2019年初高中化学衔接知识点梳理36例
初高中化学知识点衔接
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36例初高中化学衔接知识点梳理
2 教学建议课堂教学实践中，把握初高中化学衔接知识点，将课标要求和知识有的放矢地让学生理解掌握，可以有效完成知识对接，避免无效教学，带给学生学习能力的真正提高。
根据近几年教学经验，笔者认为教学中还应重视以下教学策略：2.1发展性随着知识面的拓展，学习方法和学习能力的提高，学生素养也在逐步递升。
高中化学教师不能武断“诋毁”初中化学知识，毕竟学生的知识水平和认知能力决定初中知识具有阶段的不完整性，要厘清衔接知识点的区别联系，让学生认识到科学认知具有连续性和发展性。
初中教师不能简单认为知识点在高中阶段还会介绍，起步阶段的教学可以随意对付。
教师应以负责和发展的态度，给学生的认识过程留下足够的空间和时间，不至于发生“谬之千里”的错误。
2.2科学性教学语言是知识信息的载体和交流思想的工具，科学知识必须用科学规范的语言来表达。
概念、原理、规律和结论必须符合学科的科学性要求，做到准确无误、完整周密。
教师不能向学生传播无效信息，更不能传播错误信息。
比如“燃烧”的定义、“强酸制弱酸”的使用范围、不溶物质能否溶解等内容应该向学生介绍知识点的认知阶段和使用范围。
2.3规范性教学语言直接决定着教学效果和教育质量。
学生在学习文化知识的同时，也在模仿教师的语言。
教师规范语言的潜移默化，学生就能掌握科学规范的化学用语，反之，则会产生消极的示范效应。
教材中的规律、定理都有具体的适用范围和使用条件，有时加注“一般情况下”，教师更应注重语言修养，使用规范用语，杜绝化学语言绝对化和简单化。
这一点在沉淀溶解方面暴露的缺陷最为典型。
参考文献：[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[M].北京：人民教育出版社，2003.[2]中华人民共和国教育部．化学课程标准（实验稿）［M］．北京：北京师范大学出版社，2001.[3]王磊.普通高中课程标准实验教科书化学1(必修),化学2(必修).济南:山东科学技术出版社,2004.[4]课程教材研究所化学课程教材研究开发中心.义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级）［M］.北京：人民教育出版社，2001.。
中高考化学衔接知识点
中高考化学衔接知识点化学是一门研究物质构成、性质及其变化规律的科学学科，在中学阶段，化学主要分为初中化学和高中化学。
对于考生来说，中考和高考是人生中至关重要的两个阶段，而化学作为必考科目，也成为了考生必须面对的一门挑战。
因此，了解中高考化学的衔接知识点，对于考生来说十分重要。
一、基础知识在中学化学学习中，不同学段的基础知识有所不同，但也有很多相同的内容。
例如，中学化学都会涉及到化学元素的性质、化学键的形成与性质、化学方程式的平衡等。
因此，对于初中化学的学习进行巩固，并熟悉高中的基础知识是很有必要的。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是中高考化学中必考的一项内容。
初中学习中，学生已经接触到了简单的化学方程式，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
而在高中化学中，会进一步学习到复杂的物质的化学方程式平衡。
因此，对于初中学习过的化学方程式进行复习，并重点掌握高中学习中的平衡常数、平衡条件等知识点，能够帮助考生在高考中更好地应对这一内容。
三、化学反应的速率化学反应的速率是中高考化学中的重要内容之一。
初中学习中，学生已经接触到了化学反应速率的概念和影响因素。
而在高中化学中，学生会深入学习速率方程、化学反应速率的计算等内容。
因此，对于初中学习中所掌握的内容进行回顾，并进一步学习高中的相关知识，能够更好地应对化学反应速率的考查。
四、化学电量与化学计量化学电量与化学计量是中高考化学的重要知识点。
初中学习中，学生接触了一些基本的化学计量问题，如物质的量与质量的关系等。
而在高中化学中，学生会学习到电量的概念、电化学反应、电解质溶液中的离子反应等内容。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的电化学知识，能够更好地应对相关考查。
五、溶液的浓度与营养溶液的浓度与营养是中高考化学中的一个常考知识点。
初中学习中，学生已经接触到了溶液浓度的概念和计算方法。
而在高中化学中，会进一步学习溶液的碳酸氢根等相关知识。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的相关知识，有助于更好地应对这一考查。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初高中化学衔接重点介绍
