第二课时：氯气

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氯气第二课时精选教学PPT课件

4. 与碱反应
实验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
现象：气体颜色消失
溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
1. 通过五个演示实验，培养观察能力和分析推理能力
如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？氯与水反应会生成哪类物质？氯水中哪种物质具有漂白能力？
2. 学会比较，这是学习化学的重要方法。
液氯和氯水有何不同？
新制氯水和久置氯水成份有何不同？
作业：
1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式。分析上述三个反应有何相似点。
氯气
Cl 第二课时
2
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
2. 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2P + 3Cl2
2PCl3
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应反应条件：点燃反应现象：发光发热化合价：氯元素的化合价由零价降至负一价。得失电子：氯原子得到电子
氯气的化学性质
4. 与碱反应
练习
请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式
2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O

第二课时氯气实验室制法氯离子的检验

人教版必修第一册
第二节氯及其化合物
第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验
思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？
舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
一、实验室制氯气
软锰矿(MnO2) 浓盐酸(HCl)
思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？
二、氯离子的检验
探究实验：2-9
实验现象填写：
白色沉淀白色沉淀白色沉淀
沉淀不消失沉淀不消失沉淀消失有气泡
氯离子的检验步骤：
溶液
滴加硝酸酸化后的硝酸银溶
液
排除碳酸根离子的干扰
白色沉淀
一、实验室制氯气
MnO2 ＋ 4HCl(浓)
△ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
二、氯离子的检验
溶液
滴加硝酸酸化后的硝酸
银溶液
白色沉淀
人教版 4HCl(浓) △ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？
思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
实验室制备气体装置的选择依据：
1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。 2、根据杂质气体的性质选择净化装置。 3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。 4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。
实验室制氯气实验视频：

氯气-(第二课时)

只有酸性
5 往新制的氯水中滴加紫色石蕊试液有什么现象？
富集在海水中的元素 ——氯 (第二课时)
复习回顾
二氯气
1 物理性质 2 化学性质
阅读书本P77科学史话，思考
思
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，
考
时间长达三十多年。分组讨论你从这一史
与
实中得到什么启示？
交
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室
流
制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒
发现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
二氯气
3 氯气的实验制法
(1) 原理
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）（3）氧化剂的替代品：氯酸钾、高锰酸钾、次氯酸钠。浓盐酸的替代品：氯化钠和浓硫酸
③强氧化性 A、漂白性 B、杀菌消毒
问题探究
1 氯水是否有漂白性？如果有，漂白性到底是由谁来体现呢？请你设计实验进行证明。实验结论：次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性
2 请大家写出氯气与水反应的离子方式
Cl2 + H2O
H++Cl- + ห้องสมุดไป่ตู้ClO
问题探究
3 新制的氯水应该怎么保存？保存在棕色试剂瓶，放在冷暗处 4 请大家分析液氯，新制的氯水和久置的氯水的区别
湿润淀粉-KI试纸
(6) 吸收尾气
NaOH溶液
(7) 实验装置图

氯气(第二课时)教案

第一节氯气（第二课时）教案授课人：贺宝伟课型：新授课地点：一三班一、、教学目标1、知识目标：（1）通过氯气的化学性质来认识其用途。

（2）掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项2、能力目标：（1）训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力（2）培养学生观察能力和实验操作能力，学会研究实验室制备气体的方法和程序。

3、情感目标：（1）在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣，激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

（2）帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。

对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间。

二、教学重难点氯气的实验室制法三、教学流程图由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结四、教学方法实验探究、启发、讨论、设疑、讲解、对比、练习五、教具准备幻灯片、多媒体电脑及课件六、教学过程【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面（存在，结构，性质，用途，实验室制法等）针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的，请大家分析一下其中的原理【学生活动】动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程【多媒体显示】Cl2 + H2O === HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O【师】在这一反应中NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。

高中化学氯气第二课时课件新人教必修1.ppt

你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分是哪些物质？
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应氯气与铜反应铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
=点=燃= 2 NaCl
点燃
ห้องสมุดไป่ตู้Cu
+
Cl2
=== 点燃
CuCl2
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
展示：一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢？
合作探（究3）：氯气与水反应

