高考化学大一轮复习讲义第一章第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件
高考化学大一轮复习讲义 第一章 第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制
× (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
量筒只能量取溶液，不能配置溶液
(2011·江苏，7B)
(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制
()
×
× (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，
× 所得溶质的质量分数为90%( ) × (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
情景导学 3.下列目的能达到的是( C)
×A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积
×B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积
√C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
物质的量浓度是( B)
A. 0.21 mol·L－1
B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1
D. 0.26 mol·L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol
2022化学第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教案
第4节物质的量浓度考纲定位要点网络1。
了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2。
理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3。
掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法,会进行有关误差分析。
4。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
5。
能根据化学(或离子）方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝错误!，单位:mol·L－1或mol·m－3。
（2）溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示.②表达式：w（B)＝m溶质m溶液×100％。
［辨易错]（1)10.6 g Na2CO3与28。
6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0。
1 mol·L－1。
（2）将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3％。
（）(3）SO3溶于水，所得溶液的溶质为H2SO4。
(4）25 ℃,pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0。
1 mol·L －1。
（）[答案]（1)×（2）×（3）√(4）×2．物质的量浓度的有关计算(1）标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算错误!c＝错误!（2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m（溶质）＝错误!g⇒n(溶质)＝错误!mol⇒溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1。
(ρ为溶液的密度,单位：g·cm－3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位:g·mol－1)3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
高三化学大一轮复习课件——物质的量浓度及溶液的配制(共30张ppt)
2020/7/20
5
3．溶液稀释与混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守
恒)。
(2)溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变
化 V ＝V ρ ρ＋V ρ 2020/7/20
11 22
混 混
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[细练过关] 题点(一) 物质的量浓度及基本计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为
1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w，
特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度 时仍以 NH3 作为溶质。
2020/7/20
3
含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质。 体积之和，可以根据 V＝mρ溶溶液液求算。 (2)计算类型 ①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的 计算
mol ， 稀 释后 溶 液 中 Al3 ＋ 的 物质 的 量 浓度 为 c(Al3＋ ) ＝
m 4V10×81m0－o3lL＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝32c(Al3＋)＝32×215008mV
2020/m7/20ol·L－1＝13265Vm mol·L－1 ②表达式：__w_＝__mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。_
2020届高考化学一轮复习讲义 第1章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
备战2025年高考-化学考点教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制与计算
一定物质的量浓度溶液的配制与计算（含答案解析）1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B n c V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
注意事项①不能配制任意体积的溶液。
选择容量瓶时遵循用的容量瓶的规格进行计算。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（2）配制步骤①过程示意图②配制步骤以配制500mL1.00mol·L－1NaOH溶液为例1．误差分析的依据n m c V MV==若V 不变，分析n 的变化；若n 不变，分析V 的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c /mol·L −1n /molV /L 天平砝码附着有其他物质或已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变定容时俯视容量瓶刻度线不变减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变没有洗涤烧杯减小不变定容时仰视容量瓶刻度线不变增大溶质已潮解或含有其他杂质减小不变定容摇匀后又加蒸馏水不变增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数减小不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
2020年高考化学一轮复习课件：一定物质的量浓度溶液的配制(55张PPT)
3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合
①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如 等体 积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)；
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大， 合
Байду номын сангаас
溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密
度为 ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
()
A．溶质的质量分数 w＝A＋A V×100%
B．溶质的物质的量浓度 c＝M1A0＋00MρAV mol·L－1
C．1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝MnAρA＋VV mol(RCln 在溶液中
完全电离)
＝ 14.2
g
，
w(Na2SO4)
＝
mNa2SO4 m溶液
×100%
＝
14.2 g 32.2 g＋67.8
g
×100%＝14.2%。(4)Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH 而不是 Na2O。(5)应该加入水形成 100 mL 溶液。
[学霸微提醒] (1)cB＝nVB中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质
溶于 1.00 L 水中
(× )
(2)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为
1 mol·L－1
(× )
(3)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%
(× )
(4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1( × )
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：1.4一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
