甲烷燃烧化学方程式的书写 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷燃烧的化学方程式甲烷是一种无色、无味的气体，也是天然气和沼气的主要成分之一。
它的分子式为CH4。
在空气中，甲烷可以通过燃烧产生能量。
燃烧是指物质与氧气反应产生热和光的化学过程。
在燃烧过程中，甲烷分子中的碳和氢与氧气分子结合，形成二氧化碳和水。
甲烷燃烧的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式揭示了甲烷和氧气反应后所产生的产物。
在方程式中，甲烷的一个分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
这个过程同时释放出大量的能量，以及产生明亮的火焰。
事实上，甲烷燃烧是一个高度放热的反应。
这是因为甲烷和氧气之间的化学键在反应时被打破，生成更稳定的化学键。
在这个过程中，碳-氧和氢-氧键的形成释放出的能量远远超过了碳-氢和氧-氧键的断裂吸收的能量。
这种放热反应是一种外燃反应，能够提供大量的热能。
甲烷燃烧是一种完全燃烧，也称为理论燃烧。
完全燃烧的意思是在燃烧过程中所有的燃料都被氧气氧化为产物。
对于甲烷来说，完全燃烧是指所有的甲烷都被氧气化为二氧化碳和水，没有残留的燃料残留。
然而，在实际的燃烧过程中，由于燃料和氧气的不完全混合、燃料和氧气的供给不均匀等原因，可能会发生不完全燃烧。
不完全燃烧会产生一些有害物质，如一氧化碳和氮氧化物。
这些物质对环境和人体健康都有一定的危害。
为了避免不完全燃烧的发生，需要在燃烧过程中提供足够的氧气，并确保燃料和氧气充分混合。
在工业和家庭用气的燃烧过程中，通常采取各种措施来优化燃烧效率，减少不完全燃烧产物的生成。
总结起来，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
这个方程式揭示了甲烷和氧气反应后所产生的二氧化碳和水。
甲烷燃烧是一种高放热反应，可以提供大量的能量。
在实际的燃烧过程中，为了避免不完全燃烧的发生，需要采取适当的措施来优化燃烧效率。
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷（CH4）是一种无色、无臭、易燃的天然气，在氧气（O2）的存在下可以发生燃烧反应。
甲烷燃烧是一种有氧化反应，反应产生二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
甲烷分子与氧气分子在反应中发生碰撞，由于高温和点
燃源的作用，甲烷被氧气氧化为二氧化碳和水。
由于燃烧反应是放热反应，因此产生了大量的热能和光能。
燃烧反应也是一种反应速度较快的反应，是火焰形成和能量释放的基础。
甲烷燃烧反应对于我们日常生活和工业生产具有重要意义。
在家庭使用中，我们使用煤气炉或燃气灶具来利用甲烷的热能进行加热和烹饪。
在工业领域，甲烷燃烧被广泛应用于发电、加热、制冷和工艺过程中。
甲烷燃烧反应是有机化学反应中的一种典型反应。
有机
化合物的燃烧反应是将碳氢化合物与氧气进行氧化反应的过程。
根据反应原理，不仅甲烷可以燃烧，其他类似的碳氢化合物也可以进行类似的燃烧反应。
甲烷燃烧反应是一种重要的环境化学反应。
由于甲烷是
一种温室气体，其大量排放会导致全球变暖和气候变化。
因此，控制甲烷的排放和有效利用甲烷资源成为了环境保护的重要任务之一。
总之，甲烷燃烧是一种重要的化学反应，产生二氧化碳
和水，并释放大量热能。
掌握甲烷燃烧反应的基本原理对于理解能源利用、环境保护和工业生产等方面具有重要意义。
人教版初中化学九年级上册 课题1 燃烧和灭火 教案教学设计教学反思
第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火兴义市捧乍中学：李泽鑫教学目标1．知识与技能(1)认识燃烧的条件和灭火的原理。
(2)了解易燃物和易爆物的安全知识。
2．过程与方法(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。
(3)学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点1．认识燃烧的条件。
2．认识灭火的原理。
3．了解易燃物和易爆物的安全知识。
教学难点1．培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。
2．培养学生进行知识迁移的能力。
教学方法创设情境→实验探究→得出结论→解决实际问题→提高兴趣。
