滁州市定远县育才学校2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验班)
教育最新K12安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期第一次月考试题
育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定NH3的体积C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
滁州市定远县育才学校2019学年高二化学上学期期中试题(实验班)
育才学校2018-2019学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100分，考试时间：90分钟；命题人：第I卷选择题 48分一、选择题（24小题，共48分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。
分别向 1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH2<ΔH3C. ΔH1＝ΔH2<ΔH3D. ΔH1<ΔH2＝ΔH33.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热是110.5 kJ／molB. ①的反应热为221 kJC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD. 稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出57.3 kJ 热量4.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入 1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A. 该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B. 每生成2molAB(g)吸收bkJC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量6.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1③H2(g)12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－17.已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成 1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ8.容积固定为 3 L的某密闭容器中加入 1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应 5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·Ｌ－1。
2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期期中考试(实验班)化学试题 解析版
育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试高二实验班化学一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1. 下列说法正确的是A. 1 mol 任何气体的摩尔体积都约是22.4 LB. 标准状况时，体积均为22.4 L 的O 2与CO 2含有相同的分子数C. 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L 时的质量完全相同D. 标准状况时，2 mol 任何物质的体积均约为44.8 L 【答案】B 【解析】试题分析：A 、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4升，错误，不选A ；B 、标况下22.4升气体为1摩尔，含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，选B ；C 、在标况下，体积都为22.4升的气体都为1摩尔，但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，错误，不选C ；D 、标况下，只有2摩尔气体的体积才使44.8升，错误，不选D 。
考点：气体摩尔体积2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶解在1L 水中B. 将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C. 将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D. 将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积250mL【答案】D 【解析】【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A 、1L 是溶剂的体积，不是溶液的体积，A 错误。
B 、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L 的浓盐酸加入9 L 水中得到的溶液体积不是10L ，B 错误。
C 、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C 错误。
D 、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D 正确。
答案选D 。
3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42-，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.a576Vmol·L－1 B.125a36Vmol·L－1 C.250a26Vmol·L－1 D.125a48Vmol·L－1【答案】A 【解析】【分析】根据n=mM计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=nV计算出稀释后的铁离子的物质的量。
安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二4月月考化学试题
育才学校2019—2020学年度第二学期4月月考高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2. 常温下，下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）3. 已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（）A. 3.4×104kJ·mol-1B. －3.4×104kJ·mol-1C. 3.8×104kJ·mol-1D. －3.8×104kJ·mol-15.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)6.下列关于热化学反应的描述中正确．．的是（）A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
安徽省滁州市定远县育才学校2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(实验班)
育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试高二实验班化学一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一项符合题意。
)1.化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是（）A. 用NaHCO3粉末作灭火剂B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞C. 实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关反应的说法正确的是（）A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时,海水起导电作用,其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极,电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O l0转移1mol电子3.在NH4Cl溶液中,离子浓度大小排队正确的是( )A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)4.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图,△H表示反应的焓变。
下列说法正确的是( )A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H增大C. △H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少D. △H > 0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变5.下列有关说法正确的是（）A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行,则该反应的△H>0B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c (Ba2+) 增大C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大6.下列说法或表示法正确的是（）A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣= H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJD. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-17.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法中正确的是（）A. 图中A、B、D三点处K W间的关系：B>A>DB. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小,充分反应后,溶液到达B 点C. 温度不变,在水中加入适量NH4Cl 固体,可从A点变化到C点D. 加热浓缩A 点所示溶液,可从A点变化到B点8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子,则下列叙述正确的是（）A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 加入适量氨水,c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A. 稀硫酸与0.1 mol ／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH －(aq)= H 2O(l)△H = +57.3 kJ·mol -1B. 在101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1,则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H = +285.5 kJ·mol -1C. 已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol -1, 则可知C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1D. 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH >0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行 10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s ）+2NO(g ）CO 2(g ）+N 2(g ）,平衡时c (NO ）与温度T 的关系如下图所示,则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1<K 2C ．在T 2时,若反应体系处于状态D,则此时νν>正逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ,则 P C =P D >P B11.25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH 3COOH HCN H 2S电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K 1＝1.3×10－7K 2＝7.1×10－1525 ℃时,下列说法正确的是( )A. 等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2S)>pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中c (Na ＋)>c (CN －),则a 一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D. 某浓度的HCN溶液的pH＝d,则其中c(OH－)＝10－d mol/L12.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
育才学校近年届高三化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分,共40分。
）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0。
1N AB。
常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1。
5N A个SO2分子C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+2。
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A。
冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B。
HClO、H2SO4（浓) 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A。
分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停"C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A。
育才学校近年届高三化学上学期入学考试试题(实验班)(2021年整理)
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定远育才学校2018—2019学年第一学期入学考试高三（实验班）化学满分100分，考试时间90分钟一、选择题(本题有20小题,每小题2分，共40分.）1。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 4。
0 g H218O中所含电子数为2 N AB。
0。
1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0。
1N AD。
含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1N A2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是A. 含锰元素的物质很多,其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B。
