山东省武城县第二中学2017_2018学年高一化学6月月考试题精品

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山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题鲁科版

一、选择题（单选，1—15每个2分，16—20每个3分，共45分） 2012.6 1.下列关于胶体的说法不正确的是（）A.制备3)(OH Fe 胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系2.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（）A.u C4CuSOB.Cu 4CuSOC.Cu CuO 4CuSOD.Cu 32()Cu NO 2()Cu OH 4CuSO 3.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）A.24Na +-+-、K 、Cl 、SO B.3Na +-2+-4、Ba 、[Al(OH)]、NO C.43NH +-+-、K 、Cl 、NOD.233Na +--+、K 、NO 、SiO4.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀HNO 3反应：222Fe H Fe H +++=+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：322HCO OH CO H O --+=+C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：2233CaCO CaCO +-+=↓D.4CuSO 溶液与2()Ba OH 溶液混合：2224422()Cu SO OH Ba BaSO Cu OH +--++++=↓+↓5.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）6.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是（）稀硫酸△ 浓硫酸△ O 2△ 稀硫酸AgNO 3溶液NaOH 溶液稀硫酸A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol N 2所含有的原子数为N AB.标准状况下，16g NH 3中含有的分子数为N AC.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N AD.500mL 1.0mol ·L －1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为A N8.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.酸碱中和B.雪融化为水C.铝热反应D.金属钝化9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A.二氧化硫B.乙烯C.苯D.石油裂解气10.下列反应中，属于加成反应的是（）A.42CH Cl + 3CH Cl HCl +B.3222CH CH OH O + 3222CH CHO H O +C.322CH CH CH Br -=+ 32CH CHBr CH Br --D.2nCH CHCl =11.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（）A.用高温，紫外线消毒餐具B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl 溶液使蛋白质析出 12.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li 、B 、C 原子最外层电子数逐渐增多B.N 、O 、F 原子半径依次增大C.P 、S 、Cl 最高正价依次升高D.Be 、Mg 、Ca 的金属性依次增强13.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒、稀硫酸B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液光照Cu△ CH 2―CHCln引发剂C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、银片、FeCl 3溶液14.如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（）A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.用过氧化钠（Na 2O 2）与水反应制取氧气C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气15.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：()2()X g Y g +2()Z g ，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内密度不随时间变化C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2mol Z16.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.2Mg +3+2+、Al 、FeB.H +2+3+、Mg 、Al C.H +2+3+、Ba 、AlD.23Mg Al ++只有、17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有23CO -B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ba +18.222()()SO g O g + 32()SO g 是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是溶液沉淀的质量V 2O 5 △（）A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，用SO 3(g)表示的平均速率为2121c c v t t -=- D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 19.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应20.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体二、非选择题（共55分）21.已知非金属单质硫（S ）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

山东省武城县二中2017-2018学年高一下学期6月月考数学试卷

高一下学期月考数学试题2018.6.1一、选择题（每小题5分，共60分）1.若,,,,,b a R c b a >∈且则下列不等式一定成立的是（）A.c b b -≥+aB.bc ac ≥ C 02>-b a c D ()02≥-c b a2.等差数列{}n a 中，已知1251,43a a a =+=，33n a =，则n 为（）A.50B.49C.48D.473.在ABC ∆中，角60,B a b ===A =（）A ．30 B ．45 C ．135 D ．45或1354．△ABC 中，AB=2，AC=3，∠A=60°，则a =（）AB ．7C ．21 D5.已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，242,4a S =-=-，当n S 取得最小值时，n 的值为（） A.2 B.3 C.2或3 D.46.等差数列{}n a 前n 项和是n S ，若3613S S =，则612S S =（） A.310 B.13 C.18 D.197.一个等比数列{}n a 的前n 项和为48，前2n 项和为60，则前3n 项和为（）A.108B.83C.75D.638.已知正实数a,b 满足b a b 41,3a +=+则的最小值为A.1B.2C.3D.49.设n S 为等比数列{}n a 的前n 项和，333S a =，则公比q 等于（） A.12- B.12 C.1或12- D.1-或1211.已知{}n a 是首项为1的等比数列，n S 是{}n a 的前n 项和，且369S S =，则数列1{}n a 的前5项和为（） A.158或5 B.3116或5 C.3116 D.15812..已知数列{}n a 是等差数列，n S 是其前n 项和，且56S S <，678S S S =>，则下列结论错误的是（）A.0d <B.70a =C.95S S >D.6S 与7S 均为n S 的最大项二、填空题（每小题5分，共20分）13.m 与2n 的等差中项为4,2m 与n 的等差中项为5，则m 与n 的等差中项为 .14.△ABC 中，角A ，B ，C 所对应的边分别为a ，b ，c ，已知，则= ．15.若正实数x,y 满足23x 22=++xy y ，则x+y 的最小值是。