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变 化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。
2．物质的性质
物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等。
化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如： 还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。
初高中化学知识衔接
1、认识元素周期表，找出1—20号元素并 写出它们的名称及化学符号。
2、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。
元素周期表（部分）
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
3
4
一、基本概念和基本理论
1.物质的变化 物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化；
3.分子 ：分子是保持物质化学性质的一种粒子。 分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
4.原子 ：原子是化学变化中的最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正 电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带 电的中子构成。 在不显电性的粒子里：
最新初高中化学衔接知识点 优秀名师资料
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点一、元素化合价:1. 化合价记忆口诀:一价氟(F)氯溴(Br)碘(I)氢，还有金属钾钠银。
二价钙镁钡锌氧，铝三硅四都固定。
二四碳铅(Pb)二三铁，铜汞一二要记清。
二四六硫三五磷，氯(-1+1+3+5+7)氮(-3+1+2+3+4+5)变价要注意。
2. 化合价的规律:?单质中元素的化合价为零。
化合物中正、负化合价代数和为零。
?在化合物中，金属元素一般呈正价;非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
?在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
注意:?同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价;如:KMnO、KMnO。
424?同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如:NHNO。
43二、原子结构1. 原子结构:原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，电子在原子核外做高速运动。
原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
(有的原子如一种氢原子的原子核内无中子) 2. 电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3. 核电荷数,核内质子数,核外电子数(=原子序数)，所以原子是电中性的。
4. 元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。
5. 同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
化学性质几乎完全相同。
6. 原子结构示意图:7. 电子在原子核外的排布规律:2?各电子层最多容纳2n个电子;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)?次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
8. 化合价与原子结构的关系:?稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。
?当原子最外层电子数小于4时，易失电子，化合价为正价。
失去几个电子化合价就为正几价。
?当最外层电子数大于4时，易得电子，化合价为负价，负价数为最外层电子数减8。
初高中衔接必备知识点总结
初高中衔接必备知识点一.元素周期表（横分周期，竖分（主和副）族）1.前20号元素：（位置，原子序数，元素符号，元素名称，须熟记）2.其它须熟记元素：铜Cu ，铁Fe ，锌Zn ，锰Mn ，银Ag ，钡Ba ，汞Hg二.化合价口诀：一价氢氯钾钠银（H +，Cl -，K +，Na +， Ag +） 二价氧镁钙钡锌（O 2-，Mg 2+，Ca 2+，Ba 2+， Zn 2+） 三铝四硅五价磷，（Al 3+）二三铁(Fe 3+，Fe 2+)，二四碳，二四六硫都齐全， 铜(Cu 2+)汞(Hg 2+)二价数常见，单质规定为零价。
