必修二元素周期表(第一课时)教案

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【公开课教案】人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表第一课时教学设计

元素周期表第一课时教学设计
请学生翻开课本的元素周期表，继续回答下列问题。

4、元素周期表有几个横行，几个纵行？
5、请同学们写出Li这一横行的原子结构示意图，你能观察到什么？
6、请同学们写出H、Li、Na、K这几种元素的原子结构示意图，你能发现什么？观察元素周期表，可看到有7个横行，7个周期；18个纵行，16个族。

同一横行的原子电子层数相同，同一纵行的原子最外层电子数相同。

引导学生阅读课本，完成下列表格。

完成表格通过阅读课
本及自行阅
读课本，独
立完成学
习，可培养
学生的自学
能力，体会
自行学习知
识的喜悦。

高中化学必修二第一章第一节元素周期表教学设计

高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第一节元素周期表（第一课时）重点难点：重点：元素周期表的结构，碱金属元素的原子结构与性质的关系。

难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

学习目标：1、了解元素周期表的编制及元素周期表的定义2、掌握元素周期表的结构学海导航：知识回顾：1、原子1个单位正电荷；2、元素：具有相同（即）的一类原子的总称。

新知识学习：一、元素周期表1、元素周期表的定义：2、年，国化学家将元素按照由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表。

3、原子序数：原子序数== == ==4、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：二、元素的性质与结构.★思考与交流：1.元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2.它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索()实验探索(元素性质递变规律)得出结论一、碱金属元素完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？相似性：科学探索：注意观察现象分组实验：金属钾的与氧气的反应金属钾与水的反应★思考与交流：钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系？规律：碱金属元素原子最外层都只有________ ，随着核电荷数________，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐____________。

总结1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。

从锂到铯金属性逐渐增强。

当堂达标训练：1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、182、(1997年全国)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、提出原子学说B、编制元素周期表，发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气3、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、6和11C、9和11D、8和164、（2000年全国）甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A、X+2B、X+4C、X+8D、X+185、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、57B、47C、61D、2936、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A、零族B、主族C、副族D、第Ⅷ族7、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A、一定是金属元素B、最高化合价一定为+2价C、一定是ⅡA族的元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

必修二元素周期表(第一课时)教案

[思考]
请同学们翻开元素周期表，查找主族和副族元素的位置分布
[讲]主族元素主要分布在周期表的两边，他们是由短周期和长周期元素共同构成（除0族），用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示。
[板书]
主族：短周期+长周期
副族：完全长周期
[提问]
请同学们数数元素周期表中有多少个主族和多少个副族？
7个主族，7个副族
巩固提升
[板书]
元素位置
[练习]
第14号元素和第9号元素分别位于元素周期表中的第几周期，第几族？
帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念
结合核外电子排布知识
以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al核外电子排布为例
重点内容
逐层分析
归纳总结
难点内容
突出周期和族对决定元素位置的重要性，在学案练习中体会。
[ppt]展示F、Cl、Br三种元素原子核外电子排布图
[思考]从这三个原子的核外电子排布有什么相同之处和不同之处？
电子层数不同，最外层电子数相同
[讲]像这样，最外层电子数相同元素的列在一个纵行，我们称之为族
[板书]
2.族：
[讲]在周期中有18个纵行，除了8、9、10三个纵行外，每一个纵行各为一族。周期表每一个纵行上面都有罗马数字及A、B字样。罗马数字代表族序数，罗马数字后面的A代表主族，B代表副族。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第一节元素周期表
一、元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
1.周期：
三短，四长
2.族：
主族：短周期+长周期A
副族：完全长周期B

高中化学人教版必修2教案-1_元素周期表_教学设计_教案

教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。

高中化学必修2 元素周期律(第一课时)教案

高中化学必修2 元素周期律（第一课时）教案三维目标：知识与技能：1、了解原子核外电子运动的特征。

2、掌握原子核外电子排布规律。

过程与方法：归纳法、比较法。

情感态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重难点：原子核外电子排布规律教具准备：多媒体教学过程：有原子的组成引入课题。

