浙江省嘉兴市七校联考2016-2017学年高一(上)期中化学试卷(解析版)

2016-2017学年浙江省嘉兴市七校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子2．下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉3．下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠4．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥5．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．226．下列电离方程式书写正确的是（）A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣D．CaCl2═Ca2++Cl﹣7．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．2g氢气所含原子数目为N AD．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N A8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干后才可使用C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用9．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A． B． C．D．10．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用分液的方法分离酒精和水D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾11．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液12．下列有关离子的检验，正确的是（）A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO32﹣C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO42﹣D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl﹣13．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）A．13C B．13Al C．13C D．13Al14．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣115．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．向容量瓶中加水未到刻度线B．所用NaOH已经潮解C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）17．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol18．下列说法正确的是（）A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯净物，而氯水是混合物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气19．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl220．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂21．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色22．在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.6mol H2SO4B．3.612×1023个HNO3分子C．7.3g HCl D．4.48L CH423．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO3二、填空题（本题有4小题，共46分）26．写出下列微粒的原子（离子）结构示意图Mg；Cl﹣．27．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则12.4g Na2R的物质的量为mol，摩尔质量为．28．选择下列合适的实验方法分离物质．A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法①分离水和汽油的混合物；②除去氧化钙中的碳酸钙．29．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是．（浓）②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．30．药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：（1）根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是（写分子式）；（2）某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为无色，则所加试剂为下列中的（填字母），由此说明存在分子碘．A．氢氧化钠溶液B．酒精C．四氯化碳D．盐酸③在乙试管中滴加溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘．31．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为g．（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是．（4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质．32．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”、“B”、“C”）；（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式；（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为，在该溶液中发生反应的化学方程式．（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有，可依次通入到除去．三、计算题（本题共4分）33．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2，试计算：（1）锌的质量是g．（2）原稀盐酸的物质的量浓度是mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省嘉兴市七校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）1．铋（Bi ）在医药方面有重要应用．下列关于Bi 和Bi 的说法正确的是（ ）A ．Bi 和Bi 都含有83个中子B ．Bi 和Bi 互为同位素C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同D ． Bi 和Bi 分别含有126和127个质子 【考点】核素；同位素及其应用．【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．【解答】解：A 、83209Bi 中中子数=209﹣83=126，83210Bi 中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi 、83210Bi 中子数分别是126、127，故A 错误．B 、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi 、83210Bi 是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B 正确．C 、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi 和83210Bi 的核外电子数都是83，故C 错误．D 、83209Bi 和83210Bi 的核内质子数都是83，故D 错误．故选B ．2．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．冰水混合物B ．无污染的空气C ．盐酸D ．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【分析】由同种分子（或者说由同一种物质）构成的物质称纯净物．【解答】解：A 、冰是水的固态形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，属于纯净物，故A 正确；B 、空气主要成分是氮气和氧气，还有其他物质，属于混合物，故B 错误；C 、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C 错误；D 、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故D 错误． 故选：A ．3．下列属于电解质的是（ ）A ．蔗糖B ．盐酸C ．酒精D ．氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；【解答】解：A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C．酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质，故D正确；故选D．4．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，表面积较大，具有吸附性，故②③④正确；故选A．5．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，故选D．6．下列电离方程式书写正确的是（）A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣D．CaCl2═Ca2++Cl﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，氯酸根离子不能拆写；B．硝酸为一元强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子；C．钠离子角标应转化为化学计量数；D．氯化钙为强电解质，完全电离出钙离子和氯离子，方程式左右电荷不守恒．【解答】解：A．氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故A错误；B．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故B 正确；C．碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C错误；D．氯化钙电离出氯离子和钙离子，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故D错误；故选B．7．