三.常见物质的化学式酸：HCl, H2SO4，HNO3，（醋酸：CH3COOH）H2S,H2SO3，H2CO3碱：NaOH, Ca(OH)2，Ba(OH)2，（氨水：NH3.H2O），KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3盐：NaCl, CaCl2, BaCl2, Na2CO3, Na2SO4，NaHCO3 ,K2CO3氧化物:CO2, H2O, CaO, MgO, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Al203四.常见的离子符号：+H+，Na+，K+， Ag+，NHCa2+，Ba2+， Cu2+，Mg2+，Fe2+，Zn2+Fe3+，Al3+Cl-，OH-，F- ,I- ,Br-，NO3-SO42-，CO32-五.酸碱盐的性质1.酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
1）与指示剂反应，紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色 2）能跟碱反应生成盐和水例如：（氢氧化钠和盐酸反应）OH- + H+ = H2O（氢氧化钡与硫酸反应）Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+ 2H2O 3）与活泼金属反应例如:（锌与盐酸反应）Zn+2H+= Zn2++H2↑，（铁与盐酸反应）Fe+2H+ = Fe2+（亚铁离子）+ H2↑4）能与碱性氧化物反应例如：（氧化铁与盐酸反应）Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O，5）能跟部分盐反应生成新盐和新酸例如：（氯化钡与硫酸反应）Ba2++ SO42-=BaSO4↓，（硝酸银与盐酸反应）Ag++ Cl-= AgCl↓（氯化钙与盐酸反应）CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑（碳酸钠与盐酸反应）CO32-+2H+= H2O+CO2↑2.碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
初中高中化学知识的衔接
化学方程式的计算
不涉及混合物的简单计算
简单的混合物计算、过量计算、简单运用守恒法、差量法、平均值法的计算
涉及混合物计算、涉及溶液浓度、密度、气体体积等综合计算，涉及一些计算的基本方法，如过量计算、守恒法、差量法、平均值法
初中没有学习，高一第二学期才学习，但高一第二章就要应用，所以需要补充学习
离子反应
不作要求，涉及简单的复分解反应
简单的复分解反应、氧化还原反应的离子反应与离子方程式
离子反应、离子方程式、盐类水解等
物质的量
概念性计算（只学习分子、原子的微粒数）
涉及到电子、质子、中子层面
涉及到不同状态的物质，如气体的体积、溶液的物质的量浓度
简单离子的特征、电子式、结构示意图
氧化还原反应
从得氧失氧角度会简单判断
原子与简单离子的转化从电子得失角度理解氧化剂、还原剂
从化合价升降电或电子转移来判断、分析氧化还原反应，涉及配平、计算、原电池、电解等
电解质电离
不做要求
酸碱盐是电解质、电离与电离方程式
电解质、强弱电解质、电离与电离方程式、水的电离和溶液pH
初中高中化学知识的衔接
知识点
初中知识
衔接点
高中知识
备注
原子
原子概念、相对原子质量
原子结构、原子结构示意图、同位素概念
原子核、同位素、元素的平均相对原子量、核外电子排布规律、核外电子排布表示衔接
离子
几乎不要求
简单离子的形成与结构示意图
2019年初中升高中化学衔接课程 氧化还原反应(解析版)
第01讲 氧化还原反应【初中知识回顾】 一、化合价： 1．化合价规律（1）单质分子里，元素的化合价为0。
（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
（2）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。
（5）许多元素具有可变化合价。
例如：Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算. 2.（背诵化合价表）一价氢氯钾钠银+1价， 二价氧-2钙钡镁锌+2价； 三铝+3四硅+4五价磷+5 ， 二三铁+2、+3 二四碳+2、+4 ； 二四六硫都齐全，-2、0、+4、+6 铜汞二价最常见。