山东省武城县第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

武城二中2017-2018学年第一学期高一年级期中考试化学试题说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为60分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C－12、S－32 N--14第Ⅰ卷(共48分)选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.不能使干燥的有色布条褪色的是( )A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯2．下列有关钠的叙述中，正确的是（）A、钠是银白色金属，硬度很大B、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C、将一块金属钠投入水中，钠将沉到水底D、金属钠的熔点很高3．下列有关实验现象的叙述正确的是（）A．灼烧的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色D．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。

4.在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4﹣B．NaHCO3Na++HCO3﹣C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5．在物质分类中,前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、胶体6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体具有稳定性C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能7．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。

将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol·L－1H2SO4溶液B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液D.2mol·L－1NaCl溶液8.将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏B.盐酸、烧碱、小苏打C.碳酸、乙醇、硫酸钠D.磷酸、生石灰、苛性钠9．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A．Ba2＋、Cl－、NO－3、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO2－4、CO2－3C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO2－3、Cl－10．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液11．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（）A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质12．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 gC．500 mL, 286 g D．任意规格，572 g13.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C.盐酸与氢氧化铁反应：3H＋＋Fe(OH)3＝Fe3＋＋3H2OD.NaOH溶液中加入醋酸：OH－＋H＋＝H2O14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2N A15.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A16.下列说法不正确的是（）A.盐的组成中不一定含有金属元素B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题

高一化学第二次月考试题2016年6月可能用到的原子量：H：1 O：16 S：32 N：14 Na：23I选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A．OH- B．-Br C．-NO2 D．3. 有机化合物种类繁多的主要原因是（）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化4. 将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（）A. 乙酸B. 乙烯C. 乙醇D. 苯5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯化氢反应C．乙烷通入浓盐酸 D．乙烯和氯气反应6. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中 B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2 D．点燃7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列说法不正确的是（）A．CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C．C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9. 下列叙述正确的是（）①汽油和大豆油的成分是油脂②葡萄糖（单糖）和麦芽糖（双糖）互为同系物③煤油和煤焦油互为同分异构体④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤乙醇可以用做燃料，也可以在医院里用做消毒剂⑥除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A．①②③⑦ B．②④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．④⑤⑦10．下列说法正确的是（）A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者是同分异构体C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（）A．CH4和C3H6 B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4 D．CH4和C2H412. 下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．具有相同官能团的有机物不一定是同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物D．燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类13．下列物质一定表示一种纯净物的是（）A．CHCl3 B．C4H10C． D．C5H1214. 下列化学用语正确的是（）A．丙烯(CH2=CH－CH3)聚合后的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：15. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．乙酸、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸16. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（）A. NaOH溶液B. 石蕊试液C. 新制Cu(OH)2悬浊液D. Na2CO3溶液18. 生活中处处有化学。