课时安排：2课时教学过程第一课时设问：请问同学们，你们在家生火做过饭吗？学生回答：做过讲解并引入正课：板书课题1 燃烧与灭火提问：请问在家你们是怎样生火的？在生火之前应准备什么？学生回答：木材、包谷叶或杂草、火柴或火机。
提问：为什么准备木材？有准备石头做燃料的吗？学生回答：结论：可以燃烧的物质叫可燃物（板书）提问：为什么准备火柴或火机？学生回答：提问：为什么准备包谷叶（杂草）？学生回答：引燃木材结论：可燃物燃烧所需的最低温度叫做可燃物的着火点。
着火点是可燃物的固有属性。
(板书)提问：当家里的柴火不用了，你们是怎样做的？学生回答:把燃着的材放入灰中.提问：为什么这样做？学生回答：缺氧结论：燃烧还需要氧气（板书）提问：请问物质与氧的反应是什么反应？学生回答：氧化反应设问：火燃起来了，你们看到了什么？感受到了什么？学生回答：光、温度讲解：对，我们能看见光，这说明火还能发光。
提问：请你们给燃烧下个定义,什么是燃烧？学生回答：总结：可燃物是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反提问：请同学们总结燃烧的条件？学生回答：师生合作综合三个实验的结论得出燃烧的条件（板书）1、可燃物2、氧气（空气）3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）下面我做一个实验，演示实验：如图所示白磷热水白磷红磷热水热水白磷请同学们观察并分析：（1）试管中的白磷燃烧了、为什么水中的白磷没有燃烧？（2）试管中的白磷燃烧了、而另一支试管中的红磷没有燃烧?请比较我所做的探究实验与课本上的实验，它们之间的优缺点。
人教版初中化学九年级上册 课题1 燃烧和灭火 教案教学设计教学反思
抱薪救火、釜底抽薪、火上浇油、煽风点火、杯水车薪
（三）小结
1.学习了以上知识，你有哪些收获？
2.在电视上我们经常看到一些火灾的报道，为了保护自己，救护他人，我们必须要学会一些火灾中的自救知识。
（四）布置作业
教师个人介绍
学校：滁州市天长市万寿初级中学
【学生】学以致用
【老师】展示图片，火能造福人类，也能给人类带来灾难，现在我们能让燃烧发生，能不能根据燃烧的条件让燃烧停止呢？结合你的生活经验，小组合作讨论交流。
【学生】各小组讨论交流燃烧的蜡烛的熄灭方法及蕴含着怎样的化学原理？。
【老师】燃烧的蜡烛的熄灭方法及蕴含着怎样的化学原理
【学生】学生思考方法中存在的共性，总结出灭火的原理。
《燃烧和灭火》教案设计
一、教材分析：
人教版九年级化学上册第七单元课题1《燃烧和灭火》。 本课题共包含三大内容：燃烧的条件、灭火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知识简介。本课题共需两课时，此设计为第一课时。学生课前准备：学生查阅有关灭火方法和着火自救措施方面的资料。
二、教学目标
1.情感态度与价值观：重视防火安全，珍爱生命，报效祖国。实验1.分别点燃两支来自烛，将其中一支蜡烛用烧杯罩住。
实验2.用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
实验3用坩埚钳分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻
【学生】通过讨论归纳燃烧的条件。
【老师】播放书中的实验7-1视频
【师生】归纳燃烧的条件
【老师】燃烧是不是必须要同时具备三个条件呢？
五、教学过程
（一）创设情境，提出问题
【导入】播放视频《吹不灭的蜡烛》
甲烷燃烧方程式的书写初中初三九年级化学教案教学设计教学反思人教版
以下为语文学科《长相思》教学设计案样例。
知识讲解（难点突破）3.理解诗句。
（1）从哪一句词中读出了这种感受？“山一程，水一程，身向榆关那畔行，夜深千帐灯。
”①作者此时身处何地？②想象：这边是故园，那边是榆关，中间隔着“山一程，水一程”，你想到了哪个词？（跋山涉水）故园的人思念亲人，榆关的人走过了怎样的山，怎样的水？将士们走过“山一程，水一程”，越走越远，思念越走越长。
身在故园的人“遥望这山一程，水一程”，牵挂前方的亲人。
③由晚上的“千帐灯”想到了什么？故园人的牵挂，榆关人的思念跋山涉水的艰难身向榆关的豪迈，壮观。
（2）“风一更，雪一更，聒碎乡心梦不成，故园无此声。
”①“更”在古代分为五更，每更大约2小时，风一更，雪一更，更更交替，体会边关环境的恶劣。
②借助注释理解“聒碎”，体会“聒碎乡心梦不成”实为“聒碎乡心梦难成”，就是因为那份思念。
③体会作者用词的精妙。
