高一化学必修2知识点总结(全)
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记
高中化学必修二知识点归纳笔记
必修二化学是高中化学学习中比较重要的一部分，主要涉及化学物质的分类、化学反应的基本类型、化学计算以及化学实验等方面。
以下是本人对必修二化学知识点的归纳和总结。
一、化学物质的分类
1. 按元素组成分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种或多种元素组成的物质，如氧气、氢气、二氧化碳等。
混合物：由两种或多种元素组成的物质，如水、汽油、柴油等。
2. 按化合物构成分类：单质和化合物
单质：由一种元素组成的物质，如碳、氢、氧等。
化合物：由两种或多种元素组成的物质，如二氧化碳、水、硫酸等。
二、化学反应的基本类型
1. 酸碱中和反应
2. 氧化还原反应
3. 置换反应
4. 加成反应
5. 消解反应
三、化学计算
1. 摩尔质量计算
2. 密度计算
3. 质量分数计算
4. 化学方程式的计算
四、化学实验
1. 气体的制备
2. 实验操作的注意事项
3. 实验安全
4. 实验装置
以上是对必修二化学知识点的归纳和总结。
在学习过程中，我们还需要注重细节和把握重点，只有不断地练习和巩固，才能更好地掌握化学知识。
(完整版)高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是．．．元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
化学高一知识点整理必修二
化学高一知识点整理必修二1.化学高一知识点整理必修二篇一1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 2.化学高一知识点整理必修二篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.化学高一知识点整理必修二篇三铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.化学高一知识点整理必修二篇四常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
高一化学必修二知识点归纳总结
高一化学必修二知识点归纳总结1.物质的三态物质的三态包括固态、液态和气态。
固态的特点是分子之间距离紧密, 分子之间有较大的吸引力, 分子只能振动；液态的特点是分子间距离较大, 分子间有一定的吸引力, 分子可以自由运动；气态的特点是分子间距离很大, 分子间只有极小的吸引力, 分子可以自由运动并具有较大的速度。
2.物质的查尔斯定律和盖-吕萨克定律查尔斯定律是指在一定压力下, 气体的体积与温度成正比。
即V1/T1 = V2/T2。
盖-吕萨克定律是指在一定温度下, 气体的体积与压力成反比。
即P1V1 = P2V2。
3.分子量和化学计量计算分子量指的是化学式中各个原子的相对原子质量总和。
计算分子量可以根据化学式中各个原子的相对原子质量进行累加。
化学计量是指在化学反应中化学物质的量之间的比例关系。
计算化学计量可以根据化学反应方程式中各个物质的摩尔比例进行计算。
4.化合价和电子式化合价是指元素在化合物中所具有的化学力。
化合价可以通过化合物的化学式中元素的电子数和对应的化合期求出。
电子式是指化合物中元素的相对电子分布情况。
通过电子式可以推测化合物的物理性质和化学性质。
5.元素周期律元素周期律是指将元素按照原子序数的大小排列, 发现元素周期性地出现物理性质和化学性质的规律。
元素周期律按照近似周期性分为主族元素和过渡元素。
主族元素的原子内层电子数与周期数有关, 周期数越大, 原子半径越大, 同一周期中原子半径随着原子序数增加而减小, 同一周期中各元素的化合价随着原子序数增加而增加。
过渡元素是指元素周期表中从第4周期开始到末尾周期结束的元素。
6.单质单质是指只有一种元素组成的物质。
单质可以根据物质的组织形式分为固体、液体和气体。
常见的单质有金属、非金属和气体。
7.离子键、共价键和金属键离子键是指金属和非金属元素之间通过电子互相转移形成的化学键。
共价键是指非金属之间通过电子共享形成的化学键。
金属键是指金属元素之间通过金属中的自由电子形成的化学键。
(完整版)高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修 第二册(2019版)_知识总结：原电池中主要的反应类型
原电池中主要的反应类型
(1)电极与电解质溶液中的电解质发生氧化还原反应。
例如锌、铜和稀硫酸，锌、铜和硫酸铜溶液都可以构成原电池，这些原电池的原理是锌、铜和稀硫酸及硫酸铜溶液能分别发生氧化还原反应。
铁、碳棒和三氯化铁溶液也能构成原电池，这是由于铁与三氯化铁能发生氧化还原反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)电极与电解质溶液中溶解的氧气等物质的反应。
如将铁和碳棒插入NaCl 溶液，铜和碳棒插入NaCl溶液，都有电流产生，这是因为发生了原电池反应：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
负极：2Cu－4e－===2Cu2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
NaCl起着增强溶液导电性的作用，未形成原电池时，在常温下铁与水及铜与水都是不反应的。
但是，将锌和铜插入ZnCl2浓溶液中则不能构成产生电流的原电池，因为Zn2＋的大量存在抑制锌的离子化，使氧化还原反应不易发生。
当然，要构成有实际意义的原电池，必须对电极材料、电解质溶液都有所选择。
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高一化学必修二知识点总结大全
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一、物质的组成
1.元素和化合物
无论多复杂的物质，均由元素或化合物构成。
2.原子
元素化合物由原子构成，原子是物质的基本构成单位，且具有一定的原子量。
3.分子
有些原子能够通过分子键或共价键结合在一起，形成具有一定构造的分子。
4.复合物
分子可以被缩合反应形成有更复杂结构的复合物，称其为“复合物”。
二、物质的性质
1.物质的性质
物质有许多不同的性质，如性状、密度、熔点、沸点、折射率、显色性、发射性、单质行为等。
2.物质的性质与原子结构的相关性
物质的性质受其原子结构的影响，通常情况下，原子越少，物质的性
质越简单。
而若原子结构更复杂，则物质的性质也会更加复杂。
3.物质的纯度
物质的纯度是指该物质仅有一种成分，且含量高达一定标准。
三、物质的转化
1.物质间的转变
指物质内和物质间进行化学或物理变化，使之转变、互换其组成结构，形成新的物质。
2.反应的基本要素
反应的基本要素需要有反应物和反应产物，还需要反应的催化剂、活
性污染物和反应温度等其它条件。
3.反应的反应机理
反应机理指的是反应发生的步骤，可概括为：反应物互相发生作用，
通过一系列中间过程最终形成反应产物，从而实现物质的转变。
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结Final revision on November 26, 2020高中化学必修2（上）知识点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修二知识点总结归纳
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性．．．．．．．．．．．．．．．．．变化的必然结果。
高一化学必修二第八章知识点总结
高一化学必修二第八章知识点总结高一化学必修二第八章（化学与可持续发展）知识点总结一、金属矿物的开发利用1. 金属在自然界中的存在形式游离态：少数化学性质不活泼的金属，如金、铂等在自然界中以游离态存在。
化合态：大多数金属在自然界中以化合态存在，如铝以铝土矿（主要成分）的形式存在，铁以赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）等形式存在。
