元素周期表同步练习

元素周期表（1）

1、下列有关元素周期表的说法中正确的是( )

A ．元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期

B ．长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种

C ．元素周期表中每个纵行均是一个族

D ．ⅦA 族元素即卤族元素

2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是( ) A ．B ． C ．D ．

3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能．．．

处在( ) A ．ⅢA 族

B ．ⅠA 族

C ．镧系元素

D ．ⅢB 族

4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．

是( ) A ．16 B ．26 C ．36

D ．46

5、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md)，这位科学家是( ) A ．拉瓦锡

B ．波尔

C ．门捷列夫

D ．道尔顿

6、下列各项表述中正确的一组是( )

A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族

ⅣA

ⅦA

ⅡA

ⅥA

7、已知某原子的结构示意图为

，则下列说法中正确的是( )

A ．该元素位于第二周期Ⅷ族

B ．该元素位于第三周期ⅠA 族

C ．该元素属于非金属元素

D ．该元素属于金属元素 8、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．

的是( ) A ．第ⅡA 族中无非金属元素B ．第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多

9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( )

10．下列说法中不正确．．．

的是( ) A ．ⅠA 族只包括7种碱金属元素 B ．第三周期元素原子都有3个电子层 C ．原子电子层数为1的元素都在第一周期 D ．原子最外层电子数为7的元素都是主族元素

11．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到

10 11 12 19 20

10 11 12 19 20

10 11 12 19 20

2 8 16 18

右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。按此规定，下列说法中错误

．．的是() A．第1列全部是碱金属元素B．第11列全部由长周期元素组成

C．第3列的元素种类最多D．第9列元素都是金属元素

12．

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C 三元素应分别为( )

A．C、Al、P B．O、P、Cl

C．N、Si、S D．F、S、Ar

13．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()

A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族

C．第七周期ⅥA族D．第七周期ⅡA族

14．第三周期ⅣA族元素的原子序数是______；Na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是______；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有________(填元素符号，下同)，族序数＝周期序数2倍的元素有______。

15．在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题：

(1)该元素的符号是______，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)该元素位于第______周期______族。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①该元素的单质与水反应：__________________________。

②该元素的单质与氢氧化钠反应：________________________________________。

16．已知A、B两元素中A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，

当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为___。

如果A和B同在ⅦA族，

当B在A的上一周期时，B的原子序数为__；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______。

（二）元素周期律

一、碱金属元素

1．原子结构

碱金属元素元素

名称

元素

符号

核电

荷数

原子结构

示意图

最外层

电子数

电子

层数

原子

半径/nm 锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186

钾K 19 1 4 0.227

铷Rb 37 1 5 0.248

铯Cs 55 1 6 0.265

不同点：。

2．化学性质

(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较

①钾的保存及取用方法

钾保存在煤油中，取用时先用镊子夹取，再用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。

②钾、钠性质的实验探究与对比

与氧气反应与水反应钠燃烧，色火焰

钾燃烧更剧烈色火焰(透过蓝色钴玻璃)

结论钾的活动性比钠

(2)

①相似性：原子都容易最外层的一个电子，化学性质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。Li＋O2=====

△

Na＋O2=====

△

Na＋H2O===

K＋H2O===

思考题1完成下列离子方程式。

(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。

(2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。

②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐，如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。

3．单质的物理性质

相似性：都是白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较，熔点也都比较，导电、导热性能都很好。