初中化学提高题难题集
科粤版初三化学第八单元第二节中档难题提升题(word有解析)
科粤版初三化学第八单元第二节中档难题提升题（word有解析）中档难题提升题一．选择题（共 20 小题）1．下列对实验现象描述错误的是（）A．电解水时正负极产生的气体的体积比为 2：1B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C．烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观看到会显现白雾2．下列有关实验现象的描述或实验操作正确的是（） A．打开浓盐酸瓶盖，看到有白烟冒出 B．硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体C．试管夹夹持试管时，要夹在试管口D．滴瓶上的滴管用后不经清洗，直截了当插入滴瓶3．实验现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会显现白烟 C．氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰 D．电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为2：14．下列关于实验现象的描述中，正确的是（） A．木炭燃烧生成二氧化碳气体 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口显现白烟C．分别将 NaCl 和 CuSO4 固体放入水中，得到无色溶液D．把铜丝放入硝酸银溶液，铜丝表面显现银白色固体，溶液变蓝5．下列有关酸的性质说法正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．敞口放置一段时刻的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化6．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能表达不同酸溶液相似的化学性质的是（） A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳A．A B．B C．C D．D8．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（）A．H B．2H C．H2 D．H9．下列对实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧产生柔弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．在软水中滴入肥皂水会产生浮渣 D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色10．某固体是 Fe、CuO 和 C 中的一种或几种，取适量样品粉未于试管中，加入一定量稀硫酸（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
科粤版九年级化学第五单元第一节中档难题提升题(word有答案)
2019-2019 学年科粤版九年级化学第五单元第一节中档难题提升题一．选择题（共20 小题）1．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．氢气是密度最小的气体B．点燃或加热氢气前一定要验纯C．氢气是种理想的能源D．氢气易溶于水2．如图所示，主要是依靠空气的浮力而升空的物体是（）A．同步卫星B ．飞机C ．风筝D．氢气球3．节日里五彩缤纷的氢气球给节日增添了喜庆，这是利用了氢气（）的性质．A．氢气的密度比空气的密度小B．氢气难溶于水C．氢气是一种无色无味的气体D．氢气是一种单质4．“飞天壮歌﹣中国首次太空漫步航天展”于5 月24 日在南京展区圆满结束．航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2 的物理性质的是（）A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体第 1 页第 2 页C ．氢气具有可燃性D ．燃烧产生淡蓝色火焰5．不漏气的橡皮氢气球由地面上升过程中，下列关于球内气体的质量与密度的 说法，正确的是（ ）A ．质量不变，密度增加B ．质量不变，密度减小C ．质量增加，密度不变D ．质量减小，密度不变 6．多角度认识化学变化是学习化学变化的一种重要的思路。
下列对 H 2+CuOCu +H 2O 反应的认识不正确的是（）A ．从反应物看，这体现了氢气具有还原性B ．从生成物看，这是冶炼铜的一种方法C ．从反应现象看，该反应能看到红色固体变黑，试管内壁有水雾 D ．从反应条件看，该反应在加热时才能发生7．科学家给宇宙中最轻的元素﹣氢加上高压，它就能变成原子固态金属氢，理 论语言，只要温度足够低，通常情况下为气态的氢气再加上足够的压强就能变成 金属，下列有关说法正确的是（） A ．该氢分子和普通氢分子的运动速率都一样B ．该氢气不具有可燃性C ．该氢分子之间没有间隔D ．该物质属于单质8．在加热条件下，向装有 10gCuO 的硬质玻璃管中通入 H 2 一段时间，最终玻璃 管中剩余固体 8.4g ．则下列说法正确的是（） A ．该反应中 CuO 发生氧化反应 B ．反应生成 Cu 的质量为 8.4g C ．参加反应的 CuO 占原总质量的 80% D ．反应生成H 2O 的质量为 1.6g9．2019 年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
2023年科粤版初三化学第一单元第一节大家都来学化学中档难题提升题
选择题发明了“联合制碱法”的科学家是（）A.侯德榜B.门捷列夫C.道尔顿D.张青莲【答案】A【解析】A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故A正确；B、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，故B不正确；C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C不正确；D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故D 不正确。
故选A。
选择题第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）A.阿伏伽德罗B.道尔顿C.门捷列夫D.拉瓦锡【答案】D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。
故选D。
选择题原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是( )A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 汤姆斯D. 阿伏加德罗【答案】B【解析】A、门捷列夫发现了元素周期表及元素周期律，错误；B、道尔顿创立了原子论，正确；C、汤姆斯不是化学家，错误；D、阿伏加德罗创立了分子论，错误。
故选B。
