高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案3
高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥，⑨．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是（用序号表示），互为同系物的是（用序号表示），存在顺反异构的是（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1、A2、B、C1、C2．16．（14分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是．a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是．（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）．（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．17．（13分）已知：（Ⅰ）C3H﹣CH2﹣CH3（Ⅱ（X表示卤族；R表示烷基或氢原子）H2催化剂/△（Ⅲ）可简写为﹣COOH（IV）下面一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：（1）写出a、c所代表的试剂和反应条件：a、c．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出A、B、C的结构简式：A、B、C．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应【分析】苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，能与卤素单质发生取代反应，据此解答即可．【解答】解：苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化反应、加氢发生还原反应、与卤素单质发生取代反应、和氢气发生加成反应，不能发生消去反应，故选D．【点评】本题主要考查了苯的同系物的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯【分析】用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯和溴水、高锰酸钾不反应，但1﹣己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故A正确；B.1﹣己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；C．苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故C错误；D．己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意有机物的官能团的性质，根据物质的性质的异同进行鉴别．3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】A．乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应；B．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应；C．苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应；D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应．【解答】解：A、乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应，反应类型不同，故A不选；B、乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应，反应类型相同，故B选；C、苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应，反应类型不同，故C不选；D、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应，反应类型不同，故D不选，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意醇、卤代烃的消去反应条件不同，题目难度不大．4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣【分析】A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．【解答】解：A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故B正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，而2mol/L硝酸和3mol/L硫酸均为稀酸，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性再加入硝酸银溶液检验Br﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物检验等，把握有机反应及反应条件为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得【分析】A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物．【解答】解：A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多，因含氢量乙烷＞乙烯＞乙炔，则完全燃烧耗氧量依次减小，故A正确；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高，故B错误；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键，化学键键长、键能不同，故C错误；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物，但不是全部来源于此，故D错误，故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学方程式的计算以及苯、烃类性质的比较，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，难度不大．6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应【分析】A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代；甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子．B、不对称烯烃与不对称分子发生加成反应有2种产物；C、氯的邻位碳上含有氢原子的氯代烃能发生消去反应．D、乙炔与氢气可以1：1加成或1：2加成．【解答】解：A、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子，甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应，生成三种有机物，故A错误；甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可以生成四种有机物，故A错误；B、丙烯与氯化氢都是不对称分子，发生加成反应有2种产物，故B错误；C、2﹣氯丙烷中氯的邻位碳上含有氢原子，能发生消去反应，得到1﹣丙烯，故C正确；D、乙炔与氢气可以1：1加成生成乙烯，或1：2加成生成乙烷，故D错误．故选C．【点评】本题是对有机反应的性质的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上【分析】由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D．含3个次甲基，均为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大．8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应【分析】由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl．【解答】解：由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl故应是先发生加成反应，再发生消去反应，故选B．【点评】本题考查有机反应类型、有机物的合成等，难度中等，掌握官能团的性质与有机反应类型．9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A【分析】A．乙炔和苯的最简式都是CH，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；D．C2H6O可能为二甲醚，有可能为乙醇，其结构不能确定，则含有的碳氢键不能确定．【解答】解：A．13g乙炔和苯的混合物中含有1mol最简式CH，所以含有原子的总物质的量为2mol，含有原子总数为2N A，故A正确；B．甲基甲烷少1个电子，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，该有机物若为二甲醚，则0.1mol中含有0.6mol 碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，由于结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题．【解答】解：CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应可以生成，故①正确，可以生成CH2=CH2，故②正确，可以生成，故③正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体，读懂题目所给的信息是解题的关键，可以是同种分子，也可以是不同分子发生“复分解反应”，难度不大．11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键【分析】A．根据甲烷是正四面体，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3；D．根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答．【解答】解：A．甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体，故A正确；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：（CH3）2C（CH2CH3）2、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3，故B正确；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3，所以烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；D．碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C﹣C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C﹣C单键，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol【分析】一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH 溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算．