鲁科版高一化学必修二第一章第二节第二课时氯气

氯水中有Cl2分子
Cl2与H2O反应能生成酸和漂白性物质进一步证明Cl2与 H2O反应生成了酸
红后褪色
泡产生把氯水滴到AgNO3中，有白色沉淀产生，再加HNO3 加HNO3后不沉淀溶解
证明氯水中有Cl-，进一步证明氯气能与水反应，产物有 HCl
课堂训练
1.下列关于氯水的叙述，正确的是（B） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 2.关于氯水的叙述中不正确的是( B ) A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强 C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
自主学习10min（4分）
阅读课本P15-16页，回答以下问题： ①HClO不仅有作用，还有作用，次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。 ② 如何制备84消毒液，请写出化学方程式： ③如何制备漂白粉，请写出化学方程式：
小组讨论5min 4分
Cl2的化学性质——与化合物反应
观看“氯水的漂白作用”，完成下列问题： 1、观察记录实验现象
作业：
1、写出钠、铜、铁、氢气与氯气反应的化学方程式。
2、以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有
关反应的化学方程式。
氯气第二课时
学习目标
掌握：（1）Cl2与H2O、碱反应的化学性质；（2）HClO的漂白性；
课堂导入
张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同学的记录判断张老师做的实验是（C ）
A、铜丝在氯气中燃烧 B、钠在氯气中燃烧 C、氢气在氯气中燃烧 D、氯气与水反应

氯气---第二课时

第二课时：氯气的实验室制法教学目标分析：（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

教材分析：氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。

对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。

由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。

应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

教学过程：氯气的实验室制法，氯离子的检验实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。

结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题：实验室制飘白粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)____________________.(3)实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。

第二课时,氯气的化学性质

有
反应
反应无
混和物液态
小结：
氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。久制的氯水为稀盐酸。氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。 Cl2水中存在的微粒：分子：Cl2，H2O，HClO 离子：Cl－，H＋，ClO－，(OH－)
氯水具有Cl2、Cl-、H+、HClO等微粒的性质。
二、[提问]根据氯气与水的反应，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请写出氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式。氯气+碱溶液→金属氯化 Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O 物+次氯酸盐+水
[应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业上制取消毒液(84消毒液)]
氯气的化学性质，第二课时
教学目标
１，学会从微粒的角度认识氯水的成分及化学性质；
２，氯气和碱的反应及漂白粉的制备；
３，掌握氯离子的检验方法。
知识回顾
１，Cl2是一种非常活泼的非金属单质，在自然界是氯元素只能以化合态存在。２，与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物。
注意：常温下干燥的氯气或液氯不能与Fe发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
不稳性。
5，氯气、液氯、氯水的比较
类别氯气液氯状态粒子 Cl2 Cl2 H2O,Cl2, HClO,H+， Cl-, ClO-. OH-(少量) H2O， H+,Cl-, OH-(少量) 与铁反应干燥时无不反应无不反应漂白性
纯净物气态纯净物液态
新制氯水久置氯水
混和物液态
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl业制取漂白粉)

化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法

化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法您现在的位置：范文先生网>教案大全>化学教案>高一化学教案>化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法2008-08-04高一化学教案化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法第一节氯气第二课时探究问题框架： 1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。

3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。

4、如何保存氯水？为什么？ 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。

2、不是，因为氯气呈黄绿色。

说明还有氯分子存在。

氯气只有一部分与水发生反应。

3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。

4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。

上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。

今天我们研究氯气水与碱的反应。

向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象这是为什么黄绿色气体会消失呢？氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。

请阅读课本相关部分。

(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2H ClO 黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。

第4章第2节第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列实验：
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。［特别提醒］实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

化学教案-氯气第二课时通用一篇

化学教案－氯气第二课时通用一篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修一《氯气》课件

漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________；漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________；也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒。

氯气第二课时修改

缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温
3.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（B） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
稀硝酸
白色↓不溶解, 被检液
中含有Cl-
Ag+ + Cl– == AgCl ↓ (不溶于酸的)
成盐元素---卤素
氟、氯、溴、碘、砹
课堂练习
1、把氯气通入紫色石蕊试液中，现象是（D）
（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色
2、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼
3）漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 约70%
漂白原理：次氯酸盐溶于水后发生水解反应释放出
HClO而起漂白作用。
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。
四.氯气在化学工业中的应用
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。（2）在有机化工中，Cl2 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物.
五.Cl-的检验
实验现象
加入加入 AgNO3 稀硝酸后溶液后
解释或离子方程式
稀盐酸白色沉淀沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液
白色沉淀沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓

氯气的第二课时

富集在海水中的元素——氯第二课时【学习目标】1．使学生掌握氯气和碱的反应2、漂白粉的制取原理3．氯离子的检验【重点难点】重点：使学生掌握氯气和碱的反应难点：氯离子的检验【自学】：一、Cl2与碱的反应：1、Cl2与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方程式【思学】：2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2与KOH 溶液，总结：Cl2与碱溶液反应，生成、和3、应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。

【互学】：②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式，③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效【思学】：漂白粉失效原因，化学方程式【自学】：阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？二、氯离子（Cl-）的检验【自学】：[实验探究]：完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格互学：【思学】检验x-存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？【测学】：1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+2、下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑3、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰24、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒D．较易液化5、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。

