高中化学专题练习-溶液PH的计算1
高中化学溶液pH的计算
溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。
2021高中化学训练14溶液pH计算的情况含解析
W
溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比
为（）
A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10
K 【解析】100℃时，
W
1.0 10 12 mol2
L 2，PH=9 的 NaOH 溶液中
c OH
10 3 mol L 1，PH=4
的硫酸溶液中 c H
，所
pH=10；故选 C。
【答案】C 8．求 25℃时，某浓度的 NH3·H2O 溶液中，由水电离的 c(H+)=1×10− 12mol·L− 1，求该溶液的 pH
值为。 【解析】由题中水电离的 c(H+)=1×10− 12mol·L− 1可得溶液中的 c(H+)=1×10− 12mol·L− 1故
1
2
答案选 A。
【答案】A
提分训练
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1．某温度下，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=3。将该温度下 0.2mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋酸 钠溶液等体积混合后，混合液的 pH=4.7。下列说法正确的是（） A．该温度下，0.0lmol/L 醋酸溶液的 pH=4 B．该温度下，用 0.1mol/L 醋酸和 0.01mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶 液，消耗两醋酸的体积比为 1∶100 C．该温度下，0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH＜4.7 D．该温度下，0.4mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的 pH=4.7 【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多， 0.0lmol/L 醋酸溶液的 pH 的范围为：3＜pH＜4，故 A 错误；1 体积 0.1mol/L 醋酸和 10 体积 0.01mol/L 醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，消耗 两醋酸的体积比为 1∶10，故 B 错误；0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸钠溶液等体积混合 后，得到 0.1mol/L 醋酸和 0.2mol/L 醋酸钠的混合溶液，相当于 0.1mol/L 醋酸和 0.1mol/L 醋酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为 0.2mol/L，醋酸钠水解成碱性，因此其酸性弱于醋 酸和醋酸钠浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液，其 pH＞4.7，故 C 错误；该温度下，0.4mol/L 醋 酸溶液和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为 0.1mol/L 的混 合溶液，其 pH=4.7，故 D 正确。 【答案】D 2．室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（） A．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 【解析】A 项中氨水过量，pH＞7；B 项中 pH=7，C 项中 CH3COOH 过量，pH＜7；D 项中氨水过 量，pH＞7。 【答案】C 3．某温度下 KW=10− 13，在此温度下，将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合， 下列说法正确的是（） A．若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb=1∶1 B．若所得混合液 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb=1∶9 C．若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va∶Vb=100∶1
溶液pH计算的主要题型及计算方法
有关pH 计算的主要题型及计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的关键是计算溶液中H ＋的浓度。
下面进行分类讨论： 一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。
【例1】．求25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH解：0.005mol/L 的H 2SO 4溶液中c(H +)=1×10-2故pH=22.强碱溶液强酸溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。
【例2】．求25℃时，10-5mol/L 的NaOH 溶液的pH解：10-5mol/L 的NaOH 溶液中c(OH -)=1×10-5mol/L,则()()1495Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=9 变式：若题中改为100℃，则()()1275Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=7 注意：求强碱溶液pH 的另一方法是：先求出该溶液的pOH ，然后利用pH+POH=－lg(Kw)求出pH 。
如：10-5mol/L 的NaOH 溶液中c(OH -)=1×10-5mol/L ，则pOH=－lgc(OH -)=5故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=73.其它溶液其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数【例3】．求25℃时，某浓度的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H +)=1×10-12mol/L,可得c(OH -)=1×10-12mol/L ，则溶液中的()()14212Kw 110c H mol /L 110mol /L 110c OH -+---⨯===⨯⨯,故pH=2。
高中化学：PH的计算
；
⑶若m + n ＞ 14，则Vm∶Vn
=
；
且Vm
（“＞”、“＜”、“=”）Vn。
26.04.2020
A
15
课前练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
10
约为7
PH26.0=4.2902的0 NaOH溶液加水稀A 释1000倍
若PH酸 + PH碱＜１４，则PH混= PH酸 +0.3
若 H P 酸 26.04.2020 + PH碱＞1４，A 则PH混= PH碱－0.314
作业
2、将V1（L）PH=m的稀硫酸与V2（L） PH=n的NaOH溶液混合后呈中性
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn=
pH=-lg10-13=13
2关6.04.2键020 ：碱过量抓住氢A 氧根离子进行计算！9
小结
（1）酸I+酸II [H+] = (2)碱I+碱II [OH-] =
26.04.2020
A
10
小结
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L
酸过量： [H+]=
∴POH 26.04.2020 = 5 － lg5.05 =A 4.3
∴PH = 9.713
人教版高中化学选择性必修第1册 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(教师版)
