化学人教版必修2课时训练：第1章第3节第2课时共价键
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
化学人教版必修2课时训练：第1章 第3节 第2课时 共价键
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键水平检测1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是() A．颜色B．状态C．化学键D．原子核解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
答案：C2．(双选题)下列含有共价键的化合物是()A．HI B．NaOHC．Br2D．NaCl解析：注意C项中的溴单质不是化合物。
答案：AB3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
答案：C4．下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。
HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
答案：A5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是() A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：D6．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
人教版高一化学必修二课件：1.3.2(第2课时)共价键
书写格式为
原子的电子式 +原子的电子式
化合物的电子式
（左边相同原子可合并写）
（右边相同原子不可合并，要分开）
(1)用电子式表示氯化氢的形成过程
H + Cl
H Cl
(2)用电子式表示氢气的形成过程
H· ＋ ·H
H:H
课本第22页
四、结构式
用一根短线表示一对共用电子对，其他电子不用表示。
举例：
分子
Cl2
TIP2：越夸张越搞笑，越有助于刺激我们的大脑，帮助我们记忆，所以不妨在 编 故事时，让自己脑洞大开，尝试夸张怪诞些~
故事记忆法小妙招
费曼学习法
费曼学习法--
简介
理查德·菲利普斯·费曼
（Richard Phillips Feynman）
费曼学习法出自著名物理学家费曼，他曾获的 1965年诺贝尔 物理学奖，费曼不仅是一名杰出的 物理学家，并且是一位伟 大的教育家，他能用很 简单的语言解释很复杂的概念，让其 他人能够快 速理解，实际上，他在学习新东西的时候，也会 不断的研究思考，直到研究的概念能被自己直观 轻松的理解， 这也是这个学习法命名的由来！
(2)氢键不属于化学键。 (3)氢键一般对物理性质有影响： 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 变高，这是因 为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗 更多的能量。
H2O分子间的氢键
H2O分子间的氢键
练习
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是( C ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
高中化学必修二课时训练：第一章第三节第2课时共价键含答案
第一章第三节第2课时共价键一、选择题1．下列关于化学键的说法中不正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列叙述中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质 D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA 族3．下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4Cl C．NH3和N2 D．HNO3和HCl 4．下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O5．下列对离子化合物的叙述不正确的是( )①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键A．①② B．②③ C．①③ D．②④6．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．KBr B．NaOH C．HBr D．N27．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以导电8．下列物质中,存在非极性键的化合物是( )A．NaOH B．CH4 C．I2 D．Na2O29．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O310．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H ＋＋Cl －,可判断HCl 分子里存在离子键⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl,而后H 、Cl 形成离子键上述各种说法正确的是( )A ．①②⑤正确B ．都不正确C ．④正确,其他不正确D ．仅①不正确 11．下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA 族和第ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A ．①②⑤ B．④⑥⑦ C ．①④③ D．②③⑤ 12．下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图： D ．氢氧根离子的电子式[:O ····:H]－二、非选择题13．写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl 2 含有________键(2)HCl 含有________键(3)MgCl2 含有________键(4)H2O2 含有________、________键(5)NaOH 含有________、________键(6) CO2 含有________键(7) Na2O2 含有________、________键(8)HClO 含有________键14．下列物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是;含离子键和非极性键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是(以上各空都填序号)。
高一化学人教版必修二课时作业：1.3.2共价键 分子间作用力(有答案)
高一化学人教版必修二课时作业：1.3.2共价键 分子间作用力一、单选题1.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A. KBrB. Na 2O 2C. HBrD. N 22.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（ ） A.B.C.D.4.下列各组物质既有离子键又有共价键的是( )A.KOH 、24H SO 、4NH ClB.CaO 、23Na CO 、43NH HCOC.22K O 、NaOH 、24K SOD.HClO 、23Al O 、2MgCl5.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于 水④HC1气体溶于水⑤石英熔化⑥NH 4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A.①②④⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑧D.②⑤⑥⑦6.下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用7.下列各组物质中,都是共价化合物的是( )A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO38.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）10.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键11.下列说法中正确的是( )A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大12.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素13.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A.X、W能形成共价化合物B.Z、W能形成离子化合物C.Y分子中存在共价键D.Y和Z不能形成化合物14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
2021-2022高一化学人教版必修2课后作业：第一章 第三节 第2课时 共价键 Word版含解析
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