【解答】解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，解得：x=y，则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥2﹣甲基丙烯，⑨1，2，4﹣三甲基苯．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是②⑦（用序号表示），互为同系物的是①⑧或③⑨（用序号表示），存在顺反异构的是⑤（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．【分析】（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基；依据加聚反应书写即可；（2）⑥为烯烃，根据相同的命名原则对该有机物进行命名；⑨为苯的同系物，依据苯的同系物命名方法命名即可；（3）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；同分异构体是分子式相同结构不同的物质；烯烃存在顺反异构；（4）甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代；甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT．【解答】解：（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基，结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤ClCH=CHCl加聚反应生成聚1，2﹣二氯乙烯，结构简式为：，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；（2）⑥选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物含有碳碳双键的最长碳链含有3个C，主链为丙烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，⑨从苯环上的一个甲基开始编号，满足取代基编号之和最小，其它甲基位置为2、4，命名为：1，2，4﹣三甲基苯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；1，2，4﹣三甲基苯；（3）②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷与⑦分子式相同，结构不同，故属于同分异构体；①与⑧均为饱和烷烃，分子式不同，故属于同系物，③和⑨均含有1个苯环，且分子式不同，互为苯的同系物；⑤为1，2﹣二氯乙烯，存在顺反异构体，故答案为：②⑦；①⑧或③⑨；⑤；（4）甲苯有3种不同的H原子，故一氯代物有3种，分别为邻位取代，间位取代和对位取代，在此基础上堵塞二氯代物分别有：4种、2种，总共6种，甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为，故答案为：6；．【点评】本题考查了有机物的命名知识，概念的分析判断，主要考查了烃、同系物、同分异构体概念的理解，要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为（CH3）2C=CHCH3．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．【分析】1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，根据原子守恒可知A 的分子式为C5H10，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B，说明A含有双键，（1）乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，根据乙烯的结构确定该物质的结构；（2）根据聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基来确定结构．【解答】解：（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A为（CH3）2C=CHCH3；故答案为：（CH3）2C=CHCH3；（2）聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基，即两种不同支链，所以B的结构简式可能为，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构简式的确定，明确乙烯的结构利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1（CH3）2C=C（CH3）2、A2CH2=C（CH3）CH（CH3）2（A1、A2可以交换）、B、（CH3）2CHCH（CH3）2C1、（CH3）2CHCCl（CH3）2C2（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH35．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p29．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面15．（3分）下列关于晶体的说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）与每个Ti4+紧邻且等距的O2﹣有12个D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合16．（3分）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子17．（3分）下列叙述不正确的是（）A．工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O22SO3B．海水提镁的主要步骤为C．冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl32Al+3Cl2↑D．高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．（3分）下列是一些化学键的键能：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g），该反应每生成1molHF （g）（）A．放热485 kJ B．吸热485 kJ C．放热1940 kJ D．吸热1940 kJ二．填空题：共46分19．（7分）根据要求填空：（1）关于H2O：①分子内的O﹣H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为（填序号），在冰晶体中每个水分子周围有个紧邻的水分子．（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为堆积．（3）CO32﹣离子中心原子上的孤电子对数为，VSEPR模型名称为．（4）工业上合成氨的反应方程式为．20．（5分）在下列物质中：MgCl2、NaOH、H2O2、O2、SiO2、SiC、金刚石、BF3、NH3（1）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（2）为非极性分子的是；（3）含有极性共价键的原子晶体是；（4）含有极性键且为三角锥形的极性分子是；（5）熔化时只破坏非极性共价键的是．21．（9分）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：（1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入，再通入（填化学式）；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源不同，前者来自，后者来自；（4）“联合制碱法”中循环利用的物质是．22．（8分）生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的核外电子排布式、基态Cu原子的外围电子排布式；（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式；（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为；③在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示）所包含的Cu原子数目为．23．（8分）雷尼镍（RAney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）（2）雷尼镍催化的一实例为图1：化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N 原子进行的杂化的方式分别是：，，；（3）一种铝镍合金的晶胞结构如图2，该合金的化学式为，与其结构相似的化合物是（填编号）A．氯化钠B．金刚石C．石英D．氯化铯，其中Al原子的配位数为；（4）基态Ni原子的简化电子排布式为．24．（9分）X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级有3个电子．（1）Z原子的基态电子排布图为；（2）当n=2时，元素Y在周期表中的位置是，属于区元素，X 离子的结构示意图为；（3）当n=3时，单质X在单质Z中燃烧产物的电子式为，1molYZ2中含有共价键为mol，X、Y、Z、W四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一【分析】A、从导致水体富营养化的原因分析；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；C、明矾净水利用的是铝离子水解原理，反应生成的氢氧化铝不具有强氧化性；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；【解答】解：A、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故A错误；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来，但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故B错误；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了水的净化、酸雨的形成原因等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土【分析】生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；据此解答．【解答】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；三者用到的共同材料为石灰石，故选：A．【点评】本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握基本工艺流程是解题关键，注意对知识的积累．