人教版高中化学选修5-3.2醛-教案
人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考课件1
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银
21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此 醛是（ CD ）
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
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【知识拓展】
四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
O
R CH
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛（1）用新制氢氧化铜溶液
重铬酸甲酸性溶液 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银
镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
银镜反应有什么应用，有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
（2）与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：现象：有砖红色沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO △ Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制
人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考教案
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
高中化学选修5第三章第二节醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计一、教学背景分析：1.教材分析：醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：知识与技能掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
过程与方法①学生从有机物的认知模型出发，分析键的极性和不饱和性，推测物质的化学性质。
②通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的学生实验，提高学生的实验操作水平。
情感态度与价值观①通过实验验证及资料验证培养学生严谨科学态度。
②培养学生从有机物的结构角度分析有机物性质的思想，体会结构决定性质的学科思想。
三、教学重、难点教学重点乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点理解乙醛与银氨溶液，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应实验流程设计四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1、引入本节课我们一起学习第三章第二节醛类物质相关的性质。
以常见的醛引入，介绍甲醛的40%水溶液--福尔马林，可以制作标本，具有防腐的作用；乙醛能用于制造乙醇、乙酸；杏仁、桂皮中也都含有醛类物质。
聆听以常见的醛引入，提高学生的参与度，引出醛类物质的结构特点-含有醛基。
2、乙醛理化性质的归纳3、乙醛强还原性探究给出工业应用乙醛制备乙酸的资料卡片，让学生尝试写出该反应方程式，同时引出乙醛具有还原性。
已知乙醛具有强还原性，请同学们对其强还原性进行验证。
任务2：请设计实验方案，证明乙醛的强还原性带领学生一起分析银镜反应的机理，然后请同学们阅读教材57页实验3-5，结合58页制备银氨溶液的资料卡片，理解银镜反应的实验设计过程及具体实验操作流程。
化学选修5第三章第二节3.2 醛
①和H2加成被还原成醇 ②氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸 c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
3、醛基的检验 1）哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、HCOONa 葡萄糖、麦芽糖
2）怎样检验醛基的存在？
银镜反应 新制的Cu(OH)2
无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）B
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
RC=O +H-CH2CHO → R-CH-CH2-CHO
H
OH
3、现有一化合物A，是由B、C两物质 通过上述反应生成的。试根据A的结构 式写出B、C的结构式
CH3 H A：CH3-C-CH2-C=O
乙醛能被弱氧化剂氧化说明乙醛具有还原性
特点：①生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
②检验醛基的存在 ③定量测定醛基的个数
1mol－CHO～2molAg
？做银镜反应要注意哪些事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中加入稀氨水，不
⑴ 乙醛的加成反应：
HO HC CH H
这个反应还属 于什么反应类
型？
H 还原反应
H
CH3CHO＋H2 催化剂 CH3CH2OH
乙醛能与有有H机机2发物物生得失加OO成或 或反去 加应HH,,说发 发明生 生乙氧 还醛原化具反反有应应氧化性。
根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H HC
H
O CH
极性键
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？
人教版高中化学选修五 第三章 第二节 醛
人教版化学·选修5
三、酮 1．酮的概念和结构特点
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人教版化学·选修5
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2．丙酮
(1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
。
(2)常温下丙酮是无色透明液体，易 挥发 ，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、
新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，但能燃烧、能催化加氢生成 醇 。
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4．下列说法正确的是( ) A．醛类只能发生还原反应 B．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应，表现酸性 C．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的 O2 氧化，生成对应的醛 D．甲醛是一种无色气体，使用不当会危害人体健康
解析：醛类既能发生氧化反应又能发生还原反应；乙醛被新制的 Cu(OH)2 悬浊液氧 化表现还原性；分子结构中羟基所连 C 原子上无 H 原子的醇不能被催化氧化，只有 一个 H 原子的醇被催化氧化成酮。 答案：D
3.了解醇、醛(或酮)之间的相互转化 面，对社会贡献巨大；醛特别是甲醛是一
关系。 种有毒物质，是空气污染物之一，严重危
4.了解甲醛对环境和健康可能产生 害人体健康，应该合理使用，保护环境。
的影响。
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01 基础 自主落实 02 要点 系统认知 03 检测 课堂达标 04 演练 效果检测
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[微思考] 银氨溶液和新制 Cu(OH)2 悬浊液都是弱氧化剂，分析乙醛能否被酸性 KMnO4 溶液氧化？
提示：可以，因为醛具有较强的还原性，能被[Ag(NH3)2]OH 溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液等弱氧化剂氧化。而酸性 KMnO4 溶液的氧化能力比[Ag(NH3)2]OH 溶液、新 制 Cu(OH)2 悬浊液强得多，故酸性 KMnO4 溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从 而使溶液褪色。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
2019年高中化学《有机化学基础》3.2醛教案 新人教版选修5
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
人教版高中化学选修5-32醛-教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛 CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛 OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：普通命名法：与醇相似。
CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 1、加成：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反应）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
高中化学3.2醛教案新人教版选修5
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
人教版高中化学选修五：3.2醛教案2
第二节醛【教课目的】1.掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反响和复原反响。
2.认识醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教课要点】醛的氧化反响和复原反响【教课难点】醛的氧化反响【课时安排】2 课时【教课过程】★ 第一课时【引入】师：前方学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反响的化学方程式。
【学生活动】回想，思虑，回答并写出相关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的构造与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的构造分子式： C24构造式：构造简式：3H O CHCHO 官能团：— CHO 或（醛基）（展现乙醛的分子比率模型）【设问】乙醛的构造简式为何不可以写成CH3COH？指引学生剖析比较：【回答】由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。
【板书】 2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯净的乙醛溶液，翻开瓶盖，察看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】察看、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易焚烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从构造上剖析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推断乙醛应有哪些化学性质？【板书】 3．乙醛的化学性质（1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是如何发生的？【学生活动】思虑，描绘乙烯和氢气加成时，是乙烯构造双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，指引学生总结出加成反响的规律：C=O 中的双键中的一个键翻开。
催化剂【板书】 CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：依据前方所学的有机物的氧化反响和复原反响的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的复原反响。
【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示实验 3-5】（此过程中要指引学生仔细察看，认识银氨溶液的配制，银镜反响的条件和现象。
完整版人教版高中化学高二选修5第三章第二节《醛》word学案[]
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第二节醛[ 学习目标定位] 1. 可以经过对乙醛的学习，明确醛类的构成、结构和性质。
2. 学会依据醛基的性质来检验醛类的存在。
3. 知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
1．物质拥有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。
2． (1) 乙醇催化氧化的方程式为催化剂2CH3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋ 2H2O。
△(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是— CHO，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 C n H2n＋1CHO或 C n H2 n O。
研究点一乙醛的性质1．乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．按表中要求完成以下实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜先生成白色积淀，之AgNO3(aq) 与过分反应后白色积淀逐渐溶的稀氨水作用制解得银氨溶液银氨溶液的主要成分 Ag(NH )2OH，3试管内壁出现光明是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙的银镜酸，而 [Ag(NH 3) 2] ＋中的银离子被还原成单质银NaOH溶液与CuSO4与新有蓝色积淀产生溶液反应制得制的Cu(OH) 悬浊液2氢氧化铜新制的 Cu(OH)2是悬浊有红色积淀生成一种弱氧化剂，将液反乙醛氧化，自己被应还原为 Cu2O(1) 由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：①AgNO3＋ NH3·H2O===AgOH↓＋ NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH＋ 2HO，△CH3CHO＋ 2Ag(NH3) 2OH――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋ 3NH＋ H2O。
②CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)↓＋ Na2SO4，△2Cu(OH)2＋ CH3CHO＋ NaOH――→ CH3COONa＋Cu2O↓＋ 3H2 O。
高中化学《醛》教案5 新人教版选修5
醛·教案一、素质教育目标（一）知识教学点1．醛的概念及醛的通式RCHO。
2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。
4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
6．乙醛的用途。
7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
9．甲醛的物理性质和特性。
（二）能力训练点1．观察能力本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。
有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。
2．类推思维能力通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。
这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。
3．归纳思维能力让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。
以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。
（三）德育渗透点1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。
同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。
试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点乙醛的性质和用途。
2．难点乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。
缩聚反应的实质。
3．疑点酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。
最新人教版高中化学选修五3.2《醛》教案.doc
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
新人教版高中化学选修5醛教案
醛复习目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；反应实验操作和须知。
2、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)23、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
4、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应的概念。
复习重点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)反应。
2反应反应实验操作和须知。
