高二暑期提高班专题007——热化学方程式的书写与计算应用专题(二)
高二暑期提高班专题008——热化学方程式的书写与计算应用专题(三)
热化学方程式的书写与计算应用专题（三）1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
2、知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>03、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1>△H3>△H24、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H=-445kJ／mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为110.5kJ／mo1 D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57．3kJ／mol 6、对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
热化学反应方程式书写注意事项
热化学反应方程式书写注意事项热化学反应方程式是一种用来描述化学反应的数学表达式，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
书写热化学反应方程式时，应该注意以下几点：首先，要确定反应物和生成物，并将它们分别写在反应方程式的左右两边。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是反应结束时产生的物质。
其次，要确定反应物和生成物的化学式，并将它们写在反应方程式的左右两边。
化学式是由原子组成的，可以用元素符号表示，比如氢的化学式是H2，氧的化学式是O2。
第三，要确定反应物和生成物的相对分子质量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
相对分子质量是指一种物质的分子质量与氢分子的分子质量的比值，比如氢的相对分子质量是2，氧的相对分子质量是16。
第四，要确定反应物和生成物的物质的量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量是指反应物和生成物的质量，可以用克或其他单位表示，比如氢的物质的量是2克，氧的物质的量是16克。
最后，要确定反应物和生成物的物质的量比，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量比是指反应物和生成物的质量比，可以用数字表示，比如氢和氧的物质的量比是2:16。
以上就是书写热化学反应方程式时应该注意的几点。
书写热化学反应方程式时，要确保反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比都正确无误，这样才能保证反应方程式的准确性。
此外，书写热化学反应方程式时，还要注意反应的热力学特性，比如反应的活化能、反应的热化学效率等。
这些特性可以帮助我们更好地理解反应的本质，从而更好地控制反应的过程。
总之，书写热化学反应方程式时，要注意反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比，以及反应的热力学特性，这样才能保证反应方程式的准确性，从而更好地控制反应的过程。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
2020年高二暑假课堂 《热化学方程式、中和热》 doc
【高中化学】热化学方程式：中和热1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。
3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。
教材展示知识点1：热化学方程式的概念及意义化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
实例：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)；ΔH =-285.8kJ·mol −1，表示在 ℃， Pa ， mol H 2与 mol O 2完全反应生成 水时 的热量是285.8 kJ 。
知识点2:热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 ，可以是整数或分数。
(2)标注反应的温度和压强。
没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa ，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。
(3)标注各物质聚集状态。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“ ”，液体用“ ”，固体用“ ”，溶液用“aq ”。
(4)标注ΔH 的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“ ”；若为吸热反应，ΔH 为“ ”。
(5)计算ΔH 的数值。
热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，若化学计量数加倍，则ΔH 的数值也要加倍。
ΔH 单位是 。
知识点3：中和热的定义及测定(1)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 时的反应热叫中和热。
热化学方程式： 。
(2)实验原理通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
知识梳理实验装置实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、 、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH 溶液。
专题二热化学方程式的书写
专题二“热化学方程式的书写知识梳理热化学方程式的书写是本章的重点，是高考的热点。
信息给予型热化学方程式的书写是考查的方向，根据反应释放的热量、键能、图像、利用盖斯定律书写热化学方程式是该题型常见的考查形式，大家应该掌握。
根据已知信息书写热化学方程式的方法思路：（1）根据题目给出的信息，确定反应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态；（2）根据题中一定量反应物（或生成物）反应（或生成）时对应的热量变化，求出1 mol反应物（或生成物）反应（或生成）时对应的热量变化，标明该反应的ΔH。
题型一根据反应释放或吸收的热量书写热化学方程式这种情况一般考查的是根据化学方程式的计算，所以先写出化学方程式，然后根据化学方程式计算即可。
例1NaBH 4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________________。
