2021高考化学考点氧化还原反应的基本概念和规律(基础)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础(有的答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆难度：★☆☆)
名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系
示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
专题四 氧化还原反应-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编(解析版)
专题四氧化还原反应
考点1氧化还原反应基本概念
1(2023浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是
A.生成1molN2O，转移4mol电子
B.NH2OH是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A
【解析】反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，A正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，B错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D错误。
2(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1mol Na2S2O3发生反应,转移4mol电子
【答案】B
【解析】H2SO4转化为Na2SO4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A错误;
Na2S2O3中S的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S为0价)和SO2(S为+4价),故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1mol Na2S2O3发生反应,转移2mol电子,D错误。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律
【核心素养分析】
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】
知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu 2＋
→Cu 时，铜元素被还原，Cl －
→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
高中化学高考总复习 专题四 氧化还原反应
【解题思路】
答案 BD
2- 2.(2020浙江卷)反应MnO2+4HCl(浓)
物与还原产物的物质的量之比是(
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶1
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产
)
D.4∶1
答案 B
解析
,还原产物是 MnCl2,氧
化产物是 Cl2,两者的物质的量之比为 1∶1,B 项正确。
对点演练
的是(
)
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案 D
解析 K2H3IO6中I的化合价是+7价,反应中得电子发生还原反应,A项错
误;KI中的K、I元素的化合价在反应前后均未发生变化,B项错误;生成4
周期表的第六周期ⅣA族,C项错误。H2O2中氧元素化合价降低,在反应中
只体现氧化性,D项错误。
2- 3.(2021 湖北教科研协作体联考)K2FeO4 是优良的水处理剂,在水中发生反
2-
应 4FeO4 +10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。下列叙述正确的是(
A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定
是相对不活泼的Al
2021年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题2.3 氧化还原反应的基本概念讲案（含解析）
复习目标：
1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、
还原性等概念作出准确地判断。
2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。
2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。
基础知识回顾：
一、氧化还原反应的概念
（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。
（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）
（3）概念
还原剂失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe
等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；
CO、SO
2、H2S、Na2SO
3、FeSO4
氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与
得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力
（4）过程
【典型例题1】【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校xx届高三上学期期中联考化学试题】关于3Cl2+ 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C．3mol氯气参加反应转移10mol电子
D ．KOH 既不是氧化剂，又不是还原剂
二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如： 1molCl 2⎩⎪⎨⎪⎧————————————→与足量Fe 反应全部为-1，转移2mol 电子
高考化学考点氧化还原反应的基本概念
典题解析
体系建构
特征：化 合价升降 本质：电 子转移
氧化剂
还原剂
1.特征 和本质
2.相关概 念及其 关系
氧化还原
5.常见 的氧化剂 与还原剂
反应的基 本概念
4.与四种 基本反应 类型关系
3.电子转 移的表示
方法
失升氧、得降还, 剂性一致、其他相反
双线桥法 单线桥法
谢谢 观看
同学们，别忘记训练巩固哦!
（2）单线桥法
口诀：标变价，连双线，注得失。
口诀：标变价，连单线，注总数。
基础回顾
典题解析
4 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
体系建构
(1)典例
（2）归纳总结
基础回顾
典题解析
5 常见的氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子 （或电子对偏向） 的物质（所含元素 化合价降低的物质） 还原剂：失去电子 （或电子对偏离） 的物质（所含元素 化合价升高的物质）
D. 2CaO2+4HCl==2CaCl2+2H2O+O2↑
【解析】 A中，该反应是复分解反应，不是氧化还原反应;
B中，氢元素化合价降低， HCl为氧化剂;
C中，氯元素化合价升高， HCl为还原剂, D中，只有氧元素化合价发生变化，氢、氯元素化合价均没变，HCl既不是还原剂也不是氧化剂。
基础回顾
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第4讲氧化还原反应的概念和规律
第4讲氧化还原反应的概念和规律
层次1基础性
1.依据下列实验现象推测,其反应原理不涉及氧化还原反应的是()
A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合,产生刺激性气味
B.将钠放入CuSO4溶液中,有蓝色沉淀生成
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去
D.氯水在光照条件下放置一段时间后,溶液的pH降低
2.下列过程体现所用物质的氧化性的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板
B.用SO2的水溶液吸收Br2
C.用锌块防止钢铁船体腐蚀
D.用铁粉防止FeSO4溶液变质
3.误食白磷中毒,有人认为可通过口服CuSO4溶液解毒:11P4+60CuSO4+96H2O
20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是()
A.不可服用CuSO4溶液
B.P4既是氧化剂又是还原剂
C.Cu3P中Cu元素化合价为+1价
D.生成6 mol H2SO4时,被CuSO4氧化的P4为0.6 mol
4.K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制
得:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()
A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物
B.在熔融条件下氧化性:KNO3>K2FeO4
C.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e-
D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用
5.已知I2+I-I3-。在酸化的KI溶液中通入SO2,观察到溶液变为棕色并出现浑浊,继续通入SO2,直到溶液棕色恰好褪去,发生的反应分别为SO2+6I-+4H+2I3-+S↓+2H2O,SO2+I3-+2H2O S O42-+3I-+4H+,下列说法错误的是()
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________
性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化
还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)2
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律
氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系
2．相关规律及其应用
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H +++
+↑+++，下列说法正确的是
A ．生成21molN O ，转移4mol 电子
B ．2NH OH 是还原产物
C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂
D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物
2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。废气中的
2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0
下列说法不正确．．．
的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)
N O (g)平衡正向移动
C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNO
D ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯
3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·杭州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是()
