初三升高一化学水平测试试题

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初升高化学卷子答案

初升高化学卷子答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是（）A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C2. 下列化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. CaOD. NaCl答案：B3. 根据题目所给的化学反应方程式，判断下列哪个选项是正确的（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的（）A. CaCO3 → CaO + CO2B. CaCO3 → CaO + CO2↑C. CaCO3 → CaO + CO2↑↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑↑↑答案：B5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + 2O2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：D...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的质子数决定了元素的______。

答案：原子序数2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______。

答案：放热或吸热3. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：反应物：氢气和氧气生成物：水答案：2H2 + O2 → 2H2O...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。

3. 请解释什么是质量守恒定律。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变的原理。

初升高化学试卷及答案

初升高化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 182. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:14. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. NH₃5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量不变？A. 原子种类B. 原子质量C. 原子数目D. 所有选项6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 能量的释放C. 质量的增加D. 体积的变化7. 以下哪个是碱？A. Na₂CO₃B. Ca(OH)₂C. MgSO₄D. Fe₂(SO₄)₃8. 什么是离子键？A. 金属和非金属之间形成的化学键B. 非金属和非金属之间形成的化学键C. 金属和金属之间形成的化学键D. 非极性共价键9. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率无限快的状态D. 反应速率无限慢的状态10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量分数B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的溶解度D. 溶液中溶质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，需要遵循的两大定律是________和________。

12. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于前者含有________键，后者含有________键。

13. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________价电子。

14. 根据溶解度定义，当溶剂量固定时，溶解度越大，表示该物质在溶剂中的________能力越强。

15. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被________，还原剂被________。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

2024化学学业水平考试试卷

2024化学学业水平考试试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。

B. 海水。

C. 氧气。

D. 大理石。

2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢原子：H_2B. 钙离子：Ca^+2C. 氧化镁中镁元素的化合价：overset{+2}{Mg}OD. 硫酸根离子：SO_3^2 -3. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。

D. 取用固体药品时，用药匙或者镊子。

4. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的。

B. 水是由氢元素和氧元素组成的。

C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

D. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

5. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶。

B. 蒸馏水。

C. 碘酒。

D. 泥浆。

6. 某物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该物质是（）A. 红磷。

B. 木炭。

C. 铁丝。

D. 硫粉。

7. 下列金属活动性最强的是（）A. 铜。

B. 锌。

C. 铁。

D. 镁。

8. 下列物质的化学式书写错误的是（）A. 氯化钠 - NaCl。

B. 氧化铝 - Al_2O_3C. 氢氧化钙 - Ca(OH)_2D. 氯化铁 - FeCl_29. 碳的相对原子质量是（）A. 12g.B. 12.C. (1)/(12)D. 1.66×10^-27kg.10. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙{高温}{===}氧化钙 + 二氧化碳。

B. 锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气。

C. 氢气 + 氧气{点燃}{===}水。

D. 氢氧化钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水。

11. 下列关于空气成分的说法错误的是（）A. 空气中氧气的体积分数约为21%B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。

C. 二氧化碳是一种空气污染物。

化学初升高题型及答案

化学初升高题型及答案一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D二、填空题1. 元素周期表中的元素按照原子核内质子数的多少进行排列，质子数相同的元素属于同一____。

答案：元素2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水在电解过程中分解为氢气和氧气，反应中水的化学计量数为____。

答案：23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。

答案：不变三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个可逆化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。

2. 请解释什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

四、计算题1. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为64g/mol。

若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求反应物A和B的质量比。

答案：根据摩尔比1:2，设A的质量为32x，B的质量为64(2x)，质量比为32x:128x=1:4。

五、实验题1. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。

答案：实验中，可将一根细小的木条点燃后迅速放入装有氧气的容器中。

观察木条的燃烧情况，若木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。

六、论述题1. 论述化学在日常生活中的应用。

答案：化学在日常生活中的应用非常广泛，包括但不限于：食品加工中的添加剂、洗涤剂、化妆品、药品、塑料制品、金属的冶炼和加工、农业中的肥料和农药等。

初三升高一班化学综合试题

初三升高一班化学综合试题（满分100分，时间90分钟）姓名：____ 得分：______ 相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 C—12 Cu—64 Zn—64 Fe—56一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共计45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 201．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环。