练习1：标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)0 +2 +3 +2 +3 +6 ① Fe ： Fe FeO Fe 2O 3 FeO·Fe 2O 3 Na 2FeO 4 0 +2 +4 +6 +7 ② Mn ： Mn MnCl 2 MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4氢氧根离子：OH -硝酸根离子：NO 3-高锰酸根离子MnO 4－、 碳酸根离子：CO 3-2碳酸氢根离子：HCO 3-硫酸根离子：SO 4-2硫酸氢根离子：HSO 4- 亚硫酸根离子：SO 3-2亚硫酸氢根离子：HSO 3-硅酸根离子：SiO 3-2次氯酸根离子：ClO -高氯酸根离子：ClO 4-硫离子（氢硫酸根离子）：S -2氢硫酸氢根离子：HS -铵根离子：NH 4+钾钠银铵氢：+1 钙镁铅钡锌：+2 铝：+3铁：+2、+3 铜：+1、+2 碳：+2、+4氮：–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷：–3、+5硫：–2、+4、+6氯：–1、+1、+5、+7 锰：+2、+4、+6、+7 硅：–4、+4 氟溴碘：–1 氧：–1、–20 +2 +4 +4 –4③C：C CO CO2 CaCO3 CH4+4 +4 +4 –2 +6④S：SO2 SO32- Na2SO3 Na2S CuSO40 –1 +4 +1 +5 +7⑤Cl : Cl2KCl Cl2O ClO-ClO3-HClO4练习2:按表中要求填空：练习3.1．下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是（）A．硫酸钙B．硝酸镁C．氯化铁D．氢氧化钡【解析】选C，氯化铁中铁为+3价。
初高中化学衔接知识点专题
初高中化学衔接知识点专题=========================在初高中化学学科的衔接中，有以下几个重要的知识点需要关注和补充。
1. 元素周期表- 高中化学学科中，元素周期表的应用更加广泛和深入，掌握好元素周期表中元素的周期性规律和重要特点是十分重要的。
- 初中化学学科中，可以通过回顾元素周期表的基本结构、元素符号及元素周期性规律的初步理解来帮助快速衔接。
- 高中研究阶段，应更加深入地研究元素的电子排布规律，理解元素周期表中各个区块的特点以及元素之间的关系。
2. 化学方程式- 初中化学主要研究化学式的拼写和简单的化学方程式的平衡。
- 在高中化学学科中，学生需要更深入地研究化学方程式和化学反应的平衡规律，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
- 初中研究阶段，应强化对化学式和化学方程式的拼写规则和基本概念的理解，为高中阶段的更复杂的化学反应做好准备。
3. 单质与化合物- 初中研究阶段，应掌握常见单质的性质和应用，以及常见化合物的命名和简单的性质。
- 高中研究阶段，应进一步研究单质和化合物的性质、反应和应用，包括更深入的酸碱盐知识、物质的组成和结构等。
4. 化学反应- 初中研究阶段，学生应理解化学反应中的质量守恒和能量变化原理，并研究一些简单的化学反应。
- 在高中研究阶段，应深入研究化学反应中的氧化还原、酸碱等反应机理和理论，并掌握反应速率、平衡等相关概念和实验方法。
注意：在衔接过程中，应注重知识的温故而知新，理解初中阶段学习的基本概念和规律，并逐步加深和扩展化学知识的应用和理解。
同时，注重实践和实验的培养，加强对化学实验的观察和操作技能的训练，以提高对化学知识的全面理解和掌握。
初高中化学衔接知识点梳理36例
36例初高中化学衔接知识点梳理作为启蒙学科的初中化学，是九年义务教育阶段素质教育的重要组成部分，知识层次以要求学生“知其然”为主；而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育，在强调化学基础知识系统化、理论化的同时，更加注重学生能力的培养，要求学生不但“知其然”还要“知其所以然”。
两个不同教学阶段的教师如何根据课程标准的要求，把握衔接知识点的区别和联系，进而提高课堂教学效率、提升学生能力的必要性尤为凸显。
为此，整理出部分初高中衔接的知识点，目的是让教师明确教材和学情，引导学生回顾初中化学知识点的要求，及时有效地扩展和延伸高中教材知识，顺利完成知识和能力的对接，使教学的针对性和时效性收到事半功倍的效果。
一、36例初高中化学衔接知识点二、教学建议课堂教学实践中，把握初高中化学衔接知识点，将课标要求和知识有的放矢地让学生理解掌握，可以有效完成知识对接，避免无效教学，带给学生学习能力的真正提高。
根据近几年教学经验，笔者认为教学中还应重视以下教学策略：1、发展性随着知识面的拓展，学习方法和学习能力的提高，学生素养也在逐步递升。
高中化学教师不能武断“诋毁”初中化学知识，毕竟学生的知识水平和认知能力决定初中知识具有阶段的不完整性，要厘清衔接知识点的区别联系，让学生认识到科学认知具有连续性和发展性。
初中教师不能简单认为知识点在高中阶段还会介绍，起步阶段的教学可以随意对付。