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子
D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
解析：选B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子，故C正确；在同一反应中
4 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
[高考评价要求]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应及其概念间的关系
(1)本质和特征
(2)概念之间的关系
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如
3O 2=====放电
2O 3；无单质参加的化合反应不一定是非氧化还原反应，如Na 2O 2与SO 2的反应是氧化还原反应。
2．电子转移的表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
。
(2)单线桥法
。
3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
题组一氧化还原反应中相关概念的理解
1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是()
A．在该反应中维生素C为氧化剂
B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化
解析：选B。A.该反应中＋5价As被还原为＋3价，说明维生素C具有还原性，为还原剂，A错误；B.砒霜(As2O3)中As元素为＋3价，所以有毒，B正确；C.＋5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；D.As元素化合价由＋5价变为＋3价，化合价降低被还原，D错误。
高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应
恒。
2.氧化还原反应的计算依据 进行有关氧化还原反应的计算时,应分析化合价变化,以得失电子守恒为切 入点,计算公式如下: 氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物 质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
核心精讲 1.氧化还原反应常见类型 (1)完全氧化还原型 此类反应的特点是还原剂和氧化剂为不同的物质,参加反应的氧化剂(或 还原剂)全部被还原(或被氧化),有关元素的化合价全部发生变化。例如:
Cu+H2O中,H2表现出还原性。
(3)某一原子在反应中得到或失去的电子越多,其氧化性或还原性不一定越 强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度,而 不是数目多少。 (4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的 化合价为+1价,在HClO4中Cl元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性 比HClO4强,HClO有强氧化性;再如浓硫酸和Na2SO4溶液中,S元素均为+6 价,但浓硫酸具有强氧化性,而Na2SO4溶液无强氧化性。
高考化学
专题四 氧化还原反应
考点清单
考点一 氧化还原反应的概念及规律
基础知识 1.氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质:电子① 转移 (电子得失或电子对偏移)。 (2)判断依据:元素化合价② 升高或降低 。
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律
复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用
“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在
生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应概念之间的关系
记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物
请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法
请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()
(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()
(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()
(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()
(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()
答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×
二、氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及还原产物
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂及氧化产物
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
高考化学二轮复习：氧化还原反应
6．根据反应的难易程度 氧化还原反应越 容易 进行 ( 表现为反应所需条件越 。
低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 强
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，
条件越易或者氧化剂 ( 或还原剂 ) 被还原 ( 或被氧化 ) 的程度
越大 强 。 ，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越
三、氧化还原反应规律 1．价态变化规律
(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生
氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循
“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价
可以相同 ( 谓之“靠拢” ) ，也可以不同，但此时 必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中 间价(谓之“不相交”)。
(2) 歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合 价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化 还原反应。如：
3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的 元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 在“桥”上标明转移的 电子总数 。 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
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高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律
【考纲要求】
1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】
考点一：氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；
⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）
要点诠释：
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
上述关系可简记为：
升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）
降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）
例如，对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
②若反应中消耗了8.7g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2NA。
考点三：常见的氧化剂和还原剂【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律】
1、常见的氧化剂
①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3
②高价氧化物：MnO2
③高价态酸：HNO3、浓H2SO4
④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性）
⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、
⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2
2、常见的还原剂
①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属
②非金属单质：H2、C
③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO
④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:
H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－
⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2
考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法
要点诠释：
1．双线桥法。
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；
（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；
（3）箭头不代表电子转移的方向。如：
一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：
2．单线桥法。
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；
（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；
（3）箭头表示电子转移的方向；
（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：
误区警示：表示方法的易错之处：
①双线桥法表示电子转移不标出箭头的方向或箭头的起点和终点不落在相同的元素上。
②箭头的指向不正确。
③混淆了单线桥、双线桥所需标明的内容。
考点五：氧化还原反应的一般规律
1．性质强弱的规律：
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
应用：氧化性、还原性强弱比较
2．守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:
歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：2Na2S+Na2SO3+6HCl===6NaCl+3S↓+3H2O
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化见下图：