2014高考化学常考基础20练7

合集下载

2014高考化学常考基础20练2含解析

2014高考化学常考基础20练2一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。

【答案】B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ）A．自来水B．0。

5 mol·L－1盐酸C．0。

5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

由于自来水几乎不导电，加入0。

05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH 后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0。

5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变.【答案】B3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（) A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【解析】CH3COOH（乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质,也不是非电解质;NH4HCO3是盐属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电,但SO2是非电解质,H2SO3是弱电解质。

【答案】D4．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH）2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

2014高考化学快速命中考点7

2014高考化学快速命中考点71．下列物质转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤答案 A解析 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3；②S 和O 2燃烧生成SO 2；③NaCl＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；④Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 、FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3↓＋3HCl ；⑤MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2、Mg(OH)2=====煅烧MgO ＋H 2O 。

2．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A ．①②③④B ．①②③C ．①③④D ．②③④答案 A解析 ①Cu ――→O 2CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2――→Zn Cu 浓H 2SO 4ZnCuSO 4；②Na 2CO 3――→Ca OH 2NaOH ――→CO 2NaHCO 3――→HCl CO 2――→NaOH Na 2CO 3 CO 2NaOHNaHCO 3；③N 2――→H 2NH 3O 2,NO ――→O 2NO 2――→NH 3N 2 O 2NH 3NO ；④CH 3CH 2Br ――→NaOH CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2――→H 2CH 3—CH 3――→Br 2，光CH 3CH 2Br NaOH 、醇，△HBrCH 2===CH 2。

2014高考试题及答案

2014高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于细胞结构的描述，错误的是：A. 细胞壁是植物细胞特有的结构B. 细胞膜具有选择透过性C. 细胞核是细胞的控制中心D. 线粒体是细胞的能量工厂答案：A2. 下列关于遗传物质的描述，正确的是：A. DNA是所有生物的遗传物质B. RNA是所有生物的遗传物质C. 病毒的遗传物质可以是DNA或RNAD. 细胞的遗传物质只能是DNA答案：C3. 下列关于生态系统的描述，错误的是：A. 生态系统由生物部分和非生物部分组成B. 生态系统的稳定性与生物多样性有关C. 生态系统中能量的流动是单向的D. 生态系统中物质循环是可逆的答案：D4. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 温度升高，化学反应速率一定加快B. 浓度增加，化学反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的表面积增大，化学反应速率一定加快答案：C5. 下列关于牛顿运动定律的描述，错误的是：A. 牛顿第一定律描述了物体的惯性B. 牛顿第二定律描述了力和加速度的关系C. 牛顿第三定律描述了作用力和反作用力的关系D. 牛顿运动定律只适用于宏观物体答案：D6. 下列关于电磁波的描述，错误的是：A. 电磁波可以在真空中传播B. 电磁波的传播速度等于光速C. 电磁波的频率越高，波长越长D. 电磁波可以传递信息答案：C7. 下列关于光合作用的描述，错误的是：A. 光合作用是植物利用光能制造有机物的过程B. 光合作用需要叶绿素作为催化剂C. 光合作用的产物是氧气和葡萄糖D. 光合作用只能在有光的条件下进行答案：B8. 下列关于热力学第一定律的描述，正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒定律D. 能量的转移和转化是有方向性的答案：C9. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子由原子核和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 电子在原子核外绕核运动D. 原子核的体积很小，但质量很大答案：C10. 下列关于相对论的描述，错误的是：A. 相对论是由爱因斯坦提出的B. 相对论认为时间和空间是相对的C. 相对论认为光速是宇宙中最快的速度D. 相对论认为质量与速度无关答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 细胞分裂过程中，染色体数目加倍的时期是______。

2014高考化学常考基础20练16含解析

2014高考化学常考基础20练16一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐"“增铁酱油"“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物【解析】一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素.【答案】A2．（2010年长春调研）物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的.下列物质系列中也完全照此规律排列的是（) A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素,且氯元素的化合价是依次升高的.C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】C3．下列树状分类法正确的是( ）A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!【解析】该题是对物质分类知识的综合考查,要求对各类物质的分类都必须很明确.A选项的分类都是正确的；B选项中,对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的,但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物）是正确的,对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点,则会对该选项迅速作出判断；D选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

故该题答案选A。

【答案】A4．(2010年临海质检）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【解析】氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢;氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。

