第一课时元素周期表
第1课时 元素周期表
（2）族序数为2、3时出现主族与副族的交替。
能总结Байду номын сангаас会归纳，也是一种学习哦!
周期表的结构
【记一记】
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
周期表的结构
【记一记】
4.每周期元素的种数 周期分类及各周期元素种数 周期 1 2 2 8 短周期 3 8 4 18 5 18 6 32 7
√
D.原子的中子数
2.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的 原子序数都小于18，下列说法正确的是
A.若X是氢，则Y是氦
B.若Y是氦，则Z是钠
D.若Y是氟，则Z是铝
√
C.若X是氟，则W是硫
3.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 ） D.0族
【观察与思考】
通过观察上页元素周期表，回答下列问题 ：
1.元素周期表有多少横行，多少纵行？横行与纵行
的编排原则是什么?
【提示】有7个横行，18个纵行。将电子层数相同
的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个 横行；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序排成一个纵行。
周期表的结构
【观察与思考】
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
不论你在什么时候开始，重要的是开始 之后就不要停止。不论你在什么时候结束， 重要的是结束之后就不要悔恨。
1.了解元素周期表的结构及应用。 2.了解主族、副族的概念及类别。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置之间
的关系。（重点）
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
元素周期表(第一课时)
第一章物质结构元素周期表1 元素周期表【学习目标】1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置【学习重难点】掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
【课堂探究】一、元素周期表•原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。
•如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。
则：•对任意元素的原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数•对任意元素的阳离子：原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数•对任意元素的阴离子：原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数1.元素周期表编排原则：（1）把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个。
（2）把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成。
2.元素周期表的结构（1）周期：。
（周期数=电子层数）三长、三短、一不全（2）族：。
（主族序数=最外层电子数）七主、七副、零八族（3）镧系元素:57—71号，共15种；锕系元素：89-103号，共15种；超铀元素：92号以后（由人工合成之故）；过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素.【课后练习】1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性?________________________________________________________________ ________自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
第一节元素周期表(第一课时)
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
L K
M L k
8 2
18 8 2
B
IB 2 8 4 6 7 8
110
第一节
元素周期表
一、元素周期表
(一)创始人： 门捷列夫
(二)元素周期表的编排原则: 1、按原子序数递增从左到右排列 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、将电子层数相同的元素排成一个横行 3、将最外层电子数相同的元素排成纵行（He例外） (三)元素周期表的结构
(三)元素周期表的结构 1.周期(横排)
1.周期(横排)
第一周期：2种元素(H—He) 短周期 周期 长周期
第二周期：8种元素(Li—Ne)
第三周期：8种元素(Na—Ar） 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素
第六周期：32种元素 镧系元素共15 种元素 第七周期：尚未填满 锕系元素共15 种元素
周期序数=电子层数 七个横排七周期，三短四长还不齐。
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
2.族（元素周期表中共18个纵行，称为族） ⑴分类
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 1）主族(7个)：
①表示方法： 在族序数后面标A。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 如“第ⅥA族”不能写成“第ⅥA主族”或“第Ⅵ主 族” ②特点：主族序数=最外层电子数
根据每个周期排布元素的种类数【一（2）、
二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、 六（32）】的特点，用递减法推出位置数 例：试找出元素32X在周期表中的位置（包括周 期和族）
1.1.1元素周期表(第1课时)
28/05/2020
8
一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
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一、元素周期表
请思考： 1、元素周期表中有几个横行？几个纵行？