上阕“一程一程”、下阕“一更一更”对仗应和，“一”虽为数字之首，却有连绵不绝之意，实为“一程一程乂一程”，“ 一更一更乂一更”。
④“故园无此声”想象：身在征途的将七们此时会想些什么？故园的亲人乂会想些什么？难道故园真的无此声吗？故园的人看到风雪也会想念远在塞外的亲人。
将士们思念故园的宁静，山水分隔的只是距离，但却隔不开牵挂思念的心。
⑤指导朗读：读出风雪的肆虐、读出将士难以入睡、读出对家人的思念。
“山一程，水一程”隔不断思念的心，“风一更，雪一更”吹不散思乡的情。
难怪作者长相思。
齐读。
那就让这风雪带去故园的人对将士们的牵挂和思念吧。
此时，身在榆关外的将士们，他们也让这风这雪带去自己对故园人的思念和怀念。
⑥如果将这旨词定格成一幅幅画面，当你的耳畔响起这样的声音，你的眼前会出现哪些画面让你印象深刻。
配乐朗读。
人教版化学九年级上册复习课：燃料的合理利用与开发甲烷教学设计
3.增强学生的能源危机意识，引导学生树立节约能源、合理利用能源的观念。
4.培养学生的科技创新精神，鼓励学生关注甲烷资源的开发与利用技术的发展。
5.培养学生严谨的科学态度，让学生在学习过程中遵循客观规律，尊重科学事实。
二、学情分析
2.交流分享：每个小组选派一名代表进行汇报，分享本组讨论的成果，其他小组进行补充和评价。
3.问题探究：针对学生在讨论过程中遇到的问题，教师进行引导和解答，帮助学生深入理解知识。
（四）课堂练习，500字
课堂练习旨在巩固所学知识，提高学生的应用能力。教师可以设计以下练习：
1.填空题：涉及甲烷的化学性质、组成、燃烧反应等基础知识，让学生进行填空。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.甲烷的化学性质、组成和燃烧反应方程式的理解与掌握，这是本章节的核心知识，对学生后续学习能源相关知识具有重要意义。
2.甲烷资源开发与利用技术的研究，这是本章节的实践应用部分，旨在培养学生的实际问题解决能力。
3.学生实验操作技能的培养，特别是甲烷的制备、收集和燃烧实验，要求学生能够熟练掌握，为后续实验学习打下基础。
3.通过案例分析法，介绍甲烷资源开发与利用的典型实例，让学生了解实际生产中的问题，培养学生的实际问题解决能力。
4.开展小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的合作意识和沟通能力。
5.设计课后作业和实践活动，巩固所学知识，提高学生的知识运用能力。
（三）情感态度与价值观
1.提高学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.学生在实验操作技能方面的发展水平，注意引导他们规范操作，确保实验安全，提高实验效果。
人教版初中化学九年级上册 课题1 燃烧和灭火 教案教学设计教学反思
《燃烧和灭火》教学设计南康六中刘程燕一．教学内容分析人教版九年级化学上册第七单元课题1《燃烧和灭火》。
本课题共包含三大内容：燃烧的条件、灭火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知识简介。
本课题共需两课时，此设计为第一课时。
二．教学对象分析学生学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，对燃烧的现象也有一定的了解，对学习特别是实验探究有较浓厚的兴趣。
本课的重点是燃烧的条件和灭火的原理，学生可以通过探究、分析总结得出。
三．教学设计思想1、注意从学生已有的经验出发，让学生从生产、生活实际中发现和提出问题，通过实验探究得到结论。
2、创造条件让学生亲自完成燃烧条件的探究、灭火的方法等实验。
以培养学生的实验操作技能，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程。
在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四．教学目标1、知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理。
②知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。
③通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
2、过程与方法：①通过实验、探究燃烧的条件,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
