高考专题复习物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
物质的量——化学高考复习
[点拨] 使用物质的量时，最好用化学式表示微粒，避免微粒指向
－ 不明确，如1 mol Fe、1 mol HCl、1 mol SO2 4 等，1 mol氢就指向不明
确，不能说明微粒是氢分子、氢原子还是氢离子。
• 三、摩尔质量 • 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 g/mol或g·mol－1 • 2．符号：M ，单位为 。 • 1.5 mol • 如27 g H2O的物质的量为 1∶2∶16 CH4、H2的物质的量之比为
第四单元 物质的量 物质的聚集状态
• [考纲展示] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2. 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。)
• • • • • •
• [主干知识] 一、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 (1)微粒的 数目 。 (2)微粒的 大小 。 距离 。 (3)微粒之间的 2．不同聚集状态的物质体积的决定因素
生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5．考查一些特殊的反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得 高温、高压 不到2 mol NH3，因是可逆反应；标准状况下2.24 L O2和2.24 L NO混合 后，由于发生：2NO＋O2===2NO2和2NO2 N2O4两个反应，使2.24 L<V(气体 )<3.36 L。
• [典例1] (2013年高考江苏卷)设NA为阿伏 加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) • A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－ 的数目为NA • B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA • C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混 合气体含有的原子数目为NA • D．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应 转移的电子数目为0.1 NA
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
高考化学专题复习——物质的量
第三单元 物质的量一、摩尔mol1．概念摩尔是表示物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
[讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数⑵6.02×1023mol -1与N A 之间是什么关系？2．摩尔质量摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
常用单位：g ·mol -1 计算式：摩尔质量注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等；⑵1mol 物质的质量以克为单位．．．．．时，数值上与摩尔质量、式量相等。
二、气体摩尔体积1．概念在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约．为22.4L . [讨论] ⑴什么是标准状况？⑵为什么1mol 固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比（3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比3．气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3） mol L M /4.22⋅=（4） 根据相对密度求平均分子量[讨论]①等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？③甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？④80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？⑤150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：⑴计算⑵称量①固体：用天平称量②液体：用量筒量取[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？⑶溶解[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷转移需用玻璃棒引流[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中⑹轻轻振荡⑺定容[讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻摇匀【误差分析】：根据MV m V n c ==判断 ⑴ 称量误差①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH 称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶⑶ 定容误差①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学复习 物质的量
高考化学复习物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mo l—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高考化学知识点梳理--物质的量
高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案
备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含详细答案一、高中化学物质的量1．填写下列表格【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
【详解】（1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 11428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ⨯22.4L ·mol -1=11.2L ；（2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210⨯⨯=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ；（4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol-g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ⨯71 g ·mol -1=7.1g ；【点睛】考生熟练掌握n=A N N 、n=m M、n=m V V ，这几个公式之间的换算；2．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学2021年化学高考一轮复习--物质的量和气体的摩尔体积
2021年化学高考一轮复习--物质的量和气体的摩尔体积一、物质的量1．物质的量(n)(1)概念：表示一定数目粒子集合体的物理量，单位：摩尔，符号为mol。
(2) 物质的量是一个专用名词。
(3)物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。
用摩尔必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
(4)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)国际上规定，与0.012kg12C所含有的碳原子数具有相等微粒数的任何微粒为1mol。
0.012kg12C所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol－1。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的换算关系是n=N/N A。
(3)阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位为g/mol(或g·mol－1)。
(2)物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算关系为n=m/M。
(3)温馨提示：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与被描述物质的相对分子(或原子)质量相等。
例题1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是。
①0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子②48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子③氢氧化钠的摩尔质量是40g④2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍⑤1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子⑥1 mol Ne含有6.02×1024个电子⑦标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N A⑧1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+⑩1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A例题1、①②⑥【解析】碳是由原子构成的，根据规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.02×1023mol－1，①正确；48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，②正确；摩尔质量的单位为g/mol而不是g，③错误；水的摩尔质量为定值，与其物质的量的多少无关，④错误；有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，⑤错误；氖原子核外有10个电子，则 1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，⑥正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，⑦错误；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为 4 N A，⑧错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，⑨错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5N A，⑩错误。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
高考专题复习物质的量
“物质的量”是化学计算中的桥梁
题组一 阿伏加德罗定律及应用
1．(教材改编)已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为 1∶3 时
燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为( B )
A．1∶3
B．7∶24
C．24∶7
D．3∶1
解析：两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，
则 物 质 的 量 之 比 为 1∶3 的 乙 烯 与 氧 气 的 质 量 之 比 为 (1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故 选 B。