观察元素周期表回答下列问题： 1、共几个周期？同一周期电子层数有什么特点？ 原子序数呢？ 2、周期序数与电子层数有什么关系？ 3、每个周期长短是否相同？起止元素是什么？ 4、哪个周期元素种类最多？哪个最少？ 5、每个周期各有多少种元素？
同一横行：电子层数相同，从左到右 原子序数递增
同一纵行：最外层电子层数相同，从 上到下电子层数增加
一、元素周期表
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同
的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
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一、元素周期表
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3
一、元素周期表
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一、元素周期表
一、元素周期表
一、周期 请思考： 1、在元素周期表中从左到右什么相同？ 什么不相同？ 2、从上到下什么相同？什么不相同？
成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
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一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
元素周期表第一课时
2、
原子
Na
+11 2 8 1
原子序数
Na+
核电荷数
质子数
核外电子数
+11 2 8
阳离子原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数+所带电荷
S2-
+16 2 8 8
阴离子 原子 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷
练习1.请画出原子结构示意图 S
+16 2 8 6
最低负价为：-2
最高正价为：+6
请阅读教材后填一填：
1、元素周期表里共有 七个周期，其中有 个 3 短周期， 4 个长周期；第一到第六 周期各有 2，8，8，18，18，32 种元素
二、元素周期表的结构
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期： 8 种元素 第四周期： 18 种元素
1、周期
（横行）
长周期
第五周期：18 种元素
A： O
B: P
C:
CI
例3、同周期ⅡA 和ⅢA 间原子序数相差几？
2、11、25
例3、同周期ⅡA 和ⅢA 间原子序数相差 几？ 2、11、25
练习、某周期第ⅡA族元素的原子序数为 X，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数 为（ D ） A：只能是X+2 B: 可能是X+8或X+18 C: 可能是X+13 D:可能X+2 X+12 X+26
[思考与交流](观察元素周期表 ）
认真分析，观察同一族原子结构有哪些相同点
同一族元素原子最外层电子数相同 练习3、最外层电子数相同的原子一 定处于同一族？ （×）
1-18号元素原子结构示意图
元素周期表(第1课时)
第一节元素周期表(第1课时)教学目标初步掌握元素周期表的结构引导学生自主学习，认识元素周期表的结构通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较、归纳教学内容引入师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表板书一、元素周期表一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P4页，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】短周期 2周期共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共7个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
第1课时元素周期表ppt课件
质子 原子核
原子
中子
核外电子 2.元素： 具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一类原
子的总称。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
一、元素周期表的发展历程
门捷列夫
核电荷数
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
纸牌→元素周期表
1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一位年轻的化学教授，他就 是门捷列夫。他手里总捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天， 俄罗斯化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。主持人问：“门捷 列夫先生，可有什么高见？”门捷列夫在桌子上列成一个牌阵，竖 看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看7种颜色的纸牌 就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次。坐在旁边的老 师气得胡子都撅了起来，一拍桌子站了起来，以师长的严厉声调说 道：“快收起你这套魔术吧，摆摆纸牌就想发现什么规律，这些元 素难道就由你这样随便摆布吗？”但是，门捷列夫坚信自己是对的， 回家后继续摆着这副纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还 有新元素没被发现，暂时补一张空牌，就这样他一口气预言了11种 未知元素，制出了第一张元素周期表。
棱 台 型 元 素 周 期 表
严 格 执 行 突 发事件 上报制 度、校 外活动 报批制 度等相 关规章 制度。 做到及 时发现 、制止 、汇报 并处理 各类违 纪行为 或突发 事件。
第一课时元素周期表(共19张PPT)
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be
3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为：
，a + n
核内质子数为：
Bi=210
F=19 Cl=35.5 （4）充分运用分类方法的知识。
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列
