福建省福州格致中学鼓山分校2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题.doc
福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期期中质量检测化学试题
福州格致中学2015-2016学年第一学段高二化学（理）期中质量检测（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mg-24 F-19本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题30分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s2和2s22p5D．3s23p4和2s22p43.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同4.某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）A．M2O3B．MO2C．MO3D．MO5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化6.关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7.下列说法正确的是（）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2N AC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-分子周围紧邻12个CO2分子D．干冰晶体中，每个CO9.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．14个B．18个C．24个D．10个10.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞bB．氢化物的稳定性H2Y>HZC．原子半径X<W，第一电离能X<WD．电负性Z>Y>W>Z第Ⅱ卷（非选择题70分）11.（14分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
福州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）下列现象不能用氢键解释的是（）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨11. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：113. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl二、填空题 (共4题；共46分)16. （20分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。
福建省福州市鼓山中学高二化学联考试题含解析
福建省福州市鼓山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 决定化学反应速率的主要因素是：A．参加反应物质的性质 B．催化剂C．浓度和压强 D．温度参考答案：A略2. 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是( )A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。
B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。
C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：B略3. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL2mol·L-1氯化钡溶液参考答案：C略4. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图：参考答案：C略5. 水是人体细胞的重要组成成分。
下列有关水的说法错误的是A．食物代谢不会产生水B．水可作为体内生化反应的介质C．水在体内是一种很好的溶剂D．水可调节体温参考答案：A略6. 下列说法不正确的是()A．炔烃的官能团为－C≡C－B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极D．用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B略7. 洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了A．水解反应 B．沉淀反应 C．皂化反应 D．中和反应参考答案：B8. 下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2参考答案：A略9. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略10. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二乙基-1-戊烯D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇参考答案：C略11. 为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。
福建省福州格致中学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题解析(解析版)
注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶【答案】B【解析】考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。
2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】试题分析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故选A。
考点：考查了漂白粉的相关知识。
3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO ⑥—HA．4种B．5种C．6种D．7种【解析】试题分析：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC-COOH，③⑥组合为HCOOH，均含-COOH，具有酸性与NaOH反应，①⑤组合为甲酸，与③⑥组合相同，则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，故选C。
考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。
4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1【答案】D【解析】考点：考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等相关知识。
福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2
2015-2016学年度第一学期实验班化学半期试卷（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。
C．溴化钠的电子式：错误！未找到引用源。
D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Mn D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是A．n s2n p3B．n s2n p4 C．n s2n p5D．n s2n p68．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥Al D．原子半径N﹥Al10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
福建省福州市高二上学期期中化学试卷(理科)
福建省福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A . 酒精B . 冰醋酸C . 硝酸钾D . 醋酸钠6. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E27. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液8. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 两种不同的温度比较：T1＞T2B . A、C两点的反应速率：A＞CC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现9. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）10. （2分）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A . ＋519.4 kJ·mol－1B . ＋259.7 kJ·mol－1C . －259.7 kJ·mol－1D . －519.4 kJ·mol－111. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A . ①③B . ③④C . ④⑤D . ②⑥12. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温13. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ14. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－15. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率17. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②18. （2分） (2018高二上·四川月考) 在2A+B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.3mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）20. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度二、解答题 (共5题；共32分)21. （7分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnSKsp 4.0×10﹣38 5.0×10﹣20 2.0×10﹣168.5×10﹣45 1.2×10﹣23请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________．