2016《名师面对面》高考化学一轮复习 第8章第22讲 弱电解质的电离 优化训练.doc
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第8章 第24讲 盐类的水解
高三一轮总复习 · 化学
②多元弱碱水解方程式一般一步写完： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 如AlCl ：________________________________ 。
3
③一般盐类水解程度很小，水解产物很少，水解产物一般 不 会 产 生 气 体 和 沉 淀 。 如 NH4Cl 的 水 解 离 子 方 程 式 ：
CH3COO
－ CO2 3 ______
－
、
妙招巧记：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强 显中性。
第八章 水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
5．水解反应方程式的书写 (1)书写形式
酸＋碱 盐＋水 ______________ 。 － (或 H＋ ) 弱酸 ( 或弱碱 ) ＋ OH 盐中的弱离子＋水 ____________________________。
第八章 水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
(7)常温下，0.1 mol· L－1 氯化铵溶液加入少量 CH3COONa 固体，c(NH4 )减小(
＋ ＋
)
＋
(8)水解反应 NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H 达到平衡后，升 高温度平衡逆向移动( )
【答 案 】(1)× (8)×
(2)×
增大 ____
减小 ____ ____ 增大
颜色变深 ________
颜色变浅 ________
________ 颜色变浅
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
水解平衡分析中的常见误区 (1)水解平衡正向移动，离子的水解平衡不一定增大。如向 FeCl3 溶液中，加入少量 FeCl3 固体，平衡向水解方向移动，但 Fe3 的水解程度减小。
高考化学一轮复习弱电解质的电离
学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较
一、强弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。
高三一轮复习弱电解质的电离[可修改版ppt]
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a
b
A 氨水
醋酸溶液
增强
B 醋酸溶液
NaOH溶液
增强
C 冰醋酸
水
先增强后减弱
D Ba(OH)2溶液 E 澄清的石灰水
稀硫酸先减弱后增强 Nhomakorabea二氧化碳气体 先减弱后增强
三、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
反 应 速
率 V(电离)
V(电离) = V(结合)
电离平衡状态
V(结合)
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如： 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如： CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
A．能导电的有①②⑤⑦
B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
D
C．属于强电解质的有⑤⑧⑨
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③ ⑨
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、水
离子化合物
Ka=
[HA]
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
影响因素：
[ M+]. [ OH- ]
Kb=
[MOH]
电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电
高考化学一轮总复习课件-弱电解质的电离
向左
____减__小___ ___减__小_____ ____增__强____ ___不__变___
题组一 平衡移动结果与外界条件变化的相互判断
1．(结果⇒条件)(2018·河北秦皇岛二模)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大， 可以采取的措施是( C )
cH＋·cA－ Ka＝______c_H__A__________。 对于一元弱碱 BOH：BOH B＋＋OH－
cB＋·cOH－ Kb＝____c__B_O__H__ __________。
2．意义
大电离常数反映了强弱电解质的电离程度的大小， K值越大，电离程度越__________，酸(或碱) 性越__________。如相同条件下常见弱酸的 酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH ＞H2CO3≫H2S≫HClO。
题组三 弱电解质溶液的导电性
5．画出下列溶液条件变化过程中导电性的 变化答案。
(1)在①冰醋酸和②0.1 mol·L－1的醋酸中逐 滴加水稀释
(2)在醋酸溶液中逐滴加入稀氨水(作图时把I 改为导电能力，V改为氨水的体积)
答案
解析
在 醋 酸 中 加 入 稀 氨 水 ， 发 生 反 应 NH3·H2O ＋
解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小， A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸 性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋ S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正 确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋ Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错 误。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习第八章第一讲弱电解质的电离平衡
第一讲弱电解质的电离平衡[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。
例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。
(2015·高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大[解析] 由图像分析浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡
第一讲弱电解质的电离平衡[考纲展示]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
三、实例分析弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。
例如：对于CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋平衡后，加入冰醋酸，c (CH 3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c (CH 3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起平衡右移，但c (CH 3COOH)、c (H ＋)都比原平衡时要小。
(2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。
例如：HA 溶液稀释时，c (HA)、c (H ＋)、c (A －)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c (OH －)会增大。
(2015·高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大[解析] 由图像分析浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
高考化学一轮复习方案 第22讲 弱电解质的电离平衡课件 浙教版
【课时安排】 本专题建议用10课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第二十二单元～二十五单元，4课时用于处理各讲的习题讲 评，2课时用于测试和讲评。
第二十页，共49页。
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第二十二单元(dānyuán) 弱电解质的电离平衡
考
向 互 动
变式题 [2012·三明质检] 电导率可用于衡量电解质溶液 导电能力大小。室温下，用 0.100 mol·L－1 NH3·H2O 滴定 10.00
探 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导
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使用(shǐyòng)建 议
实际(shíjì)，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形 成完善的认知结构。
2．教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的 基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的 内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以 及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规
专题(zhuāntí)8 溶液中的离子反应
第二十二单元 弱电解质的电离平衡 第二十三单元 水的电离和溶液的酸碱性 第二十四单元 盐类的水解 第二十五单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题(zhuāntí)提升八 溶液中平衡及其移动的应 用
第一页，共49页。
高考(ɡāo kǎo)纵览
2010年
弱电解质的 浙江26(解答)；海
浙江12(选择)； 课标全国11(选 择)；海南11(选 择)；福建10(选 择)；广东23(选 择)；天津5(选择)
2016年高考化学一轮复习 8.1考点强化 弱电解质的电离平.
