3-1.1钠学案

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高中化学必修一第三章第一节学案

课题：3-1-1 金属的化学性质高一年级化学学科导学案主备人班级姓名一次批阅二次批阅【学习目标】1、了解金属共性---物理性质、化学性质；2、认识钠、铝、主要化学性质。

3、了解金属材料在生产、生活中的应用，增强学好化学的信心。

【重点难点】钠与氧气的反应；铝有抗腐蚀性能的原因。

【知识连接】铝和黄金哪种金属更贵重？你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？【自主学习】【思考与交流】解答教材P461、2、一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应【实验探究3-1】阅读教材P47页（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？金属钠呈色，有光泽；可用刀切割，说明钠；钠的密度比水，比煤油；钠的熔点为，沸点为；具有良好的。

（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。

切开的金属钠表面很快，说明钠很容易与发生化学反应，生成了。

常温下钠与氧气反应的化学方程式。

（3）怎样保存金属钠？【实验探究3-2】（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

（2）点燃酒精灯进行加热。

（3）观察现象并记录留下的固体颜色。

实验现象。

结论：钠与氧气在加热的条件下反应生了，化学方程式为。

提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。

②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。

【问题讨论】(1)通过钠与氧气的反应，说明钠的金属活泼性怎样？（2）过氧化钠中含有氧化钠，可采用什么方法除去?2、铝与氧气的反应【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察到的现象是。

2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察到的现象是。

【问题讨论】1、未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象是否相同？解释其中的原因。

2、金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？3、铝的氧化膜对铝的用途有什么影响？（阅读49页资料卡片）【拓展延伸】钠、铝等金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫化物，写出反应的化学方程式。

学案3：1.1 原始社会的解体和阶级社会的演进

原始社会的解体和阶级社会的演进预习新知一、从原始社会到奴隶社会1．漫长的原始社会（1）地位：是人类社会发展的最初阶段，也是最低阶段。

（2）阶段①旧石器时代：主要靠采集__________为生。

②新石器时代：原始畜牧业和农业开始出现，人们从食物的采集者变为__________。

（3）生产关系的特点：共同劳动、共同占有__________，在生产中结成平等互助的关系，__________劳动产品。

（4）氏族与部落①氏族：按照血缘关系结成的氏族，是原始人共同生活的__________。

②部落：到了原始社会晚期，一些近亲的氏族构成部落，有的部落联合起来组成部落联盟。

2．奴隶社会（1）私有制的产生和确立①产生的原因：原始社会末期，__________的改进，大大推动了生产力的发展。

②确立的标志：__________变成私有财产。

③产生的影响：__________加剧，使氏族成员的地位越来越不平等，__________逐渐解体。

（2）奴隶主阶级和奴隶阶级的形成①阶级的含义：就是在一定生产关系中处于不同地位的__________。

②奴隶制国家的两大阶级：__________阶级和奴隶阶级，前者处于剥削者的地位，后者处于被剥削者的地位。

③奴隶制生产关系的特点：奴隶主占有__________并完全占有奴隶；奴隶毫无人身自由，在奴隶主的强制下劳动；奴隶的全部产品都归奴隶主占有和支配，奴隶主只给奴隶最低限度的__________。

④奴隶社会的主要矛盾：____________________之间的矛盾。

（3）奴隶制国家产生①原因：奴隶主的残酷剥削和压迫，必然遭到奴隶的__________。

②建立：奴隶主为了维护本阶级的利益，建立了军队、法庭、监狱等__________，标志着奴隶制国家产生。

③国家的含义：是__________不可调和的产物，是阶级统治的工具。

（4）迈入文明时代：奴隶社会代替原始社会后，__________的广泛使用，城市的出现，文字的发明和应用、脑力劳动和体力劳动的分工等，促进了生产力的发展，使人类摆脱蒙昧野蛮的状态，迈进了文明时代的门槛，这是历史的进步。

三河一中系列导学案(5)钠及其化合物

3.1钠及其化合物碱金属元素【考纲要求】1．钠的性质及用途。

2．Na2O 和Na2O2的性质及用途。

3．Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4．Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