（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为________．（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L﹣1 ，则溶液II的pH≤________．（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L﹣1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________．（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质．22. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．23. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．24. （8分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为________．若消耗标准状况下5.6LH2 ，则通过导向中的电子数为________（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3B . Q1+Q2＜Q 3C . 2Q1+Q2＞2Q 3D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．25. （6分）根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是________．（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）．（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。
高二化学上学期期中-福州学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题及答案理试卷
2015-2016学年福州十五中学第一学期高二理科化学半期考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共54分）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.太阳能B. 核能C. 电力D.氢能2、决定化学反应速率的内因是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①④D. ①②③④3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水4、下列说法或表示法正确的是（）A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 5、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将Cu浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入C的盐溶液里，有C的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC.B>A>D>CD. D>B>A>C6、在25℃、101 KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 KJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molA．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H48、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被还原D．正极，并被氧化9、下列叙述正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e+=Fe3+，继而形成铁锈C.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强10、如图所示是典型氯碱工业的关键设备-离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。
福建省福州市格致中学鼓山分校2015_2016学年高二化学上学期期中试题(含解析)
福建省福州市格致中学鼓山分校2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：23．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（）①﹣OH ②﹣CH3③﹣COOH ④⑤﹣CHO ⑥﹣H．A．4种B．5种C．6种D．7种6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL试剂固体混合前温度/℃ 混合后温度/℃① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1由此得出的结论正确的是（）A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃7．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣18．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液9．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3．A．③和④B．①和②C．①②③⑤ D．只有①10．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同11．由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化．A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f12．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（）A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）213．下列说法中正确的是（）A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6﹣二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应14．nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合15．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略）如图所示：下列叙述错误的是（）A．NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的D．是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一16．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．按要求填空（1）写出 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式；对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有种．其核磁共振氢谱峰面积比为．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：沸点/℃ 密度（g．cm﹣3）水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.5 0.8107 微溶实验步骤如下：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）B仪器的名称是，D仪器的名称是．沸石的作用是．（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是．（5）本实验中，正丁醛的产率为%．19．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式．写出反应④的化学方程式．（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．20．已知热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10﹣3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高℃．将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源（4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1请写出CO与SO2反应的热化学方程式：．21．已知可由乙烯合成高分子材料G．F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．请回答下列问题：（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为．E的结构简式为，G的结构简式为．（3）反应①、⑥的反应类型均是．（4）反应②的化学方程式为．（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式．22．下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为．B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是．（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是：（4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu（OH）2反应；②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应（任写两种）福建省福州市格致中学鼓山分校2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，书写A的结构简式，据此解答．【解答】解：由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O ﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，所以A的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故选A．