”例如：燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。

上述构想中两个转化过程的变化为（）A．（1）为物理变化，（2）为化学变化B．均为物理变化C．（1）为化学变化，（2）为物理变化D．均为化学变化2、“低碳经济、低碳生活”成为社会发展和家庭生活主流。

下列行为不符合“低碳”理念的是（）A.近距离出行时，用自行车替代机动车B.大力发展太阳能、风能等新能源C.大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D.推广使用新型氢氧燃料电池提供动力的客车3、下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可以作燃料B．氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧4、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（）A.2O表示2个氧分子B.钠离子的符号是Na+C. 一氧化氮的化学式是NoD.CO2中含有氧分子5、做化学实验必须注意安全，下列属于安全操作的是（）A、加热试管中液体时，试管对着人B、鼻孔凑到容器口直接闻药品气味C、实验中眼睛里溅进药液，立即用清水冲洗，不可用手揉D、用酒精灯直接在另一燃着的酒精灯上点火6、下列各组物质的化学名称、俗名、化学式不能表示同一种物质的是 ( )A、碳酸钙、熟石灰、CaCO3B、乙醇、酒精、C2H5OHC、甲烷、沼气、CH4D、一氧化碳、煤气、CO7、下列说法正确的是（）A．木材温度达到着火点就会燃烧 B。

初三升高一化学入学测试卷

初三升高一化学暑假入学测试卷试卷说明：本试卷满分 100 分考试时间 60 分钟可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题2分，共30分） 1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（）A.钟乳石的形成B.制取氯化钠晶体C.蒸发食盐水D.用洗涤剂洗餐具 2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（） A ．是单质 B ．是一种新型的碳化合物 C ．是混合物 D ．和金刚石的性质完全相同 3.下列各图所示的实验操作中，正确的是（）A B C D溶液和MnO 2对过氧化氢的分解都具有催化作用，向H 2O 2溶液（双氧水）中滴入CuSO 4溶液，可以观察到的现象是（）①产生蓝色沉淀 ②产生红色沉淀 ③产生大量气泡 ④溶液呈蓝色． A ．①② B ．③④ C ．①②③ D ．①③④ 5.化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（） A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 B ．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体 C ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D ．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑6.把X 、Y 、Z 三种金属分别浸入到相同质量分数的稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X 、Z 表面无明显变化；把Z 金属浸入X 的硝酸盐溶液中，Z 表面析出X ，则三种金属的活动性顺序为（）＞X ＞Z B. X ＞Z ＞Y C. Y ＞Z ＞X D. Z ＞Y ＞X7.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚[CH 3OC(CH 3)3]作为高辛烷值组分。

下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 ( ) A ．甲基叔丁基醚属于有机物B ．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C ．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为%D ．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的8.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘黏稠液体，容易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

初中升高中化学试卷

初中升高中化学试卷本试卷满分100分,考试时间100分钟.相对原子质量: C:12 N:14 O:16 K:39 Fe:56一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只人一个选项符合题意。

