2014年化工高考试卷

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2014年全国一卷化学答案

2014年全国一卷化学答案

2014年高考理综化学试题(新课程卷Ⅰ)参考答案一、选择题(每小题6分,共42分)7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考题(本题包括3大题,共43分)26.(13分)(1) 球形冷凝管(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠(3) d(4) 提高醇的转化率(5) 干燥(6) b(7) c(8) 高;会收集少量未反应的异丙醇27.(15分)(1) H 3PO 2 ⇌ H 2PO 2−+H +(2) ①+1;②H 3PO 4;③正盐;弱碱性(3) 2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O 错误!未找到引用源。

══3Ba(H 2PO 2)2 + 2PH 3↑(4) ① 2H 2O −4e -══O 2↑+ 4H +②阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H 2PO 2−穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H 3PO 2③PO 34-; H 2PO 2-或H 3PO 2 被氧化 28.(15分)(1) C 2H 4+H 2SO 4 ══C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H 2O ══C 2H 5OH+H 2SO 4(2) −45.5;污染小、腐蚀性小等(3)①1252224220%(C H OH)20180220%0.07(MPa)80%(C H )(H O)807.85MPa()220%-⨯-====⨯- p npp n n K np p p n n② p 1<p 2<p 3<p 4;反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高 ③ 将产物乙醇液化移去;增加n (H 2O):n (C 2H 4)比三、选考题: 15分。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。

36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)(1) 69(2) Ca 5F(PO 4)3+5H 2SO 4══3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ↑; 0.49(3) CaSiO 3; 液态白磷 固态白磷(4) SiF 4、CO ;SiF 4、HF 、H 2S ;PH 3(5) 产品纯度高(浓度大)37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1) X −射线衍射(2) 4;1s 22s 22p 63s 23p 63d 5;血红色(3) sp 3、sp 2;6N A ;CH 3COOH 存在分子间氢键;16(4) 12;23734276.02210(0.40510)-⨯⨯⨯⨯ 38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)(1)(2) 乙苯;(3)(4) 19; 或或(5) 浓硝酸、浓硫酸;铁粉/稀盐酸(其它合理还原条件也给分);。

全国卷2014年高考化学

全国卷2014年高考化学

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)说明:江苏卷化学试题共21题,共120分。

其中单项选择题包括第1~10题,共10题,20分;不定项选择题包括11~15题,共5题,20分;综合题包括第16题、17题、18题、19题、20题、21题,共6题,80分。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 I —127单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.(2014江苏化学,1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见下图。

下列关于水的说法正确的是( )A .水是弱电解质B .可燃冰是可以燃烧的水C .氢氧两种元素只能组成水D .0 ℃时冰的密度比液态水的密度大答案:A解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B 错误;氢氧两种元素除组成水外,还能组成H 2O 2,C 错误;水结成冰后密度减小,D 错误。

2.(2014江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( )A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:8035BrC .硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:答案:B解析:过氧化钠是离子化合物,电子式为,A 错误;硫离子的核外有18个电子,结构示意图为,C 错误;间二甲苯分子中两个—CH 3处于间位,应为,D 错误。

3.(2014江苏化学,3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .pH =1的溶液中:Na +、K +、4MnO -、23CO - B .c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、24SO -、3NO - C .0.1 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、3NO -、Cl -D .0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、4NH +、SCN -、24SO - 答案:C解析:pH =1的溶液呈酸性,23CO -不能大量存在,A 不正确;c (H +)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈碱性,Mg 2+、Cu 2+不能大量存在,B 不正确;0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中,SCN -不能大量存在,生成Fe(SCN)3络合物,D 不正确。

2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)(同名14473)

2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)(同名14473)

2014年高考理综化学试题(新课程卷Ⅰ)使用地区:陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F19Al27P 31S32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题(每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ,在含少量I−的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( A )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2−和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( D )A. 原子最外层电子数:X>Y>ZB. 单质沸点:X>Y>ZC. 离子半径:X2−>Y+>Z-D. 原子序数:X>Y>Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( A )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( B )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

