化学作业本第五章答案

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【初三化学试题精选】九年级化学上册第五章练习题(含答案)

九年级化学上册第五章练习题(含答案) COM 九年级粤教版初中化学同步练习第五燃烧51洁净的燃料――氢气53古生物“遗产”——化石燃料一教学内容51洁净的燃料——氢气53古生物“遗产”——化石燃料1认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。

2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

3了解化石燃料二重点难点氢气的化学性质化石燃料三教学过程51洁净的燃料——氢气●通过上一的学习，我们知道水通电能生成氢气和氧气，氢气有哪些性质呢？完成氢气吹肥皂泡的实验我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质呢？总结物理性质1通常状况下，氢气为无色无味的气体2氢气是最轻的气体，密度小于空气3极难溶于水化学性质常温下氢气的化学性质稳定，但在点燃或加热的条下，能与许多物质发生化学反应。

实验氢气在空气中安静燃烧的实验。

实验现象1、发出淡蓝色火焰2、放出大量热3、烧杯内壁有水雾（水滴）生成化学方程式2H2＋O2 2H2O总结氢气具有可燃性。

是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

实验结果砰然巨响，小筒被掀起。

讨论1对比爆炸实验和燃烧实验，实验方法有何不同？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？问题是否只要氢气中混有空气，点燃就一定会爆炸呢？经实验测定，空气里混入氢气的体积为总体积的4%——742%时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围就叫做氢气的爆炸极限。

在实验室，我们在点燃氢气前必须进行检验氢气的纯度的实验，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？●演示实验用排水法收集一试管氢气，如图示法点燃。

听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。

●若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？试管内可能残存火焰，引燃发生器中的不纯氢气，使氢气发生器发生爆炸。

2020-2021学年高二化学人教版选修5课后作业：第五章章末复习课 Word版含解析

章末复习课学问点1重要的有机合成材料1．下列说法中正确的是()A．动物纤维和人造纤维可统称为化学纤维B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料2．英国《卫报》最近评出了“人类最糟糕的制造”，我们使用的塑料袋不幸获得这一殊荣，这是由于它对生态环境造成了严峻污染，为了防治污染，有一条重要的途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构简式为：的物质已经成功地实现了这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是()①②HOCH2CH2OH③④A．①④B．②④C．②③D．①③3．现已为婴儿特制成了一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

依你的推想，这种特殊物质的结构可能是()4．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。

下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是()A．用于合成维通橡胶的单体是CH2==CF—CF2—CF2—CF3B ．用于合成有机硅橡胶的单体是C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得学问点2合成高分子的反应类型5．二氧化碳所带来的全球性气候问题受到世界各国科学家的广泛关注，寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是争辩二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。

已知合成某聚碳酸酯的反应为：下列有关说法正确的是()A．该反应属于缩聚反应B．该反应属于加聚反应C．环氧化合物与相同碳原子数的醇类属于同分异构体D．环氧乙烷与乙醛互为同系物6．下列合成高分子化合物的反应及类型均正确的是()－1)H2O(缩聚反应)D．合成HT纤维：(缩聚反应)学问点3确定高分子化合物的单体7．聚合物(结构简式)可被人体吸取，常作为外科缝合手术的材料，该物质由下列哪种物质聚合而成()A．CH3CH(OH)COOHB．HCOOCH2OHC．HOCH2CH2COOHD．HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH8．今有高聚物，对此分析正确的是()A．其单体是CH2===CH2和B ．其链节是C ．其单体是D．其高聚物是缩聚产物9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式，它是由聚乙烯醇()与另一单体经缩合反应得到的。

分析化学课后习题答案(第五章)

第五章酸碱滴定法【习题解答】1、写出下列溶液的质子条件：111324. ()()a C mol L NH C mol L NH Cl --⋅+⋅直接参考水准：HCl, NH3和H2O42:[][][]PBE H NH OH C ++-+=+b ．111233()()C mol L NaOH C mol L H BO --⋅+⋅直接取参考水准：332,,NaOH H BO H O123:[][][]PBE H c OH H BO +--+=+c ．+⋅-4311)(PO H L mol C HCOOHL mol C )(12-⋅直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O][][3][2][][][:342442-----+++++=HCOO PO HPO PO H OH H PBE13. 0.1d mol L FeCl -⋅直接取参考水准：Fe 3+,H 2O223:[][][()]2[()]3[()]PBE H OH Fe OH Fe OH Fe OH ++-+=+++2. 计算下列各溶液的pH 。

a. 0.10 mol·L -l H 3BO 3;b. 0.10 mol·L -lH 2SO 4;c ．0.10 mol·L -l 三乙醇胺 d. 5.0×10-8 mol·L -lHCle ．0.20 mol·L -lH 3PO 4。