山东省德州市武城二中2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质2．下列说法不正确的是( )A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入Ca（OH）2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入CaCl2溶液中4．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( )A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( ) A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2 7．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是( )A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：59．下列说法正确的是( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42﹣11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO312．下列图示中错误的实验操作是( )A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸13．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是( )A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O14．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1N AD．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数N A可表示为：15．下列离子方程式错误的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+B．少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3﹣C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOD．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O17．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是( )A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣18．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．如图图象所表示的化学知识中，错误的是( )A．分散系的分类B．稀释浓硫酸的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性二、实验题（本题包括19、20、21三个小题，毎空2分，共30分）19．（14分）三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的______端（此题涂卡19）导管进入．（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：①你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：______．③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．（5）工业上制取氨气的化学方程式为______．某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．（1）正确的连接顺序为______（用接口字母表示），（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为______，（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放______（填试剂名称），（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg 铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为______．20．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号此题涂卡22），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”此题涂卡23）．三、填空题（本题包括22、23、24三个小题，毎空2分，共16分）21．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是( )A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液B．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液C．氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．根据上述实验事实可以确定，该溶液中：肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．23．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③______ ⑤______（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式______．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：______．2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质【分析】A．氯化铁溶液属于溶液；B．含有不同种物质构成的是混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A．氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，是由不同种物质构成的物质，属于混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．铜是单质不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和掌握很关键，题目难度不大．2．下列说法不正确的是( )A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有该性质；C．二氧化硫不溶于水，二氧化硅能够与氢氟酸反应；D．钠和Mg都能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．单质硅为良好的半导体材料，二氧化硫为光导纤维的主要成分，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化碳能够溶于水，而二氧化硅不溶于水；二氧化硅能够与氢氟酸反应，故C错误；D．金属钠和Mg都能够与二氧化碳发生反应，所以Na或Mg着火时不能使用二氧化碳灭火，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及硅和二氧化硅的用途、化学实验安全事故及处理、酸性氧化物性质、胶体的性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确胶体与溶液的鉴别方法．3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入Ca（OH）2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入CaCl2溶液中【分析】A、根据CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；B、根据SO2是酸性氧化物，少量SO2通入Ca（OH）2溶液生成亚硫酸钙沉淀，继续通入沉淀溶解；C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；D、根据SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钙盐发生复分解反应．【解答】解：A、CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生的反应为：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，故A不符合；B、SO2是酸性氧化物，少量SO2通入Ca（OH）2溶液生成亚硫酸钙沉淀，继续通入沉淀溶解，生成亚硫酸氢钙，故B不符合；C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，故C不符合；D、SO2气体通入CaCl2溶液中，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，所以SO2不能和CaCl2发生反应，不会出现沉淀，故D符合．故选D．【点评】本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．4．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( )A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO【分析】A．二氧化硫不能漂白指示剂；B．氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性．【解答】解：A．二氧化硫通入紫色石蕊试液，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，颜色变红，故A选；B．氯气通入紫色石蕊试液，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以溶液最终变为无色，故B不选；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故C不选；D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了常见漂白物质，熟悉二氧化硫、次氯酸钠、氯气、过氧化钠的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体【分析】根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．【解答】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( ) A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2【分析】溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，溴水溶液为橙色溶液，二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，据此进行判断．【解答】解：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO2气体，即原混合气体一定有NO2、Br2，则A正确，故选A．【点评】本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮和二氧化氮的性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是( )A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．金属钠久置于空气中，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由海水制备金属镁和游离态的溴Mg、Br元素化合价发生变化，由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．9．下列说法正确的是( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运【分析】A、酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH 减小；B、雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等；C、SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色；D、常温下，铝和铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应．【解答】解：A、饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH＜5.6，是由于2H2SO3+O2═2H2SO4，溶液的酸性增强，PH减小，故A错误；B、雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，所以与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭有关，故B错误；C、SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色，硫的化合升高，体现还原性，故C错误；D、常温下，铝和铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了酸雨、雾霾成因、二氧化硫的还原性和钝化，难度不大，注意知识的总结与归纳．10．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42﹣【分析】A．滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀；B．滴加KSCN溶液呈红色，说明存在铁离子；C．滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；D．亚硫酸钡沉淀中加入硝酸会转化为硫酸钡沉淀，据此回答．【解答】解：A．滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故A错误；B．滴加KSCN溶液呈红色，原溶液一定含Fe3+，故B正确；C．和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣，不一定是CO32﹣，故C错误；D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有亚硫酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【分析】A、氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；B、钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸．【解答】解：A、氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，均通过一步反应完成，故A不选；B、钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均通过一步反应完成，故B不选；C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，不能一步转化，故C 选；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，均通过一步反应完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，把握常见物质硫、硅、氮气、钠及其化合物的性质为解答的关键，注意一步转化，题目难度不大．12．下列图示中错误的实验操作是( )A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸【分析】A．二氧化碳与氢氧化钠反应；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，注意防止液体飞溅．【解答】解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液洗气，故A正确；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，实验操作正确，故B正确；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的吸收等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．13．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是( )A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O【分析】AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．【解答】解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC 正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．14．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1N AD．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数N A可表示为：【分析】A．铜与浓硫酸反应生成的是二氧化硫；B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，0.25mol二氧化碳与过氧化钠完全反应生成0.125mol氧气，转移了0.25mol电子；C．二氧化碳晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；D．反应为4NH3+O2=4NO+6H2O；依据氧化还原反应电子转移分析计算．【解答】解：A.0.1molCu和足量热浓硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；。