2014高考化学提能必做训练题7(含答案,详细解析).pdf

D、向FeCl3溶液中加入适量Na2O2固体
5、能跟热的NaOH溶液反应放出气体，向反应后的溶液里通入CO2时能得到沉淀的是（）
A、MgB、AlC、SiD、Cl2
6、钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子（O22—）和超氧离子（O2—）两种。在
此晶体中，阳离子与阴离子的物质的量之比为（
主要步骤如下：
①把铝矾土溶于足量的稀盐酸，过滤；
②在滤液中通入足量的NaOH溶液，过滤；
③在滤液中通入足量的CO2，过滤；
④把沉淀洗涤，灼烧。
（1）过滤的主要仪器
。
（2）③步中能否用盐酸代替CO2？
，原因是
。
（3）③步反应的离子方程式是
。
答案：1、C 2、CD 3、C4、B5、C6、A7、B
；检验C溶液中金属元素的操作
方法是
。
（3）A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强电解质，A和C在溶液中反应生成B物质，则B的化学式为
。A和C反应生成B
的离子方程式为
。
答案：1、C2、C3、B4、B5、C6、D
7、（1）a、b、c（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止被氧化为Fe3+；用试管取少量C的溶液，滴加KSCN溶液，溶液
（5）不合理，因为该方案操作步骤多，时间长，消耗试剂量更大。
9、（1）Fe3C NO2、CO2 （2）③④
（3）Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-（或2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O）

2014高考化学常考基础20练3含解析

2014高考化学常考基础20练3一、选择题1．下列描述中，不符合生产实际的是( ）A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】 B 、C 、D 中的描述都是正确的。

而电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极。

【答案】 A2．（2010年温州质检)下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是（）A ．逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色【解析】电解Na 2SO 4溶液其实质是电解水,a 与电源负极相连为电解池的阴极，H 2O 电离产生的H ＋在该极获得电子产生H 2，同时生成OH －:2H 2O ＋2e －―→H 2↑＋2OH －,产生的OH －与石蕊作用呈蓝色。

b 与电源正极相连为电解池的阳极，H 2O 电离产生的OH －在该极失去电子产生O 2，同时生成H ＋：H 2O ―→12O 2↑＋2H ＋＋2e－，产生的H＋与石蕊作用呈红色。

【答案】D3．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH减小，则应选用的电极是(多选）（）A．阴阳两极都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极【解析】不管用何材料作阴极都不影响电解结果，阴极只是完成导电作用便可。

电解时生成H2SO4，pH自然会减小.要保持阳极质量不变,需要用惰性材料作电极:石墨或铂。

【答案】AD4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【解析】电解稀H2SO4,实质上是电解水，硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小.电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大。

2014高考化学易错选择题汇编第7套

请添加微信号：m89001881 获得更多的资讯高考化学易错选择题汇编（7）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是（）A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N AC．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A4．已知20o C时，CuSO4的溶解度为20g。

此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为（）A．136g B．120g C．116g D．108g5．下列有关实验问题的处理方法正确的是（）A．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体6．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是（）A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—7．101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝—5 518kJ·mol－18．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。

2014高考化学常考基础20练17.pdf

2014高考化学常考基础20练17 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性【解析】　现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应。

加入维生素C可有效防止这种现象发生，证明维生素C具有还原性，故选B。

【答案】　B 2．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( ) A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路” B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动 D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料” 【解析】　由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。

【答案】　D 3．(2010年济南质检)下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐【解析】　A项中纯碱属于盐，氧化铝属于两性氧化物；B项中CO属于不成盐氧化物；C项中Na2O2不属于碱性氧化物；D项组合正确。

【答案】　D 4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 【解析】　①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。

2014高考化学一轮复习课时训练第7章第1节

第七章第1讲(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1. [2013·郑州模拟]一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为()A. 等于5 sB. 等于10 sC. 大于10 sD. 小于10 s答案：C解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1/15 s＝0.002 mol·L－1·s －1。

假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s。

但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。

随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。

2. [2013·南通模拟]某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是()A. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率最低答案：A解析：已知反应是气体分子数缩小的反应，且正反应为放热反应。

加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v(正)>v(逆)，可图像中t3时v(逆)>v(正)，即B项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)>v(逆)，可图像中t5时v(逆)>v(正)，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。

2014年高考常见化学选择题练习(离子反应、常用语NA)

2014年高考常见化学选择题练习（离子反应、常用语NA）一．选择题（共30小题）的结构示意图：个中子的氯原子：的结构示意图：的碘原子：的结构示意图：O的电子式：次氯酸的电子式：亚硫酸钠水解的离子方程式：．D．乙烯的比例模型：氢氧化钠的电子式：的结构示意图：的电子式：的结构示意图：+4HCl Mn+NH2HCO+Ca2014年高考常见化学选择题练习（离子反应、常用语NA）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）的结构示意图：个中子的氯原子：是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故个电子，离子结构示意图为的结构示意图：的碘原子：个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即个电子，离子结构示意图为，故，故2=原子的物质的量为氯离子结构示意图为的结构示意图：电子稳定结构，电子式为的结构示意图：O的电子式：．硫化钠的电子式为：．聚氯乙烯的结构简式为：，故次氯酸的电子式：亚硫酸钠水解的离子方程式：．对硝基甲苯的结构简式：．镁离子的结构示意图．亚硫酸钠水解的离子方程式：．D．、氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为：表示式为：乙烯的比例模型：、二氧化碳的电子式应为：原子最外层电子的轨道表示式为：氢氧化钠的电子式：的结构示意图：，故．氯离子的结构示意图为：，故﹣丁醇的结构简式为：的电子式：的结构示意图：．铝离子的结构示意图为：．聚丙烯的结构简式为：，故O2Cu+O+4HCl MnMn+NH2HCO+Can==计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；=（浓），21。

