部编版2020学年高二化学9月月考试题
2022-2023学年浙江省台州市东方中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年浙江省台州市东方中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．丙三醇、氯仿、乙醇钠B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：A考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A．丙三醇、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4～C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故C错误；D．甘油、冰醋酸是纯净物，煤是混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4参考答案：A略3. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。
下列叙述中正确的是 ()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略4. 下列判断正确的是（）A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固体B.AgCl悬浊液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgCl Ag+＋Cl―C.把Fe与稀盐酸的反应设计为原电池，则负极反应为Fe－3e－=Fe3+D.用CH3COOH溶液来滴定NaOH溶液时可选用甲基橙作指示剂参考答案：A略5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析
A。 稀盐酸和Fe（OH)3B. 稀盐酸和Ba(OH）2溶液
C. 稀硝酸和KOH溶液D。 稀硝酸和NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀盐酸和Fe（OH）3反应的离子方程式为 ，不能用离子方程式H++OH—=H2O表示，故A选；
A。 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量
B。 1mol气态H2与0。5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285。8kJ的热量
C。 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 热量
D。 上述热化学方程式可表示为H2(g）+O2(g)=H2O（l） △H=—285。8kJ•mol-1
A。 (c—a-b)kJB。 (a+b-c）kJC。 （2c—a-b）kJD。 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol氯化氢的反应热是（a＋b－2c）kJ/mol,因此生成1mol氯化氢放出的热量是 ，答案选D。
10. 关于热化学方程式：2H2（g)+O2(g）=2H2O（l) △H=—571。6kJ•mol—1，下列叙述正确的是（ )
13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH)42—。下列说法正确的是（ ）
A 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH－） 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH）42－
2020-2021学年上海甘泉外国语中学高二化学月考试题含解析
2020-2021学年上海甘泉外国语中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量参考答案：D略3. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A.加热B.紫外线照射C.加饱和食盐水D.加福尔马林参考答案：C略4. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A．H+、Cl-、Na+、NO3- B．Ag+、NO3-、Cl-、Na+C．Ca2+、Na+、Cl-、K+ D．Na+、H+、Cl-、SO42-参考答案：B略5. 分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种 B．3种 C．2种 D．5种参考答案：A略6. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略7. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是A．延展性B．导电性 C．导热性 D．硬度参考答案：C8. 下列说法中，正确的是A、酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7参考答案：AD9. 某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是A.甲酸B.葡萄糖C.蔗糖D.甲酸异丙酯参考答案：D10. 你认为以下叙述无科学性错误的是（）A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质参考答案：C略11. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
江苏省扬州市临泽中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析
江苏省扬州市临泽中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中, 正确的是（）A．液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B．天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C．油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D．脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高参考答案：A试题分析：液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油, A正确; 天然油脂大多是由混甘油酯分子组成, B错误; 皂化反应是油脂在碱性条件下水解, 可提高肥皂的产量, C错误; 脂肪分子里饱和烃基的相对含量大, 熔、沸点就高, D错误。
故答案A。
2. 下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6 C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2参考答案：AC略3. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（）A.C4H9OHB.C3H7OHC.C2H5OHD.CH3OH参考答案：A略4. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )A. NaHSO4B. KAl(SO4)2C. NaHCO3D. CH3COONa参考答案：B略5. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：AD6. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入水蒸气D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略7. 如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5参考答案：C略8. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥参考答案：A略9. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L参考答案：C10. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。
2022-2023学年河南省洛阳市县直中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年河南省洛阳市县直中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠参考答案：D略2. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
下列有关上述反应的叙述不正确的是A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子D. CO2是氧化产物参考答案：D3. 下列各组物质各自形成的晶体都属于分子晶体的化合物的是A. B.C. D.参考答案：B4. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4参考答案：BC5. 下列反应中，水作为氧化剂的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO 参考答案：B略6. 2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解B．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应参考答案：A7. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发参考答案：AD8. 对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是( )A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原参考答案：B略9. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块参考答案：A解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．10. N A代表阿伏伽德罗常数。