②能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的原理。
3、情感态度与价值观：①通过燃烧可造福人类，又会给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看问题；②通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物均有规律，认识规律，掌握规律，可以使事物按照一定的方向进展，避开灾害，造福人类；③通过安全知识的学习，增强安全意识。
五．重点、难点：重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件的实验探究六．教学方法：实验探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论七.教具准备:1.仪器、药品学生分组：小蜡烛（2支）、水、镊子、酒精灯、烧杯、棉花、小石子、小木条、小刀、试管、。
教师演示：白磷、红磷、碳酸钠（固体、浓溶液）、盐酸（1:4、浓）、导管、烧杯（500 ml1只、1 000 ml3只）、铜板、吸耳球、酒精灯。
人教版初中化学九年级上册 课题1 燃烧和灭火 教案教学设计教学反思
第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
安师大附属外国语学校何建国
【教学目标】
知识与技能：
（1）了解燃烧的定义
（2）理解燃烧的三个条件，并能运用燃烧的条件，解释一些简单的现象
（3）理解灭火的原理，并能够进行一些简单的灭火
过程与方法：
通过教师提出问题，引导学生逐步深入思考，并自主设计实验方案，动手操作实验，使学生初步学会猜想、验证、结论等科学探究的基本步骤。
情感态度与价值观：
通过小组合作与交流，培养合作意识，以及勤于思考，勇于创新和实践的精神。
通过探究活动，培养学习化学的兴趣。
【教学重难点】
重点：燃烧条件和灭火的原理
难点：学会思考，使思维得到提升，学会提出新的问题，并通过实验、探究等活动进行释疑解惑，培养科学品质。
【教学方法】翻转课堂、实验探究、拓展应用
火方法。
【板书设计】
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、燃烧的概念
可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应叫做燃烧
二、燃烧的条件
1．可燃物 2
．氧气（或空气） 3．温度达到可燃物的着火点
三、灭火的原理
1．清除或隔离可燃物 2．隔绝氧气 3．降温到着火点下
【教学反思】。
化学甲烷教案人教版初中
化学甲烷教案人教版初中教学目标：1. 了解甲烷的化学式、结构特点和物理性质。
2. 掌握甲烷的制备方法、燃烧反应及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 甲烷的化学式和结构特点。
2. 甲烷的制备方法和燃烧反应。
教学难点：1. 甲烷的结构特点。
2. 甲烷的燃烧反应。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：甲烷、氧气、澄清石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的烷类化合物，如乙烷、丙烷等。
2. 提问：烷类化合物的通式是什么？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解甲烷的化学式为CH4，由一个碳原子和四个氢原子组成。
2. 介绍甲烷的结构特点：甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子分别位于四个顶点。
3. 讲解甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。
三、实验演示（15分钟）1. 演示甲烷的制备方法：将碳化钙与水反应，生成乙炔气体，再通过盛有碱性溶液的洗气瓶，将乙炔气体转化为甲烷气体。
2. 演示甲烷的燃烧反应：用酒精灯点燃甲烷气体，观察火焰颜色和形状。
3. 实验现象观察：将燃烧后的甲烷气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照实验步骤进行操作。
2. 观察并记录实验现象。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结甲烷的化学式、结构特点、物理性质、制备方法和燃烧反应。