3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，CO2、SiO2都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含离子键，故B错误，C、NaCl是离子晶体，只含离子键，固体HCl分子晶体，只含共价键，故C错误；D、SO2与H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3【分析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，应为N＞C＞Si，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，即电负性：F＞S＞Mg，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为NH3＞H2S＞CH4，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的应用，题目难度不大．5．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定【分析】A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N 中含有1个σ键和2个π键，；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定．【解答】解：A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，故A正确；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化，故B错误；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键，故C错误；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意σ键和π键的区别，难度不大．7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好【分析】A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低；B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；C、合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是该温度下催化剂的催化活D、合成氨的反应是气体体积缩小的反应，高压有利于向正反应移动．【解答】解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以所以生产氨的工业的效率不低，故A错误；B、由于氨易液化，可以分离出氨气，使平衡向着正向移动，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，所以低温有利合成氨，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大；一般合成氨反应温度控制在400～500℃左右是保证催化剂的催化活性最大，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了合成氨条件的选择，题目难度中等，试题侧重考查了外界条件对化学平衡的影响，注意掌握温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，明确合成氨工业的反应条件及选择原则．8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p2【分析】根据核外电子排布确定元素的种类，气态中性基态原子失去1个电子所吸收的能量为第一电离能，结合第一电离能在周期表中的递变规律解答该题．【解答】解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、C、O、N，C和Si同一主族，C在Si上方，C第一电离能大；C、O、N为同一周期相邻元素，NP 元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，N元素的第一电离能大，故N原子失去1个电子吸收的能量最多．【点评】本题主要考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．9．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg ＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．【点评】本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧【分析】①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量；③水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料；④煤、石油、天然气都是化石燃料；⑤含有氮、磷、钾两种或者两种以上的肥料属于复合肥；⑥依据合金的概念及合金的性能解答；⑦塑料废弃物属于污染物；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢．【解答】解：①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应，合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4），不能再空气氛围中制备，故①错误；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量，故②错误；③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，故③正确；④煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生资源，故④错误；⑤KNO3含有钾、氮；NH4H2PO4含有氮和磷，都属于复合肥，故⑤正确；⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属，故⑥正确；⑦塑料废弃物属于污染物，倾倒入海洋中会造成污染，故⑦错误；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，故⑧正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了硅酸盐材料、合金、环境污染、硫酸工业，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大．11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤无空轨道，氮原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．【解答】解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氨气无空轨道，所以不含有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；故选A．【点评】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，性质活泼；B．若元素Y处于第3周期，应为Al；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物．【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，因电离能较小，则性质活泼，可与水反应，故A正确；B．若元素Y处于第3周期，应为Al，可与NaOH溶液反应，故B正确；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价，与氯形成化合物时，化学式为XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂【分析】氮化硼是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体．【解答】解：A、C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故A不选；B、晶体硅和水晶（SiO2）为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故B选；C、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故C不选；D、I2为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚砂为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查晶体的类型，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断微粒间的作用力．14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面【分析】A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3﹣；B．CH3+、﹣CH3、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；C．CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；D．﹣CH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不共面．【解答】解：A．甲烷分子变成CH3+、﹣CH3、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；B．CH3+、CH3﹣、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，故B 错误；。
2019-2020年高二上学期期末模拟 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末模拟 化学 含答案一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）A ．石墨B ．盐酸C ．氯化钠固体D ．熔融的氢氧化钠 2．下列电离方程式不正确的是（ ）A ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．Ca(OH)2Ca 2＋＋2OH －C ．HCO －3H ＋＋CO 2－3D ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－43．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2 → Cl －B ．H ＋→ H 2C ．MnO 2 → Mn 2＋D ．Zn → Zn 2＋4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO 3)2 5．下列分类正确的是（ ）A ．同素异形体：正丁烷、异丁烷B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3C ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D ．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0\上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）的变化关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是 （ ） A ．t 2时增大了压强 B ．t 3时降低了温度C ．t 5时升高温度D ．t 6时反应物的转化率比t 4时高 7．下列说法正确的是（ ）A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 8. 