复习难点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2课时划分：一课时教学过程一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________结构简式____________电子式___________。
三、乙醛的化学性质1．乙醛与H发生加成反应的化学方程式是____________________________________,2在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H的加成反应，都属于还原反应。
22．氧化反应:在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________(1)银镜反应:在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
注意：〔1〕银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；〔2〕有关化学反应的离子方程式：____________________________________,的反应:在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的(2)与新制Cu(OH)2____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。
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醛
【教学目标】
知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代
表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正
确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、
查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康
可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛
1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO
3、官能团：-CHO 醛基
4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛
按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO
芳香醛 CHO
按醛基的数目 一元醛
CH 3CH 2CH 2CHO
二元醛 OHC CHO
饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：
普通命名法：与醇相似。
CH 3CH 2CH 2CHO
正丁醛
CH 3CHCHO
CH 3异丁醛
CH 3
苯甲醛
系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHO
CH 3CH
2-丁烯醛
2-甲基丁醛
CH 3
CHCHO
CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛
6
、物理性质：颜色：无色
状态：甲醛：气体
乙醛：液体
水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味
7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛
CH
CHO
CH
杏仁中含苯甲醛CHO
；
工业原料：制酚醛塑料
医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛
二、代表：甲醛、乙醛
甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水
②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌
③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，
结构式：H
C
H O
结构简式：HCHO 或HCH O
特点：所有原子公平面
乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，
沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶
②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O
结构式：C H
C H
H H
O
结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O
等效氢：两种P56核磁共振氢谱
三、化学性质 1、加成：
CH 3CHO +H CH 3CH 2OH
（还原反应）
催化剂
CH 3CHO+HCN
3CHOH
CN
2、氧化：
【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边
逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
再滴入3d 乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
现象：①向AgNO 3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后
沉淀溶解。
①银镜反应
解释：a 、AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3
b 、AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3) 2OH+2H 2O 氢氧化二氨合银（银铵溶液）
溶于水；弱氧化剂
②加热后有银镜生成。
CH 3CHO +2Ag(NH 3)23COONH
43NH
3++H 2
O
水浴加热 ——银镜反应（可用于醛基的检验） 工业制镜或保温瓶胆
【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生
Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+
AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （络离子很稳定）
CH 3CHO +2Ag(NH 3)+3COO -3NH 3++H 2O
水浴加热2OH ++NH 4+
【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的CuSO 4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热。
观察实验现象。
现象：①有蓝色絮状沉淀生成 ②新制的C u (O H )2悬浊液
解释：2NaOH+CuSO 4===C u (O H )2↓（蓝色）+Na 2SO 4
弱氧化剂 ②加热后有砖红色沉淀生成 解释：CH
3CHO+2C u (O H)2 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O ——（可用于醛基的检验） 【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生
2OH -+Cu 2+===C u (O H)2↓ CH
3CHO+2Cu 2++2OH CH 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O
③O 2、Br 2或KMnO 4等强氧化剂氧化
2CH 3CHO +O 3COOH
CH 3CHO +Br 2+H 2CH 3COOH HBr
+
5CH 3CHO +2KMNO 4+3H 2SO 2K 2SO 4+2MnSO 4+5CH 3COOH +3H 2O
【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成
乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。
醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步
反应：
【板书】A 、甲醛的银镜反应：
第一步：
HCHO +2Ag(NH 3)2OH HCOONH 4+3NH 3水浴加热+H 2O
第二步：
+2Ag(NH 3)2OH HCOOH 水浴加热
H 4NOCONH 4+3NH 3+2H 2O O
总反应：HCHO+4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3+6NH 3+2H 2O
B 、甲醛被新制的
C u (O H )2悬浊液氧化
第一步：HCHO+2Cu(OH)+Cu 2O +2H 2O
第二步：+2Cu(OH)HCOOH +Cu 2O +2H 2O
总反应：HCHO +4Cu(OH)+2Cu 2O +4H 2O H 2CO 3
C 、甲醛与强氧化剂反应：
HCHO+2Br 22H 2O
++4HBr 5HCHO +4MnO 4-+12H
+
5HOCOOH +4Mn 2++6H 2O
3、乙醛的制取（工业制法） 法一：乙炔水化法
H 2O 3CHO 催化剂+HC CH 法二：乙烯氧化法
+O 2CH 3CHO 催化剂CH 22CH 2
【小结】
醛
烯烃
NaOH 醇溶液
酸
2。