1011a 10a +61. 5.810 5.81010c 0.10100K 5.810 [H 7.610 pH=5.12w a K mol L -----⨯⨯⨯=⨯>=>⨯=⨯⋅-1033a 解：已知H BO 的K =5.810，cK =0.10，所以可以用最简式进行计算。

22422-2-+-2442+222. 1.010 [H ]=[]+[OH ]+c []+c=c[][H ][][]20a a a a ab H SO K K SO SO cK H K H c H cK -+++=⨯≈+++--=已知的，一级离解完全。

分析化学第五版第五章习题答案

1 第五章习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。

若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59 pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y HHHHHH1ββββββ++++++++++++=a =1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45 （2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1=7.1××10-9mol mol··L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。

pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案：查表5-2: 5-2: 当当pH=5.0时，时，lg lg αY(H)=6.45=6.45，，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol mol··L -1，lgK lgK’’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05=16.50-6.46=10.05﹥﹥8，可以滴定。

5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。

如不能滴定，求其允许的最小pH 。

《有机化学》(第四版)第五章芳烃(习题答案)

第五章芳烃芳香性思考题P152 习题5.1 写出四甲(基)苯的构造异构体并命名。

解：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3H 3CCH 3CH 33H 3C1,2,3,5-四甲(基)苯1,2,3,4-四甲(基)苯1,2,4,5-四甲(基)苯P152 习题5.2 命名下列各化合物或基：解：CH 3C 2H 5CH(CH 3)2CH 2CH 2C=C3HH 3C1-甲基-2-乙基-4-异丙基苯1,2-二苯乙烷顺-2-苯基-2-丁烯(E)-2-苯基-2-丁烯CH 3CH 3CHC(CH 3)3(CH 3)3C 2,6-二甲基苯基β-苯乙基2,2,4,4-四甲基-3-苯基戊烷CH 2CH 22-苯乙基P153 习题5.3 写出下列各化合物或基的结构式：(1) 异丁苯CH 2CHCH 3CH 3(2) 间甲苯基环戊烷CH 3(3) (E)-1,2-二苯乙烯C=CH PhPhH(4) 顺-5-甲基-1-苯基-2-庚烯C=CHHCH 2CHCH 2CH 3CH 23(5) 二苯甲基C 6H 5C 6H 5(6) 3-苯基-2-丙烯基CH 2CH=CH C 6H 5P156 习题5.4 甲苯的沸点比苯高30.5℃，而熔点低~100℃，为什么？解：甲苯的相对分子质量大于苯，分子间色散力大于苯，因比甲苯的沸点也高于苯；但苯分子的对称性好，晶格能大于甲苯，因此苯的熔点高于苯。

P161 习题5.5 写出乙苯与下列试剂作用的反应式(括号内是催化剂)：(1) Cl 2(FeCl 3) (2) 混酸 (3) 正丁醇(BF 3) (4) 丙烯(无水AlCl 3) (5) 丙酸酐(CH 3CH 2CO)2O(无水AlCl 3) (6) 丙酰氯CH 3CH 2COCl(无水AlCl 3) 解：(1)CH 3CH 2CH 3CH 2ClClCH 2CH 3Cl FeCl 3+(2) 混酸CH 3CH 2CH 3CH 2NO 2+NO 2CH 2CH 3(3)BF 3323C 2H 5CHCH 2CH 3CH 3CH 2CH 3+CHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 3(4)233+CH(CH 3)2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2(5)3223+COCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 32CH 3O(6)323CH 2CH 3+COCH 2CH 3CH 2CH3CH 2CH 32CH 3OP161 习题5.6 由苯和必要的原料合成下列化合物：(1)解：HO H SO +(或环己烯)(2) 叔丁苯解：C CH 3CH 3CH 3+ CH 2CH 3CH 3H SO (3) CH 2(CH 2)5CH 3解：HCl+2)5CH 3OCH 3(CH 2)5C OCH 2(CH 2)5CH 3(4)C CH 2CH 2OOH O解：OOO+3CH 2CH 2OH OOP164 习题5.7 试以苯和必要的原料合成正丙苯。