用惰性电极电解Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液，且已知2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+， 下列说法正确的是（ ） A ．阴极上不可能析出铜B ．阴极上首先析出铁，然后析出铜4 5 3 2 1 0 v6C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D．阴极反应式为：Cu2++2e—== Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电9. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuOA. （1）（2）（4）B. （1）（3）（4）C. （1）（2）（4）（5）D. 全部10．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污A．①④ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部11.C2H5OH和C3H6OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（）A．5种 B、6种 C、8种 D、9种12.下列有机物是的同系物的是（）A．B．C．D．13．总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（） A．CH2O和C2H4O2 Ｂ．C2H4和C3H8C．和C2H4Ｄ．C3H8O和C2H6O14. 下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇15．以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D ．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 16．已知：Ni ＋CuSO 4===NiSO 4＋Cu ；Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，则下列判断正确的是A ．还原性：Cu>Ni>AgB ．氧化性：Ni 2＋>Cu 2＋>Ag ＋C ．还原性：Ni<Cu<AgD ．氧化性：Ni 2＋<Cu 2＋<Ag ＋17．下列各组离子可能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、HCO －3、MnO －4B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、NH ＋4C ．含有大量OH －的无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、AlO －2、SiO 2－3D ．常温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO 2－318．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
2021年高二化学上学期期末模拟考试试题
2021年高二化学上学期期末模拟考试试题欢迎你参加这次测试，测试范围选修4所学内容，祝你取得好成绩！本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选．．．．．项．。
）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是( )A．铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸D．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。
下列说法不正确．．．的是( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．CH3COOH＋H2OCH3COO--＋H3O+ B．CO2＋H2OHCO3--＋H+C．CO32--＋H2OHCO3--＋OH-- D．HS--＋H2OS2--＋H3O+5．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化 B．υ正（X）＝υ逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 6．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）8．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②③⑥B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③9. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V311.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液 (1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )A.10B.9C.11.5D.12.512.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH--)=10--4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK13．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)= C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— ) 14．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）A．10：1 B．1：10 C．1：105 D． 105：1D．25°C时，在的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有生成15．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
【模拟试题】高二化学上学期期末测试[
第二学期中段考试高二化学试卷第一卷（共67分）一．选择题（本题包括5小题；每小题3分；共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列有机物的说法中正确的是（）A、A、凡是含碳元素的化合物都属于有机物B、B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C、C、所有的有机物都很容易燃烧D、D、大多数有机物聚集时形成分子晶体2、CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A、1；3—二甲基戊烷B、2—甲基—3—乙基丁烷C、3；4—二甲基戊烷D、2；3—二甲基戊烷3、下列变化过程中；不包含化学变化的是（）①煤的干馏②纯碱晶体风化③用P2O5干燥潮湿的氢气④将重油减压分馏得凡士林A、①②③B、①②④C、②④D、④4、下列变化肯定属于不可逆的是（）A、电离B、水解C、盐析D、蛋白质变性5、下列有机物各取1moL完全燃烧；消耗O2最少的是（）A、乙烯B、乙炔C、乙醛D、乙酸二．选择题（本题包括13小题；每小题4分；共52分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项；多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项；只选了一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分；但只要选错一个；该小题就为0分。
）6、两种气态烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧得到7.04g CO2和3.6g H2O；下列说法正确的是( )A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙烯C、一定没有乙烷D、一定有乙炔7、下列关于蛋白质的叙述中；不正确的是A、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液；蛋白质析出；如再加水也不溶解B、蛋白质燃烧时有烧焦羽毛气味C、重金属盐能使蛋白质变性；所以吞服“钡餐”会引起中毒D、浓硝酸溅在皮肤上；能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生了颜色反应A、维生素A的一个分子中含有三个双键B、维生素A在一定条件下可发生加成反应C、维生素A的一个分子中含有30个氢原子D、维生素A具有环己烷的结构单元10、能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是A、苯的一元取代物没有同分异构体B、苯的邻位二元取代物没有同分异构体C、苯的间位二元取代物没有同分异构体D、苯的对位二元取代物没有同分异构体11、下列试剂中；能将乙醇、淀粉溶液和苯三种无色液体鉴别开来的是A、钠B、新制氢氧化铜C、溴水D、碘水12、由以下五种官能团两两结合而形成的化合物；能与NaOH溶液反应的共有①—CH3②—OH③—C6H5④—CHO ⑤—COOHA、3种B、4种C、5种D、6种13、分子式为C4H8O2的酯；水解后得到醇A和羧酸B；将A氧化最终可得羧酸C；若C可以发生银镜反应；则分子式为C4H8O2的酯的结构简式为A、HCOOCH2CH2CH3B、CH3OOC CH2 CH3C、CH3COOCH2CH3D、HCOOCH（CH3）214、两种气态烃的混合气体；在同温同压下占有的体积是等质量H2体积的1/12；此两种烃可能是A、C2H6和C3H6B、CH4和C2H2C、C2H6和C3H6D、CH4和C4H815、有下列物质：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤浓硫酸；在进行淀粉的水解实验（包括水解产物及水解是否完全的检验）时；除淀粉外；还需使用上述试剂或其中的一部分；判断使用的试剂及其先后顺序为：A、①④②③B、④①③②C、⑤①③②D、①⑤②③16、下列物质；既能和稀H2SO4又能和NaOH溶液反应的是A、①②③B、④⑤C、①④D、①②③④A、消去、加聚B、水解、缩聚C、氧化、缩聚D、水解、加聚A、①④B、②⑤C、②⑥D、③④第二卷（共83分）三．三．填空题19、（16分）为了除去下列物质中所含的杂质（括号内）；将所加试剂和分离方法填入下表。
高二化学上学期期末模拟考试试题
①称取 1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;
②取 25。00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为 0。05 000 mol·L—1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______________________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______________________，溶液中c(CH3COO—）/c（CH3COOH） =________.（写出准确数值）
A．a>0,T＜250
B．250 ℃时，0～10 min内v（H2）＝0.015 mol/（L·min）
C．CO的平衡转化率在250 ℃时比T℃时大
D．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15 mol
13.某二元酸(H2B)在水中的电离方程式：H2B=H＋＋HB－,HB－ H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( ）