第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。
1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。
②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。
四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。
c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液pH的计算 基础练习
第二课时溶液pH的计算基础练习题1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH= b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。
则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.K w均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )A.1.7B.12.3C.12D.13.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断错误的是( )A.a的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)5.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A.8.3B.8.7C.9D.9.76.（双选）在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是( )A.pH=2的强酸和pH=12的强碱的两种溶液以等体积混合B.0.05mol/LH2SO4与0.10mol/ NaOH溶液以等体积混合C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH=1的H2SO4与0.10mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
高中化学 溶液的酸碱性练习题及答案
《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。
而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。
PH值计算专题含答案
pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。
（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。
（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH 最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
2021-2022版高中化学第三章第二节第2课时溶液pH的计算作业课件新人教版选修42
【补偿训练】 1.有关pH计算结果一定正确的是 ( ) ①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7) ③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n ④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)
A.①② C.③④
提示:不一样多。因为NaOH为强碱,稀释时c(OH-)与溶 液体积成反比,即稀释10倍就可以使pH从13变为12;而 NH3·H2O为弱碱,在稀释时,随着水的加入,不仅使c(OH-) 减小,而且影响氨水的电离平衡,从而使c(OH-)不是成 倍数地减少,即氨水pH从13变为12,要稀释10倍以上。
(6)常温下,将pH=5的盐酸加水稀释1 000倍后,pH=8,对 吗? 提示:不对。因为酸溶液pH<7,纯水呈中性,向酸中无论 加多少水也不可能变成碱性溶液,故pH=5的盐酸加水稀 释时,只能趋近于中性,不能成为碱性,pH会无限接近于 7。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
111100－ 1142
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
pH=_-_l_g_1_=_0_。
【规律总结】
2.强碱溶液混合: 在25℃时,计算下列碱溶液混合后溶液的pH: (1)1 L 0.005 mol·L-1NaOH溶液与0.015 mol·L-1
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
2020年高考化学二轮专题精析精练系列――溶液的pH计算分类例析和专项训练
2020年高考化学二轮专题精析精练系列――溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度〔以下同〕。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1Kω10-14〔mol·L-1〕2c(H+)= ————= ————————= 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11Kω【解题思路】c→c(OH-) = ————→c(H+)→pHc(OH-)【练习】求常温下以下三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1pH﹥7换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH〔碱性溶液〕〔酸性溶液〕c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
高三化学每日一读一练溶液的ph计算(原创)
溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1Kω10-14（mol·L-1）2c(H+)= ————= ————————= 10-11 mol·L-1c(OH-) 10-3 mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11Kω【解题思路】c→c(OH-) = ————→c(H+)→pHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1pH﹥7 换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
高中化学题型之pH值的计算
高中化学题型之pH值的计算化学中的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，对于高中化学学习来说是一个重要的考点。
正确计算pH值对于理解溶液的酸碱性质以及相关反应机理至关重要。
本文将以几个具体的题目为例，详细解析pH值的计算方法和相关考点，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
一、计算酸性溶液的pH值题目：已知某酸性溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：pH值是用来描述溶液酸碱性的指标，其计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
根据题目中给出的氢离子浓度为0.01 mol/L，代入计算公式可得pH=-log(0.01)≈2。
这个题目的考点是理解pH值的定义和计算方法，以及对常见对数运算的掌握。
在解答这类题目时，需要注意氢离子浓度的单位要与计算公式中的单位一致，同时还要注意对数运算的计算方法。
二、计算碱性溶液的pH值题目：已知某碱性溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：碱性溶液的pH值计算与酸性溶液类似，只是需要转换为氢离子浓度。