2014高考化学常考基础20练10.pdf

2014高考化学常考基础20练10 一、选择题 1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D．金属元素的单质在常温下均为固态【解析】　A不正确，对于变价金属离子，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2＋；B正确，因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价；C不正确，有变价金属元素；D不正确，少数金属在常温下为液态，如Hg。

【答案】　B 2．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。

下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是(多选)( ) FeCuZnAgAuW熔点/℃1 5351 083419.5960.81 0633 380沸点/℃2 7502 5959072 2122 7075 627A.Fe B．Zn C．Ag D．W 【解析】　若形成合金则需要两种金属有共同的熔化状态。

而B的熔点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)。

【答案】　BD 3．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)( ) A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn 【解析】　通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属和H之后的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。

【答案】　D 4．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是( ) A．在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多 B．甲的阳离子的氧化性比乙离子强 C．甲的氢氧化物只有碱性，乙的氢氧化物为两性 D．在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极【解析】　A不正确，金属活动性越强，则金属原子的失电子能力越强，失电子能力和失电子数目无关；B不正确，阳离子的氧化性越强，则其原子的还原性越弱；C不正确，如Cu(OH)2以碱性为主而Al(OH)3具有两性，但显然铜的金属活动性小于铝；D正确，在原电池反应中，活泼金属作负极，被氧化腐蚀。

2014高考化学常考基础20练20.pdf

2014高考化学常考基础20练20 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。

下列说法中正确的是( ) A.He原子核内含有4个质子 B.He和He互为同位素 C.He原子核内含有3个中子 D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强金属性【解析】　X型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数＝质量数－质子数。

氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。

【答案】　B 2．(2010年北京丰台区质量检测)下列说法中，正确的一组是( ) ①H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素　②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同　③化合反应不一定是氧化还原反应　④有些吸热反应，不需要加热也能进行 ⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键　⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥ 【解析】　明矾净水是除去水中悬浮杂质，漂白粉是起消毒杀菌作用；MgCl2中只有离子键，没有共价键。

【答案】　D 3．(2010年西安质检)下列说法正确的是( ) A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解析】　根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。

2014高考化学常考基础20练8含解析

2014高考化学常考基础20练8一、选择题1．下列各组化合物中,化学键的类型相同的是（多选)（) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH【解析】A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O 只有离子键，而Na2O2除有离子键外,还有非极性共价键（过氧根离子中）；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。

【答案】AC2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是( ）A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【解析】在化合物中,只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。

【答案】C3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（) A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①【解析】水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用.故①叙述不正确.不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键.故②叙述不正确.在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。

故③叙述不正确.HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键.故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共价键而非离子键.故⑤不正确。

【答案】B4．（2010年南平质检)某分子的球棍模型如下图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

2014《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题七

第七题离子方程式的正误判断单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．用两铜片作电极电解盐酸：Cu ＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cu 2＋C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe ＋8H ＋＋2NO －3===2Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 答案 B解析 A 项石灰乳应该写成化学式；C 项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D 项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3=== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3 B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===C aSO 3↓＋2HClO C ．用稀硝酸溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2O答案 A解析 B 项不符合事实，HClO 有强氧化性，能把SO 2－3氧化为SO 2－4；C 项不符合事实，稀硝酸把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，也能把S 2－氧化；D 项，正确的离子方程式应为Ca 2＋＋ 2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋2H 2O 。

3．下列离子方程式表达正确的是( )A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2＋＋3O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O答案 D解析 A 项中Na 2O 2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na＋＋4OH －＋O 2↑；B 项中电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3↓＋8H ＋；C 项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；D 项中NaOH 足量，Mg 2＋、HCO －3均与OH －反应，且Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀。

2014高考化学常考基础20练7含解析

2014高考化学常考基础20练7一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法不正确的是（)①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误;有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba（OH）2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关,⑤错误；从盖斯定律来看,反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

