基态原子的核外电子排布 知识点讲解练习Word含解析
高中化学 专题2 第一单元第2课时 原子核外电子的排布讲义+精练(含解析)苏教版选修3
第2课时原子核外电子的排布[目标导航] 1.熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一、原子核外电子的排布原理及表示方法(一)排布原理1．能量最低原理原子核外电子首先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
如下图所示。
2．泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。
3．洪特规则原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能_分占不同的原子轨道_，且_自旋状态相同。
(二)表示方法1．电子排布式(以氢为例)：2．轨道表示式：3．原子结构示意图：议一议1．写出下列原子的电子排布式和简写。
(1)16S：1s22s22p63s23p4、[Ne]3s23p4;(2)20Ca：1s22s22p63s23p64s2、[Ar]4s2。
2．写出上述原子的价电子排布式(或外围电子排布式)。
(1)3s23p4；(2)4s2。
3．写出下列原子的轨道表示式：(1)O：(2)Na：4．从元素周期表中查出Cr、Cu的外围电子排布式，思考：(1)电子排布式的书写顺序与核外电子填充顺序一定相同吗？(2)所有元素的原子核外电子排布都符合轨道能量顺序吗？答案(1)不一定相同，电子排布式的书写按电子层由里到外和s、p、d顺序，而核外电子填充顺序是按轨道能量顺序。
过渡元素电子排布式书写与电子填充顺序不一致。
(2)1～36号元素中，只有Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序与轨道能量顺序不符合。
二、光谱与光谱分析1．光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
2．光谱分类3．光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
一、核外电子排布规律1．原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量为最低，即占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道。
基态原子的核外电子排布全面版
三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
专题01 基态原子的核外电子排布(解析版)
2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块一原子结构与性质专题01 基态原子的核外电子排布一、选择题1.各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。
决定这3条规律的电子排布规则是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理【答案】D【解析】每层最多容纳的电子数,由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定,而排列先后顺序由能量最低原理决定,所以D项正确。
2. 下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是()A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B.Cu1s22s22p63s23p63d94s2C.FD.Na+【答案】B【解析】Fe2+核外电子数为24,由能量最低原理可知,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时能量相对较低,故B不符合能量最低原理;氟原子轨道表示式为,故C符合能量最低原理;Na+的轨道表示式为,故D符合能量最低原理。
3. 下列判断正确的是()A.锂原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C.处于基态的氧原子轨道表示式写成违背了泡利原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子【答案】B【解析】锂原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利原理,故A错误;电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱,B正确;处于基态的氧原子轨道表示式写成违背了洪特规则,故C错误;一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故D错误。
4.(双选)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.C:1s22s12p3B.O2-:1s22s22p6C.Si:1s22s22p63s33p1D.Al3+:1s22s22p6【答案】AC【解析】A项碳原子的电子排布式违反了能量最低原理,应为1s22s22p2;C项硅原子的电子排布式违反了泡利不相容原理,应为1s22s22p63s23p2。
高中化学课时分层作业2基态原子的核外电子排布含解析鲁科版选修3
课时分层作业(二) 基态原子的核外电子排布(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A[基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
]2．下列说法中正确的是( )A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D．2d能级包含5个原子轨道最多容纳10个电子A[p电子云形状是纺缍形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。
]3．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是( ) A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，其价电子构型是n s2n p4，其最外层电子数是6个，选项D不正确。
]4．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( )A．O B．N C．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]5．下列价电子排布式表示正确的是( )A．Cu：3d94s2B．Ca：3d2C．Na：3s2D．Fe：3d64s2D[A项中违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2；C项应为3s1。
]6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－：1s22s22p6D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D[根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
基态原子的核外电子排布知识点讲解练习Word含解析
基态原⼦的核外电⼦排布知识点讲解练习Word含解析第2节原⼦结构与元素周期表第1课时基态原⼦的核外电⼦排布1．了解基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原⼦的核外电⼦排布规律，会书写常见元素(1～36号)原⼦的核外电⼦排布。
(重点)3．学会利⽤电⼦排布式、轨道表⽰式正确表⽰核外电⼦排布。
(难点)1．能量最低原则(1)基态原⼦的核外电⼦排布使整个原⼦体系的能量最低。
(2)基态原⼦的核外电⼦在原⼦轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)⼀个原⼦轨道最多只能容纳两个电⼦，并且这两个电⼦的⾃旋⽅向必须相反；或者说，⼀个原⼦中不存在两个完全相同的电⼦。
(2)在原⼦中，每个电⼦层最多能容纳2n2个电⼦。
3．洪特规则(1)对于基态原⼦，电⼦在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且⾃旋⽅向相同。
(2)能量相同的原⼦轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原⼦较稳定。
如基态铬原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电⼦数与电⼦层和能级的关系在原⼦中，每个电⼦层最多容纳2n2个电⼦，每个能级最多能容纳的电⼦数为其所包含的原⼦轨道数的2倍。
(1)原⼦轨道能量的相对⼤⼩为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原⼦电⼦排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原⼦核外有1个未成对电⼦。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电⼦的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原⼦：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原⼦核外电⼦排布规律[探究背景]根据基态原⼦核外电⼦排布原则可知每⼀层上的电⼦排布有⼀定的数值或数值范围。