NH3·H2O为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。
解析 NH3·H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加 水 稀 释 氨 水 ， α 变 大 ， 但 c(NH4+) 、 c(OH － ) 均 变 小 ， 溶 液 中 c生(N成HN4+H)·4Nc(OO3H溶－液)变，小NH，＋ 4B水错解误溶；液N呈H酸3·性H2，OC与正H确NO；3N完H全3·中H2和O 是弱电解质不能完全电离，c(OH－)<0.1 mol·L－1，解析则显/p隐H<13， D错误。
HA＝HB
HA＜HB
4.变式训练
【变式】(2015·苏州质检)现有体积相等且等 pH 或等物质的 量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生 H2 的体 积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：
其中正确的是( D )。
A．①③
B．②④
C．①②③④ D．都不对
转 解析
5.真题演练
【真题1】 下列对醋酸溶液的说法正确的是
第八章 水溶液中的离子守恒
考点强化： 弱电解质的电离平衡及
其影响因素
1.考点精讲 2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练
1.考点精讲
弱电解质的电离平衡
一、强、弱电解质 1.概念
强电解质
弱电解质
2.强、弱电解质与化合物类型的关系
强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水
( A )。
A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中cc（（CCHH33CCOOOOH－））
高考化学一轮复习 第8章 第22讲《弱电解质的电离》练习1-人教版高三全册化学试题
第八章第22讲弱电解质的电离一、单项选择题1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是( )①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H＋)变小④c(CH3COO－)变小A．①④ B．②④C．①③ D．②③【答案】A2．下列说法不正确．．．的是( )A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H ＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
4．(2015佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是( )A．酒精B．Cl2C．SO2D．NH4NO3【答案】C5．(2015青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是( )A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件8-1弱电解质的电离
碱，通常以一步电离表示，故 C 选项正确。
答案：C
利用物质类别判断强、弱电解质的方法 中学阶段(信息题除外)通常遇到的酸除六大强酸 (盐酸、硫酸、硝
酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸)外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(氢
氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)外，其余均为弱碱；盐大多 数为强电解质。
使电离平衡定向移动措施的选择
反应： Na2O＋ H2O===2NaOH，生成的 NaOH完全电离为 Na＋和OH－， D项错误。
答案：C
2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( A．熔融状态下的NaHSO4电离：
－ NaHSO4===Na＋＋ H＋＋ SO2 4 － B．H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO2 3
衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－ )增大，应加入适量的物质是( ①NH4Cl固体 量 MgSO4固体 A．①②③⑤ C．③ B．③⑥ D．③⑤ ②硫酸 ③NaOH固体 ④水
)
⑤加热 ⑥加入少
解析：若在氨水中加入NH4Cl固体， c(NH ＋ 4 )增大，平衡向逆反应方 向移动， c(OH－ )减小， ①选项不合题意；硫酸中的 H＋与 OH－ 反应，使 c(OH－ )减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中 加入 NaOH固体后， c(OH－ )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意， ③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH－ )减小， ④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反 应方向移动， c(OH－ )增大，⑤错；加入 MgSO4固体发生反应 Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－ )减小， ⑥错。
NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－ 4 ，所以 A、 D 选项均 错误； H2CO3 作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用 “ ”，且多 元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为 H2CO3 H＋
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第8章 第22讲 弱电解质的电离
等pH的盐酸 (a)与醋酸(b) a<b a不变 b变大 相同 a<b
等体积的溶液中和 NaOH的量
分别加入该酸的钠盐 固体后溶液pH 开始时与金属反应的 速率 等体积溶液与过量活 泼金属产生H2的量
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
二、强、弱电解质的判断方法 1．依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强 酸 (HCl 、 H2SO4 、 HNO3) 、强碱 [NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2] 、
知识导图
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
强、弱电解质
1．强电解质和弱电解质
全部 部分
强酸 强碱 大多数盐 弱酸
弱碱 水
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
2．电离方程式的书写
＋ H SO ===2H 2 4 (1)强电解质：如 H2SO4的电离方程式为 ________________
(8)氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、
【答案】(1)×
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
5 ．在醋酸 溶液中 ， CH3COOH 电离达到平衡的标志 是 ( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 【答案】C
高三一轮总复习 · 化学
2．电离平衡的特征 可逆 ＝
≠
浓度一定
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
3．外界条件对电离平衡的影响 电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质 CH3COOH 的电离为例： CH3COOH CH3COO ＋H
