【人教版】化学必修2课件：3.3.2 第三章有机化合物
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高中化学必修2：有机化合物课件ppt
价键理论： A．碳原子总是四价的 B．碳原子可自相结合成键 单键
C C C C
双键
叁键
C＝ C
C≡ C
成键特点：
当烃分子中的碳原子个数为 n时，其中氢原子个数的 在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其 最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以烷烃 他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键； 分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比 既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳 较：在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2 碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。 个H；在结构中若出现一个C≡C就少4个H；在结构中 若出现一个环状结构也少2个H；所以，烯烃和环烷烃 的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组 成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环 结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状 结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个， 故苯和苯的同系物的分子组成通式为： CnH(2n+2-4×2)即CnH2n-6 (n≥6)。
A.
12 6
B. 白磷、红磷
C. C H14 H D. CH3CH3、CH3CHCH3 6C | | | H－C－Cl 、Cl－ C－Cl CH3 | | Cl H E. CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
烷烃的命名 ——习惯命名法 (1) 根据分子里所含碳原子的数目来命名：
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H | | H－C－C－H | | H H 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H
丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | H－C－C－C－C－H H--C--H | | | | H H H H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.2.1
CH2 CH2+H2O CH3— CH2OH(制乙醇) ①进行乙烯与 Br2 的反应时 ,一般用溴水或溴的四氯化碳溶液 ,且生 成的 1,2 二溴乙烷是无色的。 ②利用乙烯能使溴水褪色而烷烃不能使溴水褪色 ,既可以区别乙烯 和烷烃 ,也可以除去烷烃中混有的乙烯气体。 ③为制得纯净的氯乙烷 ,应用乙烯与 HCl 的加成反应而不宜用乙烷 与 Cl2 的取代反应。 因为乙烯与 HCl 的加成产物只有一种 ,而乙烷与 Cl2 的取代产物是多种氯代烷的混合物。
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问题 导学
即时 检测
一二 三
答案:(1)D (2)CH2 CH2+HCl CH3—CH2Cl (3)由于烷烃的卤代反应是分步进行的 ,而且反应很难停留在一 元取代阶段,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯和 HCl 反应只 有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物 (4)氯乙烷的沸点较低(12.27 ℃),易挥发而吸收热量 ,使局部冷 冻麻醉
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乙烯发生加成反应的化学方程式: CH2 CH2 CH2 CH2 CH2+Br2 CH2+H2 CH2+HCl CH2+H2O CH3— CH3 CH3—CH2Cl CH3CH2OH
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交流 2 将乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象有何异同? 答案:乙烯能使溴水和溴的四氯化碳溶液颜色褪去,但反应后溴 水溶液会出现分层现象,下层出现一层无色的油状液体;反应后的四 氯化碳溶液则不会出现分层现象。
重点难点 1.了解乙烯的分子组成、 结构 和化学性质,掌握结构与性质 的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。
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高中化学必修二第三章 有机化合物
烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
高一化学必修2第三章 有机化合物 教学课件
3.取代反应
学生利用所给 【自主探究】 药品及仪器,分组做对比实 验
光照下反应
以学 生为 主体
CH4与Cl2 发生了什么反 应，反应机理是怎样的？ 有什么物质生成呢？
甲烷与氯气反应的微观模拟
【分析、讨论】实 验生成白雾说明 CH4与Cl2反应生 成HCl;油状液滴 说明有不溶于水 的有机物生成
该反应有什么特点呢？ 【总结】取代反应是有机物分子里的某些原 子或原子团被其他原子或原子团代替的反应
乙烯的化学性质
氧化反应
实验
和O2反应
实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为：
含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是 碳微粒受灼热而发光
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
氧化反应
实验 通入酸性 KMnO4 实验现象 实验结论
褪色
乙烯被KMnO4氧化
常作什么剂?