选择题下列有关化学史的叙述不正确的是（）A.道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子构成的B.原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律D.人类目前发现和合成的物质已超过几千万种【答案】A【解析】A、道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子、分子构成的，故A不正确；B、原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础，故B正确；C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，故C正确；D、人类目前发现和合成的物质已超过几千万种，故D正确。
故选A。
初中化学习题及解析(难点题)
初中化学习题及解析(难点题)以下是一些初中化学的难点题及解析，希望对你的研究有所帮助。
题目一问题：什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？什么是化学反应，化学反应的条件有哪些？解析：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子重新组合排列的过程。
化学反应的条件包括：- 温度：大多数化学反应需要一定的温度才能进行，较高的温度能够加速反应速率。
- 压力：某些反应需要高压才能进行，高压可以增加反应物分子之间的碰撞频率。
- 浓度：反应物浓度的增加可以增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提高化学反应的速率，而不参与反应本身。
题目二问题：什么是酸碱中和反应？什么是酸碱中和反应？解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时生成一个相应的盐。
题目三问题：什么是离子反应？什么是离子反应？解析：离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
离子反应是指溶液或熔融的离子化合物中，离子发生重新组合的化学反应。
在离子反应中，离子之间的阳离子和阴离子结合形成新的化合物。
离子反应通常发生在水溶液中。
题目四问题：什么是化学方程式？什么是化学方程式？解析：化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
化学方程式用于描述化学反应的物质变化和反应条件。
化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应过程的方式。
它包含反应物和生成物的化学式，以及反应条件等信息。
人教版九年级化学第一单元第二节中档难题提升题
人教版九年级化学第一单元第二节中档难题提升题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为A．大于9mlB．等于9mlC．小于9mlD．无法确定2 . 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．这是42B．冒气泡了C．真方便D．啥味3 . 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是（）A．燃烧匙B．量筒C．烧杯D．集气瓶4 . 化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作中，符合操作规范的是A．给试管中液体加热时，管口对着自己B．称量固体药品时，直接放在托盘上C．向试管内滴加液体时，为防止液体溅出，将胶头滴管伸入试管内D．用量筒量取液体读数时，视线要跟液体凹液面最低处保持水平5 . 下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法6 . 下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量氢氧化钠固体质量C．闻气味D．倾倒液体7 . 下列实验操作正确的是A．CO2验满B．测溶液pHC．加热液体D．量筒读数8 . 下列图示实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D9 . 下列突发事故的处理措施或逃生方法正确的是A．图书档案起火，用大量水浇灭B．山林发生火灾，顺着风向跑离火场C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸中和D．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气10 . 下列化学实验基本操作中正确的是（）A．量取8.5ml的液体可用10mL的量筒B．称量氢氧化钠固体时，要放在称量纸上C．可以在量筒中配制溶液D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热11 . 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
中考化学综合题提高练习题压轴题训练附答案
一、中考初中化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
九年级化学试卷难题及答案
九年级化学试卷难题及答案专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 盐酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？A. 氯化钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钠D. 碳酸钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值大于7。
（）2. 碱性溶液能使酚酞试液变红。
（）3. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。
（）4. 所有金属与酸反应都会产生氢气。
（）5. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 通常情况下，空气中的氧气占空气总体积的______%。
2. 化学反应中，物质与氧发生的反应称为______反应。
3. 在原子中，质子数等于______数。
4. 用符号表示水的化学式为______。
5. 下列物质中，______是一种常用的酸碱指示剂。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化反应？给出一个例子。
3. 简述金属活动性顺序的概念。
4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述燃烧的条件。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。
2. 稀释浓硫酸时，应该如何操作？3. 如何用实验方法区分硬水和软水？4. 某溶液的pH值为8，该溶液是酸性、中性还是碱性？5. 举例说明一种可以用来净化水的方法。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析金属与酸反应产生氢气的条件。
2. 分析燃烧反应中氧气的作用。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来检验某溶液是否为酸性。
初中化学难题类型题