2014年高考全国II卷化学精校版(含解析)

2014年高考全国II卷化学精校版(含解析)

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(全国II 卷)理科综合化学部分7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的污垢C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用,没有发生化学变化,A 正确;B、污垢的主要成分是油脂,该过程利用了油脂在碱性条件下(热碱溶液)能发生彻底的水解反应,发生了化学变化, B 错误;C、水果在成熟的过程中,会释放一种称为乙烯的物质,乙烯具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生了氧化反应,属于化学变化, C 错误;D、铁粉可吸收氧气,防止食品被氧化,属于化学变化,D 错误。

8.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知,的分子结构呈现对称性,则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子,所以一氯代物也有 5 种。

9.下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O,固体从CuO Cu,质量减小,A 错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑,固体从Na2O2 Na 2CO 3,质量增加, B 正确;C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe,固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe,质量没有变化, C 错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu,固体从Zn Cu ,质量减小, D 错误。

10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO 气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法,过滤时要注意“一贴二低三靠”,“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁, A 错误;B、加热固体,试管口要向下倾斜, B 错误;C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶,要注意气流方向为长管进气、短管出气, C 错误;D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

高考化学2014年普通高等学校招生全国统一考试(答案)

高考化学2014年普通高等学校招生全国统一考试(答案)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.A戊烷的同分异构体只有3种(CH3CH2CH2CH2CH3、、);戊醇的醇类同分异构体就有8种(CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、、、、、),还有醚类异构体;戊烯的烯类同分异构体就有5种(CH3CH2CH2CH CH2、CH3CH2CH CHCH3、、、),还有5种环烷烃类同分异构体;乙酸乙酯的同分异构体超过3种[如CH3CH2CH2COOH、、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3等],故题给四种物质中同分异构体数目最少的是戊烷,选A。

评析本题考查多类有机物同分异构体的书写,难度不大,但若按部就班将题给四种有机物的同分异构体全部写出,则比较费时。

8.C生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,A错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,B错误;K2CO3与NH4Cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成NH3而降低肥效,C正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。

9.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。

10.D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。

原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。

2014全国高考化学试题及答案详解(word版)

2014全国高考化学试题及答案详解(word版)

2013年全国高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题:本题共l3小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案:C。

碘是必须微量元素,因此不用多吃。

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应答案:很明显选A。

数一下就明白了。

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案:C。

W可看成是O。

X可看成是Na。

Y是。

Z是。

Al3+、S2—能在水中水解,从而破坏水的电离平衡。

10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案:B。

根据题意可知,将形成原电池,活泼型强的金属做负极,活泼性弱的做正极,因此,银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银。

A中质量减少,C中Al2S3会发生双水解。

11.已知Ksp(AgCl) = 1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10-12。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试化学部分7.下列过程没有发生化学反应的是A .用活性炭去除冰箱中的异味B .用热碱水清除炊具上残留的油污C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A .3种B .4种C .5种D .6种9.下列反应中,反应后固体物质增重的是A .氢气通过灼热的CuO 粉末B .二氧化碳通过Na 2O 2粉末C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应D .将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析:A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ,固体由CuO 变为Cu ,反应10.下列图示实验正确的是11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】D【解析】S溶液中,存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-,根据上试题分析:A、H考点:考查电解质溶液中离子浓度大小关系,涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。

12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移13.室温下,将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l), 热效应为△H 3。

2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2.(6分)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种3.(6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4.(6分)下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验5.(6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6.(6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移7.(6分)室温下将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O (l),热效应为△H3.则下列判断正确的是()A.△H2>△H3B.△H1>△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H1+△H2>△H3二、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答8.(13分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深。