5．掌握IA---碱金属元素的原子结构的相似性及递变性，掌握同一主族内元素性质递变规律。

6．碱金属单质的性质的相似性及递变性。

7．焰色反应。

一、金属常识存在：自然界中，金属大多数以态存在，地壳中金属元素居第一位的是。

金属一般具有良好的性，性，性。

金属处于元素周期表的，金属原子最外层电子数一般4个电子，易，显性。

二．金属钠１.钠的物理性质和原子结构物理性质：钠是一种色，质地，有金属光泽的金属。

具有良好的_____性、______性，密度____比水____，比煤油_____，熔沸点_____。

[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?乙醇中有水用什么试剂？2.化学性质：原子结构：电子式，原子结构示意简图(1)跟氧气反应：常温下 Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___）加热条件下 Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）稳定性：Na2O2Na2O。

(2)在氯气中燃烧方程式及现象：(3)钠与硫反应条件及方程式：(4)钠与水反应的离子方程式可见到下列现象及所说明的问题(5)钠与盐酸或NaHSO4溶液反应的离子方程式：钠与酸的反应比水，极易，要特别小心。

（6）钠与乙醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：（7）与盐溶液的反应：（离子方程式）①与CuSO4溶液反应：____________________________________②与NH4Cl溶液反应：____________________________________③与AlCl3溶液反应：Na适量：____________________________________Na过量：____________________________________④与碳酸氢钙溶液离子方程式 ________________________________________３.钠的保存、制取及用途：（1）保存：金属钠保存于 _____ 中（理由：金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的____和______等反应）（2）制取：NaCl（熔融）（3）用途:三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠3．NaOH(1)氢氧化钠是一种色固体，在空气中极易吸收水分而发生，具有强烈的，俗名有：、、，氢氧化钠是一元强碱，具有碱的通性。

3-1-1导学案

NO.1.电荷及其守恒定律学习目标1．知道两种电荷及其相互作用．知道电量的概念．2．知道摩擦起电，知道摩擦起电不是创造了电荷，而是使物体中的正负电荷分开． 3．知道静电感应现象，知道静电感应起电不是创造了电荷，而是使物体中的电荷分开． 4．知道电荷守恒定律． 5．知道什么是元电荷．自主学习：1．自然界中存在两种电荷，即电荷和电荷．2．原子核的正电荷数量与核外电子的负电荷的数量一样多，所以整个原子对表现为电中性．3．不同物质的微观结构不同，核外电子的多少和运动情况也不同。

在金属中离原子核最远的电子往往会脱离原子核的束缚而在金属中自由活动，这种电子叫做自由电子。

失去这种电子的原子便成为带正电的离子，离子都在自己的平衡位置上振动而不移动，只有自由电子穿梭其中。

所以金属导电时只有在移动． 4．物体的带电方式：（1）摩擦起电：两个不同的物体相互摩擦，失去电子的带电，获得电子的带电．（2）感应起电：导体接近（不接触）带电体，使导体靠近带电体一端带上与带电体相的电荷，而另一端带上与带电体相的电荷．5．电荷守恒定律：电荷既不能，也不会，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷量的总量保持不变． 6．电子和质子带有等量的异种电荷，电荷量e ＝ C ．实验指出，所有带电体的电荷量都是电荷量e 的．所以，电荷量e 称为．电荷量e 的数值最早是由美国物理学家测得的。

7．下列叙述正确的是（） A ．摩擦起电是创造电荷的过程B ．带等量异种电荷的两个导体接触后电荷会消失，这种现象叫电荷的湮没C ．接触起电是电荷转移的过程D ．玻璃棒无论和什么物体摩擦都会带正电8．关于元电荷的理解，下列说法正确的是（）A ．元电荷就是电子B ．元电荷是表示跟电子所带电量数值相等的电量C ．元电荷就是质子D ．物体所带的电量只能是元电荷的整数倍合作探究：使物体带电的三种方法问题一：思考a ：一般情况下物体不带电，不带电的物体内是否存在电荷？物质的微观结构是怎样的？思考b ：什么是摩擦起电，为什么摩擦能够使物体带电呢？实质是什么呢？（1）原子的核式结构及摩擦起电的微观解释（原子：包括原子核（质子和中子）和核外电子。