一、原子核外电子的排布1、电子层：原子核外电子运动的不同能量的区域。

电子层的表示：用n表示电子层n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q说明：n值越大，离核越远，能量越高。

2、原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

引导学生观察1～18号元素原子级稀有气体元素原子结构示意图，总结归纳原子核外电子的排布的规律（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

（2）每个电子层最多只能排布2n2个电子。

（3） K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。

其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。

（4）次外层最多不超过18个电子。

倒数第三层最多不超过32个电子.3、核外电子排布的表示方法a、原子结构示意图说明原子结构图各部分的含义练习1 判断下列原子结构示意图是否正确？为什么？见多媒体课件练习2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图：9F 、17Cl 、19K b、离子结构示意图举例说明离子结构示意图与原子结构示意图的区别与联系。

练习3 写出下列离子的离子结构示意图： 9F -、 20Ca2+思考与交流根据1~18号元素的原子结构示意图写出符合下列条件的元素符号，元素名称，并画出原子结构示意图最外层电子数与电子层数相等：最外层电子数与次外层电子数相等：M层电子数是L层电子数1/2次外层电子数是最外层电子数1/4：小结内容：板书设计：一、原子核外电子的排布1、电子层：2、原子核外电子的排布规律3、核外电子排布的表示方法教学反思：。

高中化学必修2-元素周期表第1课时教学设计

元素周期表第一课时
教学目标
知识与技能
1.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法
1.学生自主学习；认识周期表的结构。

2.自主探究；探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。

情感态度与价值观
1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新，不断探索的科学品质。

2.学生树立“科学技术是不断发展变化的”观点。

教学重点
1.周期表的结构。

2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点
碱金属元素的结构与性质的关系。

必修2化学元素周期表教案5篇

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

化学人教版高中必修2《元素周期表(第一课时)》教案

第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、请写出钱20号元素的元素符号并画出它们的原子结构示意图二、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称:ⅠA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[ 小结]：元素周期表编排原则：1、总体按依次递增的顺序排列。

2、把相同的排成横行，即为周期。

3、把相同的排成纵行，即为主族。

[课堂练习1 ]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习 2]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是__ _元素。

【课后练习】1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系为（）双选3.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.元素周期表中前七周期的元素种数如下：请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.648．第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

高一化学必修二第一章元素周期表教学设计

元素周期表 [第一课时 ]1.1 元素周期表一、课标剖析《高中课程化学标准》对本章内容所要达到的要求规定为:1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。

2.知道原子核外电子的能量是量子化的，认识原子核外电子的排布规律。

3.能联合有关数据和实验事实认识元素周期律，认识原子构造与元生性质的关系。

①查阅资料并议论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。

②实验：金属元素的焰色反响。

③查阅资料并议论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。

4.能描绘元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的地点及其性质的递变规律。

5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间能够形成离子键，原子之间能够形成共价键。

所以，本节内容是认识元素周期表，并学会用语言描绘每一个元素所在的地点。

固然学生在已有的化学知识中，对一些元素和化合物都有掌握，但是系统的学习元素周期表是在必修二中进行的。

作为第一节内容，第一应当认识元素周期表，从而发现一些规律，在已有的知识基础上，能自己归纳。

但是一些新的看法还需要教师指导给出，这些是学习元素周期表必不行少的记忆性知识，所以本节的重要内容为认识元素周期表，认识元素原子核外排布规律及其与元素周期表中元素排布的联系。

二、教材剖析本节内容是必修 2 第一章的第一节。

主要学习元素周期表及元素周期律。

在学习了必修 1 以后，学生对元素的认识达到了必定的认知水平，但是因为从前的学习是相对分别的，所以本节内容能够作为对已有知识的归纳总结，同时也是学习系统化，不过构造化的过程。