2. 强调甲烷作为一种清洁燃料的应用价值。
六、作业布置（5分钟）1. 完成甲烷的化学式和结构特点的绘制。
2. 书写甲烷的燃烧反应方程式。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了甲烷的基本知识，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与课堂讨论，提高学生的学习兴趣和积极性。
同时，通过举例说明甲烷在实际生活中的应用，让学生认识到甲烷作为一种清洁燃料的重要性。
初中化学甲烷燃烧教案
初中化学甲烷燃烧教案主题：甲烷燃烧教学目标：1.了解甲烷的结构和性质。
2.掌握甲烷燃烧的化学反应方程式。
3.理解甲烷燃烧产生的化学现象和能量变化。
教学重点和难点：重点：甲烷的结构和性质、甲烷燃烧的化学反应方程式。
难点：理解甲烷燃烧产生能量的原理。
教学准备：1.教师准备：甲烷模型、实验器材（点火器、试管、甲烷气体）、PPT课件。
2.学生准备：笔记本、笔。
教学过程：一、引入（5分钟）教师通过简单的实验演示甲烷燃烧，引起学生的兴趣和好奇心，导入课题。
二、讲解（15分钟）1.介绍甲烷的结构和性质。
2.讲解甲烷燃烧的化学反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3.解释甲烷燃烧时产生的化学现象和能量变化。
三、实验（20分钟）1.请学生观察教师进行甲烷燃烧实验。
2.让学生分组进行甲烷燃烧实验，观察并记录实验现象。
3.让学生讨论甲烷燃烧实验产生的能量变化。
四、讨论（10分钟）1.请学生回答以下问题：甲烷燃烧的物理和化学特性有哪些？为什么甲烷燃烧会产生大量能量？2.让学生根据实验结果发表自己的看法。
五、总结（5分钟）1.对甲烷的结构和性质进行总结。
2.总结甲烷燃烧的化学反应方程式和能量变化。
六、作业（5分钟）布置作业：写一篇短文介绍甲烷燃烧的化学反应和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解甲烷的结构和性质，掌握甲烷燃烧的化学反应方程式，理解甲烷燃烧产生的化学现象和能量变化。
同时，学生也能够培养实验操作和思考能力，提高化学知识的综合应用能力。
甲烷燃烧方程式的书写 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
教师姓名杜娟单位名称叶城县第四中学填写时间2020年8月25日学科化学年级/册九年级（上)教材版本人教版课题名称第七单元 课题2 燃料的合理利用与开发难点名称甲烷燃烧方程式的书写难点分析从知识角度分析为什么难甲烷燃烧方程式的书写是初中化学考试的重点内容。
通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义，理解书写化学方程式要遵守的两条原则。
从学生角度分析为什么难学生书写化学方程式没有技巧性，多数只是凭空凑数，有的甚至是死记硬背，让学生感觉方程式正确的书写是学习化学的一大难关。
难点教学方法1.通过之前所学如何正确书写化学方程式的相关知识，讲解甲烷燃烧方程式的书写方法。
2.通过解析，让学生能灵活的运用奇数配偶法去配平类似的化学方程式。
教学环节教学过程导入【引入】在人教版九年级化学第七单元 课题2 燃料的合理利用与开发中，我们学习了有关天然气的知识。
知道天然气的主要成分是甲烷，那么同学们如何正确书写甲烷燃烧的化学方程式呢？知识讲解（难点突破）知识讲解（难点突破）【回顾旧知】一、化学方程式的书写原则。
1.以客观事实为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律。
等式两边各元素原子的种类、数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤。
1.写化学式（左反右生中短线）。
2.配平。
3.改等号，等号上下标反应条件。
4.判断各生成物是否需要标箭头“↑”或“↓”5.检查。
（一查：化学式、反应条件；二：配平；三查：生成物“↑”或“↓”的标注。
）三、化学方程式的配平方法。
除了常见的观察法来配平以外，初中化学还有三种常见的配平方法。
即最小公倍数法、奇数配偶法、归一法。
●最小公倍数法(配平起点元素在等号两边各出现一次)1.选起点元素。
等号两边各出现一次,且元素原子个数的最小公倍数最大的元素。
2.定等号两边含起点元素化学式的系数。
最小公倍数除以该元素原子个数的商即为该化学式的化学计量数。