教学设计4：2.1.1 活泼的金属单质——钠

第1课时活泼的金属单质——钠教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

通过查阅了解钠在生产生活中的应用。

评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。

【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。

钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。

但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。

下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。

二、讲授新课【投影】【板书】1. 钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。

现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。

【设疑】钠是什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。

我们取出一块，将其解剖。

【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。

又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。

然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。

此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。

【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。

【板书】2. 物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。

【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。

【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。

这是因为Na和空气中的O2发生了化学反应。

3-1钠及其化合物导学案

钠及钠的化合物一、钠的原子结构1、画出钠原子的原子结构示意图：________________。

2、从原子结构分析，钠在反应中易_____电子，形成_______，化合价________，表现出__________性。

【实验探究】：认真观察并记录下列实验的实验现象，并通过现象推断金属钠的相应的性质。

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、颜色和在空气中发生的变化。

实验现象：___________________________________________________________化学方程式：[实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象实验现象：________________________________________________化学方程式：与实验1对比可以到结论：[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象实验现象：化学方程式：离子方程式【基础知识】：对上述实验的现象进行汇总，形成关于金属钠性质的知识网络二、钠的物理性质：三、钠的化学性质：___________性1.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）2.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）【知识拓展】1、将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？实验现象为_______________________________________________化学方程式：离子方程式得出结论：举一反三：①将金属钠放入FeCl3溶液中，实验现象______________________________________ 化学方程式：离子方程式 _②将金属钠放入澄清石灰水中，实验现象为__________________________________化学方程式：离子方程式2、将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？化学方程式：离子方程式3、根据钠的性质，解决下列问题○1.能否用手直接接触金属钠？○2.金属钠应该如何保存？ ○3.将钠放入盛有煤油和水的试管中（如图），能够观察到什么现象？ ○4.如果金属钠着火，该如何处理？四、钠的氧化物1、Na 在常温下与O 2反应会生成；点燃条件下与O 2反应会生成将这两种物质的颜色和状态填入表格中。

高中化学《3.1 钠及其化合物》教案新人教版必修1

四川省米易中学高中化学必修一《3.1 钠及其化合物》教案教学过程〔引言〕（给学生展示保存在煤油中的钠）今天我们要认识的金属就在这个试剂瓶中，大家看它肯定是个大人物，在它休息的地方还配有保镖。

（钠被一种液体保护着。

）我们请一个同学来闻闻这个液体是什么？（煤油）为什么它会受到煤油的如此保护呢？这就是我们今天要解决的问题。

一、钠的物理性质［演示实验2-1］P28（指导学生观察，归纳钠的物理性质）板书：1、钠的物理性质颜色：状态：硬度：密度：导电、导热性：熔点、沸点：（银白色的金属光泽；质软；密度是0.97gcm3，比水的密度小；热和电的良导体；熔点是97.81℃，沸点是882.9℃），请学生并指导取三块黄豆大小的钠，小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽迅速变暗。

二、钠的原子结构和钠的化学性质：1、钠的原子结构示意图：(学生下面自己写，一个学生上黑板书写)〔讲述过度〕：从钠的原子结构示意图中它最外层只有1个电子很容易失去，显示＋1价，所以单质钠的化学性质非常活泼，表现出强还原性，。

那它的化学性质到底表现在那些地方呢？板书：2、钠的化学性质设问；刚才我们用小刀切开金属钠时，看到其表面的光泽有何变化？原因？答：变暗，表面被氧化。

（1）、与非金属的反应A、和氧气反应：［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，4Na+O2====2Na2O，纯净的Na２O是一种白色粉末。

［教师］如果把钠放在空气中加热，请两个同学观察并描述所看到的现象。

［演示实验2-2］把钠放在石棉网上加热。

(钠受热熔化（熔点低），再燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。

请大家写出该反应的化学方程式。

(2Na＋O２====Na２O２)（请学生标化合价并标出电子转移方向和数目）板书：B、和氯气、硫的反应2Na+Cl2=2NaCl 现象：产生大量白烟2Na+S=Na2S 现象：爆炸〔过渡〕钠不但可以和氧气发生剧烈的反应，而且它还可以和更多的物质剧烈的反应，比如：水。

2.1.1 钠-高一化学教学设计(人教版2019必修第一册)

浩瀚的大海美丽而且富饶。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:一、钠的物理性质银白色金属质软密度比煤油大比水小熔、沸点低导电、导热性良好，有延展性二、钠的化学性质1、与非金属反应4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）2Na +O 2 Na 2O 2 (淡黄色)△常温下加热下不稳定稳定钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