分析化学上册第五章答案

第五章酸碱滴定法3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。

解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系；CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3]要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。

4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。

解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = cCBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、可用酚酞作指示剂，）（＝＝可近似为一元弱碱处理因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴⋅⨯∴>>>==∴<⋅>-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K[]可选用酚酞作指示剂一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用的共轭酸，其）为（∴==⋅⨯=⨯⨯==>⨯=⨯=>⨯=⨯⨯=∴>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⋅-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1-69b -7-9-b11-9-b462-87-6-a SP 6-9-14-b w a 462462 10、解作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已知。

2021年高中化学第五章第一节第2课时习题课课后作业(含解析)新人教版选修5

2021年高中化学第五章第一节第2课时习题课课后作业（含解析）新人教版选修5练基础落实1．某聚合物具有如下结构片段：其单体不可能具有的化学性质是( )A．能使酸性KMnO溶液褪色4B．与NaOH溶液共热可生成一种钠盐C．能催化加氢生成2甲基丙酸甲酯D．能发生缩聚反应A．①③④ B．①②③C．②③④ D．①②④3．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是( )4．由CH3CH2CH2OH制备所发生的化学反应至少有：①取代反应②消去反应③加聚反应④酯化反应⑤还原反应⑥水解反应( )A．④② B．②③ C．②③⑤ D．②④5．工业上生产“的确良”常用乙二醇、对苯二甲酸为原料，反应式为：＋(2n－1)H2O若合成时消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰，上述聚合物的链节数n为( )A．100 B．200 C．300 D．4006．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是( )7．和CH2===CH—CN按一定比例加聚成高分子A。

一定量的A完全燃烧生成CO2、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两种有机物的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶48．下列高分子化合物必须由一种单体缩聚而成的是( )【练综合应用】9．从石油裂解中得到的1,3丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

(1)写出D的结构简式：________________________________________________________________________。

(2)写出B的结构简式：________________________________________________________________________。

(3)写出第②步反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

有机化学：第五章习题答案

苯分子为平面环状结构每个碳原子以sp杂化轨道和两个相邻碳原子形成两个cc键碳原子未杂化的p轨道垂直于环平面并相互侧面重叠构成6电子完全离域的大键环上电子云密度完全平均化每个碳碳键完全相同没有单双键之分
第五章习题答案 1. (1) 3-异丙基甲苯；(2) 3-乙基-5-叔丁基甲苯；(3) 3,4-二甲基-2-(2-甲基苯基) 己烷；
1,2,3-三甲苯 1,2,4-三甲苯 1,3,5-三甲苯
3. 苯的分子式为 C6H6，不饱和度为 4。苯分子为平面环状结构，每个碳原子以 sp2 杂化轨道和两个相邻碳原子形成两个 C―C σ 键，与一个氢原子形成一个 C―H σ 键,碳原子未杂化的 p 轨道垂直于环平面，并
相互侧面重叠构成 6 个 π 电子完全离域的大 π 键，环上电子云密度完全平均化，每个碳碳键完全相同，
不能发生烷基化反应。
10.
O
Cl2
CH3COCl
CH3
FeCl3 Cl
AlCl3 Cl
+
Cl AlCl3
NBS
hv
NaOH Br
CH3Cl AlCl3
CH3Cl AlCl3
CH3Cl AlCl3
CH3 SO3 H2SO4
CH3 Cl2
FeCl3
CH3 Cl H2O,H
CH3 Cl H2 /Pt
CH3 Cl
(4) Z-3-甲基-2-苯基-2-戊烯；(5) 2-甲基-3-氯苯甲酸；(6) 7-溴-1-甲基萘
2.
CH3
H3C
CH2CH2CH3
CH(CH3)2
CH2CH3
CH2CH3
丙苯
异丙苯
2-乙基甲苯
3-乙基甲苯
H3C
H3C CH2CH3