根据水的自离解反应H2O⇌H+ + OH-，可以知道氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的。
所以在这个题目中，氢离子浓度也为0.1 mol/L，代入计算公式可得pH=-log(0.1)≈1。
这个题目的考点是理解碱性溶液中氢氧根离子和氢离子的关系，以及对pH值计算公式的运用。
在解答这类题目时，需要注意将氢氧根离子浓度转换为氢离子浓度，并进行相应的计算。
三、计算弱酸溶液的pH值题目：已知某弱酸溶液的酸解离常数Ka为1.0×10^-5，溶液中弱酸浓度为0.1 mol/L，求该溶液的pH值。
解析：弱酸溶液的pH值计算需要考虑酸解离平衡反应的影响。
根据酸解离常数的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]，其中A-表示弱酸的共轭碱。
在溶液中，由于弱酸的浓度远大于[H+]，可以近似认为[H+]≈[A-]。
所以可以得到[H+]≈√(Ka × [HA])，代入已知数据可得[H+]≈√(1.0×10^-5 × 0.1)≈1.0×10^-3 mol/L。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业12 溶液pH的计算
6．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近( )A．9.3 B．9.7C．10.3 D．10.77．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>28．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( )A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多9．在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( ) A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH ＝710．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是( )A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性12．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。
高中化学PH值的计算
解： pH=10的NaOH溶液，C(OH－)=10-4mol/L pH=8的NaOH溶液，C(OH－)=10-6mol/L
设NaOH溶液的体积为V L，则混合溶液的C(OH－)为：
C(OH-)=
1×10-4V+1×10-6V 2V
=5.05×10-5mol/L
pH=-lgc(H+)＝ =-lg KW ＝ 1×10-14
设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
pH的计算3Biblioteka 强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。
解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L
pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6=lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设盐酸的体积为V L，则混合溶液的C(H+)为：
C(H+)=
1×10-4V+1×10-5V 2V
=5.5×10-5mol/L
pH=-lgc(H+)＝ =-lg （5.5×10-5）
PH=4.3
pH的计算4—强碱与强碱混合（抓住OH-计算）
例1、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合， 求混合溶液的pH值。
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
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溶液PH的计算（一）
一．单一溶液
例1．某t℃下，Kw=1.0×10-12，则t 25，理由是：
该温度下，pH=7的溶液呈性。
总结：
思考1．0.1mol·L-1的酸溶液的PH
A、＝1
B、≤1
C、≥1 D无法确定
2．25℃，某溶液中由水电离的C H+ =1.0×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能为3．某温度下，某溶液中C H+ =1.0×10-2 mol·L-1，则该溶液的PH ，某溶液中C OH —=1.0×10-2 mol·L-1，则该溶液的PH 。
4.相同温度下，甲溶液的PH是乙溶液PH的2倍，则C H+（甲）与C H+（乙）之比是
二．溶液稀释的计算
实质：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
(2)对于强酸溶液，每稀释10n倍, pH增大n个单位（增大后不超过7）。
(3)pH相同的强酸与弱酸，当稀释相同倍数时，强酸变大的程度比弱酸大。
(4)pH相同强碱与弱碱，当稀释相同倍数时，强碱变小的程度比弱碱大。
1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲
线如右图所示。
据图判断正确的（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K a的数值比c点K a的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2 .pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH
与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物
质的量浓度一定相等。
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．在由水电离产生的C H+ =1.0×10-12 mol·L-1溶液中，一定能大量共存的离子组（）
A Ba2+、NH4+ 、Cl- 、NO3-
B Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C Na+、K+、Cl-、SO42-
D NH4+ 、S2O32-、Cl- 、NO3-4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
D．将水加热，K w增大，pH不变
5．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
6. 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS-，HS－
H++S2-，若要使该溶液c(S2-)增加，可采取的措施是（）
A．加入适量的水B．通入适量硫化氢
C．通入适量氯化氢D．加入适量的NaOH固体
7．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。
现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（）
A、NaOH溶液
B、蒸馏水
C、Na2SO3溶液
D、KI溶液
8．硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2S H+ + HS— HS— H+ + S2—；
H 2O H++OH—，在物质的量浓度为0.1mol·L-1的H
2
S溶液中，下列各离子间
的关系正确的是（）
A. c(H+) = c(HS—) + 2c(S2—) + c(OH—)
B. 2c(H+) = 2c(HS—) + c(S2—) +2c(OH—)
C. c(H+) = C(HS—) +2c(S2—)
D. c(H+) = 2c(S2—) +c(OH—)：。