（2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋_____H－（填“＞”“＝”或“＜")。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是。
I1/kJ·mol－1
I2/kJ·mol－1
I3/kJ·mol－1
I4/kJ·mol－1
I5/kJ·mol－1
a.该过程的平衡常数的表达式为____________。
2022-2023学年山东德州市陵城区一中高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体2、下列说法不正确的是（）A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键（CH 3COOH ）3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A ．0.1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol/L 乙酸钠溶液的pH 约为94、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g ，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g 银，下列说法正确的是（）A ．混合物中的醛不一定是甲醛B ．混合物中的醇只能是乙醇C ．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3D ．混合物中醇与醛的质量之比为1∶37、关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①-C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝--c(OH )+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H +)8、下列元素一定是主族元素的是 ()A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素D ．原子核外N 层电子数为2的元素9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．增稠剂B ．调味剂C ．着色剂D ．抗氧化剂10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Ag11、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A ．铁在潮湿空气中生锈了B ．天然气的燃烧C ．铜在潮湿空气中产生铜绿D ．NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应产生NH 312、HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H + + In -(黄色），故可用作酸碱指示剂。
湖北省武汉光谷未来学校2022-2023学年高二上学期期末化学模拟试题三
高二化学试题模拟二可能用到的原子量：H1C12Fe56Cu64N14O16第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2N A 电子，阳极质量减轻64gB.11L0.1mol L -⋅碳酸氢钠溶液含有的3HCO -数目为0.1N AC.30.1molFeCl 完全水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1N AD.246gNO 和24N O 混合气体中含有的原子总数为3N A 3.下列说法正确的是()A.N、O 的第一电离能为N<OB.全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键C.基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于ⅥB 族或VⅡB 族D.3NO -和3ClO -的空间结构均为平面三角形4.现有6种物质：①N 2②NaOH ③C 2H 4④Na 2O 2⑤H 2O 2⑥NH 4Cl。
下列说法正确的是()A.既存在单键又存在双键的分子只有③B.既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C.既存在σ键又存在π键的分子只有①D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥5.化学上把外加少量酸、碱而pH 基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
25℃时，浓度均为0.10mol·Lˉ1的HCN 与NaCN 等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。
下列说法错误的是()A.HCN 的电离方程式为：HCN ⇌H ++CN-B.HCN 的电离程度大于CN -的水解程度C.向1.0L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液，溶液pH 几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为：c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)6.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高二上学期化学期末考试试卷第3套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl2. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL3. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法判断4. 下列实验中，不能获得成功的是A . 用水检验苯和溴苯B . 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C . 用溴水除去混在苯中的己烯D . 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯5. 最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病的传播。
有关14C的叙述中正确的是（）A . 与C80中普通碳原子的化学性质不同B . 与12C互为同位素C . 与12C的中子数相同D . 与C80互为同素异形体6. 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ①②③⑤D . ③④⑤7. 欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A . 18.75gB . 19.75gC . 20gD . 25g8. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 1∶49. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2=CH2B . CH4分子的球棍模型C .Ca2+的结构示意图 D . 乙醇的分子式C2H6O10. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 500 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL酸式滴定管D . 50 mL碱式滴定管11. 针对下图装置的说法中正确的是A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D . 电子由锌经溶液流向铁12. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法不正确的是A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C . 原电池中相对活泼的一极为正极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极13. 已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ14. 如下图所示表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
高二化学上学期期末模拟考试试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校广西桂林市高二化学上学期期末模拟考试试题（含解析）考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O :16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题．（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共68分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 【答案】D考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。
2．下列有关能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【答案】C【解析】试题分析：A、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，A错误；B、核电站是利用原子核裂变释放的核能来发电的，B错误；C、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，C正确；D、物质的着火点是固定的，D错误，答案选C。
【考点定位】考查能源的有关判断【名师点晴】3．根据所学知识判断以下观点不正确的是①放热反应不需要任何条件就能进行②原电池装置中化学能转化为电能③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应④加热时化学反应速率增大⑤化学反应达到平衡时反应不再进行A．①②④B．①⑤ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】B【解析】试题分析：①反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，错误；②原电池装置中化学能转化为电能，正确；③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应，正确；④加热时化学反应速率增大，正确；⑤化学反应达到平衡时反应正逆反应速率相等，但不为0，反应仍然进行，错误，答案选B。
2021年高二上学期期末模拟(3)化学试题含解析