2020年北京丰台区第八中学高二化学月考试卷含解析
2020年北京丰台区第八中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④参考答案：D略2. 下列说法正确的是A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案：C略3. 结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和Ⅱ中正极均被保护B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-==Fe2+C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-==4OH- D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略4. 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略5. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。
已知下表数据对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出参考答案：CD略6. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－参考答案：C7. 下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．福尔马林(35%—40%的甲醛水溶液)是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D．电解质溶液的导电能力和金属晶体的导电能力都随温度的升高而增强参考答案：A略8. 以下能级符号正确的是（）A．4s B．2d C．3f D．1p参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．9. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2022-2023学年北京顺义区第二中学高二化学月考试题含解析
2022-2023学年北京顺义区第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是A．乙烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷参考答案：AD略2. 在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A．1：8 B．8：1C．35．5：108 D．108：35．5参考答案：A略3. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是A．所含碳原子数比为1：1 B．体积比为7：11C．密度比为7：11 D．分子数比为7：11参考答案：C试题分析：等质量的CO和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：7；A．CO 和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO 和CO2体积之比为11：7，故B错误；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO2密度比为28：：4=7：11，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，CO和CO2的分子数比为11：7，故D错误，故选C。
4. 下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式： C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子： 1720ClD.NH3的电子式：参考答案：B略5. 下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化D．SF6中有6对相同的成键电子对参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；故选D．6. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合后溶液呈中性的依据是()A．a = b B．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)参考答案：略7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
江苏江阴一中2024年高二上学期9月月考化学试题+答案
高二化学一、单选题（本大题共13小题，每小题3分，共39分） 1.下列说法正确的是 ( )A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. Na 2O 溶液在电流的作用下电离成Na +和O 2-D. NaCl 晶体不导电是由于 NaCl 晶体中不存在自由移动的离子 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 ( )A. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知2H 2(g)＋O 2(g)═2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C. S(g)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH 1；S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2D. 在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)═H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将0.5 mol ·L －1稀H 2SO 4与1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 溴水中有下列平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入少量AgNO 3溶液后，溶液的颜色变浅B. 对于反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C. 反应：CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 对于合成NH 3的反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温措施 4. 三甲胺N(CH 3)3是重要的化工原料。
我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N ，N—二甲基甲酰胺[(CH 3)2NCHO ，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH 3)3]。
青冈县第一中学校2020-2021学年高二第二学期月考(腾飞班)化学试题及答案
高二化学月考试题（A卷）满分100分时间：90分钟一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是()A. AB. BC. CD. D2.下列关于有机物的说法正确的是()A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B. 有机物CH3−CH=CH−CHO既属于烯烃，也属于醛C. 有机物含有的官能团为羟基、羧基D. 分子式为C4H8的有机物一定含碳碳双键3.关于烃的下列说法不正确的是()A. 相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小B. 在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物D. 乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物4.有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。