高中化学《基态原子核外电子排布的表示》练习题(含解析)
高中化学《基态原子核外电子排布的表示》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．氯化铵的电子：C．氟原子的结构示意： D．铬原子的价电子轨道表示：2．下列说法正确的是（）A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．3d10 4s2 B．3d10 4s1 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 4．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（）A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B．原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差115．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是( )A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s26．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s27．下列有关化学用语使用正确的是（）A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2B．Fe2+的结构示意图：C．碳原子的轨道表示式：D．sp2杂化轨道模型：8．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示：下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BB．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p59．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10．下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是（）A．B．C．D．11．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。
高中化学人教版必修2(练习)1.2.1 原子核外电子的排布元素周期律 Word版含解析 (2)
第1课时原子核外电子的排布元素周期律目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布的规律。
3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
4.理解元素周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布1．核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：2.3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
点拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)锂的原子结构示意图是()(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍()(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数()答案(1)×(2)×(3)√(4)×二、元素周期律1．原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
2．元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
点拨元素化合价的“三个二”(1)二“特殊”F无正价，O无最高正价。
《基态原子的核外电子排布原则》 讲义
《基态原子的核外电子排布原则》讲义在探索物质世界的微观奥秘时，理解基态原子的核外电子排布原则是至关重要的。
这不仅是化学学科的基础，也是我们深入认识物质性质和化学反应的关键。
一、能量最低原理能量最低原理是核外电子排布的首要原则。
简单来说，电子总是优先占据能量最低的轨道，以使整个原子的能量处于最低状态。
这就好比我们在日常生活中，总是倾向于选择最省力、最舒适的方式来做事。
原子中的电子轨道具有不同的能量级别。
例如，1s 轨道的能量低于2s 轨道，2s 轨道的能量又低于 2p 轨道。
当原子中的电子进行排布时，它们会先填满能量较低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道。
为什么要遵循能量最低原理呢？这是因为处于能量最低状态的原子更加稳定。
就像一个物体在低处比在高处更稳定一样，原子也倾向于处于能量最低的状态，以保持自身的稳定性。
举个例子，氢原子只有一个电子，这个电子会优先占据 1s 轨道。
对于多电子原子，如碳原子，其 6 个电子会先填满 1s 和 2s 轨道，然后再排布在 2p 轨道上。
二、泡利不相容原理泡利不相容原理指出，在同一个原子中，不可能有两个电子的四个量子数完全相同。
这意味着每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
量子数是描述电子状态的一组参数，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子所在的电子层，角量子数决定了电子所在的亚层，磁量子数决定了电子在亚层中的具体轨道，自旋量子数则描述了电子的自旋方向。
想象一下每个轨道就像一个小房间，房间里最多只能住两个“人”，而且这两个人必须“背靠背”，自旋方向相反。
如果有两个电子的量子数完全相同，就会违反泡利不相容原理。
例如，在 1s 轨道中，最多只能容纳两个电子，一个自旋向上，一个自旋向下。
三、洪特规则洪特规则是核外电子排布的另一个重要原则。
它指出，在等价轨道（相同能量的轨道）上，电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
核外电子排布规律和表示方法及其强化练习
核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。
1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。
电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。
s 亚层呈球形，p 亚层呈哑铃形，d 亚层成四瓣花瓣形，f 亚层形状更复杂。
能级就由能层和电子亚层共同构造。
2、能层用n 表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7，依次对应K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 层。
电子亚层 s 、p 、d 、f 表示。
各电子层最多容纳的电子亚层是n 种。
K 层只有s 一种亚层，L 层有s 、p 2种亚层，M 层有s 、p 、d 3种亚层，N 层有s 、p 、d 、f 4种亚层，O 层有 5种亚层，P 层有6种亚层，Q 层有7种亚层。
能层用电子层和电子亚层共同表示，在电子亚层符号的前面加上能层序号就是能级符号。
例如：1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 、4p 、4d 、4f 、5s 、5p 、5d 、5f 、6s 、6p 、6d 、6f 、7s 、7p 、7d 、7f 、3、同一电子亚层形状相同但伸展方向不同，可以构成不同轨道。
s 有1个轨道，p 有3个轨道，d 有5个轨道，f 有7个轨道，可用方框来表示。
s 轨道 p 轨道 f 轨道4、能量关系：①相同能层的原子轨道能量高低：ns < np < nd < nf ；②形状相同的原子轨道能量高低：1s < 2s< 3s< 4s ；同一电子亚层形状相同但伸展方向不同的原子轨道能量相同。
2p x =2p y =2p z51、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
也即：原子的核外电子排布总是尽先排布在能量最低的轨道中，然后按能量由低到高的顺序依次排入。
选修3高考考点点点过：1.原子核外电子排布(含解析)
【考点归纳】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是n s<(n －2)f<(n－1)d<n p，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
(4)洪特规则的特例：当原子轨道为全空(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
2.表示原子结构的化学用语(1)原子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。
如硫的原子结构示意图：。
(2)核组成式：侧重于表示原子核的结构，它能表示原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。
如A Z X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