九年级化学上册第五章知识点+习题

5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。

2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。

3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。

微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减；原子的质量不变。

“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。

“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。

5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。

8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。

符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。

9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。

常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

化学高中第五单元作业手册答案

课时作业(十七)1.B [解析] ①项,NH 3与H 2O 均有10个质子,不是同一元素;④项,O 元素可以形成O 2、O 3两种单质;⑤项,元素的相对原子质量是根据不同核素相对原子质量计算的平均值,不是质量数。

2.B [解析] 1735Cl 2与 1737Cl 2都属于氯气,二者不是同素异形体,A 错误;2H +与1H +酸性相同,C 错误;D 项两种原子互为同位素,二者物理性质不同,化学性质几乎完全相同,D 错误。

3.B [解析] Pd 2+核外有44个电子,B 错误。

4.C [解析] 由题可知所给出的是三种不同的原子,这三种原子都有1个质子,是氢元素形成的三种核素,分别是 11H 、12H 、13H ;①中没有中子,A错误;同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同,B 错误;三种核素可形成6种双原子分子,分别为11H 2、12H 2、13H 2、11H 12H 、11H 13H 、12H 13H ,它们的相对分子质量分别为2、4、6、3、4、5,有5种相对分子质量,C 正确;元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量乘以各核素原子的原子百分比,现不知氢的三种核素的相对原子质量,不能计算氢元素相对原子质量,只能计算氢元素的近似相对原子质量,元素的近似相对原子质量=各核素的质量数乘以各核素原子的原子百分比,D 错误。

5.A6.B [解析] R 的质子数为x-8×3-n=x-24-n ,所以其中子数为A-x+24+n ,B 正确。

7.D [解析]37Cl 的质子数为17,中子数为37-17=20,39K 的质子数为19,中子数为39-19=20,A 正确;114298X 与 82207Pb 原子序数相差32,在周期表中位于同一主族,故最外层电子数相同,B正确;16O2-与18O2-的质子数均为8,电子数均为10,C正确;H3O+的质子数为11,电子数为10,而OH-的质子数为9,电子数为10,D错误。

有机化学第五章答案

第五章习题及参考答案1、命名下列化合物：（1）O H4—甲基—2—戊醇（2）O H3,5—二甲基—3—己醇（3）O H SH 3—巯基—1—丙醇（4）H O H CH 2OHCH 2SH(S)—3—巯基—1,2—丙二醇（5）O烯丙基丙烯基醚（6）OCH 2CH3苯乙醚（7）S二苯硫醚（8）OCH3（E ）7—甲基—6—乙基—5—甲氧基—2—辛烯2、写出下列化合物的结构：（1）异戊醇O H（2）异丁基叔丁基醚O（3）二氧六环 O O（4）DMSOC H 3SC H 3O（5）THFO（6）环氧丙烷 O3、按沸点从高到低顺序排列下列化合物：（1）正丁醇（2）正戊醇（3）异丁醇（4）叔丁醇（5）四氢呋喃（2）﹥（1）﹥（3）﹥（4）﹥（5） 4、用化学方法区别下列各组化合物：（1）正丁醇、仲丁醇、叔丁醇取三支试管分别加入三种化合物少许，分别加入几滴Lucas 试剂，立即变浑浊的是叔丁醇，放置片刻变浑浊的是仲丁醇，室温下无变化，加热后变浑浊的是正丁醇。