3．(2012· 潍坊质检)实验室配制1 mol· －1的盐酸250 mL， L 下列不需要的仪器是 A．250 mL容量瓶 C．胶头滴管 ( )
减小
减小 增大
偏低
偏低 偏低
学 科 素 养 要 培 优 解 题 训 练 要 高 效
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水 未等溶液冷却就定容了
减小
增大 减小
偏高
偏低 偏高
定容摇匀后，静置后液面下降
不变
无影响
目 化学(新课标) 录
第一章 第4讲
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
(2)容量瓶使用的四个“不能”：
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 溶解 或 稀 释 ，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确 度。 ②不能作为 反应 容器或长期 贮存溶液 。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
[练习点点清]
必 备 知 识 要 打 牢 高 频 考 点 要 通 关
1．对1
mol· －1的BaCl L
2溶液的有关叙述中，正确的是
( A．该溶液中Cl－浓度为2 mol· －1 L
)
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的 浓度为1 mol· －1 L
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
单位体积
cB＝nVB mol·L－1
浓度 物质的量
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。 ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具 体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓 度不是1 mol·L－1。
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
0.1NA( × )
2.若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO3－的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
解析
2g
Ca(NO3)2
c＝Vn＝1 000Mρ××VV×w＝1 00M0ρw或 w＝mm（（溶溶质液））＝VV××1c×00M0ρ＝
1 c0M00ρ。
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， 而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是 g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒 的应用。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液
中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
ห้องสมุดไป่ตู้
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
解析
根据
c＝1
000 M
ρw＝1
000×1.14×14% 40
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第 4讲
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即 100 g 硫酸铜溶液 中含有 5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol· L 是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
－1
NaCl溶液中的0.4 mol· L 1表示的含义
－
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别 是 5% 、 0.4 mol· L－1 。
基础再现·深度思考
3．操作步骤
第 4讲
基础再现·深度思考
(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
第 4讲
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到 容量瓶 中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次， 将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线 1～2 cm时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液 面与刻度线 相切 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
基础再现·深度思考
解析 w (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－ w
－1
第 4讲
mg 1 25m －1 (2)c＝1 000 mL· L ×V mL× mol· L －1 ＝ V 40 g· mol
1 000 mL· L 1×d g· cm 3×w －1 (3)c＝ ＝ 25 d w mol· L 40 g· mol－1
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第 4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性
第 4讲
。其操作顺序为装水
盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
基础再现·深度思考
深度思考
第 4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· L－1吗？
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
基础再现·深度思考
第 4讲
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶 1 000ρw 质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw －1 mol· L 。 M
mol L
n c＝V
g
g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
基础再现·深度思考
第 4讲
特别提醒 这里 V 是溶液的体积， 它不是溶剂的体积， 也 不是溶剂和溶质的体积之和。
基础再现·深度思考
深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
第 4讲
基础再现·深度思考
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
解析 溶液一旦配好，它的浓度就不再改变。从中取 出部分溶液，其浓度不变。
基础再现·深度思考
第 4讲
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度为d g· cm 3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L 1.
－ －
溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。
第 4讲
第 4讲
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制 一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据 物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关 系进行有关度思考
考点一 内容 定义 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公 式 物质的量浓度(cB) 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量 有多少摩尔溶质来表 之比来表示溶液组成的 示溶液组成的物理量 物理量
－ －
40 g· mol 1×c mol· L 1 4c (4)w＝ ×100%＝ d % 1 000 mL· L－1×d g· cm－3
－ －
答案
w (1) ×100 g 1－w
－1
25m － (2) mol· L 1 V
4c (4) % d
(3)25dw mol· L
基础再现·深度思考
－
第 4讲
3． 有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g· cm 3,其中镁离 子的质量分数是 4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( C ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L
－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% －1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之 24 76 比是 ∶ ＝9∶190＝1∶21.1。 120 18
基础再现·深度思考
反思归纳
第 4讲
在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶 溶质的质量 n 质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、质量分数＝ 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 在进行物质的量浓度、 质量分数、 溶解度三者之间的转换时， 除利用上述方法外， 我们还可以运用假设法， 使问题简单化。