(3)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子，表示原子的最外层电子数。
如氮原子的电子式·N ····。
(4)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。
如氯原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5或[Ne]3s 23p 5。
化学一轮复习易错题原子核外电子排布式含解析
原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2）当出现d轨道时，虽然电子按n s、（n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－1)d放在n s前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，失电子时，先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s2、n p3、n p6等处于相对稳定结构状态。
如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2.（4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系.如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：［Ar]3d104s1；外围电子或价电子排布式：3d104s1。
【错题纠正】例题1、(1）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。
（2）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7）2).Fe基态核外电子排布式为___________；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
（5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2222s2p2p，因为这违背了____原理x y(规则）。
【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为623d4s，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为63d和53d，根据Hund规则可知,基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4：5;(2）钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar］3d24s2；（3）Fe核外有26个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2;（4）基态Cu原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；（5）Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子为5s25p2，5s能级的s轨道为一种空间运动状态，5p 能级占据两个p轨道有两种空间运动状态，共有3种空间运动状态;根据洪特规则,同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则。
《基态原子的核外电子排布原则》 学历案
《基态原子的核外电子排布原则》学历案一、学习目标1、理解基态原子的核外电子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、能够运用核外电子排布原则书写常见元素原子的电子排布式和轨道表示式。
3、通过对核外电子排布原则的学习，培养微观想象能力和逻辑推理能力。
二、学习重难点1、重点（1）能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的内容及应用。
（2）常见元素原子的电子排布式和轨道表示式的书写。
2、难点（1）洪特规则的理解和应用。
（2）电子排布式和轨道表示式的相互转换。
三、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子中质子数等于电子数，因此原子呈电中性。
2、电子层电子在原子核外分层排布，离核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高。
电子层分别用 K、L、M、N、O、P、Q 等表示。
3、电子亚层同一电子层中又分为不同的电子亚层，分别用 s、p、d、f 等表示。
s 亚层有 1 个轨道，p 亚层有 3 个轨道，d 亚层有 5 个轨道，f 亚层有 7 个轨道。
每个轨道最多容纳 2 个电子。
四、新课导入在化学世界中，原子是构成物质的基本微粒之一。
了解原子的核外电子排布对于理解元素的性质、化学键的形成以及化学反应的发生等都具有重要意义。
那么，基态原子的核外电子是如何排布的呢？它们遵循哪些原则呢？五、知识讲解（一）能量最低原理在多电子原子中，电子总是优先占据能量较低的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
例如，对于氢原子，只有一个电子，它处于能量最低的 1s 轨道。
而对于多电子原子，如碳原子，其核外有 6 个电子。
按照能量最低原理，电子首先填充到能量较低的 1s 轨道，然后填充到 2s 轨道，接着再填充到 2p 轨道。
（二）泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
这意味着在同一个轨道中，电子的自旋状态不能相同。
原子核外电子的排布 Word版含答案
第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
表示方法n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？原子核外电子的排布规律1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为() A．3B．7C．8 D．10核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
原子核外电子排布一轮复习基础知识及练习详解
原子核外电子排布一轮复习基础知识及练习详解1.核外电子排布规律(1)每个电子层最多容纳的电子数为个。
(2)最外层不超过个(若最外层为K层则不超过个);次外层不超过个(若次外层为L层则不超过个);倒数第三层不超过个。
(3)能量最低原理:即核外电子一般总是尽可能地先排在,然后才依次排在,而原子失去电子时总是先失去。
2.原子结构示意图3.元素的性质与原子的核外电子排布的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数(He为2) 一般 4 一般 4 稳定性(续表) 元素结构与稀有气体元素金属元素非金属元素性质得失电子能既不易得电子,也不易易电易电子力失电子子既显正价,又显负化合价只显价(无正价) 对点自测1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫离子的结构示意图: ()(2)原子通过得失电子变为较稳定的离子后,最外层电子数均为8()(3)非金属元素原子的最外层电子数都大于或等于4 ()(4) 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子()(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 ()(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ()(7)N与Na+的质子数与电子数均相同()(8)16O和18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外电子排布方式不同()2.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种题组一核外电子排布的规律的应用1.[2018·福建厦门一中模拟]某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是 ()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水2.[2018·北京海淀区模拟] X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
化学鲁科选修三讲义：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含答案
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1．了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。
(重点)3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
(难点)基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
(1)原子轨道能量的相对大小为：E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
(×)(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。