1、下列变化中，属于化学变化的是A空气液化B矿石粉碎C高粱酿酒D海水晒盐2、油脂是人体重要的营养物质。

下列食物中，富含油脂的是A豆腐B花生C面包D草莓3、下列物质中，属于溶液的是A牛奶B蒸馏水C石灰乳D生理盐水4、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种复合肥料，它属于A单质B氧化物C化合物D混合物5、下列做法中，不会造成环境污染的是A利用风力发电B焚烧废弃塑料C 使用含磷洗衣粉D建筑垃圾云填海造地6、下列气体与空气混合后，遇明火可能发生爆炸的是A氮气B二氧化碳C氧气D甲烷7、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是A沉淀B过滤C吸附D蒸馏8、下列实验操作中，正确的是9、人体缺少某种元素，会引起甲状腺肿大，该元素是A 钙B碘C锌 D 铁10、下列关于物质用途的说法中，错误的是A 碳酸钙用作补钙剂B碳酸氢钠用于焙制糕点C 纯碱溶液用于除水垢D食盐用作调味品11、下列各组物质中，都是由分子构成的是A 水、氢气B铁、氧气C氯化钠、铜D氯化钠、水12、某洗涤剂的PH为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈A红色B紫色C蓝色D 无色13、下列化学方程式中，书写正确的是A Mg+O2====MgO2B H2O=====H2+O2C 2Fe+6HCl=====2FeCl+3H2D Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH14、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是A都能用作建筑材料B都能用作某些气体的干燥剂C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体15、硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是A导电性较好B密度较小C耐腐蚀性较强D硬度较大16、下列做法中，能减缓化学反应速率的是A面团发酵时放在温热处B人在进食时细细嚼食物C 在食品密封包装时充入氮气D煤燃烧时向煤炉中鼓入空气28、某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：1药品能吸收空气中的水蒸气 2 药品能与空气中的某些成分发生化学反应（1）写出一个符合情况2的化学方程式：（2）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是____________________________________三、回答下列问题（本题共8小题，共24分）29、维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义，四位同学表达了如右图所示的四种说法。

山东省示范初中2024届化学高一上期中学业水平测试试题含解析

山东省示范初中2024届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（）A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mLC．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液SO-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 3、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、24溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①4、下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O5、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤B CaO（CaCO3）加水、过滤C Fe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤D H2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D6、下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液7、下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．HNO3B．Na2CO3C．NaOH D．HCl8、下列表述中不正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol H C．1 mol SO42－D．1 mol CH49、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是A．Na和O2B．Na2CO3和稀盐酸C．NaOH溶液和CO2D．Na和Cl210、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）A．NaCl的物质的量为0.1molB．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC．溶质MgCl2的质量为9.5 gD．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L11、下列离子能大量共存的是++－-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－12、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂13、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O214、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。

初三衔接高一化学测试卷

优才中学新高一化学测试题姓名：分数：可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每题只有1个正确答案，共13小题，每小题4分，共52分）1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）Mn2+B．HCl Cl2A．MnO4C．Fe Fe3+D．K2CO3CO22. 下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（）A．H+、Ba2+、NO3－、OH－B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、SO42－D．K+、Na+、OH—、Cl－3. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液反应4. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸5.KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（）A．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶66. 下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7. 下列离子方程式中正确的是（）A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓8. 下列物质中属于电解质的是( )A.CO2B.BaSO4C.Zn D、食盐水9. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

暑期初升高高一化学试卷

年暑假初三升高一化学结课试卷姓名：命题范围:必修1第一章、第二章：第一节---第二节相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3.下列叙述正确的是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④⑤①③8.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2OD、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O12. 下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一13.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-14．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）15．关于17gNH3，下列说法正确的是（）A. 含1 mol氮原子B.含N A个氢原子C. 含2N A个氨分子D. 含N A个氨分子16．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CO2B. O2C. NH3D.CH417．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g18．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（）A．原子总数B．质量C．分子数D．密度19．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是( )A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 20．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③21.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-122．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol23.下列叙述中，不．符合科学性的是A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比24. 下列说法正确的是A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L25.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n二、填空题（共24分）26．（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C．Na、Fe、Cu、Zn D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ；B ；C ；D 。

初三升高一化学题

化学题，高一预习1.简要分析下列事实原因工业浓硝酸通常呈黄色铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸2.试判断下列关于铝的叙述是否正确,并说明理由铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应铝不能与氧气发生反应在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来最佳答案工业浓硝酸通常呈黄色因为硝酸分解生成二氧化氮，溶于硝酸显黄色铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用铵盐与碱反应生成氨气，不能起到肥效常温下铝溶质容器或铁溶质容器可储运浓硫酸和浓硝酸铝，铁与浓硝酸硫酸在常温下会钝化，形成致密氧化膜，阻止继续反应铝在常温下不与浓硫酸与浓硝酸反应错误见上氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应正确氢氧化铝是两性氢氧化物铝不能与氧气发生反应错误铝在常温下与氧气反应也生成致密氧化膜在高温下,铝能将氧化铁中的铁置换出来正确，铝热反应的理论基础高一化学预习题目物质的分类物质的分类方法思考：为什么要分类？分类的依据是什么？你学过那些分类的方法？[自己动手来分类] 在我们日常生活中，常会接触到下列物质①空气②乙醇③硫酸铵④水⑤铜⑥碘酒⑦碘⑧氢气⑨石墨⑩食盐，如何给这些物质进行分类？并说明分类的依据。