初中化学难题类型题《那些让人头疼又有趣的初中化学难题类型题》我呀，在初中化学的学习海洋里可是畅游了好一阵子了。
化学这门课就像一个神秘的魔法世界，有时候那些难题就像小怪兽一样冒出来，可把我折腾得够呛，但也特别有趣。
一、化学方程式相关的难题化学方程式那可是化学的核心呀。
有一类题特别难，就是给你一个反应的描述，让你写出化学方程式。
比如说，“工业上用赤铁矿炼铁”，这听起来就有点懵。
赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁就是用一氧化碳去还原氧化铁。
这就像一场战争，一氧化碳就像勇敢的小战士，要去把氧化铁里的氧夺走。
一氧化碳（CO）和氧化铁（Fe₂O₃）在高温的条件下反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
化学方程式就是3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂。
这中间还得注意配平呢，配平就像是给战士们排兵布阵，要保证两边的原子个数一样多。
我就记得有一次我写错了，写成了CO + Fe₂O₳高温Fe + CO₂，老师就问我：“你这一氧化碳一个人就想把氧化铁里的氧全抢走呀，它哪有那么大本事？”我当时就特别不好意思。
还有关于化学方程式计算的难题。
比如告诉你一定质量的某物质反应后生成了多少其他物质，让你求参加反应的另一种物质的质量。
这就像你知道了一群士兵打完仗后的战果，要去推断另一个部队派出了多少兵力。
我有个同学就老在这出错，他说：“哎呀，这就像一团乱麻，我根本不知道从哪下手。
”其实只要按照化学方程式的比例关系去算就好了。
二、物质鉴别类难题物质鉴别就像一场侦探游戏。
有这么一道题，给你三瓶无色溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，让你用一种试剂鉴别出来。
这可不容易啊。
我当时就想啊，这就好比在三个长得差不多的人里找出真正的好人、坏人和普通人。
我一开始毫无头绪，后来老师提醒说可以用紫色石蕊试液。
这时候我才恍然大悟。
把紫色石蕊试液分别加到三种溶液里，氯化钠溶液里它不变色，就像一个淡定的旁观者；氢氧化钠溶液里它会变成蓝色，就像突然变得兴奋起来；稀盐酸里会变成红色，就像生气了一样。
初中化学难题集萃
初中化学难题集萃化学，这门学科以其独特的神秘感和实用性吸引着无数的好奇心。
对于初中生来说，化学无疑是一门新的、有趣的科目。
然而，随着学习的深入，许多学生可能会遇到各种各样的难题。
本文将针对初中化学的难题进行集萃，并提供可能的解决方案。
1、酸碱中和问题酸碱中和问题是初中化学中的一个基本问题，但同时也是一个容易让学生感到困惑的问题。
许多学生无法理解为什么酸和碱在一起会发生反应，以及这个反应的过程是如何发生的。
解决方案：理解酸碱中和反应的关键在于理解酸和碱的离子性质。
酸中的氢离子可以与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，从而使得酸和碱都失去离子。
通过这种方式，酸和碱达到了一种平衡状态。
2、化学方程式配平问题化学方程式是化学反应的一种文字表述方式，而配平则是使这个方程式符合质量守恒定律的过程。
然而，对于许多初中生来说，这个过程可能会变得非常困难。
解决方案：使用质量守恒定律是配平化学方程式的关键。
每个化学反应都有一个特定的质量，反应前和反应后的质量是相同的。
通过保持质量守恒，可以正确地配平化学方程式。
3、物质鉴别问题在化学实验中，物质鉴别是一个常见的任务。
然而，有时候学生可能会感到困惑，因为他们不知道如何使用各种化学试剂来鉴别不同的物质。
解决方案：物质鉴别的关键是了解各种试剂与不同物质之间的反应特性。
例如，某些试剂可能会与特定物质产生特定的颜色反应，或者产生特定的气体。
通过了解这些反应特性，可以有效地鉴别不同的物质。
总结：初中化学虽然具有一定的难度，但只要通过深入理解基础知识、掌握解题技巧和积极思考实践，相信每一位同学都能够克服这些难题。
希望本文的介绍能够对大家的学习有所帮助。
初中化学竞赛难题_合集安全生产基本知识培训教案一、教学目标1、学习和掌握安全生产的基本知识，增强安全意识，提高自我保护能力。
2、了解常见的危险源和风险控制方法，掌握应对突发安全事故的技能。
3、培养员工对安全生产的重视和责任心，做到“人人讲安全，人人懂安全”。
中考化学 黄金30题系列 专题06 考前必做难题30题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题06 考前必做难题30题一、选择题1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成【答案】BD【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X;都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸量盐酸、蒸发结晶【答案】D【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。
故选D3．下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分【答案】C4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。
科粤版初三化学第一单元第一节大家都来学化学中档难题提升题(word有解析)
科粤版初三化学第一单元第一节大家都来学化学中档难题提升题（word有解析）中档难题提升题一．选择题（共 20 小题）1．发明了“联合制碱法”的科学家是（）A．侯德榜 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．张青莲2．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）A．阿伏伽德罗B．道尔顿C．门捷列夫D．拉瓦锡3．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（）A．门捷列夫B．道尔顿 C．汤姆斯 D．阿伏加德罗4．下列有关化学史的叙述不正确的是（） A．道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质差不多上由原子构成的B．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础 C．俄国化学家门捷列夫发觉元素周期律 D．人类目前发觉和合成的物质已超过几千万种5．化学是从分子、原子的角度研究物质的，提出原子学说的科学家是（）A．A B．B C．C D．D6．下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是（） A．制火药、制青铜器、发明指南针 B．制青铜器、印刷术、造纸 C．冶炼钢铁、烧瓷器、制火药 D．印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁7．化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列选项中不属于化学研究领域的是（）A．开发新能源 B．合成高效的医用药物C．研制新材料 D．开发功能强大的电脑软件8．化学﹣人类的生活、人类的以后。