在学生学习了《金属及其化合物》和《非金属及其化合物》以后，对元素周期表中的一些重要元素如钠、铝、氯、硅，都有了较好的认识，关于它们的性质、化合物都有认识，这就为学习本章节内容打下了优秀的基础。

与此同时，在此后的学习中，特别是不常有的元素或许化合物剖析中，能够依据元素周期率对其进行勇敢的猜想，从而考证，为学生的学习和发展以及智力的拓展和创新能力的培养有很大的利处。

必修二第一章元素周期表教案

必修二第一章元素周期表教案教学目标：1.理解元素周期表的结构和编排原理，熟悉常见元素的原子序数和元素符号。

2.掌握元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

3.能够运用元素周期表解释和预测元素的化学性质。

教学重点：1.元素周期表的结构和编排原理。

2.元素周期表中各族元素的性质和递变规律。

教学难点：1.元素周期表中各族元素的性质递变规律的理解和应用。

教学准备：1.多媒体设备，用于展示元素周期表和相关图片。

2.元素周期表挂图，用于学生参考。

教学过程：一、导入1.引导学生回顾初中阶段学习的元素知识，提问：我们学过哪些元素？它们有什么特点？2.引导学生思考：元素之间的关系是什么？如何对元素进行分类和排列？二、新课导入1.介绍元素周期表的概念和作用，引导学生认识到元素周期表在化学研究中的重要性。

2.展示元素周期表的结构，解释原子序数、元素符号、元素名称等基本概念。

三、元素周期表的结构和编排原理1.讲解元素周期表的横行和纵列，引导学生理解周期和族的概念。

2.介绍元素周期表中各族元素的特点，如主族元素、过渡元素等。

3.讲解元素周期表的编排原理，如按照原子序数递增的顺序排列。

四、元素周期表中各族元素的性质和递变规律1.讲解主族元素的性质递变规律，如原子半径、离子化能、电子亲和能等。

2.举例说明主族元素的性质递变规律，如碱金属元素的性质递变。

3.讲解过渡元素的特点和性质，如电子结构、氧化态等。

五、元素周期表的应用1.引导学生运用元素周期表解释元素的化学性质，如金属和非金属元素的性质差异。

2.讲解元素周期表在化学研究中的应用，如预测元素的反应性和化合物的性质。

六、课堂小结2.提醒学生注意元素周期表在化学研究和学习中的应用。

七、作业布置1.请学生熟记元素周期表中常见元素的原子序数和元素符号。

2.请学生运用元素周期表解释一组元素的性质差异，并写一篇短文。

教学反思：本节课通过讲解元素周期表的结构和编排原理，以及各族元素的性质递变规律，帮助学生理解元素之间的关系和元素周期表的应用。

高中化学新人教版教案-人教版必修二第一章第一课时元素周期表-市赛

《元素周期表》第一课时教学设计一、教学内容分析本课选自人民教育出版社《高中化学必修2》的第一章《物质结构元素周期律》的第二节《元素周期律》的第一课时。

元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素在周期表中的位置与元素性质以及原子结构的关系,它能帮助学生完善化学认知结构,摆脱元素以及化合物知识繁、乱、散的状况,在化学知识系统化的过程中,元素周期律起了重要作用。

本节课是在学生具备一定的元素以及化合物的知识的新授课，可以巩固原子结构的知识，另外也可以在此基础上更好的认识元素周期律，为元素周期律的学习打好基础。

依据课程标准，学生学会描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置是教学的基本要求。

二、学情分析在学习本节之前，学生已经系统地学习了原子的结构、常见金属等知识。

会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但此时只是将不同元素看成彼此不相干的独立个体，没有认识到不同元素原子结构的特点以及元素性质间的联系与规律。

三、教学目标知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族、金属与非金属分界线的概念；粗略的知道过渡元素、镧系元素、锕系元素的为位置，掌握同周期、同主族元素的性质递变规律。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度价值观：感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会科学的本质在于不断探究。

