人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

醛

【教学目标】

知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代

表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正

确书写。

过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、

查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康

可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【重难点】

重点：乙醛的结构特点和主要化学性质

难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛

1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。

2、表达式：R-CHO

3、官能团：-CHO 醛基

4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛

按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO

芳香醛 CHO

按醛基的数目 一元醛

CH 3CH 2CH 2CHO

二元醛 OHC CHO

饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：

普通命名法：与醇相似。

CH 3CH 2CH 2CHO

正丁醛

CH 3CHCHO

CH 3异丁醛

CH 3

苯甲醛

系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。

芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。

CH 3CH 2CHCHO

CH 3CH

2-丁烯醛

2-甲基丁醛

CH 3

CHCHO

CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛

6

、物理性质：颜色：无色

状态：甲醛：气体

乙醛：液体

水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味

7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛

CH

CHO

CH

杏仁中含苯甲醛CHO

；

工业原料：制酚醛塑料

医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛

二、代表：甲醛、乙醛

甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水

②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌

③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，

结构式：H

C

H O

结构简式：HCHO 或HCH O

特点：所有原子公平面

乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，

沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶

②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O

结构式：C H

C H

H H

O

结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O

等效氢：两种P56核磁共振氢谱

三、化学性质 1、加成：

CH 3CHO +H CH 3CH 2OH

（还原反应）

催化剂

CH 3CHO+HCN

3CHOH

CN

2、氧化：

【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边

逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3d 乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。

现象：①向AgNO 3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后

沉淀溶解。

①银镜反应

解释：a 、AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3

b 、AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3) 2OH+2H 2O 氢氧化二氨合银（银铵溶液）

溶于水；弱氧化剂

②加热后有银镜生成。

CH 3CHO +2Ag(NH 3)23COONH

43NH

3++H 2

O

水浴加热 ——银镜反应（可用于醛基的检验） 工业制镜或保温瓶胆

【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生

Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+

AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （络离子很稳定）

CH 3CHO +2Ag(NH 3)+3COO -3NH 3++H 2O

水浴加热2OH ++NH 4+

【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的CuSO 4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热。观察实验现象。 现象：①有蓝色絮状沉淀生成 ②新制的C u (O H )2悬浊液

解释：2NaOH+CuSO 4===C u (O H )2↓（蓝色）+Na 2SO 4

弱氧化剂 ②加热后有砖红色沉淀生成 解释：CH

3CHO+2C u (O H)2 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O ——（可用于醛基的检验） 【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生

2OH -+Cu 2+===C u (O H)2↓ CH

3CHO+2Cu 2++2OH CH 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O

③O 2、Br 2或KMnO 4等强氧化剂氧化

2CH 3CHO +O 3COOH

CH 3CHO +Br 2+H 2CH 3COOH HBr

+

5CH 3CHO +2KMNO 4+3H 2SO 2K 2SO 4+2MnSO 4+5CH 3COOH +3H 2O

【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成

乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。

醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步