【点评】本题考查有机物结构式的确定，难度中等，根据质谱图确定A的相对分子质量是关键，注意基础知识的掌握．2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，结合﹣COOH、﹣OH、C=C的性质来解答．【解答】解：M中含﹣COOC﹣，水解得到A为，C为OHCH2CH2OH，B为，A．M、A中均含碳碳双键，则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B．B中含﹣OH、﹣COOH，﹣OH可发生消去反应，﹣OH、﹣COOH可发生酯化反应，故B正确；C.1molM中含2nmol﹣COOC﹣，则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH，故C 正确；D．由2﹣COOH～2﹣OH～H2↑可知，A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸性质的考查，注意A、M均为高分子化合物，题目难度不大．3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】物质的组成专题．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（）①﹣OH ②﹣CH3③﹣COOH ④⑤﹣CHO ⑥﹣H．A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机物的结构和性质．【分析】两两组合形成的有机物中含﹣COOH或酚﹣OH，则能与NaOH反应，以此来解答．【解答】解：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC﹣COOH，③⑥组合为HCOOH，均含﹣COOH，具有酸性与NaOH反应，则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意两两结合的信息，题目难度不大．6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号 35mL试剂固体混合前温度/℃ 混合后温度/℃① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1由此得出的结论正确的是（）A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A 错误；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B错误；C.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故C正确；D．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，题目难度中等，正确分析题干数据为解答该题的关键，注意溶解热和反应热的区别，试题培养的化学的分析能力及化学实验能力．7．下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；B．物质的能量越高越不稳定；C．反应过程中，稀醋酸电离要吸热；D．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热．【解答】解：A．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故A错误；B．C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH 的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；D．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．8．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】有机物中含有苯酚，一般用溴水或氯化铁鉴别，且含有己烯，可与溴水发生加成反应而褪色，则可用溴水鉴别，丙烯酸含有碳碳双键、羧基，具有酸性，可用碳酸钠溶液鉴别，以此解答该题．【解答】解：A．甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，而氯化铁只能鉴别苯酚，故A错误；B．甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸都能被酸性高锰酸钾氧化，溴水不能鉴别己烯、丙烯酸溶液，故B错误；C．甲苯、己烯与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液都不反应，且不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．加入溴水，甲苯密度比水小，色层在上层，己烯、丙烯酸溶液都可使溴水褪色，苯酚溶液生成白色沉淀，乙醇无现象，加入碳酸钠可鉴别丙烯酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大．9．化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3．A．③和④B．①和②C．①②③⑤ D．只有①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】与某种物质反应生成物的化学式为，说明该物质只与羧基反应，不与酚羟基反应，即该物质的酸性小于羧基，大于酚羟基．【解答】解：与某种物质反应生成物的化学式为，说明该物质只与羧基反应，不与酚羟基反应，即该物质的酸性小于羧基，大于酚羟基，已知R﹣COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3﹣＞HS﹣，所以只能与NaHS、Na2CO3反应；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，题目难度不大，注意根据酸性强弱分析．10．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同【考点】有机物的推断．【分析】A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，根据碳原子守恒确定d；B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，根据碳原子守恒确定a；C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，根据酯化反应判断f的分子式；D．若a为单烯烃，则d是一元羧酸，f是一元羧酸酯．【解答】解：A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，a和溴化氢反应生成溴代烃b，b发生水解反应生成醇c，c被氧化生成醛d，根据碳原子守恒知，d是丙醛，故A正确；B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，则c是乙醇，b是溴乙烷，则a 是乙烯，故B错误；C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，f是苯乙酸苯乙酯，其分子式为：C16H1602，故C正确；D．若a为单烯烃，则d是一元醛，f是一元羧酸酯，设一元醛d结构简式为RCHO，则一元醇c是RCH2OH，f的结构简式为：RCOOCH2R，根据d和f的结构简式知，d与f的实验式一定相同，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，灵活运用知识解答问题，难度中等．11．由1﹣丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化．A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】由1﹣丙醇制取，流程为：1﹣丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2﹣丙二醇，氧化生成，最后与1﹣丙醇发生酯化反应生成．【解答】解：由1﹣丙醇制取工艺流程为：1﹣丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2﹣丙二醇，氧化生成，最后与1﹣丙醇发生酯化反应生成，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即为e、d、c、a、h，故选B．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、卤代烃的性质考查，注意有机反应类型的判断及应用，题目难度不大．12．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（）A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，则分子中H原子数目是C原子数目的2倍，属于饱和一元酯，水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则形成该酯的羧酸与醇具有相同的C原子数目，据此结合选项进行判断．【解答】解：A．CH3CH2COOCH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH3CH2COOH、醇为HOCH（CH3）2，HOCH（CH3）2不能被氧化为羧酸，不符合题意，故A不符合；B．CH3 COOCH（CH3）2中H原子数目不是C原子的2倍，不符合题意，故B不符合；C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为（CH3）2CHCOOH、醇为HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2被氧化为羧酸为（CH3）2CHCOOH，羧酸B、D为同一物质，不符合题意，故C不符合；D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2中H原子数目是C原子的2倍，形成该酯的羧酸为CH3CH2CH2COOH、醇为HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2氧化生成（CH3）2CHCOOH，与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，符合题意，故D符合，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体、酯及醇等性质与转化，难度中等，根据题目确定酯的结构特点，利用代入法进行验证．13．下列说法中正确的是（）A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6﹣二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应【考点】球棍模型与比例模型；有机化合物的异构现象；有机化合物命名．【分析】A．