2014年全国高考化学试卷及解析

2014年全国高考化学试卷及解析

2014年全国高考化学试卷及解析(全国卷) 6.[2014·全国卷] 下列叙述正确的是()A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低6.A[解析] 锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器,A项正确;室温下铁遇浓硫酸发生钝化,因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸,B项错误;配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度,会造成所加水偏多,浓度偏小,C项错误;用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,相当于将待测液稀释,当待测液为酸时,所测结果偏大,当待测液为中性时,不产生误差,D项错误。

7.[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A7.D[解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2,转移电子3N A,A项错误;2 L0.5 mol·L-1的硫酸钾溶液中n(SO2-4)=1 mol,所带电荷数为2N A,B项错误;Na2O2由Na+和O2-2(过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3N A,C项错误;丙烯和环丙烷为同分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol-1×2N A=6N A,D项正确。

8.[2014·全国卷] 下列叙述错误的是()A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI8.B[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应,二者褪色原理相同,A项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解,B项错误;用饱和食盐水替代水与电石反应时,水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面,可减缓反应速率,C项正确;AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀,可据此现象鉴别KCl和KI,D项正确。

2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案

2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(全国Ⅱ卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中,反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)-4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

2014年全国高考化学试题及答案-大纲版

2014年全国高考化学试题及答案-大纲版

2014年普通高等学校招生全国统一考试(大纲版全国卷)理科综合化学部分6.下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低7.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A8.下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:MH+OH-→M+H2O+e-D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高10.下列除杂方案错误的是11.下列离子方程式错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42—12.从香荚豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。

2014山东化学高考试题及答案详解

2014山东化学高考试题及答案详解

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合能力测试化学部分第I 卷(选择题 共42分)7.下表中对应关系正确的是 ACH 3CH 3+Cl 2 光CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl= CH 3CH 2Cl均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 CCl 2+2Br -=Br 2+2Cl - Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 均为单质别还原的置换反应 D 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Cl 2+H 2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C .Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D .3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO 物质的量最多是A .FeOB .Fe 2O 3C .FeSO 4D .Fe 3O 410.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是11.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol 苹果酸可与3molNaOH 发生中和反应C.1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1molH 2D.与苹果酸互为同分异构体12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 42-、I -、C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HCO 3- D.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42- 13.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等,现向10mL ,浓度为0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 432()()c NH c NH H O +⋅先增大再减小 C.c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,c(NH 4+)= c(CH 3COO -)29、(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO 2(g)+NaCl(s)垐?噲?NaNO 3(s)+ClNO(g) K 1 △H 1<0 (I )2NO(g)+Cl 2(g)垐?噲?2ClNO(g) K 2 △H 2<0 (II )(1)4NO 2(g)+2NaCl(s)垐?噲?2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数K=____________(用K 1、K 2表示)。

2014年高考全国2卷理综化学及答案

2014年高考全国2卷理综化学及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)7.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。

活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。

8.四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。

根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。

9.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。

氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。

10.下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验【答案】D【解析】察实验基本操作。

解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C错,进气管应伸长进入溶液中。

D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。

11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】选择D 【解析】考察离子浓度的关系。

2014年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2014年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学1.下列过程没有发生化学反应的是( )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析:活性炭除味是利用其具有强吸附性,属物理变化,A项正确;热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应,属化学变化,B项错误;高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯,泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果,属化学变化,C项错误;硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属化学变化,D项错误。

答案:A2.四联苯的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种解析:由四联苯的结构可知,四联苯中含有5种等效氢:,故一氯代物有5种,正确选项是C。

答案:C3.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析:氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。

答案:B4.下列图示实验正确的是( )A.除去粗盐溶液,中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验解析:过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧,A项错误;固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜,防止试管炸裂,B项错误;洗气时应长导管进气,短导管出气,C 项错误;制备乙酸乙酯时试管口向上,导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,D项正确。