碳酸钠(Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C。
同类物质往往具有相似的性质,如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似D。
凡液体混合物都属于溶液3。
实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B。
碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C。
液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中4.下列除去杂质的方法不正确的是A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A 。
定远县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
定远县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低 C. 物质B 的质量增加 D.3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.2 4． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液 5． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应6． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现：0.01mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （H +）·c （OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为 A ．13 B ．12 C ．11 D ．107． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
安徽省滁州市定远县育才学校高二化学上学期第一次月考试题(实验班).doc
育才学校度第一学期第一次月考高二实验班化学本卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水3.热化学方程式C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B． 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ4.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2（g）→2N（g）放出能量B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 k J·mol－1。
2019届安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期第一次月考化学试题
2019届安徽省滁州市定远县育才学校高三上学期第一次月考化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定NH3的体积C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题实验班
育才学校 2019-2020 学年度第一学期期中考试高二实验班化学一、单项选择题 (共 16小题, 每题 3分,共 48分)1. 以下说法正确的选项是（）A． 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 LB．标准情况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有同样的分子数C．处于标准情况的两种气体，当体积均为22.4 L 时的质量完整同样D．标准情况时， 2 mol任何物质的体积均约为44.8 L2. 以下溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol ·L-1的是（）A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B．将 1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入 9 L 水中C．将 22.4 L HCl气体溶于水配成1L 溶液D．将 10 g NaOH 溶解在少许水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3. V L Fe 2（SO4）3溶液中含有a g，取此溶液0.5 V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．-1B．-1C．-1D ．-1 mol·L mol·L mol·L mol·L4.现有三种液态混淆物：①乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1 ℃）；②汽油和水；③溴水。
在实验室分别这三种混淆物的正确方法挨次为（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5. 以下实验能达到预期目的是（）A．查验溶液中能否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．查验溶液中能否含有NH+4：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用润湿的红色石蕊试纸C．查验溶液中能否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液D．查验溶液中能否含有SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸6. 以下实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除掉混在铜粉中的少许镁粉和铝粉B．用萃取的方法分别汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分别KNO3和 NaCl 固体的混淆物D．将氧气和氢气的混淆气体经过灼热的氧化铜，以除掉此中的氢气7. 如表为各物质中所含的杂质以及除掉这些杂质采用的试剂或操作方法，正确的选项是（）8.Cu 2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。
安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期第一次月考试题
育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定NH3的体积C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二上学期入学考试化学试题(解析版)(1)
『解析』甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，应为OH－不与NH4＋、Mg2＋共存，因此三种电解质中必有NaOH，其摩尔质量为40g·mol－1，NH4＋与NO3－结合成NH4NO3，其摩尔质量为80g·mol－1，MgSO4的摩尔质量为120g·mol－1，因为取等质量的三种化合物，配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，因此摩尔质量越小，浓度越大，即甲为NaOH，乙为NH4NO3，丙为MgSO4；如果NH4＋与SO42－组合，(NH4)2SO4摩尔质量为132g·mol－1，Mg(NO3)2摩尔质量为148g·mol－1，因此推出甲为NaOH，乙为(NH4)2SO4，丙为Mg(NO3)2，则推出选项D符合题意。
11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C.将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
『答案』B
『解析』试题分析：A、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，这说明溶液中的铜离子没有完全被置换出来，所以bg铁是不足的，则cg固体中只有铜，A错误；B、根据A中分析可知最后得到的溶液中一定含有Cu2+，B正确；C、将残余固体加入到稀H2SO4中，不会有气泡产生，因为铜与稀硫酸不反应，C错误；D、固体是铜，则最后得到的溶液中不可能含有Fe3+，D错误，答案选B。
2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验班)
育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考试卷高二（实验班）化学试卷满分100分，考试时间90分钟一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是S B. 氯离子的结构示意图：A. 中子数为18的硫原子：1816C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z4.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应8.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能9.下列实验现象描述正确的是( )A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
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育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考试卷高二（实验班）化学试卷满分100分，考试时间90分钟一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是S B. 氯离子的结构示意图：A. 中子数为18的硫原子：1816C. 氨分子的电子式：D. 硝基苯的结构简式：2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z4.下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H27.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应8.某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能9.下列实验现象描述正确的是( )A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑦⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧11.使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO312.对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A.加水B.增加同浓度FeSO4的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO4晶体13.下列各项表述中，正确的是l4分子的球棍模型：B.所有碳原子可能在同一平面上C.命名为2-甲基-1-丙醇D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体14.下列叙述错误的是A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D.甲烷的四种取代物都难溶于水15.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是A．其分子式为C12H12O5B．M中含有2种含氧官能团C．M能够发生加成、取代和加聚反应D．1 mol M和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH16.利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性二、非选择题（共52分）17.（10分）Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
A为，B为，C为，D的最高价氧化物的水化物是。
（用化学式填空）Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。
（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。
（3）反应的化学方程式为：。
18. （14分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是。
（3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是。
此时，该合成反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）。
（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是。
19. （16分）海水是巨大的资源宝库。
下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。
要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。
写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________(4)上图中虚线框内流程也可用Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：(5)已知苦卤的主要成分如下：理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
20. （12分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。
（部分夹持仪器已略去）已知：制备粗品（图1）在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。
③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ______层（填“上”或“下”）。
制备精品（图2）将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名称是___________________。
②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
答案17. （10分）Ⅰ.C；O；Na；H2SO4Ⅱ．（1）0.158 （2）0.79 （3）X＋Y Z18. （14分）（1）4×10-3mol.L-1.min-1（2）0.10（3）62.5%；否（4）大于；越大；随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对反应体系减小压强（或使Q<K），从而使平衡右移，转化率增大。
19. （16分）（1）蒸发结晶（过滤） b（2）c（3）富集Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（4）3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2（5）69.620. （12分）①乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O②防止暴沸冷凝回流③饱和碳酸钠溶液上①蒸馏烧瓶② b 77.2。