CCl4分子的比例模型应该体现出CCl4分子中各原子的相对体积大小；B．命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；C．有几种氢原子就有几种一氯代物；D．能与NaOH反应的为酚羟基、酯基．【解答】解：A．氯原子比碳原子半径大，故A错误；B．符合命名规则，故B正确；C．有3种氢原子，有3种一氯代物，故C错误；D．水解产物中共含有2个酚羟基、1个羧基和碳酸，则0.1 mol的最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的命名以及结构的判断，难度中等．14．nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合【考点】化学方程式的有关计算．【分析】设烃的混合物的平均化学式为C x H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．【解答】解：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l）△V1 1+n 2n则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合时含有4个H原子，故A不选；B．C2H6、C4H6、C2H2以2：1：2的物质的量之比混合，平均含有个H原子，故B选；C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合，平均含有4个H原子，故C不选；D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合，平均含有4个H原子，故D不选．故选：B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．15．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略）如图所示：下列叙述错误的是（）A．NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的D．是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．﹣COOH能与NaHCO3溶液反应，而酚﹣OH不能；B．﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH溶液反应；C．扑热息痛含﹣OH，而贝诺酯属于酯类物质；D．﹣NH﹣CO﹣能发生水解反应．【解答】解：A．﹣COOH能与NaHCO3溶液反应，而酚﹣OH不能，则NaHCO3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛，故A正确；B．﹣COOH、酚﹣OH均与NaOH溶液反应，所以1 mol阿司匹林最多可消耗3mol NaOH，故B错误；C．扑热息痛含﹣OH，能溶于水，而贝诺酯属于酯类物质，不溶于水，所以常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛的，故C正确；D．﹣NH﹣CO﹣能发生水解反应，则是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、羧酸、酚的性质即可解答，题目难度不大．16．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．【解答】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．按要求填空（1）写出 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式；对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有 2 种．其核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：1 ．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．。
福建省福州市高二上学期期中化学试卷D卷(新版)
福建省福州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量2. （2分）在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（）A . X生成的速率与Z分解的速率相等B . 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC . X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2D . X、Y、Z的浓度不再变化3. （2分） (2020高一下·衢州期末) 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。
下列说法不正确的是（）A . 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段B . t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C . t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液4. （2分）有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应6. （2分）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . pH = 2 的CH3COOH溶液B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . 0. 1 mol/L盐酸D . pH =10氨水二、填空题 (共6题；共39分)8. （4分） (2020高二上·新乡期末) 为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：（1）已知：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。
福州市化学高二上学期期中考试试卷(I)卷
福州市化学高二上学期期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
则下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2019高三上·寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D3. （2分）等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A . C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B . C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C . C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)4. （2分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A . 甲醛B . CH3ClC . 丙烯D . 苯5. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2,4,6-三氯己烷D . 3-甲基-3-丁烯6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD . 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA7. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列说法中不正确的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应D . 二氯甲烷存在两种不同的结构8. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+H2O CH3CH2OHB .C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和10. （2分） (2015高二下·连江期中) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣12. （2分）(2016·万载模拟) 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH313. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯14. （2分）把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（）A . 瓶内气体的压强不变B . 瓶内气体颜色逐渐变浅C . 产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HClD . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟15. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA16. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
福建省福州格致中学2016届高三化学上学期期中试题(含解析)
福建省福州格致中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na－23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体【答案】D【解析】试题分析：PM2．5是指空气中直径小于或等于2．5m的颗粒物。
考点：化学与生活。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】试题分析：A项中含有H+和SO32-不能大量共存；C项碱性溶液中Cu2+和HCO3-；D项因发生氧化还原反应而不能大量共存。
考点：离子共存。
3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是( )。
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末【答案】B【解析】试题分析：A项两者均为酸性氧化物，但是只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项两者的结构不同，所以物理性质不同；D项两者均为碱性氧化物，但后者为红棕色。
【化学】福建省福州三中2015-2016学年高二上学期半期考化学试题