答案NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g）ΔH＝—216 kJ·mol—1解析在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，则消耗1 mol NaBH4（s）即38 g放热216 kJ，因此该反应的热化学方程式是NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g）ΔH＝—216 kJ·mol—1。
题型二根据化学键键能书写热化学方程式利用键能书写热化学方程式的方法步骤：（1）明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目；（2）根据化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总键能和生成物的总键能；（3）依据“ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能”计算反应热；（4）写出热化学方程式。
例2（2019·菏泽质检）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能/kJ·mol—1941.7154.8283.0写出利用N2和F2制备NF3的热化学方程式： ________________________________。
热化学方程式的计算
热化学方程式的计算热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式。
通过计算热化学方程式，我们可以获得关于化学反应的热力学信息，如热变化（ΔH）、熵变化（ΔS）和自由能变化（ΔG）。
这些信息对于理解反应的能量变化、预测反应的可行性以及优化工业过程等方面都具有重要意义。
本文将介绍如何计算热化学方程式，并提供一些实例进行解释。
1. 热化学方程式的基本原理热化学方程式描述了反应物与产物之间的摩尔比例以及与反应相关的能量变化。
理解热化学方程式的基本原理对于计算热变化至关重要。
以下是一个示例方程式：2A + 3B -> 4C + 2D （1）在上述方程式中，2A和3B是反应物，4C和2D是产物。
方程式的系数表示了各物质的摩尔比例。
2. 热化学方程式的计算方法计算热化学方程式的步骤如下：2.1 确定标准状态热化学方程式的计算一般基于标准状态，其中物质的压力为 1 atm，温度为298 K。
标准温度和压力下的热力学量被称为标准热力学量。
2.2 判断反应方向通过判断热化学方程式的反应物与产物之间的摩尔比例，确定反应方向。
在方程式（1）中，反应物2A和3B的摩尔数较大，而产物4C和2D的摩尔数较小，因此，该反应是正向反应。
2.3 写出热反应方程式根据反应方向，将反应物和产物的摩尔比例写成热反应方程式。
对于方程式（1），我们可以写为：2A + 3B -> 4C + 2D （2）2.4 确定热变化（ΔH）热化学方程式中的热变化（ΔH）表示反应吸热或放热的大小。
通过实验测得的标准热焓变化（ΔH°）可以用于计算热变化。
一般来说，摩尔热焓与热化学方程式中的系数成正比。
对于方程式（2），我们可以写为：ΔH = (4ΔH(C) + 2ΔH(D)) - (2ΔH(A) + 3ΔH(B))其中，ΔH(A)、ΔH(B)、ΔH(C)和ΔH(D)分别表示物质A、B、C和D的摩尔热焓。
2.5 计算热力学量除了热变化（ΔH）外，我们还可以计算熵变化（ΔS）和自由能变化（ΔG）。
高二化学人教版暑假作业(2)热化学方程式 中和反应热的测定
高二化学人教版暑假作业（2）热化学方程式 中和反应热的测定1.下列说法正确的是（ ）A ．石油裂化主要得到乙烯B ．热化学方程式()()()()4222CH g +2O g =CO g +2H O g H ∆= －802.3 kJ/mol 中H ∆， 可以表示甲烷的燃烧热C ．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物D ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量3.已知:()()()()-14242NaHSO aq +NaOH aq Na SO aq +H O l ΔH=-57.3kJ mol =⋅，下列有关热化学方程式说法正确的是（ ）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅B.稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为-1 57.3kJ mol H ∆=-⋅4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()422CH g +3/2O g CO g +2H =O l H ∆= -890.3kJ•mol -1 B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则()()()()()244221/2H SO aq +1/2Ba OH aq 1/2BaSO s +H O l ═H ∆ <-57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()22N g + 3H g 30MPa500C ︒()32NH g H ∆= -38.6kJ•mol -1D.已知25℃、101kPa 条件下：()()()2234Al s +3O g 2Al O =s H ∆= -2834.9kJ•mol -1，()()()3234Al s +2O g 2Al O s ═H ∆ = -3119.1kJ•mol -1，则O 3比O 2稳定5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 已知()()()()2NaOH aq HCl aq =NaCl aq H O l ＋＋H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB. 已知()()()2222H g O g =2H O g ＋H ∆=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C. 已知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g),H ∆=a ；()()()22C s O g =2CO g ＋ H ∆=b ，则a ＞bD. 已知P 4(白磷，s)=4P(红磷，s) H ∆＜0，则白磷比红磷稳定6.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B ．由()24N O g ()22NO g H ∆＝－56.9 kJ·mol －1，可知将1 mol N 2O 4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC ．由：()()H aq OH aq ＋－＋ ===H 2O(l) H ∆＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD ．已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) H ∆＝－221 kJ·mol －1，则1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ7.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量8.