（条件不同，产物不同）二、钠的化学性质1、与非金属反应Ø其他非金属2Na + S Na2S研磨2Na + Cl2 2NaCl点燃爆炸（白烟）燃烧一定有氧气参加吗?探究实验——当钠遇到水1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。

2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。

浮现象熔红嘶游小于水，0.97g/cm 3有气体产生反应剧烈有碱生成，NaOH 解释放热，熔点低，97.81℃二、钠的化学性质2、与水反应思考与交流用干沙土扑灭1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。

二、钠的化学性质3、与盐溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色絮状沉淀三、钠的存在与保存存在：化合态保存：加煤油密封四、钠的用途•（1）制高压钠灯•（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂练习：1、下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体。

九年级化学上册《3.1.1分子》学案

一、学习目标1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；3能用分子的观点解释日常生活中的一些宏观现象。

二、自主预习案1．科学技术的进步早已证明，物质是由微小的粒子、等构成的。

2．分子的特性：（1）分子的质量和体积都，（2）观察老师演示的“氨分子运动”的实验，你能得出分子有什么特性：；（3）观察老师演示的“酒精和水混合的实验”的实验，你能得出分子有什么特性：。

气体分子间的间隔，固体和液体分子之间的间隔。

3.分子总是在的，温度越高，分子的运动速率；分子之间有一定的，相同质量的同种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同就是因为，物质的热胀冷缩现象，也是因为。

4.分子是保持物质的最小粒子。

三、巩固达标1．保持氧气化学性质的最小粒子是（）A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气2.宋代诗人王安石的诗“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来”。

不但描绘了一个如画的境界，也说明了（）A．分子之间有间隔 B.分子很小 C.分子在不断运动 D.分子可以再分3.淀粉溶液遇碘变蓝色。

实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝。

这一现象说明（）A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同4. 在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A.分子的质量很小B.分子由原子构成C.分子之间有间隔D.分子在不断地运动5.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断运动B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大C．缉毒警犬靠灵敏的嗅觉找到毒品，是因为分子在不断运动D．用气筒可以将空气充入自行车轮胎，是因为气体分子之间的间隔较大，易被压缩6．春天，人们站在槐树旁能闻到槐花香，这一现象说明了（）A．分子的体积变大 B．分子在不断运动Ｃ．分子分裂成原子 D．分子的质量很大7．小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。

人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-钠》课程教学设计

3.1.1 金属的化学性质——钠教学设计【教学目标】1、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；了解钠的实验室保存方法及其用途2、掌握钠与氧气反应的产物3、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质、掌握观察的方法【教学重点】钠与氧气；钠与水的反应【教学难点】钠与氧气反应的产物分析；钠与水反应的产物分析活动单元一：金属钠的物理性质【思考与交流1】阅读教材P461、金属有许多共同的物理性质如：_______、_____、_____、_____、_____等。

2、举例说明金属能发生哪些化学反应？【实验探究一】观察盛放在试剂瓶中的金属钠。

用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。

用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强还原性，千万不要用手直接接触它。

）【小结】金属钠的物理性质：刚从煤油中取出的钠是__________色，用刀切开后钠的表面是____________ 色，钠可以用小刀切说明钠__________；钠的密度比水______；比煤油_____。

钠的熔点_______，具有良好的导电、导热能力和延展性。

【巩固练习1】1、从生活常识你认为在自然界的存在的形式是（）A. 单质钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 氧化钠活动单元二：金属钠和氧气的反应【实验探究二】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应实验记录：实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠【思考与交流2】1、观察对比以上两实验的产物有何不同？2、写出两个反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。

3、实验室如何保存少量的金属钠？贮存、取用金属钠有哪些注意点？【巩固练习2】1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

高中物理选修3-1.1《1.1电荷及其守恒定律》导学案

《1.1电荷及其守恒定律》导学案一、重点知识：1．自然界中只存在两种电荷：同种电荷互相，异种电荷互相。

2．电子和质子带有等量的异种电荷，电荷量e＝C。

实验指出，所有带电体的电荷量都是电荷量e的。

所以，电荷量e称为。

电荷量e的数值最早是由美国物理学家测得的。

3．使不带电的物体通过某种方式转化为带电状态的过程叫。

常见的起电方式有、和等。

例如：一个带电的金属球跟另一个与它完全相同的不带电的金属球接触后，两者必定带上等量同种电荷；用毛皮摩擦过的硬橡胶棒带电荷，用丝绸摩擦过的玻璃棒带电；不带电的导体在靠近带电体时，导体中的自由电荷受到带电体的作用而重新分布，使导体的两端出现电荷。