答案:D5.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH =5的H 2S 溶液中,c (H +)=c (HS -)=1×10-5 mol·L -1B.pH =a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH =b ,则a =b +1C.pH =2的H 2C 2O 4溶液与pH =12的NaOH 溶液任意比例混合:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HC 2O -4)D.pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na +):①>②>③解析:H 2S 中存在两步可逆电离,c (H +)=1×10-5 mol·L -1>c (HS -),A 项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c (H +)减小程度小于10倍,即a <b+1,B 项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HC 2O -4)+2c (C 2O 2-4),C 项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,等pH 时其浓度越小,HCO -3对应的弱酸是H 2CO 3,D 项正确。

2014年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)

2014年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)

2014年高考全国理综化学I卷7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为H2O2+I-→H2O +IO-慢H2O2+IO-→H2O +O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。

26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。

实验步骤在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。

2014年全国大纲卷化学高考真题答案与解析

2014年全国大纲卷化学高考真题答案与解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试(大纲版全国卷)理科综合化学部分6.下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器,但在加热时必须垫上石棉网,A正确;B、室温下,铁(或Al)遇浓硫酸(或浓硝酸)发生钝化反应,工业上常用铁罐车(铝罐车)运输浓硫酸(或浓硝酸),B错误;C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度,C错误;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱(酸性降低pH 值偏大,碱性溶液的PH偏小,中性溶液的PH不变),测定结果不准确,D错误。

7.N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,所以lmol FeI2(1mol Fe2+和2mol I—)与足量氯气反应时转移的电子数为3N A,A错误;B、2 L0.5 mol •L-1硫酸钾溶液中含溶质(K2SO4)的物质的量是1mol,所以阴离子SO42—的物质的量是2mol,B错误;C、Na2O2是由Na+和O22—构成,所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ,C 错误;D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH 2,则42 g 混合气体含有3mol CH 2,则氢原子的物质的量是6mol ,D 正确。

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绝密★启用前江苏省2014年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷本试卷分为第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。

第Ⅰ卷l页至4页,第Ⅱ卷5页至16页。

两卷满分300分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷(共75分)注意事项:1.答第1卷前。

考生务必按规定要求填写答题卡上的姓名、考试证号。

2.必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净再选涂其他答案。

答案不涂写在答题卡上无效。

本卷可能用到的相对原子质量:H一1 C--12 O一16 Na--23 Mg--24 AI--27CI--35.5 Ca--40 Fe一55.85一、单项选择题(本大题共25小题。

每小题3分,共75分。

在下列每小题中。

选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)、OH-。

若1.甲、乙两烧杯溶液中各含三种离子,离子种类为Cu2+、K+、H+、Cl-、CO-23甲烧杯溶液呈现蓝绿色,则乙烧杯溶液中含有的离子是、一、Cl-A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、CO-23D.K+、K+、Cl-C.K+、OH-、CO-232.能鉴别Na2CO3、NaAlO2、AgNO3和(NH4)2SO4四种溶液的试剂是A.HCl B.NaOH C.BaCl2D.Ca(NO3)23.实验过程中始终无明显现象的是A.NO2气体通入FeSO4溶液B.HCl气体通入NaOH溶液C.NH3气体通入AlCl3溶液D.SO2气体通入已酸化的Ba(NO3)2溶液4.关于NaHCO3和Na2CO3,性质的比较中,表达正确的是A.热稳定性NaHCO3>Na2CO3B.常温时在水中的溶解度NaHCO3>Na2CO3C.等质量的NaHCO3和]Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,前者放出的CO2气体量多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应,前者放出的CO2气体量多5.选项中有Fe3+生成的反应是A.Fe+HCl B.Fe(足量)+HNO3(稀)C.Fe+CuCl2D.Fe+HNO3(足量,稀)6.合理正确的实验操作是A.用向下排空气法收集二氧化碳气体B.蒸发结晶时,将溶液蒸干后,再停止加热C.向试管中加入块状固体时,将试管倾斜,使其沿管壁缓慢滑下D.使用试纸检验溶液性质时,将试纸部分浸入溶液中7.选项中表述正确的是A.糖类和蛋白质都能水解B.虽然淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,但它们不是同分异构体C.CH3COOH、H2CO3、C6H5OH均属于有机化合物D.重金属盐中毒的病人,可服用大量富含蛋白质的生鸡蛋、牛奶或豆浆等进行解毒,这是利用蛋白质的盐析性质8.选项中表述正确的是A.食盐、醋、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B.碱性溶液中滴入石蕊指示剂后一定显蓝色C.某溶液稀释前后,该溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为一常数D.酸式盐一定显酸性9.按题9图装置,两根铅笔芯a、b作电极,点接触在一张用饱和NaCl溶液和酚酞试剂浸湿的滤纸上,接通直流电源一段时间后,观察到铅笔芯b与滤纸接触处出现浅红色。