2021年高二上学期期末模拟（3）化学试题含解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（xx•广东）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．解答：解：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选AB．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．2．（3分）（xx•崇明县二模）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同考点：工业合成氨．专题：化学平衡专题．分析：A．根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同，都一定是放热反应；B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；D．化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同．解答：解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故A 错误；B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，具有发展前景，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误；D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同．3．（3分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）A．B．C．D．考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．即反应物和生成物共存．解答：解：HBr、H2和Br2都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子．A．一种双原子分子和2种单原子分子，故A错误；B.2种双原子分子，故B错误；C.3种双原子分子，故C正确；D.2种双原子分子和2种单原子分子，故D错误，故选C．点评：本题考查可逆反应的定义，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物和生成物共存．4．（3分）下列说法或描述中，不符合实际的是（）A．医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存B．反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大C．向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去D．微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效；B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变；C、促进燃烧的条件可能是增大与氧气的接触面积，和增加氧气的浓度；D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化．解答：解：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故A正确；B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变，则该反应的平衡常数不一定改变，故B错误；C、鼓风是增加氧气的浓度，所以有助于它继续燃烧下去，故C正确；D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化，故D正确；故选：B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，学生要掌握外界条件对反应速率的影响，解决这类题目就得心应手了．5．（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动D．使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△H考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正逆反应速率均增大；B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多；C．该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应；D．催化剂不影响平衡移动．解答：解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应，则达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动，故C正确；D．催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂，可以改变活化能，但反应的△H不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握温度、压强、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，注意催化剂不能改变△H为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B．点评：本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等．7．（3分）（xx•湛江模拟）下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；B．氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；C．含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．解答：解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选AD．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答，易错选项是C，注意电子只在导线中流动，不进入电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，为易错点．8．（3分）反应A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．解答：解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误，故选：A．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．9．（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动．B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动．C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B 错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．10．（3分）（xx•嘉定区二模）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2S O3甲 2 1 0 Q1乙 1.8 0.9 0.2 Q2丙0 0 2 Q3下列判断中正确的是（）A．197＞Q2＞Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3=﹣197kJD．生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；B、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=焓变数值；D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=197；，故C错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．11．（3分）（xx•嘉定区二模）某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：电化学专题．分析：铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe2+，正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，故A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，故B正确；C．反应放热，不能降低温度，故C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的特点和工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片30 t1E 2 薄片35 50F 2 颗粒15 t2G 2 粉末15 t3则下列说法正确的是（）①t1=75s ②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m B．A．①B．①②C．只有②D．全部正确考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒；解答：解：①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v（高温）=v（低温）×，所以温度每升高5℃，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100×=70.7s，故①错误；②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2＞200＞t3，故②正确；③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量m G＞m B＞m F，故③错误；故选：C．点评：本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过V（高温）=V（低温）×来解答．13．（3分）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑考点：探究铁的吸氧腐蚀．专题：电化学专题．分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升，故A正确；B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极Fe﹣2e﹣═Fe 2+，正极O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写．14．（3分）（xx•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y 的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．15．（3分）（xx•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．解答：解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量==4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量==1mol，故C错误；D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．16．（3分）（xx•丰台区一模）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t计算△c （B），B的起始浓度﹣△c（A）=4s时c（B）；B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L ﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．二、填空题17．（3分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2．