
河北省武邑中学高三下学期期中考试化学试题Word版含答案
36、(15分)
(1) 1,4一戊二醇(1分)；羰基、酯基(2分)
C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
13.常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.lmol/LNa0H溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。
B.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
12、工业上通过电化学展理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作厚理如图所示。下列说法不正确的是
A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流
B.通电一段时间后，溶液的pH减小
②已知该化合物的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为____g/cm3(列出表达式即可).
36、[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下:
河北省武邑中学2017-2018学年高一下学期周考(5.29)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分） 1. 下列化学用语的书写，正确的是（)A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式： D.水分子的结构式：2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A. BF 3l 4C.H 2OD.PCl 53. 下列叙述中的微粒数目能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A. 1mol 金属钠含有的电子数B.0.5molH 2含有的质子数C ．标准状况下，11.2LCO 2含有的分子数D. 1mol H 31含有的中子数4. 对同温同压下的O C 812和214N 两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等5. 元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。
比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。
下列关于铍及其化合物的性质的叙述正确的是（）A. BeCl 2为离子化合物B. Be(OH)2受热不会分解C. Be(OH)2易溶于水D. Be(OH)2能与强碱反应6. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2B.2Na+2H 2O=2NaOH+ H 2↑C. Cl 2+H 2OHCl+HClO D.Na 2CO 3＋BaC12=BaCO 3+2NaCl7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. AlCl 3溶液中加入过量浓氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+B. 氯气与水反应：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O8. 如图所示，从分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构.己知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A.N4是一种含非极性共价键的新型化合物B.lmolN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C.N4是氮气的一种同位素D.N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水10. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。
河北省武邑中学2018届高三下学期周考化学试题3-4) 含
7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应8、设N A表示阿伏加神罗常数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10N AC.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时。
转移电子数是2N AD.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A9、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是42NO10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解，其反应式为3m4n+p+3q+6r，n能使湿润的红色石器试纸变蓝，q能用品红试液检验。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.W、X、Y 形成的化合物抑制水的电离D.m 的分解产物中p 为氧化产物，q为还原产物11、NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH4N32N2↑+2H2↑，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gNH4+中含有的质子数为1N AB.N2既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中，当转移4 N A个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体D.6g 的NH4N3 晶体中含有的阴离子个数为0.3 N A12、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(S)+2H2O (1) ΔH=632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期周考(10.23)化学试题 Word版含答案
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．生石灰作干燥剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．液氨用作制冷剂2．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种 价态，则这种化合物的化学式为（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 94．某溶液中含有K +、NH 4+、F －、I －、HSO 3－，向其中加入少量Cl 2后，不可能出现的变化是（ ）A ．I －数目不变 B ．F －数目减少C ．NH 4+数目增大D ．有S 析出5．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 6．已知反应：10AgF + 5Cl 2 + 5H 2O===9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2，下列关于该反应的叙述不 正确的是（ ）A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9︰5a bcB ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118 mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32－、NO 3－B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32－、Cl －C ．氨气：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－D ．乙烯：H +、K +、MnO 4－、SO 42－8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含单键数目为0.4N AC ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9．某溶液中含有NH 4 +、Mg 2+ 、Fe 2+、Al 3+、SO 4 2―、NO 3―六种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ）A ．4 种B ．3 种C ．2 种D ．1 种10．茶叶中铁元素的检验经过以下四步完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩11．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 13．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三化学模拟试题含解析
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-) C．常温下，将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②>③参考答案：D2. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.参考答案：C略3. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：类比迁移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．4. 丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3＋I2＝CH3COCH2I＋I-＋H+ 实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V＝kC(CH3COCH3)C(H+).该式中k为速度常数，在该温度下，k＝2.23x10-3L/(mol?s),下列说法不正确的是A反应刚开始时，需加入少量酸（H+），H+是催化剂B 反应中 C(H+)越大，反应速度越快C反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小D当C(H+)为0时，该反应不会发生参考答案：B略5. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。
河北省武邑中学2018届高三下学期第六次模拟考试化学试题+Word版含答案
7. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服”该过程中没有涉及的操作是( )A.分液B.加热C.称量D.过滤8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环已醇分子中所有的原子不可能共平面C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D. 1mol DCHP可与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4mol NaOH9.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后，可向装置A的溶液中加入KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.C装置可以验证SO2的氧化性，D装置可以验证SO2漂白的可逆性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸10.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验:①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固休未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③取少量滤液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；④另取少量滤液，加足量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，所生白色沉淀。
该白色粉末可能是( )A. CaCl2和(NH4)2SO3B. AlCl3和NaHCO3C. AlCl3和NH4HCO3D. AlCl3和Na2CO311.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是( )A.对电极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑B.半导体电极发生还原反应C.电解质溶液中阳离子向对电极移动D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化12. 短周期主族元素A、B、C、D是原子序数依次增大的非金属元素，以下是由这些元素组成的常见物质，其中戊是B的单质，其它是化合物，甲、乙的溶液均呈碱性，丙在常温下为液体。
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三(下)第一次质检化学试卷(3月份)解析版
2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高三（下）第一次质检化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（ ）A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒2. 常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是（ ）A. 中性溶液：Na +、Fe 3+、Cl −、NO 3−B. NH 4+、Na +、NO 3−、SiO 32−C. 由水电离出的c(H +)=1×10−12 mol ⋅L −1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl −、HCO 3−D. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Na +、OH −、SO 42−3. 四种短周期主族元素A 、B 、M 、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，B 和A元素原子核的质子数之比为2：1，B 和M 的电子数之差为4．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小：N >M >B >AB. A 、M 、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N 的气态氢化物C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大D. M 、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验现象 结论 A将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe 比Cu 活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：Al 3+＞Fe 2+＞Cu 2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞SiA. AB. BC. CD. D6. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 配制100g4%的NOH 溶液称取4.0gNaOH 放在烧杯中，再加入96.0mL 水，搅拌均匀B ． 分离KClO 3与MnO 2制取O 2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO 2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO 3C 证明 K sp （BaSO 4）＜K sp （BaCO 3） 向BaCO 3溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液D检验Al 和Fe 2O 3反应后固体中是否含Fe 2O 3取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液不变红，说明不含Fe 2O 3 A. A B. B C. C D. D7. 已知：pK=-lgK ，25℃时，二元酸H 2A 的pK 1=1.85，pK 2=7.19.25℃时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH 2A 溶液的滴定曲线如图所示。
河北衡水武邑中学2018模拟考试理科综合试题及答案
河北衡水武邑中学2018模拟考试理综测试试题（化学部分）7．“带上塑料袋，帮我捎油条”是同学们早餐时经常说的，塑料袋会造成白色污染，传统油条中铝含量超标伤害身体。
塑料袋的理想替代品是47天内可分解的PLA（一种脂肪族聚酯），现代油条无铝配方是由小苏打和臭粉组成，下列对PLA和臭粉的成分判断正确的是（）A．聚乳酸、NH4HCO3B．聚乙烯醇、Na2CO3C．酚醛树脂、NaCl D．聚甲基丙烯酸甲酯、NaBr8．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、乙炔、苯乙醛，分子内所有原子可能在同一平面上B．汽油、甘油、花生油，与水混合均一定在水的上层C．丁醇、丁醛、氯丁烷，同分异构体数目一定相同（同类别，且不考虑立体结构）D．乙醛、丁酸、环氧乙烷，含碳质量分数一定相等9．阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，0.5 mol 由HF与Ne组成的混合物中含质子总数一定为5 N AB．NH4N3发生爆炸：NH4N3 2N2↑+ 2H2↑，当转移4N A个电子时，一定产生44.8L (标准状况)的混合气体C．0.1mol CO2溶于水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3的总数一定为0.1N AD．用铂电极电解1 mol·L－1的CuSO4溶液，当铜完全析出时，转移的电子数一定为0.2N A 10．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示。
下列说法正确的是（）A．装置②③⑤中依次盛放的是饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液B．先点燃④处酒精灯，待钙达到反应温度后，再打开①中分液漏斗的活塞C．装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行D．实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH211．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z 能促进水的电离，则下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应C．W与Y、X与Y形成的化合物分别加入水中，都能促进水的电离D．同温下，均为0.1mol/L溶液导电性：Y2Z>YX，可得氢化物酸性：Z>X12．用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为：2H2O + 2e－===H2↑+ 2OH－13．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
河北省武邑中学2018届高三年级第三次质检考试理综化学卷(无答案)
河北武邑中学2017-2018学年高三年级二学期第三次质量检测理科综合化学试题相对原子质量： H-1； C-12 ； N-14 ； O-16 ； K-39； Cr-52； Fe-567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离（）A．丁醇与乙醚 B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠 D．氯化铵与硫酸钠8．下列各有机物的数目与分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是（）A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．有机物（）的二硝基取代物9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物只含有离子键 B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞Z D．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确是（）A ．阴极的电极反应式为 N 2 + 8H ++ 6e －===2NH 4+B ．该装置工作时， H +从a 极区向b 极区迁移 C ．每生成 1mol NH 3，有 3g H 2 被氧化 D ．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 12．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
河北省武邑中学2018届高三下学期周考化学试题Word版含答案
河北省武⾢中学2018届⾼三下学期周考化学试题Word版含答案7．明崇祯年间《徐光启⼿迹》记载：“绿矾五⽄，硝(硝酸钾)五⽄，将矾炒去，约折五分之⼀，将⼆味同研细，次⽤铁作锅，……锅下起⽕，取⽓冷定，开坛则药化为强⽔。
五⾦⼊强⽔皆化，惟黄⾦不化强⽔中，加盐则化。