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
2．同温同压下，1 mol H2 和 1 mol O2，它们的( B ) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相 等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗 常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
历年高考化学物质的量及计算专题整理
C.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 No
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9No
3、Na代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 （）
例4：配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液
(1)所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(2)配制步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。
第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
由于悄>「所以M(甲)>M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比
乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。
2424x
6X1.204X10=7.224X10个
10、解析：由反应原理2CO+Q2CO① 在同温、同压下CO和H2的混合气体
2H+O=2H2O②
C.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为Na
【例2】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气
体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57
历年高考化学物质的量及计算专题整理
1、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n
物质的量③、单位：摩尔、
4、1mol任何粒子（分、
高考化学专题复习：物质的量
高考化学专题复习：物质的量一、单项选择题（共8小题）1．一定条件下，2.24L(标准状况)CO 与O 2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ 的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO 的燃烧热的数值为（）A ．283B ．1132C ．141.5D ．5662．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，1mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2N AB ．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L 气体，则线路中通过N A 个电子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AD ．0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液中，Na +数目为0.1N A3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（）A ．60gSiO 2中含有阴离子数为2N AB ．0.1molFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC ．1L0.1mol/L 的Na 2SiO 3溶液中，SiO 23-离子的数目为0.1N AD ．5.6gFe 在足量Cl 2中完全燃烧，转移电子数为0.3N A4．某溶液只含有K +、Al 3+、24SO -、3NO -四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为1:2:1，则溶液中Al 3+和3NO -的离子个数比为（）A ．1:2B ．2:5C ．5:2D ．2:15．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2、CO 的体积比为（）A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．8∶13∶2D ．26∶16∶576．将0.03mol 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是（）A ．1.2mol B ．0.8mol C ．0.11molD ．0.5mol7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是（）%A．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)M(a+b)B．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)mol/LM(a+b)C．饱和溶液的体积为：a+bρLD．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)g(18an+bM)8．如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为（）A．0.5a个B．a个C．2a个D．4a个二、多项选择题（共4小题）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）NH含有的电子数为10N AA．18g+4B．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为N A 10．相等物质的量的SO2和SO3的下列比较中正确的是（）A．所含的原子总数目之比为2:3B．所含的氧原子数目之比为2:3C．所含分子数目之比为之比为2:3D．所含的电子数目之比为4:5 11．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2B．N2C．CO D．CO212．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将22.4LHCl通入水中配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液三、综合题（共9小题）13．回答下列问题：（1）请写出以下物质溶于水的电离方程式：H2SO4____________________；(NH4)2SO4____________________。
高考化学专题复习笔记(物质的量、物质的分类和分散系、氧化还原反应)
1、物质的量及其单位——摩尔（mol ）⑴物质的量是七个基本的物理量之一。
它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n 。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。
⑵使用物质的量及其单位时的注意事项①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。
写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。
不能理解为物质的数量或质量。
②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。
③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。
目的是避免指代不清引起混淆。
例如：使用1mol 氧就会含义不清，究竟是指1mol O 还是 1mol O 2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ⑴决定物质体积大小的因素（1mol ）1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。
气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。
⑵阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。
3、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：同温、同体积：同温、同压、等质量：同温、同压、同体积： 4、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L －1的NaCl 溶液250mL 为例）：V 1V 2n 1n 2N 1N 2P 1P 2n 1n 2N 1N 2m1m 2M 1M 2ρ1ρ2V 1V 2 1 2 1 ρ2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
高考化学专题复习-专题二物质的量-高考真题练习(附答案)
专题二物质的量考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2022海南,7,2分)在2.8g Fe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3N AC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A n(Fe)=2.8g56g·mol−1=0.05mol,n(HCl)=0.3mol,由Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,盐酸过量。
A项,0.05mol Fe反应转移0.1mol电子,正确;B项,HCl溶液中Cl-数为0.3N A,错误;C项,2.8g56Fe含有的中子数为0.05×(56-26)×N A=1.5N A,错误;D项,生成的H2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,错误。
易错提醒两种反应物的量都已知时,应考虑过量问题,反应和计算时以量不足的物质为准。
2.(2022河北,4,3分)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.3.9g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1N AB.1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N AC.2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N AD.6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si O32−的个数为0.1N A答案B 3.9g Na2O2与足量水反应转移电子个数为0.05N A,A不正确;MgO、Mg3N2中镁元素均为+2价,1.2g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1N A,B正确;由Al与NaOH溶液反应可得关系式:2Al~3H2可知,2.7g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.15N A,C不正确;6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应生成Si O32−的个数为0.1N A,但Si O32−会发生水解,故所得溶液中Si O32−的个数小于0.1N A,D不正确。
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真题统计
命题趋势