下列科技成果的研究领域与化学无关的是A．研发“长征系列”火箭的燃料 B．绘制水稻基因图C．研制新药物、治疗艾滋病D．查找煤变油的催化剂9．下列说法不属于化学研究领域的是（）A．研究物质的组成与结构 B．研究物质的变化与性质C．研究物体的运动规律 D．研究物质的用途与制取10．2021 年创建全国文明都市是我市重要的民生工程，其全然目的是提高都市文明程度，提高市民文明素养，提高市民幸福指数．下列措施中与化学关系不大的是（）A．配置新型燃料供公交车使用 B．对都市生活垃圾分级净化处理C．使用光降解或生物降解的塑料，防止白色污染 D．加快转变经济进展方式11．下列不属于化学对人类奉献的是（）A．研制生物煤油B．制作化肥用于粮食增产C．制作水泥用于建筑D．发明 LED 灯用于照明12．化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
初中化学绝对经典80道难题--酸碱
初中化学绝对经典80道难题--酸碱一、选择题1.下列物质中，酸性气体是（）。
A. 锰矿石B. 液氨C. 二氧化硫D. 二氧化氮2.酸性物质具有的性质是（）。
A. 不与酸反应B. 不与金属反应C. 不与碱反应D. 不与醇反应3.下列物质属于中性物质的是（）。
A. 纯酒精B. 纯水C. 盐酸D. 重铬酸钾4.能使蓝色石蕊变红的酸是（）。
A. 硫酸B. 醋酸C. 盐酸D. 柠檬酸5.酸常用来中和（）。
A. 碱B. 元素C. 酸D. 氯气二、填空题6.以防长时间接触和吸入氟化氢气体导致氟中毒，实验室应设有 ____________ 设备。
7.用 ____________ 的性质，可以将中性物质变成酸性物质。
8.与金属反应的酸会放出 ____________ 的气体。
9.中和盐酸最适合使用 ____________ 溶液。
10.中和反应得盐的组成与碱的性质和 ____________ 的种类有关。
三、解答题11.什么是酸碱指示剂？举例说明。
12.试说明在氧化铁（Fe2O3）和稀盐酸（HCl）的化学反应过程中发生了什么。
13.如何制备氢气？写出具体的实验步骤。
14.某实验室碳酸钙（CaCO3）含量为95%，请问每100克分别需要加多少盐酸和水才能将它完全反应？15.如何判定酸性、中性和碱性物质？四、综合题16. ____________ 与金属反应可以产生氢气，值得注意的是，这种反应是放热的。
17. 如果一种酸在正常压力下被强烈加热，哪些情况会发生？18. 已知某治疗胃病的药物主要成分是碳酸氢钠，请问它可不可以用与酸溶液一起服用？19. 在化学课堂上，王老师带领学生进行了一次制氧气的实验，他要求学生写出实验步骤，并且在观察现象时注意哪些问题。
20. 请设计一种实验方法，说明盐酸的浓度是如何影响酸的酸度的。
初中化学试题难题及答案
初中化学试题难题及答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{点燃} 2H_2O\)，若要生成36克水，需要氧气的质量是多少？A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克答案：B3. 以下哪个物质不是酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 盐酸（HCl）C. 硝酸（HNO₃）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D二、填空题4. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：__________- 氧化铁：__________答案：CaCO₃；Fe₂O₃5. 根据题目中给出的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。
例如，如果已知反应物的质量，求生成物的质量；如果已知生成物的质量，求反应物的质量。
- 化学方程式：\(CaCO_3 \xrightarrow{高温} CaO + CO_2\)- 已知：碳酸钙的质量为100克- 求：生成氧化钙的质量答案：56克三、简答题6. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与水和氧气同时接触时，会发生氧化反应，生成铁的氧化物，即生锈。
7. 什么是化学平衡？化学平衡的特点是什么？答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点是动态平衡，即使反应物和生成物的浓度不变，反应仍在进行；平衡位置可以因条件改变而移动。
四、实验题8. 描述实验室制备氧气的实验步骤，并说明注意事项。
答案：实验室制备氧气的实验步骤包括：检查装置的气密性；将氯酸钾和催化剂二氧化锰混合均匀后放入试管；将试管用带导管的橡皮塞塞紧，并将导管的另一端通入水中；加热试管；收集氧气；实验结束后，先撤导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸。
注意事项包括：加热时要用外焰；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂。
(完整)初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD. 无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS 、MgSO 4 和NaHSO 3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“ NaH”视为一个与Mg 等效的整体。
根据Mg 、S质量比为24：32 以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3 分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3 ：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4 中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。
一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。
由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为 A 。
二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。
根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。
中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练及答案
一、中考初中化学综合题1．在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。
请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_______________ ，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。