（2）1,4—丁二醇、1,2—丁二醇取两支试管分别加入硫酸铜溶液少许，滴加氢氧化钠溶液至有氢氧化铜沉淀生成，一只试管中加1,4—丁二醇，另一只试管中加1,2—丁二醇，能生成将蓝色溶液的是1,2—丁二醇，则另一个是1,4—丁二醇（3）苄醇和苄基溴高锰酸钾酸性溶液，步骤略（4）O(CH2CH 2OH)2C H 2C H O HO HC H 3同（2）5（1）CH 2CH 3CH3O H H SOCC HC H 3C H（2）H 3CH2（3）(CH 3)3CCH 2OH+B r H H 3C C H 2C H 3B rC H（4）+OIH O H+CH 3I (Imol)（5）+IH +CH 3I OCH3O H（6）O33（7）O3+OO H（8）O HC C C H 3PhPh O HPh H 2SO4PhC C C H Ph O（9）O HO(CrO 3 /(C 5H 5N)2)或(CrO 3 /H 2SO 4/H 2O)或(MnO2/C 5H 12)6、将下列化合物按水溶解度由大到小排列成序：（1）丙三醇（2）正丁醇（3）甲乙醚（4）甲硫醚（1）﹥（2）﹥ （3）﹥ （4） 7、解释下列现象：（1）CH 2OHH 2SO4++（2）(CH 3)3C C H O HC H 334(CH 3)3C C HC H 2+(CH 3)2CH CC H 2C H 3+(CH 3)2C=C(CH 3)2（3）CH2OH24175℃（4）O HO HC H3C H3H2SO4OC H3C H3解释：（1）CH2OHH2SO4+C H2O+HH-H2OCH2+重排+++-H++（2）+(CH3)3C C HO HC H385%H3PO4(CH3)2CH C C H2C H3(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)3C C HO+C H3H H-H2O(CH3)3C C H+C H3重排C H3C+C HC H3C H3C H3-H+(CH3)3C C H C H2-H+（3）+CH 2OHH 2SO4175℃CH 2O +H 2-H 2OCH2+-H +（4）+O H O HC H 3C H3H 2SO4OC H 3O H OH2+C H 3C H 3-H OO HC H 3C H 3重排3O +C H 3C H H-H +8、写出环氧丙烷与下列试剂反应的主要产物：（1）无水HBr （2）(CH 3CH 2)2NH （3）CH 3CH 2ONa/CH 3CH 2OH （4）CH 3CH 2MgBr （5）CH 3CH 2OH/H + （6）PhOH/OH -O(CH CH )NH3CH 2ONa/CH 3CH 2OHCH 3CH 2MgBrCH 3C H 3C B r C H 3O HC H 3COCH 2CH3C H 3O HC H 3C HC H 2O HC H 3C HC H 2OMgBrC H 2C H 3C H 3C HC H 2O HN(CH2CH 3)2C H 3C HC H 2O HOCH 2CH39、用指定原料合成：（1）由叔丁醇和乙醇合成乙基叔丁基醚C H 3C H 2O H H 3C H 2IC H 3CO HC H 3C H 3NaC H 3CO C H 3C H 3NaC H 3CO C H 3C H 3Na +C H 3C H 2IC H C H O HH 3COC H 3C H 3C 2H 5（2）由正丙醇和异丙醇合成2—甲基—2—戊醇C H 2C H 2O HC H 3C H 3C H O HC H 34C H 3C C H 3O+C H 2C H 2B C H 3Mg无水醚C H 2C H 2MgBrC H 3C H 3C C H 3O C H 2C H 2MgBrC H 3C H 3CC H 2C H 3C H 2C H 3OMgBr2C H 3C C H 2C H 3C H 2C H 3O H（3）由溴苯和异丙醇合成2—苯基—2—丙醇C H 3C H O HC H 34C H 3C C H 3O+Mg C H 3C C H 3O C H 3CC H 3OMgBr 2B rTHFMgBrMgBrC H 3CC H 3O H（4）由环己醇合成二环己醚+O HB rH B rO NaO N aB rO N aHO10、用高碘酸分别氧化四个邻二醇，得到的氧化产物如下：（1）只得到C H 3C C H 2C H 3O（2）得到CH3CHO 和CH3CH2CHO （3）得到HCHO 和C H 3C C H 3O（4）得到一个二羰基化合物C H 3C C H 2OC H 2C H 2CHO请根据氧化产物分别写出四个邻二醇的结构式。

新人教版化学第二册第五章课后习题

化学第二册第五章第一节硫及其化合物1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（）A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO42. 下列关于SO2的叙述正确的是（）A. SO2是无色、无味、有毒的气体B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D. SO2有毒，不能用作食品添加剂3. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（）A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）D. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）4. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(1) 生成的黑色物质是 (填化学式)。

(2) 有刺激性气味的气体的主要成分是 (填化学式)，写岀产生该气体的反应的化学方程式：。

(3) 上述实验现象表明浓硫酸具有 (填字母)。

a.酸性b.吸水性c.脱水性d.强氧化性5. 如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤。

6. 现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们。

7. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：(1) 如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2的质量及这些SO2在标准状况下的体积；(2) 如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量。