本部分内容主要以选择题的 形式考查阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积等概念。2017年高考仍 将延续该热点。预计2017年高考 仍会围绕阿伏加德罗常数、气体 摩尔体积设置考查题目，同时又 隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。在 高考的备考中，要重点掌握以物 质的量为中心的化学计量关系网 络，理解阿伏加德罗定律及其推 论的应用。备考复习从掌握知识 内涵、外延，能正确判断正误方 面入手。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
(2016· 哈师大附中月考)下列叙述正确的是( A ) A．常温常压下，4.6 g NO2 气体约含有 1.81×1023 个原子 B．标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L C．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转 移的电子数为 2NA
答案：56 g 铁为 1 mol，在与足量氯气反应后表现＋3 价，故 失去电子的数目是 3NA，在与足量硫反应后表现＋2 价，故 失去电子的数目是 2NA。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
(1)解有关微粒数目计算的思维方法 NA mol－1 附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒) ――→ xNA 个较 小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多 少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
m m 2． 阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝ 、 ρ ＝ M V 导出) 相同条件 T、p 相同 T、V 相同 结论 公式 n1 V1 ＝ n2 V2
p1 n1 ＝ p2 n2
ρ 1 M1 ＝ ρ 2 M2
语言叙述 同温、同压下，气体的体 积与其物质的量成正比 同温、同体积下，气体的 压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密 度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
12
到的是该气体的相对分子质量。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。 物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原 子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学 式指明粒子的种类，如 1 mol H 不能描述为 1 mol 氢等。 (3) 求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个 数关系。
的体积约为 22.4 L A．①③⑤ C．②④⑥
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
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第一章
从实验学化学
解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标 准状况；③中 H2O 为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体 的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L· mol－1。
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T、p 相同
第一章
从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015· 高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA。( × ) (2)在相同条件下，相同物质的量的 CO、 N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同。( √ ) (3)若把(2)中的 O2 改成氩气，则分子个数、原子个数也都相 同。( × ) (4)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同。( × ) (5)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L。从实验学化学
考点二
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 2．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共 同决定)。 3．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
二、气体摩尔体积 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，标准 －1 22.4 L· mol 状况下，Vm＝ 。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
题组一
有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 23 6.02 × 10 (或 NA) 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有_____________________ 72 个硫原子，所含氧原子跟________g 水所含氧原子数相同。
－ 3 1.2 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO2 ， Al 4 ＋
－
子质量。( √ ) (5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 ( × )
栏目 导引
第一章
从实验学化学
2．下列说法中正确的是( B ) A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol Ne 中含有约 6.02×1024 个电子 C．1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．摩尔是化学上常用的一个物理量
栏目 导引
第一章
从实验学化学
名师点拨 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。 (3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约， 只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定 “一同”。 (4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关 化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
< 的物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
>②>①>④。 2． 以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是③ ___________
①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024 个 H2O；④标准状况下，73 g HCl
栏目 导引
2017高考化学复习
第一章
从实验学化学
第三讲
物质的量
气体摩尔体积
第一章
从实验学化学
[2017 高考导航]
考纲要求
1.了解定量研究的方法是化 学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔(mol)是物质的 量的基本单位，可用于进行 简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位—— 摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数 的含义。 3．能根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
4．某气体的摩尔质量为 M，分子数目为 N，质量是 m，阿 伏加德罗常数为 NA，m(C)为一个 12C 原子质量。试说明下列 各式所表示的意义。 N 表示该气体的物质的量 (1) ______________________________________ 。 NA M 表示该气体一个分子的质量 (2) ______________________________________ 。 NA m 表示该气体一个分子的质量 (3)N _______________________________________ 。 (4) m N
1 m（C） 12
表示该气体的相对分子质量 _________________________________ _。
栏目 导引
第一章
从实验学化学
N 解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以 NA 表示该气体的物质的量。 (2) 每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个 数比值，表示该气体一个分子的质量。 (3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质 量。 1 (4)该气体一个分子的质量与一个 C 原子质量的 相比，得 12
2015，卷Ⅰ 8T、9T； 2015，卷Ⅱ 10T； 2014，卷Ⅱ 27T(4)； 2013，卷Ⅱ 9T、28T(3)
第一章
从实验学化学
考点一
物质的量、摩尔质量
一、物质的量(n) 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单 位为
摩尔(mol)
。
2．物质的量的规范表示方法
栏目 导引
第一章
为单位时，任何粒子的摩尔质量在 数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
g· mol
－1
栏目 导引
第一章
从实验学化学
1．判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”) (1)(2015· 高考四川卷)2.0 g H18 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子 数为 NA。( √ ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (3)(2015· 高考广东卷)23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子。( × ) (4)氖气的摩尔质量 (单位 g· mol 1)在数值上等于它的相对原
栏目 导引
第一章
从实验学化学
名师点拨 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g· mol－1 为单位时)不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为 g· mol－1， 相对原子(分子)质量的单位为 1。 (3) 涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考 查，需要注意。
2．相关计算 (1)基本表达式：Vm＝
。 V m (2)与气体质量的关系： ＝ Vm 。 M N V (3)与气体分子数的关系： ＝ NA 。 Vm
V n
栏目 导引
第一章
从实验学化学
3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决 于气体所处的温度和压强。
三、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积的任何气体，含 有 相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。