乙烯与溴的反应
实验
通入溴的 四氯化碳 溶液，再 加入酸化 的AgNO3 溶液。
CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
光
(四氯甲烷)
取代反应与置换反应的比较：
取代反应 ① 可与化合物发生反应，产 物中不一定有单质。 ② 反应能否进行受催化剂、 温度、光照等外界条件影响 较大。 ③ 逐步取代，很多反应是可 逆的。 置换反应 ① 反应物、产物中一定有单 质。 ② 在水溶液中进行的置换反 应遵循金属或非金属活动顺序。 ③ 反应一般单向进行。
⑵加成反应：
——黄色(或橙色）褪去
加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳
原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反 应叫加成反应
H H C
化学人教版高中必修2人教版化学必修二第三章《有机化合物》第一节ppt课件
用“R—”表示。
CH 4 CH 3
H
甲烷
H
甲基 乙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2 或－C2H5
乙烷
CH 3CH 2CH 2 CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH 丙基 烃基的特点： CH 3
H
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2）、系统命名法方法 ①选最长的碳链为主链，称“某烷” 选定分子中最长的碳链为主链，按主 链上碳原子的数目称为“某烷”。 ——最长原则
原则： 同样近同样简时，编号之和最小
CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3己烷
6
1
2
3
4
CH3
5
6
CH3
5
4
CH2 CH3 CH3
3
2
1
2，2，3，5
2，4，5，5
编序号的原则：近，简，小
③取代基，写在前，标位置，短线连
把支链的名称写在主链名称的前面,在支 链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位 置,并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
CH3(CH2)16CH3 十八烷
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3 CH3
异戊烷
新戊烷
CH3
2）、系统命名法方法
再如：CH3CH-CHCH3 又该如何命名呢？
CH3 CH3
2,3—二甲基丁烷
这样的名称到底是怎么确定的？
烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。
CH2
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
3-甲基-6-乙基辛烷
练习3：
判断下列名称的正误： ×1）3，3 – 二甲基丁烷； ×2）2，3 –二甲基-2 –乙基己烷； √ 3）2，3－二甲基－４－乙基己烷； √ ４）2，3，５ –三甲基己烷
CH 4 CH 3
H
甲烷
H
甲基 乙基
CH 3CH 3 CH 3CH 2 或－C2H5
乙烷
CH 3CH 2CH 2 CH 3CH 2CH 3 CH 3 CH 丙基 烃基的特点： CH 3
H
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
2）、系统命名法方法 ①选最长的碳链为主链，称“某烷” 选定分子中最长的碳链为主链，按主 链上碳原子的数目称为“某烷”。 ——最长原则
原则： 同样近同样简时，编号之和最小
CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3己烷
6
1
2
3
4
CH3
5
6
CH3
5
4
CH2 CH3 CH3
3
2
1
2，2，3，5
2，4，5，5
编序号的原则：近，简，小
③取代基，写在前，标位置，短线连
把支链的名称写在主链名称的前面,在支 链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位 置,并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
CH3(CH2)16CH3 十八烷
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH-CH2-CH3 CH3
异戊烷
新戊烷
CH3
2）、系统命名法方法
再如：CH3CH-CHCH3 又该如何命名呢？
CH3 CH3
2,3—二甲基丁烷
这样的名称到底是怎么确定的？
烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。
CH2
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
3-甲基-6-乙基辛烷
练习3：
判断下列名称的正误： ×1）3，3 – 二甲基丁烷； ×2）2，3 –二甲基-2 –乙基己烷； √ 3）2，3－二甲基－４－乙基己烷； √ ４）2，3，５ –三甲基己烷
2019版化学人教版必修2课件：第三章 有机化合物 本章整合
-17专题一
专题二
专题三
专题四
专题五
专题四 有机物分子式和结构式的确定
1.有机物分子式的确定 (1)有机物组成元素的判断。 一般来说,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C CO2,H H2O,Cl HCl,某有机物完全燃烧后若产物只有 CO2 和 H2O,则 其组成元素可能为 C、H 或 C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧 元素,首先应求出产物 CO2 中碳元素的质量及 H2O 中氢元素的质量, 然后将 C、H 元素的质量之和与原有机物质量比较,若两者相等,则 原有机物的组成中不含氧,否则原有机物的组成中含氧。
-13-
本章整合
知识网络
专题应用
专题一
专题二
专题三
专题四
专题五
专题三 烃的燃烧规律
1.气态烃完全燃烧前后气体体积的变化
CxHy+(x+ ���4���)O2
������CO2
+
������ 2
H2O
(1)燃烧后温度高于100 ℃时,水为气态:
ΔV=V
后-V
前=
������ 4
−
1
y=4时,ΔV=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4等;
注意:(1)反应一定发生在不饱和键的两端,即不饱和键部分断裂,
与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应;