高一化学教案-氯气第二课时

高一化学教案－氯气第二课时【教学目标】1. 理解化学反应的原理，学习氯气的反应特性。

2. 掌握氯气制备方法，了解氧气与氯气的制备工艺和工业应用。

3. 了解氧化还原反应和电化学反应，掌握相关实验操作技能。

【教学重点】1. 氯气的制备方法及反应特性。

2. 氧气与氯气的制备工艺和工业应用。

【教学难点】1. 化学反应的原理及实验操作技能。

2. 氧化还原反应和电化学反应的原理和实验操作技能。

【教学方法】1. 课堂讲授与互动。

2. 实验演示与讨论。

3. 学生讨论与报告。

【教学内容】一、回顾通过上一次课的学习，同学们已经了解了氯气的物理性质和化学性质，掌握了氯气的实验操作技能，并深入了解到氯气对人体和环境的影响。

二、氯气的制备方法1. 氯化铁法（FeCl3）：Fe + 3 HCl → FeCl3 + 3/2 H2FeCl3 + 3 H2SO4 → 3 HCl + Fe2(SO4)32. 氯化钠法（NaCl）：2 NaCl + 2 H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl3. 电解氯化钠法：2 NaCl + 2 H2O → 2 Na OH + Cl2 + H2三、氯气的反应特性1. 氧化性：氯气具有很强的氧化性，在一些化学反应中可以发挥重要作用。

2. 还原性：氯气具有还原性，在一些化学反应中会被还原。

3. 氯气与氢气反应产生氯化氢气体：H2 + Cl2 → 2 HCl4. 氯气与银反应生成白色沉淀：2 Ag + Cl2 → 2 AgCl5. 氯气与碳反应生成四氯化碳：C + 2 Cl2 → CCl4四、氧气与氯气的制备工艺和工业应用1. 液相催化法制氧气：在液态空气中加入一定量的氧化铁或氯化钡，由于氧气气体不溶于液态空气，故能够在催化剂作用下与液态空气中的氮气分离出来。

2. 电解氯化钠法制氯气：将食盐水溶液通过电解槽，阴极上会产生氢气，而在阳极上则会产生氯气。

3. 工业上氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于合成化学品、消毒和漂白。

高一上册化学教案：氯气

高一上册化学教案：氯气一、基本概念氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为Cl2。

在自然界中，氯气主要存在于大气中。

氯气是重要的工业原料，应用广泛。

但同时也是一种非常危险的物质，不当的接触和使用会造成重大危害。

二、物理性质氯气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。

其密度为2.49 g/L，在常温下为压缩气体。

氯气在-34℃时会液化，其中热量消耗很大，化学工业中一般采用液氯的形式存储和使用。

三、化学性质氯气在水中可以形成漂白水（Cl2 + H2O → HCl + HOCl）。

漂白水是一种强氧化剂，可以将许多有机物质（如有机染料）漂白，但也会对皮肤、眼睛等造成刺激，甚至灼伤等损伤。

在氧气存在下，氯气会发生爆炸性反应（2Cl2 + O2 → 2ClO2）。

四、安全使用由于氯气的危险性，使用时需要严格遵守操作规程和安全措施。

以下是使用氯气需要注意的安全方面：1.氯气应在密闭环境中使用，禁止使用氯气的地点应保持通风良好。

2.在氯气使用场所应设置氯气泄漏检测器，并与火灾报警器等系统联动。

3.氯气容器应定期检查，常用的检查项目包括安全阀和溢流阀的检查、压力表的检查、容器最后充装和检验的日期等。

在使用氯气时，应注意以下几点：1.使用氯气时应穿着防护服、手套、护目镜等防护用品。

2.打开氯气瓶时应在操作台下放置一块干净、干燥的布，以便在灌瓶过程中清洗掉残留在管道内的氯气。

3.应使用钢制管道和加厚的橡胶管道，而不要使用PVC等塑料管道。

五、教学内容1.氯气的物理性质和化学性质。

2.氯气与水的反应及漂白水制备。

3.氯气液化和气体沉降现象。

4.化学实验：氯气漂白染布实验。

六、教学方法1.讲授氯气的性质和特点，让学生了解氯气的基本概念。

2.配置漂白水，让学生亲身体验漂白水对有机物质的漂白作用，并加强漂白水的安全注意事项。

3.通过实验让学生观察氯气液化和气体沉降现象，加深学生理解氯气与水蒸气的化学反应。

4.通过氯气漂白染布实验，让学生在操作中探究氯气的使用方法和安全注意事项。