四、教学重点与难点教学重点：元素周期表的结构以及元素原子的结构、性质以及位置之间的关系教学难点：元素在周期表中的位置五、教学设计思路及流程图本节课主要分为三个部分。

第一部分是复习原子结构，总结结构与周期表原子序数的关系。

第二部分是通过学生活动“元素周期表扑克牌游戏”体会1-18号元素的编排规律从而推而广之整个周期表的编排规律，体会周期表的发现过程，提高动手能力与逻辑思维能力。

必修二元素周期表(第一课时)教案

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 必修二元素周期表(第一课时)教案元素周期表(第一课) 第一节元素周期表(第一课)课题：元素周期表(第一课时第一课时) 课题：第一节元素周期表第一课时授课班级高一课时知识与教技能过程学与方法目1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

情感并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质的态度2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生价值观进行辨证唯物主义教育元素周期表的结构以及周期、族等概念重点元素在周期表中的位置和原子结构的关系难点第一节元素周期表一、元素周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1.周期：知识结构与板书设三短，四长 2. 族：主族：短周期+长周期副族：完全长周期 0 族：稀有气体元素Ⅷ族：8,9,10 纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族电子层数 A B计元素位置最外层电子数第1页1/ 6教学过程教学方法、手段、教学方法、手段、教学步骤、教学步骤、内容师生活动[视频视频]《元素周期表之歌》视频 [引言引言]到目前为止人类已经发现了 112 种元素，并随着科技的发展不断引言地探索发现新的元素。

早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。

它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从元素周期表的发展史说起了讲解元素周期表发展历程[讲]门捷列夫总结前人的不足，讲按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。

必修二第一章元素周期表教案1

必修二第一章元素周期表教案1必修二第一章元素周期表教案1必修二第一章元素周期表教案1 hilyfover一、课题：高中化学必修二第一章第一节《物质构造元素周期律》(第一课时) 二、课型：新课，配合多媒体课件使用三、三维目的：1、知识与才能：1、复习回忆原子的构造；2、初步掌握元素周期表的构造2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的构造2、体验科学探究的过程，使学生亲自理论，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探究的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨务实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规那么对学生进展事物的联络和区别的辩证唯物观点教育。

四、重点难点：重点：元素周期表的构造。

难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：多媒体六、教学过程：1、新课引入：[展示元素周期表]：[提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。

从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。

可是你们知道他们是怎么排列出来的吗?([学生考虑]：。

)[新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的机密。

[板书]：第三章第一节元素周期表(第一课时)2、内容组织：[讲解]：首先我们来理解一下本节课的教学目的。

[投影]：1、知识与才能：1、复习回忆原子的构造；2、初步掌握元素周期表的构造2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的构造2、体验科学探究的过程，使学生亲自理论，感受学习的乐趣，培养学习化学的`兴趣。

3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探究的科学品质。

人教版高中化学必修二教学方案《元素周期表(第一课时)》(人教)讲授式教学

《元素周期表》(第1课时)◆模式介绍探究性教学模式是指在教学过程中，要求学生在教师指导下，通过以“自主、探究、合作”为特征的学习方式对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。

其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标则涉及思想感情与道德品质的培养。

◆教材分析《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。

所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。

同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

◆思路说明本章以元素周期律为框架先介绍元素周期表，再介绍元素周期律，最后通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入直接呈现元素周期表的结构在学生了解一些元素性质和原子结构的基础上以元素周期表纵向和横向结构为线索，通过比较原子结构的异同了解元素周期表的排布规律，并通过实验和事实来呈现同主族、同周期元素的相似性和递变性。

帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

展示原子结构示意图，认识直接表示原子组成的一种方法，引导学生总结质子、中子、质量数、相对原子质量之间的关系。

帮助学生认识到元素、核素、同位素之间的关系，并通过习题巩固。

◆教学目标【知识与能力目标】1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X A Z的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系；4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

【过程与方法目标】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

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