表述错误的是A.a电极与电源的正极相连接B.b电极是阴极C.b电极附近溶液的pH变小D.电解过程中,水是氧化剂10.在aA(g)+bB(g) cC(g)反应中,如果升温或降压均使C的物质的量增大,描述正确的是A.a+b=c,放热反应B.a+b>c,吸热反应C.a+b>c,放热反应D.a+b<c,吸热反应11.关于实验操作描述正确的是A.采用直接法将基准物质配制成标准滴定溶液B.由于容量瓶中少量蒸馏水会使所配溶液的浓度减小,因此配制溶液前烘干容量瓶C.用移液管移取溶液时,将尖嘴部分的液体吹人容器中D.滴定分析适用于任何化学反应12.水在内径为一定的圆管中作稳定流动,若水的质量流量不变,当温度升高时,Re值将A.减小B.增大C.不变D.无法确定化工专业综合理论试卷第2页(共1 6页)13.用离心泵将水池中的水抽吸到水塔中,设水池和水塔水面维持恒定,离心泵在正常操’围内工作,若将泵的出口阀开大,则A.泵的压头下降B.泵的压头增大C.泵的轴功率不变D.泵的轴功率下降14.关于往复泵描述错误的是A.理论上往复泵的扬程与流量无关B.往复泵一般采用回路装置调节流量C.往复泵的允许吸上高度有一定限制D.往复泵在启动之前需要向泵内注满液体15.一定粒径的颗粒在降尘室中沉降,若只把降尘室的高度增加一倍,则该降尘室的生产能力A.增加一倍B.为原来的1/2C.不变D.无法确定16.不能加快液态非均相物系过滤速率的措施是A.及时卸渣B.加助滤剂C.在过滤介质下面抽真空D.冷却料浆17.工业换热器中采用逆流方式进行换热的主要目的是A.提高总传热系数B.增大冷热流体间的平均温度差C.提高对流传热系数D.避免冷热流体相互接触18.在套管换热器中,用常压饱和水蒸汽加热空气,描述正确的是A.套管换热器的总传热系数接近于空气侧的对流传热系数B.套管换热器的壁温接近于空气侧的温度C.空气宜走壳程D.流体在逆流和并流时的△£。

值不相同19.对于一定分离要求的精馏操作,如果只减小回流比,则所需的理论板数A.减小B.不变C.增大D.无法确定20.不宜用填料塔操作的是A.含有固体悬浮物的物料B.易起泡物系C.热敏性物系D.强腐蚀物系21.对于一定干球温度的不饱和空气,当其相对湿度越低时,其湿球温度A.越高B.越低C.不变D.无法确定22.弹簧管压力计中用来连接弹簧管和中心齿轮的是A.扇形齿轮B.接头C.游丝D.拉杆化工专业综合理论试卷第3页(共16页)23.关于液位测量描述错误的是A.沉筒式液位计属于变浮力式液位计B.差压式液位计使用广泛,但需注意零点迁移问题C.法兰式差压变送器测液位时,被测液体可以进入变送器D.调整差压变送器中的迁移弹簧可以实现零点迁移24.关于热电阻的材料要求表述错误的是A.电阻温度系数要大B.热容量要大C.在整个测温范围内化学和物理性质稳定D.电阻值与温度应呈线性关系25.选项中表述错误的是A.在图纸上必须用粗实线画出图框,其格式分为留装订边和不留装订边两种B.在化工设备装配图中局部放大图也称为节点图,主要表达设备中的细小结构C.定位轴线用细点画线表示,轴线编号注写在轴线端部直径为8~10毫米的编号圆圈内D.与机械装配图相比,化工装配图的尺寸数量稍多,并且必须注成封闭的尺寸链绝密★启用前江苏省2014年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷第Ⅱ卷(共225分)注意事项:1.答第Ⅱ卷前,考生务必将密封线内的各项目及第6、14页右下角的座位号填写清楚。