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热1H 52.3 kJ mol ⋅－△＝－，造成这一结果的原因不可能的是（ ）A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次将NaOH 溶液倒入小烧杯中C.用量筒量取盐酸时仰视读数D.用温度计测量NaOH 的温度后直接测定盐酸溶液的温度9.下列说法正确的是（ ）A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成()21mol H O l 时的反应热叫做中和热D.稀硫酸和稀()2Ba OH 溶液发生中和反应生成()21mol H O l 时放出的热量一定是53.7 kJ10.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用10.5mol L ⋅－ NaOH 溶液分别与10.5mol L ⋅－的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计11.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol12.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H ∆ =+1.9kJ·mol -1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) H ∆=-285.8kJ·mol -1D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) H ∆=-57.3kJ·mol -1,若将含1mol 与含2mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ13.将V 1 mL1.0 mol·L -1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。
高二热化学方程式知识点
高二热化学方程式知识点热化学方程式是描述化学反应中吸热或放热过程的化学方程式。
在高中化学中，热化学方程式的学习是非常重要的，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的能量变化，还能够为我们解决诸如燃烧热、生成热、溶解热等实际应用问题提供帮助。
本文将介绍高二热化学方程式的一些主要知识点。
1. 化学反应的能量变化在学习热化学方程式之前，我们首先要了解化学反应中能量的变化情况。
化学反应可以分为放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热能，化学方程式的右侧会出现热的符号“ΔH＜0”。
典型的例子是燃烧反应，如燃烧甲烷：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔH = -890 kJ/mol吸热反应是指在反应过程中吸收外界热能，化学方程式的右侧会出现热的符号“ΔH＞0”。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程：H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = +286 kJ/mol2. 热化学方程式的表示方法为了准确地描述化学反应中的能量变化，我们需要引入热化学方程式表示方法。
在化学方程式的右侧添加一个表示吸热或放热量的符号“ΔH”，用于表示化学反应过程中的能量变化。
放热反应的热化学方程式如下所示：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O ΔH = -890 kJ/mol吸热反应的热化学方程式如下所示：H2 + 1/2O2 -> H2O ΔH = +286 kJ/mol在热化学方程式中，ΔH的单位通常为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol），表示每摩尔物质在反应过程中吸收或放出的能量量。
3. 热化学方程式的应用热化学方程式在解决实际问题中具有广泛的应用。
其中，燃烧热、生成热和溶解热是常见的应用之一。
燃烧热是指物质在完全燃烧时放出的热量。
通过燃烧热的测定，我们可以了解到不同物质的燃烧特性和能量释放情况，从而在工业生产和能源利用上提供指导。
例如，石油、天然气等燃料的能量含量就是通过测定其燃烧热来确定的。
高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解
高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲
解
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。
以下是热化学方程式的书写讲解，请考生认真掌握。
一、定义
表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：
1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二书写原则(从左往右进行)
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
1. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该
物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。
2. 反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和
高考化学二轮复习热化学方程式的书写讲解的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得优异的成绩。
热化学方程式的书写与计算高考专题复习
热化学方程式的书写与计算应专题复习一、热化学方程式的书写（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH 为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
书写燃烧热的化学方程式应以燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物为基准。
稳定氧化物：C 及其化合物→CO 2(g) H 2及其化合物→H 2O(l)⑦。
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
二、 正误判断（从右往左进行）1．检查△H 的单位是否正确。
2．检查△H 的“－”“+” 是否与放热、吸热一致。
(或△H<0;△H>0)3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。
高中化学：热化学方程式的书写
高中化学：热化学方程式的书写一、定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。
注意：1、热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。