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AC．2g氢气所含原子数目为N AD．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C．氢气的摩尔质量为2g/mol，氢气分子中含有2个氢原子；D．根据n=计算出18g水的物质的量，再计算出含有分子数．【解答】解：A．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故B错误；C．2g氢气的物质的量为：=1mol，1mol氢气分子中含有2molH原子，所含原子数目为2N A，故C错误；D．18g水的物质的量为：=1mol，含有的分子数为N A，故D正确；故选D．8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干后才可使用C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用【考点】焰色反应．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故B错误；C、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故C正确；D、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故D错误；故选C．9．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A． B． C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；间接加热的仪器及使用方法．【分析】蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离互溶但沸点不同的液体混合物，有支管结构，以此来解答．【解答】解：A．图中为圆底烧瓶，故A不选；B．图中为锥形瓶，故B不选；C．图中为容量瓶，故C不选；D．图中仪器有支管，为蒸馏烧瓶，故D选；故选D．10．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用分液的方法分离酒精和水D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．四氯化碳与水互不相溶；B．互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；C．酒精和水互溶；D．二者的溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；C．酒精和水互溶，不能用分液分离，故C错误；D．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故D正确．故选C．11．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合选项中溶质的浓度及物质构成计算．【解答】解：A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；B.200mL 0.25 mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.25mol/L，故B不选；C.100mL 0.5 mol/L HCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故C选；D.0.5 mol/L NaClO溶液中不含氯离子，故D不选；故选C．12．下列有关离子的检验，正确的是（）A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO32﹣C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO42﹣D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．Na的焰色反应为黄色；B．加入盐酸有气泡产生，气体为二氧化碳或二氧化硫；C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl；D．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为硫酸银．【解答】解：A．Na的焰色反应为黄色，则化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+，故A正确；B．加入盐酸有气泡产生，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能有CO32﹣或HCO3﹣，有SO32﹣或HSO3﹣，故B错误；C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl，则不一定含SO42﹣，故C错误；D．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为硫酸银，则不一定有Cl﹣，故D错误；故选A．13．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（）A．13C B．13Al C．13C D．13Al【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答．【解答】解：质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有6个电子的原子质子数为6，元素是C，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是1，3，表示为613C，故选A．14．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c解得：c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．故选：B．15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．向容量瓶中加水未到刻度线B．所用NaOH已经潮解C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=可知，不当操作使n偏大或V偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．向容量瓶中加水未到刻度线，V偏小，造成所配溶液浓度偏高，故A选；B．所用NaOH已经潮解，n偏小，造成所配溶液浓度偏低，故B不选；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，n偏小，造成所配溶液浓度偏低，故C不选；D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，实际NaOH质量为2g﹣0.4g=2g，n偏小，造成所配溶液浓度偏低，故D不选；故选A．16．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A不选；B．氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故B不选；C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C不选；D．氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故D选．故选D．17．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】依据标准状况气体体积计算物质的量，结合摩尔质量概念是单位物质的量的物质具有的质量，单位为g/mol；【解答】解：448mL 某气体在标准状况下物质的量==0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量===64g/mol；故选C．18．下列说法正确的是（）A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯净物，而氯水是混合物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B．液氯为单质，氯水为混合物；C．碘单质使淀粉变蓝；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸．【解答】解：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，故A错误；B．液氯为单质，属于纯净物，而氯水为混合物，含多种物质，故B正确；C．碘单质使淀粉变蓝，而KI中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不会置换出氢气，故D错误；故选B．19．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A 不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D 不选；故选B．20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．21．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【考点】分液和萃取．【分析】A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；C．酒精和碘水能互溶；D．氯化钠和碘水能互溶．【解答】解：A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，溶液为棕黄色，故D错误；故选B．22．在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.6mol H2SO4B．3.612×1023个HNO3分子C．7.3g HCl D．4.48L CH4【考点】物质的量的相关计算．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.6mol H2SO4中含有1.2N A氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；C.7.3g HCl的物质的量为：0.2mol，含有0.2N A氢原子，故C错误；D．在标况下，4.48L物质的量为：0.2mol，则0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．23．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，可知通入的为潮湿的氯气，而D中试剂可除去氯气与干燥氯气，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，故A选；B．氯气与食盐水中的水反应生成具有漂白性的HClO，则关闭B阀时，C处干燥红色布条褪色，故B不选；C．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则关闭B阀时，C处干燥红色布条褪色，故C 不选；D．A处通入的是潮湿的氯气，则打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色，故D错误；故选A．。