(2)有些加成反应较容易,如乙烯与溴水的加成,而有些反应条件
较苛刻,如苯与氢气的加成需要加热且用Ni作催化剂。类似无机中
的化合反应;
(3)特点是:“断一加二都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定
键断裂;“加二”是指加两个其他原子或原子团于不饱和原子上。
-10-
人教版高中化学必修二第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》课件(共29张PPT)
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
甲烷的分子构型为 正四面体形。
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
探究二：甲烷的物理性质 无色、无味的气体 =0.717g/L（S.T.P） 密度比空气小 极难溶于水
思考：甲烷如何收集？
探究三：甲烷的化学性质
在通常情况下，甲烷比较稳定，与高 锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱一般不发生化学反应。
问题： 甲烷通入酸性高锰酸钾溶液什么现 象？
探究三：甲烷的化学性质 2.甲烷的氧化反应
实验：把甲烷经导管通出点燃, 观察火焰颜色, 然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下 烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水 。
实验视频
问题：你能描述看到的实验现象吗？
实验现象
安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯 内壁有水滴，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，放热。 反应方程式：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
甲烷取代反应的反应原理：
H
H
H－C－H + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
H
一氯甲烷
H
H
动画
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
H
Cl
二氯甲烷
H
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ H－C－Cl + H－Cl
Cl
Cl
三氯甲烷
Clห้องสมุดไป่ตู้
Cl
H－C－Cl + Cl－Cl －→ Cl－C－Cl + H－Cl
人教版高中化学必修二第三章 有机化合物
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 学习目标知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观1．通过模型课件知道甲烷的分子结构。
2．学会甲烷的主要性质：稳定性，可燃性，取代反应。
3．能说出烷烃的定义和物理性质的变化规律、烷烃的化学性质。
4．初步了解同系物的定义及烷烃的简单命名。
5．举例说明同分异构现象，能写出5个碳原子以下的烷烃同分异构体。
1．从结构入手，预测甲烷的性质，用实验验证的方法，学习化学研究问题的探究过程。
2．根据甲烷的结构和性质，类推烷烃的结构和性质，引出同分异构体和同系物的定义，学会比较、类推等方法。
1．培养学生有机化学的学习趣，感受有机化学的奇妙，了解国情，增强爱国情感。
2．通过比较、类推的方法，学习化学研究问题的方法和奥秘，增强学习化学的兴趣。
学习重点1．甲烷的结构与取代反应。
2．烷烃的结构，同分异构现象和同系物。
课时ⅠⅠ 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于烃的说法中，正确的是( )A ．含碳、氢元素的化合物B ．含有碳元素的化合物C ．完全燃烧只生成CO 2、H 2O 的有机物D ．仅由碳、氢两种元素组成的化合物2．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )A ．CCl 4B ．CHCl 3C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．此反应的生成物只有一氯甲烷D ．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L二、填空题6．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是______，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为______，在这种化合物中氢元素的质量分数为______。
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,④
结论(—OH 中氢 原子活泼性顺序)
(2)实验结论总结:羟基氢的活泼性:
。
提示:(1)③、④>①、②
④>③
①>②
(2)乙醇<水<碳酸<乙酸
-9-
第2课时 乙酸
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
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第2课时 乙酸
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探究一
探究二
●名师精讲● 乙酸、碳酸、水和乙醇四种物质的性质比较
物质 羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 乙醇 水 逐渐增强 不电离 部分电离 — 中性 √ √ × × × × 碳酸 部分电离 弱酸性 √ √ × 乙酸 部分电离 弱酸性 √ √ √
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第2课时 乙酸
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探究一
探究二
解析:由于 CH3COOH 可与 Na2CO3 反应生成 CO2,可以证明酸 性:CH3COOH>H2CO3;由于 CH3COOH 具有挥发性,挥发出的 CH3COOH 对 CO2 与 Na2SiO3 溶液的反应有干扰作用,所以事先应除去混在 CO2 中的 CH3COOH 蒸气,除去 CO2 中的 CH3COOH 蒸气应用饱和的 NaHCO3 溶液; 由于 CO2 可与 Na2SiO3 溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊),可以证明酸 性:H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)碳酸钠 乙酸 (2)饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 CH3COOH 蒸气 (3)有白色浑浊产生 (4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