2、中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。
能量守恒：所有反应都遵守。
得失电子守恒：氧化还原反应遵守。
电荷守恒：离子反应遵守。
二、书写原则（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。
2、反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。
因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。
3、反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。
因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。
若不注明，则表示在298K、101325Pa 下测定的。
4、在所写的化学方程式的右边写下△H的“ ”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。
若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“ ”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
△H的单位为kJ/mol。
例1、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。
因此热化学方程式为：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。
高中化学中的热化学方程式书写
高中化学中的热化学方程式书写在高中化学的学习中，热化学方程式的书写是一个重要且具有一定难度的知识点。
它不仅要求我们对化学反应的原理有清晰的理解，还需要准确把握能量变化的量化表达。
接下来，就让我们一起深入探讨热化学方程式的书写。
首先，我们要明白什么是热化学方程式。
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
与普通化学方程式不同，热化学方程式不仅表明了反应物和生成物，还注明了反应的热效应，即反应放出或吸收的热量。
那么，热化学方程式该如何书写呢？这里有几个关键的要点需要掌握。
其一，要正确书写反应物和生成物的化学式，并配平化学方程式。
这是基础中的基础，如果化学式写错或者化学方程式没有配平，后续的计算和表达都会出现错误。
其二，要标明物质的状态。
通常用“s”表示固体，“l”表示液体，“g”表示气体，“aq”表示溶液。
物质的状态不同，其能量也不同，所以标明状态是非常重要的。
例如，水在气态时和液态时的能量就有很大差异。
其三，要注明反应的温度和压强。
如果反应是在常温常压（25℃，101kPa）下进行的，可以不注明。
但如果是在特殊的温度和压强条件下进行的反应，就必须明确标注出来。
其四，也是最为关键的一点，就是要正确标注反应热。
反应热用“ΔH”表示，单位是“kJ/mol”。
“＋”表示吸热，“”表示放热。
例如，氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式可以写成：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g)＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，这里的“－2858 kJ/mol”就表示每生成 1mol 液态水放出 2858kJ 的热量。
在书写热化学方程式时，还需要注意以下几个常见的错误。
一是反应热的数值与化学计量数不对应。
化学计量数表示的是参加反应的物质的量，反应热应该与化学计量数成正比。
例如，如果化学计量数扩大或缩小了倍数，反应热的数值也应该相应地扩大或缩小相同的倍数。
二是忘记标明物质的状态。
这会导致对反应热的计算产生误差，因为物质在不同状态下的能量是不同的。
高二化学：热化学方程式知识点
高二化学：热化学方程式知识点高二化学：热化学方程式知识点化学热化学方程式是什么1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
化学热化学反应方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1.注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ/moJ。
2.注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4.注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化学五大反应方程式整理化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化学五大反应方程式整理——几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式整理——单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑化学五大反应方程式整理——其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O。
热化学方程式计算方法和书写
热化学方程式计算方法和书写一、热化学方程式的计算方法计算吸热反应：对于吸热反应，我们需要根据方程式确定热化学方程的符号，然后计算反应热量。
具体的计算方法如下：1.确定吸热反应的正负符号：吸热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。
当产物比反应物更具有吸热性质时，反应热量为正；反之，反应热量为负。
2.计算反应热量：反应热量可以通过斯托姆耐斯定律进行计算。
根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。
热效应是指单位物质量的物质发生反应所释放或吸收的热量。
如果反应物有指定的摩尔数（通常是1摩尔或相应的化学方程式的平衡系数），则需要根据指定的数目来计算总反应热量。
例如，对于反应A+B→C，反应热量可以表示为∆H=∆H(C)-(∆H(A)+∆H(B))，其中∆H是热效应。
计算放热反应：对于放热反应，计算方法与吸热反应类似，但反应热量的符号相反。
放热反应的计算步骤如下：1.确定放热反应的正负符号：放热反应的正负符号由反应物到生成物之间的位置关系决定。
当产物比反应物具有更高的热效应时，反应热量为负；反之，反应热量为正。
2.计算反应热量：使用斯托姆耐斯定律计算反应热量。
根据斯托姆耐斯定律，反应物和生成物的热效应之和等于反应热量。
根据指定的反应物的摩尔数，计算总反应热量。
二、热化学方程式的书写规则正确书写热化学方程式对于准确描述化学反应中的能量变化很重要。
以下是一些关于热化学方程式正确书写的规则：1.反应热量的表示符号：在热化学方程式中，反应热量通常以ΔH表示。
Δ表示反应的变化，H表示热量。
2. 物质的状态符号：在化学反应中，物质的状态符号应该写在化学方程式的右上角。
例如，(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示水溶液。