由于形成HCl的过程是双方各供应一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以消灭这种现象，是由于H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的力量______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的力量______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区分键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章物质结构元素周期律1.3.2 共价键（一）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，错误的是A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键2．下列关于共价键的叙述正确的是A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键3．下列物质中不．含共价键的是A．H2B．H2S C．NaOH D．NaCl4．下列物质只含有共价键的是A．NaCl B．HCl C．MgCl2D．KOH5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Br ΔNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键A．①②B．②④C．①②D．②③7．下列对电子式的说法正确的是A．2H O的电子式为2....H:O:H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:]+⨯-⋅⋅C ．4NH Cl 的电子式为H H :N :H :Cl :H +-⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，说明4NH Cl 中既有离子键，又有共价键 D ．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A ．2H 在2O 中燃烧生成2H OB ．2Cl 和Na 在加热条件下反应生成NaClC ．HCl 气体溶于水D ．食盐水蒸发结晶9．下列物质中只含有共价键的是A ．NaCl 、HCl 、2H O 、NaOHB ．2Cl 、2Na S 、HCl 、2SOC ．HBr 、2CO 、2H O 、2CSD ．22Na O 、22H O 、2H O 、3O 10．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl 2不导电,而HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl 2的叙述正确的是A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键也存在共价键11．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是①2MgCl ②22Na O ③NaOH ④4NH Cl ⑤2CO ⑥22H O ⑦2NA ．②③④B ．②④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①⑤⑥12．下列叙述不正确的是①3He 和4He 互为同位素②金属性：K Ca Mg Be >>>③四氯化碳的电子式为Cl Cl :C :Cl Cl•••• ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥4NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为H Br :H Br :-+⨯⎡⎤⨯+⋅−−→⎢⎥⎣⎦A ．①④⑥B ．④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．全部都不正确二、非选择题（共3小题）13．下列关于共价键的叙述中，判断对错：(1)在离子化合物中一定不存在共价键___________(2)在单质分子中一定存在共价键___________(3)一定存在于共价化合物中___________(4)共价键不如离子键牢固___________14．有下列物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③Na 2CO 3 ④乙烷(C 2H 6) ⑤H 2O 2(1)属于离子化合的是___________，属于共价化合物的是___________。
人教版高中化学必修二课时训练8共价键
课时训练8共价键一、化学键类型与化合物类型1.下列关于共价键的叙述中正确的是()A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.含有共价键的一定是共价化合物C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方答案:D2.下列说法不正确的是()A.共价化合物中没有离子键B.离子化合物中可能有共价键C.共价化合物中可以有离子键D.离子键只能存在于离子化合物中解析:离子键只能存在于离子化合物中,共价化合物中只能有共价键,离子化合物中可能含有共价键,如NaOH、NH4Cl等。
答案:C3.含有下列化学键的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质解析:离子键只能存在于离子化合物中,单质是相同元素形成的纯净物,不可能存在离子键。
答案:D4.关于化学键的叙述正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析:离子化合物中一定含离子键,还可含有共价键(如NaOH),共价化合物中一定不含有离子键,一定含有共价键,A项错、B项对;H2O2的电子式为H∶∶H,其分子中既有极性键,也有非极性键,故C、D项均错。
答案:B二、微粒结构的表示5.下列共价化合物的电子式正确的是()A.H(NH3)B.∶∶H(H2O2)C.∶∶(CO2)D.(HClO)解析:A项漏写N的一对未参与成键的电子;B项O与O原子间只形成一对共用电子对;C项O与C原子间应形成两对共用电子对以达到8电子结构。
答案:D6.下列表达方式错误的是()A.H∶ClB.S2-CO D.O C O解析:A项中没有写出氯原子最外层的全部电子。
答案:A三、物质变化与微粒间作用力关系7.下列过程有化学键破坏同时又有化学键形成的是()A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl受热分解解析:化学变化包括旧键的断裂和新键的生成。
2020-2021学年化学人教版必修2课时作业：1-3-2 共价键
课时作业8共价键时间：45分钟一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是(D)A．离子化合物中只有离子键B．共价键只存在于共价化合物中C．共价化合物中可能含有离子键D．离子化合物中可能含有共价键解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。
2．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列有关叙述错误的是(B)A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
3．下列化合物分子内只有共价键的是(D)A．BaCl2B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl 2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。
NaOH 中，Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。
(NH 4)2SO 4中，NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H ，SO 2－4中S 与O 以共价键结合。
H 2SO 4中，H 和O 之间与S 和O 之间都以共价键结合。
4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( A ) 选项A B C D 物质CO 2 MgCl 2 HCl NaOH 所含化学键类型共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物22中只含离子键，属于离子化合物，故B 错误；HCl 中只含共价键，属于共价化合物，故C 错误；NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D 错误。
5．下列化学用语中，正确的是( B )A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：H ×＋·Br ····―→H ＋[·×Br ····]－B ．Br －的电子式为：[·×Br ····]－ C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaClD ．氯离子的结构示意图为：解析：溴化氢分子中不存在阴、阳离子，应为·Br ····＋H ×―→H·×Br ····，故A 错误；溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为[·×Br ····]－，故B 正确；海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －，故C 错误；氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D 错误。
人教版高中化学必修二课后作业：1-3-2共价键含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是( )A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH36．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl 形成离子键上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确9．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：。