教师应以负责和发展的态度，给学生的认识过程留下足够的空间和时间，不至于发生“谬之千里”的错误。
2、科学性教学语言是知识信息的载体和交流思想的工具，科学知识必须用科学规范的语言来表达。
概念、原理、规律和结论必须符合学科的科学性要求，做到准确无误、完整周密。
教师不能向学生传播无效信息，更不能传播错误信息。
比如“燃烧”的定义、“强酸制弱酸”的使用范围、不溶物质能否溶解等内容应该向学生介绍知识点的认知阶段和使用范围。
3、规范性教学语言直接决定着教学效果和教育质量。
2019年整理初升高化学衔接
化学部分第一章如何学习高中化学初、高中教材中知识的差别高一年时需对初中某些知识加深、完善。
如：（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点,即从本质上来学习氧化还原及应。
(２)初中阶段学习元素及化合物知识,只需掌握简单的规律,但高中阶段的化学反应,需从本质上理解反应,通过离子反应掌握反应的本质。
ﻫ(3)＂差量"法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法,在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
(４)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后,要学会利用＂关系式"法,即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验,独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。
初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度,通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
高中化学的学习方法一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散,所以,课堂上除了认真听课,积极思考外，还要在理解的基础上,用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习,做好知识的整理和归纳,这样才能的漂白使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。
比如学习了ＳO2性就跟氯水的漂白性进行比较,找出两者的不同之处。
三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。
化学上常用的记忆方法有:比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。
初高中化学衔接知识
根据高初中的教学视角的差异，在学生能力和方法的衔接上列举以下对接点：●内容一：溶液初中要求从已有经验出发，通过熟悉的生活情景感受溶液中化学知识的重要性；了解溶液与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
而高中要求对初中化学的相关内容进行反思，并通过归纳、比较、分析、概括对已有知识与技能进行加工，将溶液放在分散系中进行认识。
其次，对溶液中宏观及微观分析、定量研究等方面，通过情景着力培养问题意识，形成独立思考、善于合作的能力。
而对于电解质在溶液中的电离问题，也是高初中的方法衔接的基点之一。
★认识饱和溶液是在一定条件下建立的动态平衡要建立用动态的和辩证的思想方法理解初中教材中的一些概念的建立和表述方法，如溶液饱和与不饱和的问题、溶解度的概念等，为什么要强调“一定的温度”和“一定量的溶剂”对溶液中某种溶质的饱和与不饱和的影响，初中有的教辅用书中描述“在一定的温度和一定量的容剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液”是不准确的，忽视了饱和溶液是在一定条件下建立的动态平衡，这时溶解和结晶建立了动态平衡，所以有的教科书上强调“在一定温度下”、“在一定量的溶剂里”、“某种溶质溶解的量不再变化”、“这种溶质”、“饱和溶液”；对饱和溶液，要强调是某种溶质的饱和溶液，对其他溶质，还可继续溶解，则不是饱和溶液。
将宏观的物质溶解的量和微观的溶解平衡联系起来，用动态的和辩证的思想方法观察事物，为深入学习化学反应原理奠定基础。
★通过溶解度对定量分析有进一步认识在条件的动态的饱和溶液概念的基础上，建立固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，认识定量分析物质变化时往往需要综合分析多种因素，以及各因素之间的关系。
理解并初步学会有关固体溶解度的基本计算，特别是对条件改变后的变量运算有初步的认识。
★完善对溶解度概念的认识通过固体溶解度、气体溶解度的概念、表示方法及影响因素的对比及应用，对溶解度的概念有一个比较完整的认识。