山东省德州市武城县第二中学高一化学6月假期作业验收

高一化学测试题可能用到的原子量：H ：1 O:16 Mn:55 Cl:35.5 C:12 N:14Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题4分，共60分）1．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（）A ．C 2H 6B ．C 2H 2C ．C 4H 6D ．C 4H 82．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A ．羟基比氢氧根少一个电子B ．两者的组成元素相同C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷D ．羟基比氢氧根性质稳定3．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（）4．维生素A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A ．维生素A 属于烃B ．维生素A 不能与金属钠反应产生氢气C ．维生素A 不能使酸性KMnO 4溶液退色D ．维生素A 能发生取代、加成、酯化反应5．某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（） A ．HCOOC 2H 5 B ．CH 3COOC 2H 5 C ．C 6H 12O 6 D ．(C 6H 10O 5)n 6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）7．a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-电子层结构相同，关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是（）A ．气态氢化物的稳定性：D>CB ．一定都是短周期元素C ．单质的还原性：B>AD ．原子序数：B>A>C>D8．据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 G L M Q RT 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+1+2 +3+6，-2+5，-3-2A ．GOH 溶液和M(OH)2可以相互反应B ．非金属性：T<QC ．气态氢化物的稳定性：R>TD ．L 2+与T 2-核外电子数相等选项物质所用试剂方法 A 乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液 B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏 D乙醇（水）生石灰蒸馏==========9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L，下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零10．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。

山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学6月月考试题精

山东省武城县第二中学2017-2018学年高一化学6月月考试题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1.丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应( )A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤2. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是( )A．分液萃取蒸馏 B．萃取蒸馏分液C．分液蒸馏萃取 D．蒸馏萃取分液3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色4．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10 C．C3H8 D．C2H65、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10、下列对实验现象的解释与结论正确的是( )11．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

山东省德州市武城二中2017-2018学年高一下学期期末化学模拟试卷(二) Word版含解析

2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应．．．．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( )A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22．下列物质的电子式书写正确的是( )A．N2的电子式： B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：23．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化二、解答题（共3小题，满分0分）24．海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．25．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A的化学式______（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______反应③：______反应④：______（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：______不同点：______．26．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为______；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为______．2017-2018学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二）一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．【点评】本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的．、形成的简单离子核外电子数不相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M 的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞R，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A．L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故A错误；B．属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L ＞Q，故B错误；C．H2R为H2S，H2T为H2O，非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．【分析】A．非金属单质与氢气化合越容易，其非金属性越强，生成氢化物越稳定；B．氯化镁、氯化铝溶液都能够与氨气反应生成沉淀，无法据此判断镁、铝的金属性强弱；C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强；D．根据金属与是否发生反应及反应的剧烈程度可以判断金属性强弱．【解答】解：A．Cl2、Br2分别与H2反应时，氯气更容易与氢气反应，且生成氢化物的稳定性：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，该方法能够达到实验目的，故A不选；B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，两溶液中都生成白色沉淀，反应现象相同，无法据此比较镁、铝的金属性强弱，故B选；C．测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性，酸性越强，说明非金属性越强，据此可比较碳、硫的非金属性强弱，故C不选；D．Fe、Cu分别与盐酸反应，Fe与盐酸的反应更剧烈，而铜不与盐酸反应，证明铁的金属性大于铜，该方法能够达到预期的目的，故不选；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重考查金属性、非金属性强弱的比较方法，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大．5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法( )A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液【分析】乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，以此来解答．【解答】解：乙酸乙酯与乙酸互溶，沸点差异不大，但乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可除去CH3COOH，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机的性质、性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．【点评】本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是( )A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N2【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．Na2O2含离子键和O﹣O，为离子化合物，故A不选；B．CH3CH3含C﹣C非进行键、C﹣H极性键，为共价化合物，故B选；C．NaCl只含离子键，故C不选；D．N2中只含非极性键，为单质，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．8．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性．10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；D．乙醇含﹣OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X 的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl 元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B．同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．同周期自左而右，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：F＞O，故C正确；D．X、Z形成的化合物为过氧化钠，过氧化钠中过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．12．下列说法不正确的是( )A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【分析】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率．【解答】解：A．使用催化剂，正逆反应速率都加快，故A正确；B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正逆反应速率都增大，故B正确；C．降低温度，正逆反应速率都减小，故C错误；D．化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故D正确；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH【分析】青香蕉变黄的过程是香蕉的成熟过程，促进果实成熟的激素是乙烯．【解答】解：成熟的苹果会释放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的苹果同放于一只封口的塑料袋内，成熟的苹果释放的乙烯会促进未成熟的香蕉成熟．故选：A．【点评】本题考查了乙烯的催熟作用，对于不同植物激素的作用的记忆是本题考查的重点．14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( )A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐【分析】a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价；B．稀有气体单质的性质最稳定；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．A．b是O元素，O元素除了0价外还有﹣1价、﹣2价，故A错误；B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．15．下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【分析】A．稀有气体的单质不含化学键；B．离子键为静电作用力；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；D．含离子键的一定为离子化合物．【解答】解：A．稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；B．离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂【分析】“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃．【解答】解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意知识的积累．17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确，故选D．【点评】本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．下列各个装置中能组成原电池的是( )。