4．电荷守恒定律：电荷既不能，也不会，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移的过程中，电荷量的总量保持不变。

电荷守恒定律是自然界重要的基本定律之一。

在发生正负电荷湮没的过程中，电荷的代数和仍然不变，所以电荷守恒定律也常常表述为：一个与外界没有电荷交换的系统，电荷的代数和保持不变。

5．原子核的正电荷数量与核外电子的负电荷的数量一样多，所以整个原子对表现为电中性。

6．不同物质的微观结构不同，核外电子的多少和运动情况也不同。

在金属中离原子核最远的电子往往会脱离原子核的束缚而在金属中自由活动，这种电子叫做自由电子。

失去这种电子的原子便成为带正电的离子，离子都在自己的平衡位置上振动而不移动，只有自由电子穿梭其中。

所以金属导电时只有在移动。

［范例精析］例1 图1-1-1所示，A、B、C是三个安装在绝缘支架上的金属体，其中C球带正电，A、B两个完全相同的枕形导体不带电。

试问：（1）如何使A、B都带等量正电？（2）如何使A、B都带等量负电？（3）如何使A带负电B带等量的正电？拓展把AB紧密靠拢，让C接触A或B，然后移去C。

再把A与B分开，则A、B都带等量正电。

例2绝缘细线上端固定，下端挂一轻质小球a，a的表面镀有铝膜。

高中化学必修一钠试讲教案

高中化学必修一钠试讲教案
一、教学内容：高中化学必修一中的钠
二、教学目标：
1. 知识目标：掌握钠的性质、用途及相关化学反应。

2. 能力目标：能够理解钠在实际生活中的应用，并能分析相关实验现象。

3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强对化学知识的探究欲望。

三、教学重点和难点：
重点：钠的性质和用途；
难点：钠在水中的反应过程。

四、教学准备：
实验器材：钠金属样品、试管、蜡烛、熏口试管、砂纸等。

实验试剂：水、丁醇、溴水等。

五、教学过程：
1. 导入：通过实验演示钠金属与水的反应，引出钠的性质和用途。

2. 学习：讲解钠的性质、用途及相关实验现象，引导学生理解和掌握知识点。

3. 实验：让学生进行钠金属与水、丁醇、溴水等的反应实验，观察实验现象并记录结果。

4. 总结：归纳钠的性质及用途，并分析实验现象。

5. 拓展：探讨钠在其他化合物中的应用，拓展学生的化学知识。

6. 结束：对本节课的内容进行总结，并布置相关阅读或复习任务。

六、课后作业：
1. 阅读相关资料，深化对钠的了解。

2. 思考钠在实际生活中的应用，并撰写实验报告。

3. 复习和巩固本节课的知识内容，做相关练习题。

七、教学反思：
通过本课程设计，学生能够通过实验来深化对钠的理解，培养实验技能和观察力，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。

同时，通过实验让学生亲自动手操作，更加深入理解化学知识，达到了教学目标。

高一化学教案-高一化学第三章第一节《钠》说课稿最新

高一化学第三章第一节《钠》说课稿一、关于教学内容《钠》这节课的教学内容包括：钠的原子结构，钠的物理性质，钠的化学性质以及钠在自然界里的存在和用途等。

教学中，应以结构为基础，以性质为重点，以结构−−决定存在和用途为主线，这不仅符合知识的内在联系，体现−→−→−决定性质−了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了学生的思维。

对高中阶段的元素化合物知识的学生起到导学作用。

本节课的教学重点和教学难点都是：钠的化学性质。

二、关于教学目标1．知识目标：知道钠的原子结构和物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2．能力目标：通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。

3．德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法——实验探究法；并根据结构−−决定性质−→−→−决定用途的事例对学生进行辩证唯物主义教育。

−三、关于教学方法：根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：1．运用“调查”、“演讲”、“化学魔术”引入新课，激发学生学习兴趣。