（请你至少用5种分类的依据来进行分类）（1）根据，分为和上述物质中属于的有：属于的有：。

（2）根据，分为和上述物质中属于的有：；属于的有：。

（3）根据，分为和上述物质中属于的有：；属于的有：。

（4）根据，分为和上述物质中属于的有：；属于的有：。

（5）根据，分为和上述物质中属于的有；属于的有。

最佳答案你可以看它能不能燃烧，能不能导电，是什么状态的物质，和一个标准物质比如氧气能不能反应，能不能溶解在水里，有没有气味，有没有毒性对于人体，有没有颜色之类的，你要发挥你的想象力啊，既然是高一化学的预习题目，就充分的发挥想象力吧，毕竟你可能只学了一年的化学，要是有什么不明白的可以联系。

高一化学预习题1.二氧化碳通入水玻璃（硅酸钠）中可以得到原硅酸，为什么可以证明碳酸酸性比硅酸强？2.碳酸氢钙和足量盐酸反应的方程式：3.硅酸钠溶液为什么不能用磨口玻璃塞4.水玻璃长期暴露在空气中会变质，发生的化学方程式：5.向下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，无沉淀的（）（原因是？）氯化钙偏铝酸钠硅酸钠饱和碳酸钠最佳答案1强酸制弱酸原理，用碳酸可制原硅酸，说明碳酸酸性强2 Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体符号)+2H2O3 硅酸钠有粘性可以粘住玻璃4 Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4(白色絮状沉淀)5 氯化钙，过量CO2使CaCO3生成Ca(HCO3)2而溶解，其他：偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠生成硅酸沉淀，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠沉淀（因碳酸氢钠溶解度小而有晶体析出现象）第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。

化学初三升高一

梦圆教育入学考试测试题（升高一）科目：化学考试时间：40分钟姓名：年级：. 1.下列生活中的变化，属于化学变化的是A ．石蜡熔化B ．粉笔折断C ．纸张燃烧D ．车胎爆炸2. 奠定近代化学基础的是A ．原子和分子学说B ．元素周期表C ．电子的发现D ．炼丹术和炼金术3. 保持氧气化学性质的最小粒子是A ．OB ．H 2OC ．O 2D ．O 2—4. 下列实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．检验氢气纯度C ．称取一定质量的药品D ．氧气验满5.下列对实验现象的描述错误．．的是 A ．甲烷在空气燃烧产生明亮蓝色火焰 B ．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C ．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰D ．硫在氧气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰6. 据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以“铑—镁”为催化剂可生成X ，其反应为：CO 2＋4H 2 = X ＋2H 2O ，则X 为A ．COB ．CH 4C ．H 2D ．C 2H 47. 下列实验装置不能．．达到实验目的的是A ．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧B ．实验二：探究燃烧需要的条件C ．实验三：探究质量守恒定律D ．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数1.（（的元素名称为，其原子在化学反应中容易电子。

跟元素属于同族元素。

（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，完成下面这个等式的书写：原子序数 = 核电荷数 = =核外电子数。

据此可算出一个H 2O 分子共含有个电子。

实验一实验二实验三实验四（3）右图是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）。

2.（12分）通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：（1）写出A、B两套装置中任意两种仪器的名称：①；②。

（2）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式。

初三化学升学试题及答案

初三化学升学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 铁2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 产生新物质D. 能量变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 所有选项4. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水5. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氨水7. 以下哪种物质属于盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氨水8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子核外电子数也越大。

这种说法是否正确？A. 正确B. 错误9. 以下哪种物质不属于有机物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖10. 以下哪种物质不属于金属？A. 铁B. 铜C. 碳二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在空气中燃烧生成______。