Br=80
I=127
核内质子数L为i=：7 。 Na=23
K=39
（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。
Rb=85.4
核内质子数为：
。
Ca=40
Sr=87.6
?=45 Ce=92 1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
核外电子数之间有什么关系？ 5、了解周期表的结构特点
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外 层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在 同一纵行
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
主族序数 = 最外层电子数
1H 氢
1.008
（1）原子序数： 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
元素周期表(第一课时)
俄国化学家门捷列夫发现了元素周 期律，总结出：元素（以及由它所形成 的单质和化合物）的性质随着原子量 （相对原子质量）的递增而呈周期性的 变化,这就是元素周期律。他根据元素 周期律于1869年编制了第一个元素周期 表，把已经发现的63种元素全部列入表 里。
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
请画出1-20号元素的原 子结构示意图
核电荷数:原子核所带的电荷 数，一个质子带一个单位的正 电荷，所以质子数=核电荷数
一、元素周期表编排原则：
1、核电荷数依次递增
2、横行:电子层数相同 3、纵行:最外层电子数 相同
二、元素周期表的结构：
1、周期：
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
下列各图若为元素周期表中的 一部分(表中数字为原子序数)
,其中X为35的是 A D
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关 系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
主族元素在周期表中所处的位置D，
取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
下列叙述错误的是
A
（A）把最外层电子数相同的非过渡
元素按电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决
定于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具
体表现形式
（D习
推算原子序数为6,13,34,53,88的元 素在周期表中的位置。
元素周期表(第一课时)
二、编排原则 1、按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 3、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
三、元素周期表的结构
1、周期 周期序数 = 电子层数
①元素周期表中具有相同的电子层数的元素，
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
18 32
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
【小结】对于ⅢA到ⅦA族， 同主族相邻元素的原子序数相差下一周期所容纳元素种。类
2、同主族相邻元素的原子序数之差：
8 5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
8 IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
第一节第一课时元素周期表
Ne Ar Kr Xe Rn —
原子序数 2
—
活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数 可能相差多少？
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知识拓展: 零族定位法确定元素的位置
1．明确各周期零族元素的原子序数
周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与 其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素 处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处 在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表 某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有__b_、__h__、__j、___a_、__c_、__f_、__i_、__l、___m____； 属于主族元素的有__b_、__a__、__c_、__d_、__f_、__h_、___g_、__i、___j、___k；、l e元素在元素周期表中的位置是第____四____周期第____Ⅳ__B__族。
则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期
第ⅢA族元素的原子序数为( C)
A．肯定是x＋2
B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26
D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26
第一节 元素周期表(第一课时)
总结 :一、周期：七个横行七个周期
三短四长 族：18个纵行16个族，
，
七主、七副、一“0”“Ⅷ”；
二、周期序数 = 电子层数
主族序数=最外层电子数
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
元素周期表 —— 塔型
族
纵行
副族： ⅠB , ⅡB
, Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族 0族：稀有气体元素
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与 第Ⅷ族：
ⅠB中间
主族序数=最外层电子数
族的别称
第ⅠA族称为
第ⅥA族称为 第ⅦA族称为 零族称为
碱金属 氧族 卤族
元素 ,
元素 元素 元素
稀有气体
常用长式元素周期表