2．本节课的重点“钠的化学性质”教学，采用实验探究法。

课本上安排了随堂实验（即边讲边实验），但由于条件限制，改为“演示实验”，为让学生更好地观察实验现象，对“钠与水反应”的实验多做几次，并采用投影放大，另CuSO溶液反应”、“钠与水在试管中反应，外，还补充了演示实验，如：“钠与4水上加一层煤油”等。

3．对于“钠的物理性质”、“钠的存在和用途”等较简单内容采取学生自学、总结、培养学生自学能力。

4．对于课堂小结，要求学生自己总结，并以“钠的自述”为题口头作文，培养学生概括能力和语言表达能力。

5．运用目标检测，反馈教学效果，培养学生解题能力。

四、关于教学程序简要概括教学程序如下：[调查]：你喜爱化学课吗？[学生演讲]：喜爱比责任感是更好的老师（爱因斯坦）[化学魔术]：水点棉花球[引入新课]：[新课教学][小结][目标检测]：具体教学程序见教案。

教学设计3：1.1.1 元素周期表

元素周期表三维目标【知识与技能】1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

【过程与方法】1．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法，培养学生的抽象思维能力。

2．培养搜集资料和信息处理能力。

3．引导学生自主学习、自主探究，学习归纳、比较法。

【情感、态度与价值观】1．通过探究、分析，培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，培养学生的创新思维能力。

2．培养理论联系实际的能力。

教学重难点【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

【教学难点】元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

授课过程【投影】长式元素周期表（还可以有其他的形式，门捷列夫周期表仅是其中的一种）【板书】元素周期表【讲述】元素周期表的编排原则：把电子层数相同的一系列元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；把最外层电子数相同的一系列元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行。

首先来认识元素周期表的结构。

请数一数有多少个横行？多少个纵行？——7个横行、18个纵行。

我们把每个横行叫做一个周期。

先来认识周期。

【板书】1．周期【提问】把不同的元素排在同一个横行即同一周期的依据是什么？（以1——18号元素为例）【学生讨论、得出结论】周期序数=电子层数【板书】周期的定义——具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

【讲述】（1）除第一周期，第七周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体元素结束。

（2）第六周期57号镧——71号镥，共15种元素，因为它们的原子的电子层结构和性质十分相似，统称为镧系元素。

第七周期89号锕——103号铹，共15种元素，因为它们的原子的电子层结构和性质十分相似，统称为锕系元素。

【配套K12】江苏省南京市金陵中学河西分校高中化学《3.1.1钠的性质》导学案(无答案)新人教版必修1

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质钠的性质【学习目标】1、了解金属钠的主要性质2、通过探究钠性质的实验，培养学生的实验意识、观察能力和分析问题的能力3、通过对图片、资料的分析，培养学生获取知识和信息加工能力4、通过钠在生产和生活中应用等的学习，提高学生的学习兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任和使命感【重点、难点】重点：钠的主要性质难点：钠与水的反应【学习过程】一、探究钠的主要性质：1、探究实验一：钠的缓慢氧化（1）实验中体现了钠的哪些性质：（2）写出发生变化的化学方程式：2、探究实验二：钠的燃烧（1）实验中体现了钠的哪些性质：（2）钠燃烧过程发生反应的方程式：3、探究实验三：钠与水的反应（1）实验中体现了钠的哪些性质：（2）写出发生变化的化学方程式：二、交流与讨论：1、钠的主要的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：2、钠为什么可以保存在煤油中，能否保存在四氯化碳中？3、比较钠反应前后电子得失情况，并从钠的原子结构加以分析？推测钠还能和哪些物质发生反应？4Na + O 2 == 2Na 2O2Na + O 2Na 2O 2 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑4、钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？三、钠的重要用途：【评价反馈】1、下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2、下列关于钠的说法中错误的是A．金属钠有强的还原性B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．钠元素在自然界中都是以化合态存在3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g·cm-3）各50 mL。

将一小粒金属钠（密度：0.97 g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（钠与苯不反应）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动4、下列变化中，钠元素发生还原反应的是A．Na—→Na2O2B．Na2O—→NaOHC．NaCl—→Na D．NaCl—→NaHSO45、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液6、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面：（2）钠熔化成闪亮的小球：（3）钠小球在水面四处游动：（4）滴有酚酞试液的水变红：钠与水反应的离子方程式为：7、金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。