3.定其余化学式的系数。
甲烷燃烧的化学方程式
甲烷燃烧的化学方程式甲烷燃烧是一种化学反应，其化学方程式如下:甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水简化的化学式为:CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O甲烷是一种有机化合物，也称为天然气，化学式为CH₄。
它是一种无色、无味的气体，在自然界中广泛存在，尤其是天然气中。
甲烷是温室气体之一，对地球的气候变化有重要影响。
氧气是一种气体，化学式为O₂。
它是空气中的主要组成部分，占据约20%的体积。
氧气是支持燃烧的关键因素，即燃烧需要氧气参与。
在甲烷燃烧反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。
二氧化碳是一种无色气体，化学式为CO₂。
它是一种温室气体，可以吸收地球上的红外辐射，导致地球的温度上升。
水是一种无色、无味的物质，化学式为H₂O。
它是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。
水在甲烷燃烧反应中是一个产物，意味着它是反应过程中生成的物质。
甲烷燃烧反应是一种自由基链反应，它涉及多个步骤。
首先，甲烷和氧气在高温条件下发生氧化反应，生成一种称为甲基自由基的中间体。
然后，甲基自由基与氧气进一步反应，形成二氧化碳和水。
整个反应过程需要适当的温度和能量。
甲烷燃烧反应在日常生活中非常常见。
当我们点燃天然气或其他含有甲烷的燃料时，都会发生甲烷燃烧反应。
这种反应产生的能量可以用来加热和煮食等各种用途。
总结起来，甲烷燃烧的化学方程式为CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。
这是一种常见的化学反应，它释放出能量并产生二氧化碳和水。
了解这个方程式有助于我们更好地理解燃烧过程以及其在日常生活中的应用。
甲烷燃烧方程式的书写 初中初三九年级化学教案教学设计教学反思 人教版
教师姓名白贵梅单位名称乌鲁木齐市第四十四中学填写时间2020年8月学科化学年级/册九年级上册教材版本人教版课题名称第七单元课题2 燃料的合理利用与开发碳难点名称甲烷燃烧方程式的书写难点分析从知识角度分析为什么难甲烷是最简单的有机物，甲烷燃烧的化学方程式书写，既涉及到对燃烧这一类化学反应的反应物和反应条件判断，还关系到组成中含有C、H、O等元素的可燃物，即一般的简单有机物其燃烧生成物的推断规律，还有这类燃烧化学方程式配平的一般规律。
这些都是通过甲烷燃烧方程式的书写，进行观察思考形成一般规律和方法。
难点教学方法1.复习燃烧的的概念，从而知道燃烧的反应物就是可燃物和氧气，燃烧条件是点燃。
2.观看甲烷燃烧生成物的检验实验视频，知道甲烷燃烧生成了二氧化碳和水。
3.在此基础上，引导学生分析甲烷燃烧为什么生成二氧化碳和水，利用质量守恒定律，得到含C、H元素的可燃物燃烧，其生成物的推断方法。
总结形成这类燃烧反应方程式书写的一般方法。
4.选用酒精燃烧、乙烷燃烧来练习，认识含C、H元素和C、H、O元素的可燃物燃烧都生成二氧化碳和水，同时掌握有机物配平可能需要的“暂定分数法”。
教学环节教学过程导入复习引入：1、化石燃料有煤、石油、天然气。
其中天然气的主要成分是甲烷。
甲烷是一种无色无味，密度比空气密度小，难溶于水，有可燃性的气体，其中甲烷的可燃性是其化学性质，说明甲烷能燃烧。
那么，如何正确书写甲烷燃烧的化学方程式呢？知识讲解（难点突破）1、复习什么是燃烧？燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的氧化反应。
由以上认识知道甲烷燃烧，该反应的反应物是甲烷和氧气，反应条件是点燃。
2、观看甲烷燃烧生成物的检验实验视频，分析实验现象，知道甲烷燃烧生成了二氧化碳和水。
3、在此基础上分析为什么甲烷燃烧生成二氧化碳和水，利用质量守恒定律。
得出，含碳、氢元素的可燃物充分燃烧会生成二氧化碳和水，这个一般规律。
4、配平化学方程式，一般有机物的化学方程式配平方法，先配碳元素、再配氢元素、最后配氧元素，初步形成有机物燃烧方程式配平的一般方法。
甲烷燃烧的化学方程式怎么写
甲烷燃烧的化学方程式怎么写甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)甲烷是什么甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。