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必考部分 第八章 第22讲
题组一 强、弱电解质
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是( )
A ．④②③①
B ．③①②④
C ．①②③④
D ．①③②④ 【答案】D
2．已知室温时，0.1 mol·L
－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．
的是( ) A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋
)的106倍 【答案】B
【解析】根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1%×0.1 mol·L －1＝10－4mol·L －
1，所以pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)将增大，
pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c H ＋ ·c A － c HA
≈1×10－7，所以C 正确；c (H ＋)＝10－4mol·L －1，所以水电离出的c (H ＋)＝10－10mol·L －
1，前者是后者的106倍。
3．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V )随时间(t )变化的示意图正确的是( )
【答案】C
【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H ＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4．(2015兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1 mol·L －1醋酸的pH 比0.1 mol·L
－1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质
的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦
C．③④⑤D．①②⑥
【答案】B
【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，所以③④正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，⑥正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的H＋浓度比盐酸小，故产生H2速率慢，⑦正确。
①说明了醋酸的水溶性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。
题组二弱电解质的电离平衡
5．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。
(1)25 ℃时，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小()
(2)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大() (2013福建卷—8B)
(3)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()
(2012浙江卷—12A)
(4)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()
(2012重庆卷—10B)
(5)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH CH3COO－＋H＋()
(6)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH －()
(7)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－()
(8)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()
(9)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b()
(10)向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小()
【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×
6．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()
A．c(H＋) B．K a(HF)
C．c F－
c H＋ D．
c H＋
c HF
【答案】D
【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离，平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会减弱，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出H＋，所以c(H
＋) 降低的程度小于c (F －
)和c (HF)，所以选项D 符合题意。
7．对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( )
A ．c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －
)
B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C ．由H 2O 电离出的c (H ＋)＝1.0×10－2mol·L －1
D ．与等体积0.01 mol·L
－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl －)＝c (CH 3COO －
) 【答案】A 8．亚磷酸(H 3PO 3)是二元酸，与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。
(1)PCl 3水解能得到亚磷酸，PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋__________。
(2)H 3PO 3溶液存在电离平衡：H 3PO 3 H ＋ ＋ H 2PO －3。
①某温度下，0.100 0 mol·L
－1的H 3PO 3溶液pH 的读数为1.6，即此时溶液中c (H ＋)＝2.5×10－2 mol·L －1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K ，写出计算过程(H 3PO 3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
②根据H 3PO 3的性质可推测NaH 2PO 3稀溶液的pH______(填“>”“<” 或“＝”)7。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为_______________________ ________________________________________________。
【答案】(1)3HCl
(2)① H 3PO 3 H ＋ ＋ H 2PO －
3
起始浓度 0.10 0 0
(mol·L －1) 转化浓度 2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－
2 (mol·L －
1) 平衡浓度 0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－
2 (mol·L －
1) K ＝c H ＋ ·c H 2PO －3 c H 3PO 3 ＝2.5×10－2×2.5×10－
20.10－2.5×10－2＝8.3×10－3 mol·L －1 ②>
(3)H 3PO 3 ＋I 2 ＋H 2O===2HI ＋H 3PO 4。