福州三中中学2015―2016学年度第一学期半期考高二化学试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）编辑人：杨涛审核人：崔俊峰可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64第一卷（100分）一、选择题(共18小题，每小题3分,共54分；每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应位置填涂)1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石2、下列说法正确的是（）A、第一电离能：Al ＞MgB、水溶性：CH3CH2OH ＞CH3CH2OCH2CH3C、沸点：HCl ＞HFD、晶格能：NaCl ＞MgO3、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CO2 H2OB.C2H4 CH4C.Cl2C2H2D.NH3 HCl4、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5、4下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是A .SO2和SiO2B .CCl4和KClC .NaCl和HCl D. CO2和H2O6、下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（）A．SiO2CsCl CBr4 CF4 B．SiO2CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO27、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A、栗子化合物中一定含有离子键B、单质分子中均不存在化学键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有共价键的化合物一定是共价化合物8、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是9、下列化学用语表述不正确的是A、HCl的电子式B、CH4的球棍模型：C、S2－的结构示意图为D、乙烯的结构简式：10、下列说法不正确的是A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成11、下列说法正确的是A、HOCH2CH(OH)CH2OU和CH3CH(Cl)CH2CH3都是手性分子B、NH4+与H3O+的空间构型相似C、BF3与苯都是平面型分子D、CO2和H2O都是直线型分子12、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化C．存在一对手性异构体D．仅有极性键的非极性分子13、下列说法中，正确的是A、4P2表示4P能级有2个轨道B、水、氨气、甲烷的键角依次减小C、原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区D、分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定14、下列说法中，正确的是A、微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+B、杂化轨道可用于形成σ键和π键C、Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道D、分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型15、下列电子排布式或轨道表示式正确的是A．碳原子B、P原子价电子轨道表示式C、Cr原子的价电子排布式3d44s1D、Fe2＋价电子排布式3d44s216、下列叙述正确的是A、同一主族的元素，原子序数越大，其单质的熔点一定越高B、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17、下列关于晶体的说法，一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B、CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C、SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18、某离子晶体中晶体结构最小的重复结构单元如右图，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A7三、解答题（共10小题，满分96分；请将正确答案及解答过程写在答题卡相应的位置，作图或添加辅助线用铅笔画完，在用黑色签字笔描黑）19、（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A 2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
福建省福州格致中学(鼓山校区)2015-2016学年高二上学期第五次月考(期末)化学试卷
福州格致中学2014级高二学段第一学期质量评定高二年级第五次月考化 学 试 卷命题：陈兆洲 周丽云 审核：章林 黄露露可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 盐酸与NaOH 溶液反应B. 碳酸氢铵受热分解C. 铝粉与MnO2反应D. 氧化钙溶于水 2. 下列物质的分子中既有σ键又有键的是①NH3 ②HClO ③O2 ④H2O2 ⑤HCHO(甲醛) ⑥C2H2 A ．③⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①③⑥ D ．①②③ 3. 下面对SO2和CO2的描述正确的是A ．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B ．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化, CO2为sp 杂化C ．都是直线形结构D ．S 原子和C 原子上都没有孤电子对 4．可逆反应：2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ）A ． v(A) = 0.45mol/(L ·s)B ． v(B) = 0.6mol/(L ·s)C ． v(C) = 0.5mol/(L ·min)D ． v(D) = 0.4mol/(L ·s) 5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A ． CH 3COOH+ H 2O CH 3COO －+H 3O +B ． HS －+H 2O S 2－+ H 3O +C ． CO 32－+ H 2O HCO 3－+OH －D ． CO 2+H 2O HCO 3－+ H + 6． 下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 7． 已知：Fe(s)＋21O 2(g)===FeO(s) ΔH 1=－272kJ/mol 2Al(s)＋23O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2=－1675kJ/mol则2Al(s) ＋3FeO(s) === Al 2O 3(s)+ 3Fe(s)的ΔH 是（ ）A ． －859kJ/molB ． 859kJ/molC ． －1403kJ/molD ． －2491kJ/mol 8．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A ． 温度越高，K 值越大B ． K 值越大，正反应速率越大C ． K 值的大小与起始浓度有关D ． K 值越大，反应物的转化率越大 9．下列溶液一定显酸性的是（ ）A．含H+的溶液B．pH=6的溶液C．c(OH－)＜c(H+)的溶液D．能与Al(OH)3反应的溶液10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+qC．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q11．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) +B(g)2C(g) (△H＜0) 的是（）12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长完全相等③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构⑥苯的一溴代物没有同分异构体⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦13．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是（）A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液14．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种15．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B．分子中共有10个不饱和碳原子C．最多有18个原子可能处在同一个平面上D．分子式为C11H6ClF316．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸二、填空题（本题包括5个小题，共36分）17．某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7mol•L-1，则此温度______25°C（填“>”、“<”或“=”）。
福建省福州格致中学鼓山分校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
选项事 实解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体
积变大水分子体积变大D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na+和OH-
15、下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
用化肥农药
B．工业废水处理达标后再排放C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的稀盐酸含铜、（金属粉末中有关
三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
①A、B、C三种金属的活动性顺序为是盐中显+2价，请写出步骤的反应化学方程式A～H都是初中化学中常见的物质
A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO
8、下列化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OB．2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3
C．2H2O22H2↑+O2↑
D．Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag氧化物
H2SO4Ba(OH)2H2SH2O2NaHCO3Cu2(OH)2CO3KClCOHNO3NaOHCaCO3CuOHClNa2CO3CuSO4MnO2
，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B、E和F的化学式为B 、E
、F
；
（2）反应①的化学方程式为：
，其反应类型为
。
三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）
福建省福州市高二上学期期中化学试卷A卷
福建省福州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是（）A . (mol·L－1)2B . mol·L－1C . (mol·L－1)－1D . (mol·L－1)－22. （2分） (2019高二上·贺州期末) 可逆反应Cl2(g)＋H2O(l) HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是（）A . 反应停止了B . 体系中不存在C . 黄绿色消失了D . HClO浓度不再改变了3. （2分）已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（）千克（已知煤炭热值为33kJ/g）A . 27B . 54.1C . 100D . 1544. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A . 气体的密度是否变化B . 容器内的压强是否变化C . 容器中A的浓度是否变化D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化6. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1 ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
福建省福州市格致中学高二化学上学期期中试题 文(含解析)新人教版
2013-2014学年福建省福州市格致中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．解答：解：人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．点评：食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量2．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）有关“垃圾处理”，这一话题，错误的是（）A．可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理B．对垃圾分类处理是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用C．所有垃圾只需挖坑，倾倒，深埋即可D．垃圾处理的常用方法有卫生填埋，堆肥和焚烧等考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．解答：解：A、垃圾发电，变废为宝，实现资源化处理，故A正确；B、可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，转废为宝，节约资源，故B正确；C、有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，不能使用卫生填埋，故C错误；D、对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，故D正确；故选C．点评：本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法．3．（2分）（2012•福建学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A．标准状况下4.48L氧气B． 0.6molSO2C．含有NA个分子的甲烷D． 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol﹣1）考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算得到；B、物质的量为0.6mol；C、依据n=计算得到物质的量；D、依据n=计算物质的量．解答：解：A、标准状况下4.48L氧气物质的量==0.2mol；B、0.6molSO2物质的量为0.6mol；C、含有NA个分子的甲烷物质的量为1mol；D、10.6gNa2CO3物质的量==0.1mol；比较可知C物质的量最大；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是物质的量和气体摩尔体积、微粒数、质量的换算关系，题目较简单．4．（2分）（2012•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．5．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用富尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒考点：亚硝酸盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；醇类简介；甲醛．专题：化学应用．分析：A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；B、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；C、碘元素是人体必需的微量元素；D、根据甲醇的毒性分析．解答：解：A、工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C、碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D、甲醇是一种有毒的物质，所以不能用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒，以防发生中毒，故D错误；故选C．点评：本题考查了与生产生活相关的化学知识，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的考试内容之一，注意基础知识的积累．6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．7．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．解答：解：A．海水含有很多无机盐，属于混合物，故A错误；B．胶体属于分散系，属于混合物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故C错误；D．氯化钠只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．8．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）用向下排空气法收集的气体是（）A． HCl B． NH3 C． NO D． C12考点：气体的收集；氨的物理性质．专题：氮族元素．分析：不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集．解答：解：A．HCl密度比空气密度大，可选用向上排空气法，故A错误；B．氨气密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，故B正确；C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．氯气密度比空气密度大，可选用向上排空气法，故D错误．故选B．点评：本题考查气体收集方法，难度不大，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法．9．（2分）（2013•浙江校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硫酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：常温下，Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，以此来解答．解答：解：A．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故A不选；B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则可用铝制容器盛装浓硫酸，故B选；C．Al与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故C不选；D．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，直到反应结束，则不能用铝制容器盛装，故D不选；故选B．点评：本题考查铝的化学性质，明确Al与酸发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意钝化生成致密的氧化物，题目难度不大．10．（2分）（2011•福建学业考试）下列反应属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C． Na2O+H2O=2NaOH D． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．解答：解：A．反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；B．反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；C．反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C 不选；D．反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，故选：A．点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型．11．（2分）（2012•福建学业考试）下列物质属于离子化合物的是（）A． H2O B． HCl C． MgCl2 D． CCl4考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．解答：解：A．