下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A. 它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃B. 它是由氯气和甲烷组成的混合物C. 它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是1:2:2D. 涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有()A. 2，2−二甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，2−二甲基丁烷D. 2−甲基丙烷6.下列反应属于取代反应的是()A. 甲烷燃烧的反应B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气的反应C. 光照条件下甲烷与氯气的反应D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中的反应7.下列有关化学用语的表达不正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.的名称为3，3−二甲基−1−戊烯C. 乙醇的分子式C2H6OD. 乙炔的结构简式：CH≡CH8.下列有关叙述正确的是()A.质谱法通常用来确定有机物的分子结构B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别9.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B. 分离碘与CCl4的混合物，不可采用蒸馏的方法C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是()A. B.C. D.11.某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是()A. 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C. 1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3molD. 该烃的核磁共振氢谱有6个峰12.下列物质中属于烷烃的是()A. C3H6B. C6H14C. C2H2D.C2H413.室温下，实验室用图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是()A. 强光照射能较快看到白雾B. 若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅C. 水槽底部可能有少量晶体D. 充分反应后试管中仍有气体14.如图所示均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是()A. B. C. D.15.下列关于乙炔的描述中，不．正确的是()A. 乙炔是无色有特殊臭味的气体B. 不能用启普发生器制取乙炔气体C. 乙炔易与溴水发生加成反应D. 乙炔分子中所有原子都在同一直线上16.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是()①CH3CH2CH2CH3②③④A. ①②③④B. ④③①②C. ③④①②D. ②①③④17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)N AB. 1mol甲基(−CH3)所含的电子总数为9N AC. 0.5mol1，3−丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8 N A18. 有机物A 的结构简式如下图，它与HBr 1∶1加成，理论上所得产物最多有(不考虑立体异构)A. 4种B. 6种C. 7种D. 8种19.某有机物分子中含n 1个—CH 2—，n 2个，n 3个—OH ，其余为甲基。
江西省赣州市宁都第六中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析
江西省赣州市宁都第六中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，属于同系物的是（）A. CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB. 乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：B略2. 下列排列顺序错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：HF＞H2S＞HClC．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH参考答案：B3. 羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+3I2+4NaOH → RCOONa+CH3I↓+3NaI+3H2O则下列化合物中能发生碘仿反应的是A．CH3COCH3B．CH3CH2COOHC．(CH3CH2)2CHCOCH2CH3D．(CH3)2CHCOCH2CH3参考答案：A4. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取：2+3+10KOH 2+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低C．发生还原反应 D．是氧化剂参考答案：D略5. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6. 将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小参考答案：A7. 下列说法正确的是()A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C.从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3参考答案：B解析：从沸腾炉中排出的炉渣主要成分是氧化铁和脉石,无法作肥料,合成SO3不需要高压。
2019-2020年高二上学期月考化学试卷(9月份) word版含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。
2020高二化学9月月考试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学9月月考试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应横线上，答在其它地方无分。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27第Ⅰ卷(选择题，共４８分)一、选择题（本题包括１６个小题，每小题３分，共４８分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol−1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol−1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol−1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol−1由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是A. －2878 kJ·mol−1B. －2658 kJ·mol−1C. －1746 kJ·mol−1D. －1526 kJ·mol−1【答案】A.....................考点：考查燃烧热的定义和延伸。
2. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在水溶液中完全电离B. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C. 同一弱电解质相同物质的量浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电【答案】B【解析】A．依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故B错误；C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；D．强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；答案为B。
2020-2021学年高二化学9月月考试题
2020-2021学年高二化学9月月考试题1、 本试卷共8页，分为I 卷和II 卷，满分100分。
其中第I 卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。
卷面分共100分。
2、 考试时间为90分钟。
3、 请将答案填在答题卡内。
可能用到的原子量：C —12 H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Br —80 Na —23 Fe —56 S —32 Cu —64 Ca —40一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。
）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A ．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 B ．过量使用防腐剂能很好的防治食品腐败 C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法 2. Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034说法正确的是 ( )A ．Se 7834和Se 8034互为同位素 B ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D ．Se 7834和Se 8034含有不同的电子数 3、下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是( )A ．元素分析B ．红外光谱C ．质谱D ．核磁共振氢谱4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O25. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是( )A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液6. 下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中7.分子式为C6H12O2，且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有 ( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．I2→ IO3－ B．HCl → Cl2C．Fe2+→ Fe3+D． MnO4－→ Mn2+9. 设N A为阿伏加德罗常数值。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
浙江省2020年高二上学期化学9月月考试卷