（计算结果精确到0.1g ）【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl ₂ 368.2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡； （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl ₂；（3）设生成二氧化碳质量为x ，CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑73 44146g×10% x7314610%44g x⨯= x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g ﹣8.8g=368.2g ，答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g 。
2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g 。
初中化学提高题难题集
初中化学竞赛难题集1.将1LH二、O2，N二、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,那么剩下的气体可能是( )A H二、O二、N2 ＢH2、N二、HCl C HC l、O2 、N2 D O2、N2、Cl2答案;B,D二、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，此刻A、B两烧杯中别离投入等质量的铁和锌反映终止后，天平维持平稳，那么反映前A、B烧杯最大质量差为或 .答案:0、0027g、0、0014g3、必然质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反映完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,那么混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、9五、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g ）和2LY（g ），在必然条件下发生反映：4X（g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平稳后,容器温度不变,混合气体的压强比原先增加5%,X的浓度减小1/3,那么该反映中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B别离与足量的稀盐酸反映,生成的氢气质量之比为3：4．那么两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ2:3答案:D７、香皂的要紧成份为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反映生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有香皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：查验这四种溶液应选用的方式是。
答案：别离在溶液中滴加香皂水溶液，看起泡的快慢。
初三化学难题汇总含答案
初三化学难题汇总含答案一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。
生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。
下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。
据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。
其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。
现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。
初中化学题——酸碱盐(难题)汇编
初中化学练习题——酸、碱、盐（竞赛提高用）1. 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示，则X可能是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氨水D. 醋酸2. 某溶液的pH=8，若要将该溶液的pH将至5，可以加入的物质是（）A. 蒸馏水B. pH=13的溶液C. 氨水D. pH=3的溶液3. 已知钠的氧化物Na2O和氧化钙都是白色固体，它们有着相似的化学性质。
下面关于Na2O的说法不．正确．．的是（）A. 右装置图中的气球会胀大B. 可以和盐酸发生反应：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl +H2OC. 加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝D. 可以由煅烧石灰石制备4. 铕（Eu）的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视，但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。
金属铕是一种活泼金属，可以在空气中燃烧产生氧化铕，也可以和盐酸剧烈反应，产生氯化铕（EuCl3）并放出氢气。
(1) 氯化铕是一种_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
它能和氢氧化钾发生复分解反应，产生一种碱的沉淀，写出方程式：________________。
(2) 一种溶液中含有铕的硝酸盐，其化学式为________。
在这种溶液中，还含有其他微粒，这些微粒中不可能大量存在的是（）A. NH4+、K+、Cl-B. Ba2+、OH-、Na+C. Ca2+、Cl-、CO32-D. Fe3+、Zn2+、SO42-5. 了解化学中的一些规律是学好化学的关键。
如判断一个复分解反应是否能发生，要看是否有沉淀、气体或者水产生。
现在已知：a. 钾、钠、铵盐都可溶于水，但NH4+不能和SiO32-共存；b. 硝酸盐、乙酸盐（CH3COO-）、氯酸盐（ClO3-）和高氯酸盐（ClO4-）在室温下都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；c. +2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形成的盐几乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+会产生难溶的沉淀）。
初三化学练习题难题
初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。
这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。
本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。
一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。
然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。
解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。
其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。