8. 分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响。

硫元素在自然界的循环第二节氮及其化合物1. 下列关于N 2的叙述错误的是（）A.N 2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中的N 2和O 2可反应生成NOC.氮的固定是将N 2转化成含氮的化合物D.l mol N 2可与3 mol H 2完全反应生成2 mol NH 32. 在NO 2与水的反应中，（）。

九年级化学第五章习题和答案

化学方程式——用化学式来表示化学反应的式子。

一遵循的原则（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律二书写步骤（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；（2）配：配平化学方程式；（3）等：将短横线改为等号；（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。

（注：计量数比为最简单的整数比）三配平方法（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法等四意义（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）（以C + O2CO2为例）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；微观：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

五化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等（基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）例1：利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

有机化学第5章课后习题答案

CH3 CH3
没有
CH3
CH3
CH=C(CH3) 2
CH3
有顺反异构，如下式：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写5交、卷重底电保要。气护设管设装备线备置4高敷、调动中设电试作资技气高，料术课中并3试中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

人教版化学九年级第五章化学方程式(含答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个电子C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A．该气体中可能含有CH4B．该气体中一定含有C2H4C．该气体可能是纯净物D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子4．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243A．乙可能是催化剂，x的值等于0B．甲一定是化合物，丙丁可能是单质C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应，反应前后元素化合价可能不变5．元素钴(Co)有多种化合价。

将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。

下列说法不．正确的是A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2gC．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O46．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。

有机化学课后习题及答案(第五章)

5章思考题5.1 在不饱和卤代烃中，根据卤原子与不饱和键的相对位置，可以分为哪几类，请举例说明。

5.2 试比较S N2和S N1历程的区别。

5.3 什么叫溶剂化效应？5.4 说明温度对消除反应有何影响？5.5 卤代芳烃在结构上有何特点？5.6 为什么对二卤代苯比相应的邻或间二卤代苯具有较高的熔点和较低的溶解度？5.7 芳卤中哪种卤原子最能使苯环电子离域，为什么？解答5.1 答：可分为三类：（1）丙烯基卤代烃，如CH3CH=CHX（2）烯丙基卤代烃，如CH2=CH-CH2X（3）孤立式卤代烃，如CH2=CHCH2CH2X5.2 答：（略）5.3 答：在溶剂中，分子或离子都可以通过静电力与溶剂分子相互作用，称为溶剂化效应。

5.4 答：增加温度可提高消除反应的比例。

5.5 答：在卤代芳烃分子中，卤素连在sp2杂化的碳原子上。

卤原子中具有弧电子对的p轨道与苯环的π轨道形成p-π共轭体系。

由于这种共轭作用，使得卤代芳烃的碳卤键与卤代脂环烃比较，明显缩短。

5.6 答：对二卤代苯的对称性好，分子排列紧密，分子间作用力较大，故熔点较大。

由于对二卤代苯的偶极矩为零，为非极性分子，在极性分子水中的溶解度更低。

5.7 答：（略）习题5.15.1命名下列化合物。

5.25.2写出下列化合物的构造式。

（1）烯丙基溴（2）苄氯（3）4-甲基-5-溴-2-戊炔（4）偏二氟乙浠（5）二氟二氯甲烷（6）碘仿（7）一溴环戊烷(环戊基溴) （8）1-苯基-2-氯乙烷（9）1,1-二氯-3-溴-7-乙基-2,4-壬二烯（10）对溴苯基溴甲烷（11）(1R,2S,3S)-1-甲基-3-氟-2-氯环己烷（12）(2S,3S)-2-氯-3-溴丁烷5.3 完成下列反应式。

5.4用方程式表示CH3CH2CH2Br与下列化合物反应的主要产物。

（1）KOH（水）（2）KOH（醇）（3）（A）Mg ,乙醚；(B) (A)的产物+HC≡CH （4）NaI/丙酮（5）NH3 （6）NaCN （7）CH3C≡CNa（8）AgNO3(醇) (9) Na (10) HN(CH3)25.5用化学方法区别下列各组化合物。