2. 铁在氧气中燃烧生成______。

3. 根据化学变化的实质，原子在化学反应中可以______。

4. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的______不变。

5. 碱的定义是电离出的阴离子全部是______的化合物。

6. 氧化物是由______和氧元素组成的化合物。

7. 酸的定义是电离出的阳离子全部是______的化合物。

8. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。

9. 有机物是指含有______元素的化合物。

10. 金属元素通常具有______光泽。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 解释一下什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共40分）1. 计算100克碳酸钙（CaCO3）完全分解生成的二氧化碳（CO2）的质量。

初升高化学试题试卷及答案

初升高化学试题试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）2. 化学方程式书写时，需要遵守的基本原则是什么？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 以下哪个是化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）5. 以下哪个是混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）6. 以下哪个是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠溶解8. 以下哪个是燃烧反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解9. 以下哪个是置换反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解10. 以下哪个是复分解反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循_________。

12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。

13. 常见的氧化剂有_________、_________等。

14. 常见的还原剂有_________、_________等。

15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数为_________。

三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。

17. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初升高化学试卷以及答案

初升高化学试卷以及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 碳酸氢钠分解D. 水的电解4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要知道哪些信息？A. 反应物的摩尔质量B. 生成物的摩尔质量C. 反应物和生成物的摩尔质量D. 反应物和生成物的摩尔比5. 以下哪个是原子核的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子二、填空题（每空1分，共10分）6. 氧气的化学式为________。

7. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为3g，生成物B的质量为6g，则反应物A与生成物B的摩尔比为________。

8. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有________个价电子。

9. 化学中的“摩尔”是表示________的单位。

10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为40g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应物A与生成物B的摩尔比为1:1，则反应物A的质量为________g。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C。

若已知反应物A的摩尔质量为20g/mol，B的摩尔质量为30g/mol，生成物C的摩尔质量为40g/mol。

若反应物A的质量为10g，求生成物C的质量。

14. 某工厂需要制备1000kg的氢氧化钠（NaOH），已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，氢氧化钠的制备反应方程式为：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。

17份初三升高一化学试卷

初三升高一化学考试试题H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。

由此可见，注意安全措施非常重要。

下列说法不正确的是（）A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥ 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A4、在一定条件下， RO 3n-与R 2－发生如下反应： RO 3n +2 R 2－+6H +=3R+3H 2O ，下列关于元素R 的叙述中正确的是（） A ．R 原子的最外层上有4个电子 B ．RO 3n-中的R 只能被还原C ．H n RO 3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性5、下列物质中属于电解质的是（）A.CO 2B.BaSO 4C.Zn D 、食盐水 6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（） A.用CO 还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈D.CO 2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

初升高化学真题及答案

初升高化学真题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量3. 金属元素的原子结构特点是：A. 质子数少于电子数B. 质子数等于电子数C. 质子数多于电子数D. 质子数与电子数无关4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠5. 根据化学方程式，下列反应中生成物是气体的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 钙7. 在化学反应中，具有还原性的元素是：A. 氧B. 氢C. 碳D. 氯8. 根据化学计量关系，下列物质中，1摩尔物质的质量最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 钠B. 镁C. 氯气D. 氢气10. 根据化学平衡原理，下列物质中，反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} =\text{Ca(OH)}_2 \)，若反应物CaO的质量为56g，则生成物Ca(OH)2的质量为_________。

12. 根据化学中的“十字交叉法”，若要制备氢氧化钠溶液，需要氢氧化钙和水的质量比为_________。

13. 根据化学中的“摩尔质量”概念，1摩尔水的质量为_________。

14. 根据化学中的“化合价”规则，硫酸钠的化学式为_________。

15. 根据化学中的“离子方程式”书写规则，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_________。

初升高衔接化学检测试题

初升高衔接化学检测试题第Ⅰ卷（选择题 40分）相对原子质量（原子量）：H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。

（共10分，每小题1分）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。

下列现象中，不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上，利用水力发电C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液，观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。

将它们两两混合后，能发生的化学反应共有A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。

（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。

两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。

）11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+C. 222HgO Hg O ∆+↑D. Al SO Al SO 24334223()=++-13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。