状态符号也可以写在方程式的左上角。
3.反应物和生成物之间的符号：在化学方程式中，反应物和生成物之间的符号应该是反应箭头(→)。
4.热化学方程式的平衡：为了保持能量守恒，热化学方程式需要满足质量和能量的守恒原则。
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热化学方程式的书写与计算应用专题（二） 基础回顾：1、举出常见的吸热反应：2、举出常见的放热反应：3、吸热反应一定需要加热才能发生吗？4、1mol 氢气在氯气中燃烧，其热效应是燃烧热吗？5、下反应热可表示中和热吗？①H 2SO 4(aq)+21Ba(OH)2(aq)==21BaSO 4(s)+21H 2O(1) ②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)二、热化学方程式的计算①根据能量：△H ＝ E 总(生成物)－E 总(反应物) ②根据键能：△H ＝E 总(断键)－E 总(成键) ③燃烧热：Q (放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热) ④中和热：Q (放) ＝ n(H 2O )·△H(中和热) ⑤将ΔH 看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
如：【例题1】已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量，③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol 【例题2】（09宁夏卷28）2SO 2(g) + O 2(g) ＝2SO 3(g) 反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO 2(g)氧化为1 mol SO 3的ΔH ＝－99 kJ·mol －1 请回答下列问题：（1）图中A 、C 分别表示 、 ， E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？_____，理由是 ；（2）图中△H ＝______ kJ·mol －1；（3）V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2O 5氧化SO 2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率υ（SO 2）为0.05 mol·L －1·min －1,则υ（O 2）＝______mol·L －1·min －1、υ(SO 3) ＝______mol·L －1·min －1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo l －1，计算由S(s)生成3 mol SO 3(g)的△H ＝______（要求计算过程）。
【例题3】（2008年·海南）白磷与氧可发生如下反应：P 4 + 5O 2 =P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P a kJ·mol －1、P －O b kJ·mol －1、P ＝O c kJ·mol －1、O ＝O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据 估算该反应的△H ，其中正确的是 A.（6a + 5d －4c －12b ）kJ·mol —1 B.（4c + 12b －6a －5d ）kJ·mol —1 C.（4c + 12b －4a －5d ）kJ·mol —1 D.（4a + 5d －4c －12b ）kJ·mol —1【例题4】（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
【经典考题】1．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B总能量一定高于C和D总能量D．反应为放热反应，故不加热一定能发生2．关于吸热反应的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+ 12O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 12H2(g)+12Cl2(g)==HCl(g)；△H24．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏5该反应的反应热为。
6．10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为热化学方程式为。
7．实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________。
(2)经数据处理，t2-t1=3.4 ℃。
则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合液比热容(c)为4.18 J·(g·℃)-1〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_____ΔH(填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________。
参考答案：1、解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。
值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。
答案:C2、解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。
CO2和CaO的化合反应与CaCO3的分解反应是相反过程，故D正确。
答案D3、解析：上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。
A中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。
答案:AC［感悟］比较△H大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热△H<0，放热越多，│△H│越大，△H越小。
4、解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
答案:D［感悟］利用盖斯定律可快速、简便地判断△H1、△H2的大小，记住：热化学方程式之间的计算中，盖斯定律大有用途。
5、解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4) kJ·mol—1－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol—1=＋125.6 kJ·mol—1这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ·mol—1。
答案：ΔH ==＋125.6 kJ·mol—1。
［感悟］ΔH=反应物的键能总和—生成物键能总和。
为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和）。