正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气及可燃冰的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
甲烷的产生：据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
含量分布天王星的大气层也存在甲烷和氢气。
据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的10到100倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的10%到30%。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷燃烧反应的化学方程式
甲烷燃烧反应的化学方程式
甲烷燃烧反应是一种常见的化学反应，也是工业和生活中广泛应用的重要反应之一。
甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，在空气中遇到氧气可以进行燃烧反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的热能。
化学方程式可以用化学符号和化学式来表示化学反应的反应物和生成物之间的化学变化关系。
甲烷燃烧反应的化学方程式可以写成：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
这个方程式中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水。
方程式中的系数2表示氧气分子需要和甲烷分子反应的比例是2:1。
这个方程式是平衡方程式，表示反应物和生成物的物质量在化学反应中保持守恒。
总之，甲烷燃烧反应的化学方程式是CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
初中人教版化学甲烷教案
初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。
二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。
四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。
2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。
3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。
4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。
5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。
六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。
七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。
同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。
下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。
中学化学甲烷的性质实验教案
中学化学甲烷的性质实验教案一、实验目的通过本实验，使学生了解甲烷的性质，掌握甲烷的制备、燃烧、臭氧分解等基本反应，并学会运用化学实验的基本操作技能。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无臭的气体，可通过碳的干气化反应制备，反应方程式为：C + 2H2O → CH4 + 2O2甲烷的燃烧是一种氧化反应，生成二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O），反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷分解产生的气体主要为碳黑及少量的氢气，反应方程式为：CH4 + O3 → C + 2H2O三、实验器材和试剂器材：燃气瓶、导管、试管、点燃棒、三角架、铁网、酒精灯等。
试剂：柠檬酸锌（Zn(CH3COO)2）溶液、氯仿（CHCl3）溶液、臭氧（O3）气体。