”以下说法不正确的是（）A．“强⽔”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之⼀”是指绿矾脱⽔C．“锅下起⽕，取⽓冷定”描述了蒸馏的过程D．“五⾦⼊强⽔皆化”过程产⽣的⽓体都是H28．PX是纺织⼯业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（）A．PX的分⼦式为C8H10B．PX的⼀氯代物有3种C．PX与⼄苯互为同系物D．PX分⼦中所有原⼦都处于同⼀平⾯9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电⼦数为0.5N AB．44gCO2与C3H8的混合物中含有共价键数为7N AC．将标准状况下2.24LSO2通⼊⽔中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AD．标准状况下，8.96L的平均相对分⼦质量为3.5的H2与D2混合物中含中⼦数0.3N A 10．a、b、c、d为短周期元素，a的M 电⼦层有1个电⼦，b的最外层电⼦数为内层电⼦数的2倍，c的最⾼化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原⼦半径⼩于c。
下列叙述错误的是（）A．b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素⽣成的化合物都是离⼦化合物D．d元素的⾮⾦属性最强11．某学习⼩组设计实验探究H2S的性质,装置如图所⽰。
下列说法正确的是（）A．若F中产⽣⿊⾊沉淀,则说明H2SO4的酸性⽐H2S强B．若G中(FeCl3溶液)中产⽣浅黄⾊沉淀,则说明H2S的还原性⽐Fe2+强C．若H中溶液变红⾊,则说明H2S是⼆元弱酸D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的⽬的12．新型锂-空⽓电池具有能量密度⾼的优点，可以⽤作新能源汽车的电源，其结构如下图所⽰，其中固体电解质只允许Li+通过。
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7．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是（）A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H28．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（）A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．44gCO2与C3H8的混合物中含有共价键数为7N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AD．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3N A 10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．d元素的非金属性最强11．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中(FeCl3溶液)中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的12．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是（）A．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH客液B．放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加N AC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOH13．常温下，向IL0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5]A．0.1 mol·L-1HR溶液的pH为 5B．HR 为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大C．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R-)>c(OH-)＞c(H+)D．当c(R-)= c(HR)时，溶液必为中性26．(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。
（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a gKIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝mol·L-1。
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。
(用离子方程式表示)。
27．(14分) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。
下面是产生水煤气的几种方法：① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1② CH4(g)+O2(g)＝CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1③ CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应。
（填序号）（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应式为。
②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为。
③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：①容器Ⅰ中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。
②下列叙述正确的是（填字母）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器Ⅱ中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱe．两容器达到平衡时所用时间：t1>t2（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。
③M点对应的H2转化率是。
28．(15分) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：K sp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。
该反应的离子方程式为。
（2）滤液的主要成分有。
（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。
该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。
将浓度为0.1 mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mo l•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=mol•L-1。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
回答下列问题:(1)N原子核外有种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。
(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO2+互为等电子体的微粒有 (写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。
NH4F、NH4I中，较易分解的是，原因是。
(4) 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为 (填“元素符号”)。
(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。
则每一个此基本结构单元由个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有种不同类型。
(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。
设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为 g/cm3(用含a、b、N A的代数式表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15 分)感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。
感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。
回答下列问题：(1) A的结构简式为，D的化学名称是。
(2) ①、②的反应类型分别是、。
(3)反应③的化学方程式是。
(4) F中的官能团有 (填官能团名称)。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。
写出三种G的结构简式：。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：。
答案7-10DAAA 11-13BAC26．(14分) （1）①品红、溴水或KMnO4溶液；颜色很快褪色（或其它合理答案）②控制SO2的流速、适当升高温度（或其它合理答案）（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡；加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（3）3000a/107V（4）偏高；4I-+4H++O2＝2I2+2H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-27．(14分) （1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4KJ·mol-1（2）②（3）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②CH4+2O2+Na2CO3=2NaHCO3+2H2O③c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（4）①mol·L-1·min-1②bde（5）①200℃②K Q=K M>K N③75%28．(15分) （1）BaS2O3+2H+＝Ba2++S↓+SO2↑+H2O （2分）（2）BaCl2、NaCl （1分）（3）1︰2 （2分）（4）2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O （2分）（5）BaCl2+2NH4F＝BaF2↓+2NH4Cl （2分）①温度较高促进F-水解，使c(F-)降低（2分）②0.01 （2分）35．(1)七 (1分) 哑铃形(1分)(2) sp、sp2(2分) SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)(3)NH4F (1分) F原子半径比I原子小，H→F键比H→I键强(H→F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+(2 分)(4)Be、C、O(2分)(5)12 (1分) 3 (2分)(6)(3分)36．(1)CH3COOH (1分) 苯甲醛(1分)(2)加成反应、加聚反应(2分)(3)+nNaOH+ nCH3COONa (3分)(4)碳碳双键、酯基(2分)(5) (任意三种，3分)(6) (3分)。