(√)(3)Al原子核外有1个未成对电子。
(√)(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
(×)(5)基态铜原子：①1s22s22p63s23p63d94s2(×)②1s22s22p63s23p63d104s1(√)[合作·探究]原子核外电子排布规律[探究背景]根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。
[探究问题]1．为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？【提示】各电子层上的能级数目＝电子层序数n，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。
2．为什么原子核外最外层的电子不超过8个？次外层不超过18个电子？【提示】由于E(n d)＞E[(n＋1)s]，当n s和n p轨道电子排满时，多余的电子不是填入n d轨道，而是首先填入(n＋1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过2＋6＝8。
同理次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。
[核心·突破]1．多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为2．基态原子电子排布原则核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。
其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
[题组·冲关]题组基态原子的核外电子排布1．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则【解析】基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则：泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。
能量守恒原理与此无关。
【答案】 A2．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理【解析】A中能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽量占据不同轨道，只有B选项泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。
【答案】 B3．价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是()【导学号：66240003】A．Ca B．V C．Cr D．Cu【解析】由题意可知其价电子排布为3d104s1为Cu。
【答案】 D4．下列原子或离子的电子排布式(或轨道表示式)正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：。
【解析】根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为：；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：【答案】①⑤⑥②③④⑦【温馨提示】在写基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：①（违反泡利不相容原理）②（违反洪特规则）③(违反洪特规则)基态原子中核外电子排布的表示方法[基础·初探]1．电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。
2．轨道表示式一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。
用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
如基态氧原子的轨道表示式可表示为。
3．价电子(1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。
(2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。
如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。
(1)基态铁原子失去4s、3d轨道上各1个电子变为Fe2＋。
(×)(2)24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。
(√)(3)K的价电子排布式：4s1。
(√)(4)氮原子的轨道表示式：。
(√)(5)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。
(×)(6)基态N原子电子排布式为：[He]。
(×)[合作·探究]价电子及价电子排布[探究背景]原子的价电子影响元素的化学性质，主族元素和过渡元素价电子排布各不相同。
[探究问题]1.价电子就是最外层电子吗？【提示】不一定。
价电子是指决定元素化学性质的电子。
主族元素的最外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层电子也是价电子。
2.铁原子的价电子排布式为3d64s2，铁原子可以失去2或3个电子形成离子Fe2＋或Fe3＋，且离子稳定性大小顺序是Fe3＋＞Fe2＋。
[核心·突破]核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式意义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1轨道表示式意义每个圆圈（或方框）代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例[题组·冲关]题组基态原子中核外电子排布的表示方法1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）【解析】基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
【答案】 A2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其轨道表示式为【解析】A项，据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式应为【答案】 B3.下列原子中，单电子数最多的是（）A.16SB.35BrC.24CrD.15P【解析】写出各项原子的价电子轨道表示式进行判断。
【答案】 C4．按要求填空：(1)Cu的原子结构示意图为____________________________________。
(2)P的价电子排布式为____________________________________。
(3)Fe的电子排布式为____________________________________。
(4)N的轨道表示式为____________________________________。
(5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是________。
【解析】Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是；P的价电子排布式为3s23p3；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。
X元素出现了4p能级，说明3d能级已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。
【答案】(1)(2)3s23p3(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)(5)Br章末知识网络构建1．物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程 ⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现 有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭ 组成2．四种常见的晶体类型(1)金属晶体 金属晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯ 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体 离子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰ 性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体 原子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎨⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21 ，硬度○22【答案】 1.①等径圆球②非等径圆球③平行六面体④1/8⑤1/4⑥1/2⑦1⑧无序⑨有序⑩长轴⑪颗粒⑫界面⑬带电微粒⑭中性微粒2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键21低○22小⑱较高⑲高⑳大○123452345123 4。