（3分）下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：3．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4．（3分）可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A5．（3分）下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol﹣16．（3分）下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生D Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=lA．A B．B C．C D．D7．（3分）鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯8．（3分）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣19．（3分）在15mL0．lmol•L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小10．（3分）如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 11．（3分）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A．阴极B．阳极C．负极D．正极12．（3分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13．（3分）分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种14．（3分）某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、415．（3分）﹣定温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（）A．增大B．不变C．减小D．无法判断16．（3分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．前5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B．正反应是吸热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80% D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3C．C2H2D．C6H14E．CH2=CH﹣CH=CH2F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是，互为同分异构体的是．（2）用系统命名法对B进行命名．（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应．（4）B发生加聚反应的化学方程式为．（5）用一个化学方程式表示C与足量溴水所反应的．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与E发生双烯合成所得产物的结构简式．18．（10分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O （g）△H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是．A．CO2和CH3OH的浓度相等B．H2的百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．3v正（H2）=v逆（H2O）E．容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是．（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小C．CO2和H2的体积比仍然是1：3 D．H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．19．（10分）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知K sp（CuS）=1.3×10﹣36，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．20．（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
高二化学上学期期末考试试题无答案
山东省聊城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（无答案)注意事项∶1。
答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2。
选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32一、选择题∶本题共10 小题，每小题2分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。
H2O 的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键B。
1~36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr C。
主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大D。
1mol丙酮（)分子中含有σ键的数目为8N A2.下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B。
由“4P（s，红磷)=P4（s，白磷）△H>0"可知，白磷比红磷稳定C。
吸热反应中,反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量D.已知N 2(g)＋3H2(g）2NH3（g）△H=-92。
4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出92.4 kJ 的热量3.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是A.增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大B.锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少C. 平衡正向移动时，反应物转化率可能减小D。
锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大,产生H2的速率越大4.如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极,在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。
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2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．燃料电池的燃料都在负极发生反应2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（）A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s)6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D. 升高温度9．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl 2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl 4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl10．下列说法正确的是A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是（）A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点12．某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B．某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D．保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K =1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-115．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2AI3++3CO32-=AI2(CO3)3↓C．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．FeCl3溶液与ＮaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓16．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大17．下图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H218. 镁——次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-19．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
下列说法正确的是A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①20．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2二填空题21．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：（1）①由上表数据可知该反应为_____ (填放热，吸热，无法确定)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。
（填序号）a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500ºＣ左右d．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热ＱkJ，请你用热化学方程式表示其反应式____________________________________________________________。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合氨的电离平衡常数K b＝______________________。
(用ab表示)（4）原料气H 2可通过反应CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1___________________P2（填“>”、“=”或“<”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。
（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）（5）原料气H 2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。