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子化合物和共价键化合物的判断，明确离子化合物、共价化合物和化学键的关系是解本题关键，根据化合物中含有的化学键判断化合物类型，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．12．（2分）（2012•福建学业考试）镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答．解答：解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B 错误；C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．点评：本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）互为同素异形体的一组物质是（）A． 16 8O和18 8O B． O2和O3C． CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和考点：同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A、二者属于氧元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、O2和O3都是由氧元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH≡CH和CH2=CH2都是烃类化合物，故C错误；D、二者分子式相同，碳链异构，互为同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．14．（2分）（2011秋•北京校级期中）能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）A． Ba（NO3）2溶液B． Ba（OH）2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液考点：几组未知物的检验．专题：化学实验基本操作．分析：只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、K2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，硫酸根离子和氯离子用钡离子鉴别，钾离子和铵根离子用氢氧根离子鉴别．解答：解：A、硝酸钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误．B．氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无现象，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故B正确；C．K2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与硝酸银溶液反应都有白色沉淀生成，所以无法鉴别，故C错误；D．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，熟悉物质的性质及反应的不同现象即可解答，反应与现象的关系为解答的易错点，题目难度不大．15．（2分）（2013•天津校级学业考试）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体微粒不能穿过滤纸B．有丁达尔现象C．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间D．有导电现象考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，据此即可解答．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣9～10﹣7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选C．点评：本题考查胶体的本质特征，比较简单，根据所学知识进行回答，平时注意基础知识的理解掌握．16．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）在实验室里钠应保存在煤油中的原因是（）①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，据此分析解答．解答：解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，故选D．点评：本题考查钠的贮存，明确钠的性质是解本题关键，明确钠性质活泼的原因，根据性质确定贮存方法，题目难度不大．17．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列反应中H2O只作氧化剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B． CaO+H2O=Ca（OH）2C． 2F2+2H2O=4HF+O2 D． Cl2+H2O=HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，则H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答．解答：解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，故A正确；B．CaO+H2O=Ca（OH）2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是还原剂，故C错误；D．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．18．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）A． Na B． NaCl C． NaOH D． CaO考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质久置于敞口容器中，不易变质，说明该物质较稳定，不易和空气中成分发生反应，据此分析解答．解答：解：A.4Na+O2=2Na2O，所以Na易变质，故A不选；B．氯化钠性质较稳定，和空气中成分不反应，所以不易变质，故B选；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以易变质，故C不选；D．CaO+H2O=Ca（OH）2，所以易变质，故D不选；故选B．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握金属、非金属元素及其化合物的性质，题目难度不大．19．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列实验不能达到预期目的是（）A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗C．将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂D．用水果（如葡萄等）自制甜酒酿考点：化学实验方案的评价；肥皂、合成洗涤剂；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：实验评价题．分析：A．灼烧蛋白质时具有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味；B．醋酸具有酸性，能溶解碳酸盐和碱；C．动物油属于油脂，和NaOH共热能制取肥皂；D．葡萄糖发酵能生成乙醇．解答：解：A．羊毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，故A正确；B．碳酸钙和氢氧化镁都能和醋酸反应生成可溶性的盐，所以可以用食醋除去水垢，故B正确；C．动物油属于油脂，和NaOH共热时生成硬脂酸钠而析出，所以用NaOH和动物油能制取肥皂，故C错误；D．水果中含有葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇而制取甜酒酿，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查化学与生活，涉及物质鉴别、物质的制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道肥皂的制取原理及方法，题目难度不大．20．（2分）（2009•福建校级学业考试）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氨水跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钡和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氨水跟盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═H2O+NH4+，故B错误；C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写及正误判断，明确发生的化学反应即可解答，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．21．（2分）（2014•衡阳校级学业考试）配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等．解答：解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D．点评：本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．22．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列化学实验现象描述不正确的是（）A．氯气使湿润的红纸条褪色B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C．淀粉溶液遇碘酒变蓝色D．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；淀粉的性质和用途．专题：卤族元素；有机物的化学性质及推断．分析：A．湿润的红纸条中的水与氯气反应生成具有漂白性的HClO；B．石蕊遇酸变红；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．生成氢氧化铜．解答：解：A．湿润的红纸条中的水与氯气反应生成具有漂白性的HClO，则氯气使湿润的红纸条褪色，故A正确；B．石蕊遇酸变红，所以石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色，故B正确；C．碘酒中含碘单质，则淀粉溶液遇碘酒变蓝色，故C正确；D．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，是因生成氢氧化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意选项A中HClO具有漂白性，题目难度不大．