最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。
二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。
解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。
其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。
最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。
三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。
解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。
其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。
最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。
四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。
解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。
其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。
最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。
总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。
解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。
希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。
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初中化学竞赛难题集1.将1LH 2、O 2，N 2、Cl ２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g 溶液,则剩下的气体可能是( )A H 2、O 2、N 2 Ｂ H 2、N 2、HCl C HC l 、 O 2 、N 2 D O 2、N 2、Cl 2 答案;B,D2、 在托盘天平两 盘上，放上A 、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A 烧杯比B 烧杯重，现在A 、B 两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A 、B 烧杯最大质量差为 或 .答案:0、0027g 、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO 3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ 2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8．1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )。
(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O７(D)R2O和R2O3答案：Ｃ9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：（1）一定有的物质是（），（2）一定没有的物质是（），（3）可能有的物质是（）。
答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。
（2）、一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）A、Na2CO3BaCl2NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含% 氢、%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CX HYOZ则X：Y：Z=解析: %/1:%/16:60%/12=8:4:914，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17B 14C 8D 22解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克．答案：Ａ，Ｂ15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少答案:10、6克16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B 蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量答案：（N--W）/48g解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48 g18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。
Ａ．Ｎａ２ＯＢ．ＣａＯＣ．ＳＯ３Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。
质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（）。
Ａ．1．75ａ％Ｂ．1－1．75ａ％Ｃ．1．25ａ％Ｄ．无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。
故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）(A)KNO3(B)KCl (C)NaNO3(D)NaCl答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出）23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）(A)大于15毫升 (B)小于15毫升(C)等于15毫升 (D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大，实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。
(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。
答案：（1）12、6、8（2）84解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。
Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3答案：A、B解析：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一中Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值。