2. 金属的冶炼原理金属冶炼就是把金属从化合态还原为游离态的过程。
实质是利用氧化还原反应，使金属离子得到电子被还原为金属原子。
例如：。
3. 金属冶炼的方法热分解法适用于不活泼金属的冶炼，如汞和银。
例如：，。
热还原法适用于较活泼金属的冶炼。
常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
用焦炭还原氧化铜：。
用一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：。
用氢气还原三氧化钨：。
铝热反应也是热还原法的一种，可用于冶炼难熔的金属，如铬、锰等。
例如铝热反应炼铁：。
电解法适用于非常活泼的金属的冶炼，如钠、镁、铝等。
电解熔融氯化钠制钠：。
电解熔融氯化镁制镁：。
电解熔融氧化铝制铝：（冰晶石作助熔剂）。
二、海水资源的开发利用1. 海水水资源的利用海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
蒸馏法是通过加热使海水汽化，然后将蒸汽冷却得到淡水，是历史最久、技术和工艺较成熟的海水淡化方法。
2. 海水化学资源的开发利用海水制盐从海水中制盐的方法主要是蒸发结晶，得到粗盐，然后经过提纯得到精盐。
海带提碘海带中的碘元素以形式存在。
步骤：将海带灼烧得到海带灰，加水浸泡后过滤得到含的滤液，向滤液中加入氧化剂（如）将氧化为，反应方程式为，然后用萃取剂（如四氯化碳）萃取。
海水提溴海水中的溴元素以形式存在。
步骤：先将海水酸化，然后通入氯气将氧化为，反应方程式为。
利用溴的挥发性，用空气或水蒸气将吹出，然后用吸收，反应方程式为，最后再用氯气氧化得到。
三、煤、石油和天然气的综合利用1. 煤的综合利用煤的干馏定义：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)
高一化学必修二高一必修二化学知识点归纳(14篇)进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，问学必有师，讲习必有友，下面是细心的小编为大伙儿整编的14篇高一化学必修二的相关范文，欢迎参考阅读。
高一化学必修二知识点笔记篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高一化学必修二知识点总结篇二一、原子结构质子(Z个)原子核注意：中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量较低的电子层里；②各电子层2较多容纳的电子数是2n;③较外层电子数不超过8个(K层为较外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量较低) 二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(对于原子来说)高一化学必修二知识点笔记篇三离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
高一化学必修二知识点归纳
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀化学必修⼆知识点归纳》，希望对您的学习有所帮助！【篇⼀】⾼⼀化学必修⼆知识点归纳 ⼀、硅元素：⽆机⾮⾦属材料中的主⾓，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是⼀种亲氧元素，以熔点很⾼的氧化物及硅酸盐形式存在于岩⽯、沙⼦和⼟壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下⽅。
Si对⽐C 最外层有4个电⼦，主要形成四价的化合物。
⼆、⼆氧化硅(SiO2) 天然存在的⼆氧化硅称为硅⽯，包括结晶形和⽆定形。
⽯英是常见的结晶形⼆氧化硅，其中⽆⾊透明的就是⽔晶，具有彩⾊环带状或层状的是玛瑙。
⼆氧化硅晶体为⽴体状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被⼴泛应⽤。
(玛瑙饰物，⽯英坩埚，光导纤维) 物理：熔点⾼、硬度⼤、不溶于⽔、洁净的SiO2⽆⾊透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外⼀般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在⼀定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(⾼温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能⽤玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应⽤⽊塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很⼩，由于SiO2不溶于⽔，硅酸应⽤可溶性硅酸盐和其他酸性⽐硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作⼲燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、⾦属元素组成的化合物的总称，分布⼴，结构复杂化学性质稳定。
⼀般不溶于⽔。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其⽔溶液称作⽔玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、⽊材防⽕剂和黏胶剂。
常⽤硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、⽔泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和⽆定形两种。
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一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH 中含极性共价键与离子键，NH4Cl 中含极性共价键与离子键，Na2O2 中含非极性共价键与离子键，H2O2 中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
反应物总能量＜E 生成物总能量， E 为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、CO 为还原剂的氧化还原反应如：H2、C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v 逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109 度28 分）（产物气体如何检验？）3、化学性质：①氧化反应：甲烷与KMnO4 不发生反应，所以不能使紫色KMnO4 溶液褪色②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6 个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4 溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4 氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6 个C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的 2 倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①+ Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+ 3H2五、乙醇1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。