横递增的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表中的等价关系 原子序数=核电荷数=质子数=
核外电子数
3、元素周期表的结构 周期：具有相同的电子层数而又按照 原子序数递增的顺序排列的一系列元 素。（行）
族：具有相似内层结构和相同的最外 层电子数并按照原子序数递增的顺序 排列的一系列元素（列）
③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排
列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
一、元素周期表
1、元素周期表的编制原则
⑴ ⑵ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个
①周期的分类
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12 C 6
质量数：12，质子数为：6，中子数为6
222 Rn 1.下列关于放射性气体氡 86 的说法正确的是
A．质量数为222 C．质子数为136
2、下列关于
23Na 11
A
B．中子数为86 D．核电荷数为222
的叙述正确的是（
cD）
A、所含质子数 = 12
C、所含电子数 = 11
B、所含中子数 = 11
写出
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族 具有一定数目质子和一定数目中子的 16 1 2 12 13 一种原子叫做核素。如1 H、1 H、 6 C、 6C、8 O 、 17O等各为一种核素。 8
原子表示方法
质量数
质子数
ZX
A
元素符号
12 C 6
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Li=7
Tl=204 Pb=207
P S Cl Ar
35
3 8
4 18
口诀：
37
K Ca
Ga
Br Kr
54 86
镧 6 Cs Ba 系 7
87
Rb Sr
55
锕 Fr Ra 系
镧 系 锕 系
三短四长七周期 七主七副 0 和Ⅷ
TI
57 89 58 59 60 61 62 63 95 64 65 66 67 90 91 92 93 94 96 97 98 99
1H 16 O 8 1 2 H 3 H 都是H的同位素。 1 1 17 O 18 O 都是O的同位素。 8 8
元素、核素、同位素关系：
例如：H元素有三种核素
1 1H
2 H 3H 1 1
这三种核素互为同位素
作业
完成《学习与评价》相关练习
结构决定性质，性质决定用途。
阅读课本P4并思考
• 1、元素周期表是谁发明的？
• 2、元素周期表一开始是按照什么原则来排
列元素的？
• 3、现在元素周期表编排依据是什么？
一、元素周期表的发展史
1869 门捷列夫(俄)的 第一 张周期表
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118? Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137 ？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200 Au=197? Bi=210
7周期
IA 1 1 2 3 4 5
1
7主族 IIA
4
三、元素周期表结构
13 14 15 16 17
0
He
10 18 36
18 IIIA IVA VA VIA VIIA 2
电子 元素 层数 种数
H
3
2
1 2
Li Be
11
7副族
5
6
7
8
9 17
B C N O F Ne 2
15 16
8
12 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 13 14 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si 19 20
扇 形 元 素 周 期 表
立 式 周 期 表
螺 旋 型 元 素 周 期 表
棱 台 型 元 素 周 期 表
旧知回顾
1、原子的构成
（带正电） 质子
原子核
原子
（不显电性）
（带正电）
中子 （不带电）
（带负电）绕核作高速运动 核外电子
电子层
2、原子结构示意图
各电子层的电子数 质子数
Na原子
二、元素周期表的编排原则 同一横行，电子层数相同；并随核电荷数 递增从左到右排列 1~18号元素的原子结构示意图 同一纵行，最外层电子数相同，并随电子 着重观察（电子层数、最外层电子数） 层数递增从上到下排列
7个横行，共7个周期
短周期(3个):第1、2、3 周期
有些族还有一些特别的名称：
第ⅠA族（除氢）: 碱金属元素 第ⅦA族: 卤族元素
0族: 稀有气体元素
课堂练习
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
D、钠离子的结构示意图
元素、核素、同位素
元素 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。同种元素原子的原子核中 质子数相同，但中子数不一定相同。
1 1H
H元素
C元素 O元素
2 H 3H 1 1
13 6
17
H的同位素
12C 6
16 O 8
C
14 6
18
C
C的同位素
O的同位素
8O
8O
元素、核素、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素 同位素 的不同原子互称为同位素。
2.下列原子结构示意图表示的元素与 的元素同主族的是 BD
A
+12
2 8 2
A C
+2
2
B
D
+4
2
2
+8
2 6
+20
2 8 8 2
课堂练习
3.请描述出Na、C、Al在周期表中的位置 书写示范：Na位于周期表中的第三周期第IA族 4.（1）已知硫原子结构示意图 硫原子在周期表的位置
硫原子位于周期表中的第三周期第VIA族
过渡元素
In
5 18 I Xe
Rn 6 32
68
69
101
70
102
71
103
100
元素周期表的结构
元 长周期(4个):第4、5、6、7 周期 素 主族(7个):IA ～ ⅦA 周 期 副族(7个):IB ～ ⅦB 表 18个纵行，共16个族
Ⅷ族(1个) :第8、9、10 三个纵行 0族(1个): 稀有气体元素
从远古开始，人类就在寻找
我们所处的物质世界，究竟是
由什么组成的？
微粒
Pentium 4
Fe atom
1 cm 100 mm
0.1 mm 100 µ m
0.01 mm 10 µ m
0.1 µ m 100 nm
0.01 µ m 10 nm
1 nm
0.1 nm
Red cells & White cells 2 - 5 µm DNA 2 ~ 0.5 nm Atom < 1 nm