2.第Ⅱ卷共12页,考生须用0.5毫米黑色墨水的签字笔将答案直接答在试卷上。

如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚。

线条、符号等须加黑、加粗。

3.考试结束。

考生将第1卷、第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

二、填空题I(本大题共13小题,每空1分,共32分)26.日常饮用酒中都含有乙醇,它的官能团是______________,实验室可用它来制取乙烯,该化学方程式为________________________________。

乙烯在适当温度、压强和催化剂存在的条件下发生_________________-反应,生成塑料。

27.乙烷、乙烯、乙炔中,不能使高锰酸钾溶液褪色的是________________。

苯、苯酚中,能与Fe3+发生显色反应的是_____________________。

28.(CH 3)2CHCH 2CHC(CH 3)2的系统命名是____________________________ 。

29.某氧化还原反应体系中,有物质FeSO4、Fe2(SO4)3、NO、KNO3、K2SO4、H2SO4、H2O,该化学方程式为KNO3+ + →NO↑+ + +H2O,其中,FeSO4与NO的系数比为_____________,氧化剂为_______________。

30.元素X与Na元素同一周期,它的核电荷数比Na元素大2,元素X的离子结构示意图__________________。

元素Y也与Na元素同一周期,它位于ⅣA族,元素Y与氧元素成的化合物是_________________ (用化学式表示),它们之间以__________键结合。

31.Z2-的核外电子排布与Ne元素核外电子排布相同。

具有杀菌作用的Z元素单质是____________,Z元素氢化物中也具有杀菌作用的是___________ (用电子式表示)。

由同种元素组成的物质______________是纯净物(填“一定”或“不一定”)。

化工专业综合理论试卷第5页(共1 6页)32.现有pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液。

①取等体积的两溶液,分别加入等体积的水,HCl的电离度将_________(填“增大”、“减小”或“不变”),CH3COOH的电离平衡将_____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②取等体积的两溶液,分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7,消耗NaOH溶液的体积大小关系为:V盐酸V 醋酸(填“>”、“=’’或“<’’)。

33.氧化物Na2O、Na2O2、CO、CO2、NO中,____________属于碱性氧化物;取以上氧化物中的若干种混合,出现红棕色气体,则所取氧化物中一定含有______________。

34.实验室称取Na2CO3固体的方法为_____________,称取铜片的常用方法为_________。

某学生分析某一混合物,获得该混合物中A的质量百分数分别为37.45%,37.40%,37.34%,37.35%,则A质量百分数的算术平均值为________________。

35.流体在自然界中存在着滞流和___________两种形态。

滞流时的摩擦因数 和Re值成______________关系。

36.文丘里除尘器是______________法除尘中分离效率较高的一种设备,含尘气体经过文丘里除尘器使尘粒的粒径增大,随后引入_____________或其他分离设备进行分离。

37.为了提高换热器的传热速率,可以增大______________、______________和传热系数。

38.湿空气在进入干燥器之前,进行预热的目的:①提高温度,增大_____________速率;②降低____________________,增大___________________速率。

三、填空题Ⅱ(本大题共12小题。

每空1分,共28分)39.化工设备图中一组视图用以表达化工设备的_______________、各零部件之间的__________________以及主要零件的基本结构形状。

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