【答案】B2．第29届奥运会已在北京举行，体操王子李宁凌空点火举世瞩目。

2008年北京奥运会“祥云"火炬采用的是环保型燃料——丙烷（C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷(C4H10)和35％丙烷，已知常温时,1 mol丙烷完全燃烧放出的热为2 221.5 kJ，下列有关说法正确的是（) A．丙烷的沸点比正丁烷高B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g)＋5O2（g)―→3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 221。

5 kJ/mol【解析】丙烷(C3H8)的相对分子质量较丁烷（C4H10）小，沸点低,A错.在丙烷、空气及铂片组成的燃料电池中,丙烷失电子，丙烷附近的铂极应为电池的负极，C错。

常温时，1 mol丙烷完全燃烧生成的水是液态，D错。

【答案】B3．下列变化中，属于原电池反应的是（)①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层②白铁(镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快A．①②B．②③C．③④ D．②④【解析】①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜,保护铝不再被腐蚀,不属于原电池反应；③3Fe＋4H2O（g）高温，Fe3O4＋4H2，Fe3O4为蓝黑色的保护膜,不属于原电池反应；②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池;④中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，构成Fe—稀H2SO4—Cu原电池，加快反应.【答案】D4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

2014高考化学常考基础20练4含解析

2014高考化学常考基础20练4一、选择题1．下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【解析】光纤的主要成分为SiO2;B项，工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项,水晶项链的主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；D项，粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4.【答案】A2．下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质【解析】SiO2不溶于水，不与H2O反应。

【答案】C3．下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用做高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴添加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤ D．③⑤【解析】人造刚玉的主要成分是氧化铝;玛瑙是含有有色杂质的石英晶体，主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在制造玻璃的过程中加入某些金属氧化物(加入Co2O3后呈蓝色,加入Cu2O后呈红色)，但不是变色玻璃，变色玻璃是含有AgBr的玻璃(AgBr具有感光性)；水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐材料。

【答案】D4．下列说法中，不正确的是( ) A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下,均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3【解析】SiO2是一种酸性氧化物，但是可与HF溶液发生反应，生成SiF4和H2O。

2014高考化学常考基础20练14

2014高考化学常考基础20练14一、选择题1．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3B ．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA 族【解析】选项A ，氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2，可知铁与Cl 2、Br 2反应时生成FeCl 3、FeBr 3，而与I 2反应时生成FeI 2：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3,2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△FeI 2，故A 项错误；选项B,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，正确；选项C ，由于Fe 3＋的氧化性强于I 2，所以Fe 3＋可将I －氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，故C 项错误；选项D ，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D 项错误。

【答案】 B2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是 ( )A ．过量铁粉与稀硫酸反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与过量的浓硫酸共热D ．红热的铁粉与水蒸气反应【解析】 A 项，Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋，B 项生成FeS ，C 项浓硫酸具有强氧化性，Fe 被氧化为Fe 3＋，D 项生成Fe 3O 4。

【答案】 C3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4【解析】将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题07 物质结构(必修) 元素周期(表)律

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题七物质结构（必修）元素周期（表）律1．（2014·浙江理综化学卷，T9）如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4【答案】D 【解析】短周期W 、X 、Y 、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D 正确。

2．（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 23994均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。

2014高考化学常考基础20练13含解析

2014高考化学常考基础20练13一、选择题1．下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（）A．2C＋O22CO B．C＋O2CO2C．CO2＋C2CO D．CO2C＋O2【解析】CO2不能分解，因此，D项错误。

【答案】D2．当下列物质分别滴加醋酸时,会产生相同气体的是( )①大理石②钟乳石③贝壳④水垢⑤白云石A．只有①②③ B．只有②④⑤C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤【解析】上述五种物质的成分均为碳酸盐(都含有CaCO3），分别与醋酸反应时，都会放出CO2气体。

【答案】D3．石灰在工农业生产和建筑业有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示),并放出气体（用③表示)。

生石灰在建筑业上主要用做黏合剂,一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙.经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。

用下列化学式表示这五种物质都正确的是( ) A．①Ca（OH）2②CaO③SO3④CaSO4⑤CaSO4B．①CaO②Ca（OH)2③CO④CaCO3⑤CaSiO3C．①CaCO3②CaO③CO2④Ca(OH)2⑤CaCO3D．①CaCO3②CaO③SO2④CaSiO3⑤Ca(OH）2【解析】石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO（生石灰)和CO2气体。

CaO与水反应生成Ca(OH)2(熟石灰），经过一段时间吸收CO2又重新生成CaCO3。

【答案】C4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）【解析】A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧,B选项可以证明CO2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性,D选项只能证明CO2密度比空气密度大。

【答案】D5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时,最佳的除杂试剂和方法是（) A．水、浓H2SO4洗气B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气【解析】实验室用石灰石和盐酸制取的CO2中含有HCl和水蒸气，一般用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，而CO2在此的溶解度却很小，再用浓硫酸吸收水蒸气。