2017-2018学年山东省武城县第二中学高一6月月考数学试题

2017-2018学年高一数学月考试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．设a ，b ，c ∈R ，且a ＞b ，则下列命题一定正确的是（）A ．ac ＞bcB ．ac 2≥bc 2C ．＜D ．＞12．记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=，648S =，则{}n a 的公差为A ．1B ．2C ．4D ．83.如果4tan()5αβ+=，1tan()44πβ-=，则tan()4πα+=（） A.720B.1124C.723D.21164．设等比数列{a n }的前n 项和为S n ．若S 2=3，S 4=15，则S 6=（）A ．31B ．32C ．63D ．645．△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，已知b=c ，a 2=2b 2（1﹣sinA ），则A=（）A ．B ．C ．D ．6．设0＜a ＜b ，则下列不等式中正确的是（）A ．a ＜b ＜＜B ．a ＜＜＜bC ．a ＜＜b ＜D ．＜a ＜＜b7．若a ∈（，π），则3cos2α=sin （﹣α），则sin2α的值为（）A ．﹣B ．﹣C ．﹣D ．﹣8．函数y=Asin （ωx +φ）（ω＞0，|ϕ|＜，x ∈R ）的部分图象如图所示，则函数表达式为（）A ．y=﹣4sin （）B ．y=4sin （）C ．y=﹣4sin （） D ．y=4sin （）9．已知x ＞0，y ＞0，lg2x +lg8y =lg2，则的最小值是（）A ．2B ．2C ．4D ．210．已知曲线C 1：y =cos x ，C 2：y =sin (2x +2π3)，则下面结论正确的是 A ．把C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π6个单位长度，得到曲线C 2B ．把C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12个单位长度，得到曲线C 2C ．把C 1上各点的横坐标缩短到原来的12倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π6个单位长度，得到曲线C 2D ．把C 1上各点的横坐标缩短到原来的12倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12个单位长度，得到曲线C 211.若93log (34)log a b +=a b +的最小值是（） A.6+B.7+C.6+D.7+12．几位大学生响应国家的创业号召，开发了一款应用软件。

山东省武城县2017_2018学年高一化学上学期期中试题

山东省武城县2017-2018学年高一化学上学期期中试题说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C－12、S－32 N—14 Mn—55第Ⅰ卷(共48分)选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.关于钠描述正确的是（）①钠在自然界中既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸3．下列有关实验现象的叙述正确的是（）A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内充满棕黄色烟雾B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C．向盛水的烧杯中先加入过氧化钠，再滴加酚酞，最终溶液呈红色D．将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色。

4.在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4－B．NaHCO3Na++HCO3－Ba OH═Ba2++2OH－C．MgCl2═Mg2++Cl2－D．()25.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生丁达尔现象B．胶体具有稳定性C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能6.下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏B.盐酸、烧碱、小苏打C.碳酸、乙醇、硫酸钠D.磷酸、生石灰、苛性钠7.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．Ba2＋、Cl－、NO－3、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO2－4、CO2－3C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO2－3、Cl－8.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（）A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质9.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C.盐酸与氢氧化铁反应：3H＋＋Fe(OH)3＝Fe3＋＋3H2OD.NaOH溶液中加入醋酸：OH－＋H＋＝H2O10.N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8N AB．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2N A11.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下， N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A12.下列说法不正确的是（）A.盐的组成中不一定含有金属元素B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

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