浙江省2020年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分）下列属于电解质的是（）A . 铜B . 生理盐水C . 氢氧化钠D . 乙醇2. （2分） (2016高一下·长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）3. （2分）高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol．L﹣1 ． min﹣1）为（）A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.54. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度5. （2分）(2018高三上·浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（）A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年秋季期9月月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④2．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是（）A．李比希燃烧法 B．铜丝燃烧法 C．红外光谱法 D．元素分析仪3．下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A．2,2二甲基丁烷 B．2甲基4乙基1己烯C．3甲基2戊烯 D．3,3二甲基2戊烯4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 28g乙烯所含共用电子对数目为6N AB．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0. 5N AC．常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N AD． 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4N A5．下列有机物中，可以形成顺反异构的是（）A．2-甲基-2-丁烯 B．丙烯 C． 1-氯-1-丙烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯6．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )A．3种 B．6种 C．5种 D．4种7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )A ．2,2,3,3四甲基丁烷B ．2,3,4三甲基戊烷C ．3,4二甲基己烷D ．2,5二甲基己烷8．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）A ．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl 3溶液呈紫色B ．1mol 此物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2为4mol 和7molC ．该分子中的所有碳原子不可能共平面D ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 9． 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）10．已知有机物A 的结构简式如下图所示，1mol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ）A ．6molB ．7molC ．8molD ．9mol 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向银氨溶液中滴加乙醛：CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++H 2OCH 3COO -+2H ++2Ag↓+3NH 3++4NH 选项 实验目的除杂试剂 分离方法 A 除去溴苯中的溴 氢氧化钠溶液 分液 B 除去苯中的苯酚 饱和溴水 过滤 C 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤HCOB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+3NH+2OH−NH3·H2O+H2O C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++4D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-CH2ClCOO-+H2O12．向 2.9 g某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8 g银，该醛是（）A． HCHO B． CH3CHO C． CH3CH2CHO D． CH3CH(CH3)CHO13．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。
由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为（）A．2种B．3种 C．4种D．5种14．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A． 3，4，5 B． 3、14，4 C． 3，l0，4 D． 4，l0，415．下列物质经催化加氢后，不能．．得到2-甲基丁烷的是（）A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔 D．3，3-二甲基-1-丁炔16．芳香化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
那么包括A在内，属于芳香化合物的同分异构体的数目是（）A．5种B．4种 C．3种 D．2种二、非选择题（52分）17. （16分，每空2分） I．现有下列十组物质：①O2和O3②126C 和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷⑤甲醇和乙二醇⑥和⑦和⑧葡萄糖和果糖⑨蔗糖和麦芽糖⑩淀粉和纤维素(1)互为同分异构体的是_______________；(填序号)(2)互为同系物的是_______________；(填序号)(3) ⑦中有机物按系统命名法命名为______________。
Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：①有机物的系统名称是________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________________。
②_________________________，③ CH2===CHCOOH_____________________________，④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：__________________________________。
18．（10分，每空1分）现有四种有机物：①乙烯②2-丙醇③甲苯④乙炔，其中：（1）能发生消去反应的是（填序号，下同），其化学方程式是。
（2）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是，该物质可用于一种常用塑料，其反应的化学方程式是。
（3）能用来制取梯恩梯（TNT）的是，其发生反应的化学方程式是。
（4）碳元素的质量百分含量最高的是，实验室制取该物质的反应装置如下：甲中反应的化学方程式是，滴加饱和食盐水而不直接滴加水的原因是，乙中硫酸铜溶液的作用是。
19．（14分，除标明外，每空2分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。
【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%】(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH＝2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡20.（12分，除标明外，每空2分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的名称是B分子中含有的官能团的名称是。
（2）A→B、B→C的反应类型分别为、。
（3）下列说法正确的是（填字母编号）。
a．A分子存在顺反异构b．可以用NaHCO3鉴别D和Fc．E分子中最多有14个原子位于同一平面上（4）写出D+F→G的化学方程式。
（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有种，写出其中H的一种结构简式。
高二化学答案17. （16分，每空2分）I． (1)⑦⑧⑨ (2)④ (3) 2，2-二甲基丙烷Ⅱ. ① 3,5,6-三甲基-1-庚炔 2,3,5-三甲基庚烷② 2-甲基-1,3-丁二烯③丙烯酸18.（10 分，每空1分）（1）② CH3CHOHCH3浓H2SO4 CH2＝CHCH3↑+H2O（2）① nCH2＝CH2（3）③（4）⑤ CaC2 +2H2O Ca(OH)2 + ↑减缓反应速率除去乙炔中的硫化氢等杂质气体19．（14分，除标明外，每空2分）(1)球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(2) 66.25％(3)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量(4)过滤（1分）蒸馏（1分）(5)dacb20. （12分）（1）丙三醇（1分）碳碳双键和溴原子（2分）（2）取代反应、加成反应（2分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C D A C C D B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C C B D A一定条件（3）bc（2分）（4）（2分）。