必修2第一章第三节第二课时共价键
4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
在化学上常用一根短线来表示一对 共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H
H-Cl
H-O-H
用电子式表示形成过程
HCl
F2 H 2O
H + Cl →
×
H Cl F
×
共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
2、下列物质中只有共价键的是( C、D )
A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
B、6和16
C、11和17
D、14和8
4 .下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
( A )
A KB C Cl FOBaK
Cl
K
[O ] K 2 Cl ] [ Ba] [ Cl ] [
Mg 2
2
Mg
Cl
F
D H
[F] 2 H [ Cl ]
【复习练习】
练习：下列物质中，1．含离子键的物质是 （ A、F、 ）；2．含非极性共价键的 物质是（ C、D、I、 ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是 （ B、E、G、H、J ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
必修2 第1章 第3节 第2课时 离子键与共价键的一些问题
化学学习的神器
H L D
键型与电解质
离 子 化 合 物
共价化合物
电解质
非电解质
化学学习的神器
H L D
问题3 问题3 判断化合物类型
H2SO4 (NH4)2SO4 H2O Na2O
判断下面的物质中是否含有离子键或共价键： 判断下面的物质中是否含有离子键或共价键： KOH 从物质分类来说，一般情况下： 从物质分类来说，一般情况下： 活泼金属氧化物、 活泼金属氧化物、盐、碱都含有离子键，都是离子化合物； 碱都含有离子键，都是离子化合物； 酸、水、和很少部分的盐，仅含共价键，是共价化合物。 和很少部分的盐，仅含共价键，是共价化合物。 Tips : 一般来说，如果物质由三种或者以上的元素构成，且 一般来说，如果物质由三种或者以上的元素构成， 含有较活泼的金属元素，就可以认为其含有离子键， 含有较活泼的金属元素，就可以认为其含有离子键，为离子 化合物
问题2 问题2 键型的判断
一般情况下： 活泼金属 —— 活泼非金属形成离子键； 例如：ⅠAⅡA 例如：ⅠAⅡA —— ⅥAⅦA之间 ⅥAⅦA之间 多原子形成的阴离子与金属阳离子之间形成离子键； NH4+ Na+ Mg2+ — SO42‾ OH‾ CO32- (NH3·H2O不是哦) 不是哦) 不活泼金属/非金属——非金属形成共价键 不活泼金属/非金属——非金属形成共价键 AgCl HgBr2 SO2 CO2 CH4 C2H4 一些需要记忆的物质：AlCl 一些需要记忆的物质：AlCl3 认为是共价键
H L D
问题1 问题1：多电子原子的画法
x Mg x xAlx x x Si x x x x xx x
PxxSx xxxx Nhomakorabeax Cl x x xx
2020年高中化学 必修2 第一章 第三节 第2课时 共价键 基础训练(人教版)
第2课时共价键基础训练1下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案:A解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2(2018山东学考)下列关于化学键的说法正确的是()A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键答案:A解析:A项,共价化合物中只含有共价键,正确;B项,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,错误;C项,只含共价键的物质可能是共价化合物,也可能是单质,错误;D项,铵盐中只含有非金属元素,但属于离子化合物,一定含有离子键,例如NH4Cl,错误。
3下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。
4下列关于化学键的说法中,正确的是()A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案:B解析:A 项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B 项正确,如NH 4Cl 等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C 项错误,例如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键为非极性键;D 项错误,如H 2O 2等多原子分子中也含有非极性键。
5某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案:C解析:若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na 、K 等,与卤素结合时形成离子键。
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化学·必修2(人教版)
物质结构元素周期律
第三节化学键
第2课时共价键
水平检测
1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是()
A．颜色B．状态
C．化学键D．原子核
解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
答案：C
2．(双选题)下列含有共价键的化合物是()
A．HI B．NaOH
C．Br2D．NaCl
解析：注意C项中的溴单质不是化合物。
答案：AB
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
答案：C
4．下列物质沸点递变顺序正确的是()
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。
HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
答案：A
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是() A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
答案：D
6．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案：(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤
能力提升
7．(双选题)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是() A．元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：由B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍可得B为C，故C只能为Na，D为Al，E为Cl，A为H。
答案：BC
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△NH 3
↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
解析：A 和B 两项中没有非极性键，而C 项产物中没有非极性键。
答案：D
9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY 2含有54 mol 电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；X 与氢元素形成的化合物的电子式是________。
(2)元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构示意图是________；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
_______________________________________________________________ _________。
解析：由题干可得X为Ca，Y为Cl。
答案：(1)CaCl2
(2) S＝C＝S H2S
(3)Si3N4
(4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋H2O
10．有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
_______________________________________________________________ _________
___________________________________________________________ _____________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________；
B与E形成的化合物________；
A、B、E形成的化合物________；
D、E形成的化合物________。
答案：(1)钠氧硫氮氢
(2)
(3)。