二、解答题（共7小题，满分56分）23．（4分）（2011•福建学业考试）我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”．表为某山区学校食堂午餐的食谱．请用所学的化学知识填写空格：主食米饭副食土豆、白菜、萝卜汤（1）食谱中的米饭主要含淀粉（填“淀粉”或“纤维素”）．（2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是鱼（只填一种）．考点：营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：（1）根据淀粉的来源解题；（2）根据蛋白质的来源解题．解答：解：（1）米饭中富含淀粉，故答案为：淀粉；（2）动物性食品富含蛋白质，如鱼肉等，故答案为：鱼．点评：本题考查营养素的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．24．（14分）（2013秋•鼓楼区校级期中）针对下面10种元素，完成以下各小题．周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（3）Al的原子结构示意图为．（4）C与N相比，原子半径较小的是N．（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．（6）H2O与H2S中，较不稳定的是H2S（7）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素；（2）稀有气体化学性质最不活泼；（3）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（6）同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（7）氯气与氢气反应生成氯化氢．解答：解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，故答案为：氧；（2）稀有气体Ne的化学性质最不活泼，故答案为：Ne（3）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：，故答案为：；（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为：N；（5）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性越强，故答案为：NaOH；（6）同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2S；（7）氯气与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl．点评：本题考查元素周期律、核外电子排布等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．25．（6分）（2013秋•鼓楼区校级期中）完成下列各题．（1）写出氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的书写；钠的重要化合物．。
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2015年福建省福州格致中学校内高二第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO ⑥—CH3A．4种B．5种C．6种D．7种4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－15.化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH ②Na2S ③NaHCO3④NaHS ⑤Na2CO3A．③和④B．①和②C．①②③⑤D、只有①6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8. 由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a．氧化b．还原c．取代d．加成e．消去f．中和g．缩聚h．酯化A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f9．下列说法中正确的是( )A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷C．化合物有4种一氯代物D．1 mol最多能与4 mol NaOH完全反应10．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11.酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，X水解可得羧酸B和醇C，C 氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是( )A．CH3CH2COOCH(CH3)2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)213. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物14.n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是（）A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合15. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是( )MA ．M 与A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B ．B 能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应C ．1 mol M 与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD ．A 、B 、C 各1 mol 分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2 16. 为探究NaHCO 3、Na 2CO 3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L －1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃二、填空题（共52分） 17. （7分）按要求填空（1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；（2）对羟基苯甲酸乙酯 ；（3）系统名称为 ；（4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。
其核磁①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物。
18. （8分）已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，(1)实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高______℃。
（2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。
下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源(4)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1请写出CO与SO2反应的热化学方程式：。
19.（8分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：反应物和产物的相关数据如下：实验步骤如下：①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：（1）B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（2）沸石的作用是。
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下” ）（4）反应温度应保持在90~95℃，其原因是。
（5）本实验中，正丁醛的产率为%。
20．（9分）已知可由乙烯合成高分子材料G 。
F的质谱图中最大质荷比为86，其C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。
请回答下列问题：（1）B的分子式为，F分子含氧官能团的名称为。
（2）E的结构简式为，G的结构简式为。
（3）反应①、⑥的反应类型均是。
（4）反应②的化学方程式为。
（5）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
21．（11分）下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。
（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为。
（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是。
（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是。
（4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应；②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应。
（任写两种）22.（9分）现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称为；由逆合成分析法，推测C的结构简式。
(2)写出反应④的化学方程式。
(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：。
参考答案（每题3分，共48分）17.（7分）（1）；（2）；（3）2，3-二甲基-1-丁烯；（4）2种；1：2：2：1。
18.（8分）（1）0.68℃；（2）B；（3）A、C；(4)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－119. （8分）（1）分液漏斗；直形冷凝管；（2）防止暴沸；（3）下；（4）保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（5）51。
20.（9分）（1）C2H6O ；酯基；（2）CH3CHO；；（3）加成反应；（4）（5）21. （11分）（1）C3H6；氢氧化钠水溶液，加热；（2）；消去反应，（3）有酚羟基，易被氧化；（4）①；②；（5）22. （9分）（1）羟基；；（2）（3）（4）。