四、实验步骤1. 制备甲烷气体（1）将适量柠檬酸锌溶液倒入试管中，加入少量氯仿溶液，摇匀。
（2）将点燃棒点燃，在试管口处点燃棒的一端，然后将试管口插入三角架上的燃气瓶内。
（3）观察气体的生成情况及其性质。
2. 甲烷的燃烧（1）将燃气瓶竖立放置在试台上，用铁网纸塞住燃气瓶口。
（2）打开燃气瓶，放入适量的甲烷气体。
（3）用点燃棒点燃燃气瓶口的甲烷气体，观察燃烧现象。
3. 甲烷的臭氧分解（1）将适量的臭氧气体注入试管中。
（2）将适量的甲烷气体注入试管中。
（3）观察试管内气体的变化情况。
五、实验注意事项1. 实验时应戴上安全眼镜，注意安全操作。
2. 实验室中应保持良好的通风环境，避免有毒气体的滞留。
3. 实验结束后，实验器材需进行清洗和归位，实验室应保持整洁。
六、实验结果及数据分析1. 制备甲烷气体时，观察气体的生成情况及其性质，并进行记录和描述。
2. 甲烷的燃烧时，观察燃烧现象，并进行记录和描述。
3. 甲烷的臭氧分解时，观察试管内气体的变化情况，并进行记录和描述。
七、实验思考1. 甲烷是一种无色、无臭的气体，可以通过碳的干气化反应进行制备，为什么？2. 甲烷的燃烧是一种氧化反应，请结合实验结果，解释甲烷燃烧的反应机理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教师姓名刘琦单位名称鄯善县第二中学填写时间2020.8.31学科化学年级/册九年级上册教材版本人教版课题名称第七单元燃料及其利用 课题2燃料的合理利用与开发
难点名称甲烷燃烧化学方程式的书写
难点分析从知识角度分析为
什么难
化学方程式体现了“守恒观”，如何在“甲烷燃烧的化学方程式”书写过程中将宏观化学反应与微观粒子和化学符号三者之间联系起来，建立三重表征
思想，是此知识点的难点。
甲烷的燃烧是初中学到的为数不多的化合物燃烧的反应。
前面学过的碳、硫、磷、铁、镁等物质的燃烧都是单质与氧气发生的化合反应， 反应物都为单质，生成物为简单的化合物，书写和配平都很简单。
而甲烷是化合物，它燃烧生成了水和二氧化碳生成的两种化合物，配平有一定的难度，学生容易出错。
难点教学方法1.通过观看演示实验，结合实验现象帮助记忆生成物。
2.利用微观粒子模型演示，建立宏观物质和微观粒子及化学符号之间的联系。
突破漏写反应物和配
平错误的难点。
教学环节教学过程
导入1.从生活中的现象——天然气燃烧，引入本课。
介绍甲烷是天然气的主要成分，是最简单的有机化
合物。
随着管道天然气进入千家万户，甲烷已经成为最常见的有机化合物之一。
2.
知识讲解
（难点突破）
1.通过观看演示实验视频《甲烷的燃烧》（来自互联网）认识甲烷燃烧后的生成物。
2.归纳总结：烧杯的内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水。
澄清的石灰水变浑浊，说明燃烧还生成
了二氧化碳。
3.提出问题：如何书写甲烷燃烧的化学方程式呢？下面我们一起来尝试一下。
4.引导回顾：大多数物质的燃烧都需要氧气助燃，甲烷也不例外。
5.展示甲烷和氧气的化学式及分子模型，分析“每个甲烷分子都是由一个碳原子和四个氢原子构
成”。
建立宏观物质和微观粒子及化学符号之间的联系。
6.展示二氧化碳分子模型，通过元素守恒、原子守恒分析“澄清的石灰水变浑浊说明：碳元素和氧
元素的终极产物是二氧化碳。
也就是说，碳原子和足够多的氧原子结合，变成二氧化碳分子。
可以看出，一个碳原子只能结合成一个二氧化碳分子。
”将宏观现象与微观粒子有机结合。
7.展示水分子模型，通过元素守恒、原子守恒分析“烧杯内壁上出现水雾说明：氢元素和氧元素的
终极产物是水。
也就是说，氢原子和氧原子结合变成水分子。
甲烷分子中有四个氢原子，可以构成两个水分子。
所以水的前面化学计量数应该配2。
”将宏观现象与微观粒子有机结合并解决配平入手点的问题。
8.通过原子守恒分析“要想形成一个二氧化碳分子和两个水分子，我们一共需要四个氧原子，所以
这个反应中需要两个氧分子。
氧气的前面化学计量数应该配2 。
”解决化学方程式的配平问题。
9.最后，配平了化学方程式，就可以将短线改为等号。
不要忘了这个反应还需要在点燃的条件下还
可以进行。
课堂练习（难点巩固）
丙烷（C3H8）是石油液化气的主要成分之一，常用于做家庭燃料，你能根据刚才的方法自己练习一下丙烷燃烧的化学方程式书写吗？
答案为 “二维码”链接，便于学生课后学习
小结
温馨提示：
1.书写化学方程式时，要注意反应前后元素的种类不变，不要遗漏了反应物或者生成物。
2.配平化学方程式时，一般从最复杂的化学式中，挑数目较大的原子入手，单质的化学计量数最后
配。