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探究一
探究二
【例题 1】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所 示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有 3 种酸的酸根的其中 一种),此固体为 ,分液漏斗中所盛试剂是 。 (2)装置 B 中所盛试剂的名称是 ,试剂的作用是 。 (3)装置 C 中出现的现象是 。 (4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 。
3.某有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生无色气体。则该有机物分子中 含有的官能团是什么? 提示:该有机物分子中一定含有羧基,因为能与碳酸氢钠溶液反应产生 二氧化碳气体,说明该溶液显酸性且比碳酸的酸性强,故该有机物中含有羧 基。 4.能用一种试剂把苯、乙醇、乙酸鉴别出来吗? 提示:可以。可用 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液,液体分为两层的是苯,互溶 的是乙醇,产生气泡的是乙酸。
S 随堂练习
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一
二
①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫作酯化反应。 ②特点:
自主思考酯化反应属于有机反应类型中的哪一种? 提示:从乙醇和乙酸的反应方程式看,酯化反应相当于乙酸的羟基被
—O—C2H5 基取代,或乙醇中的氢原子被 基取代,故属于取代反应。
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第2课时 乙酸
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UITANG LIANXI
一
二
一、乙酸的分子组成与结构
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第2课时 乙酸
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一
二
二、乙酸的性质
1.物理性质
俗名 醋酸 颜色 无色 状态 液体 气味 强烈刺激性气味 溶解性 易溶于水和乙醇 挥发性 易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下图并写出下列 反应的化学方程式:
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第2课时 乙酸
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HONGDIAN NANDIAN
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探究一
探究二
2.探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置 于四支试管中,并编号 ①H—OH,②CH3CH2OH,③ (1)设计实验验证:
操作 四种物质各取少量于试管中, 各加入紫色石蕊溶液两滴 在③、④试管中,各加入少量 碳酸钠溶液 在①、②中各加入少量金属 钠 现象 ③、④变红,其他不变 ④中产生气体 ①产生气体,反应迅速;② 产生气体,反应缓慢
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
1.各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中,各加入紫色石蕊溶液 两滴,紫色石蕊溶液各有什么变化? 提示:乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,水和乙醇不能使紫色石蕊 溶液变色。
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第2课时 乙酸
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ICHU ZHISHI
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探究一
探究二
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢活泼性
探究一
的比较
●问题导引●
巧除水垢
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(说明:√表示反应,× 表示不反应)
特别提醒在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基,
常用的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红),(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液 (产生无色气体),(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。
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一
二
(2)酯化反应。
实验操作
实验现象 化学方程 式
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香 味 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
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第2课时
乙酸
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情境导入
课程目标
1.了解乙酸的物理性质和用途。 2.掌握乙酸的结构和化学性质。 3.了解酯化反应的原理和实质。
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