常见物质的分离提纯和检验学案(dy).

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高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测

物质的分离与提纯

【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。

2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【知识网络】一、物质的分离与提纯方法

混合物的物理分离方法

混合物的化学分离法

【易错指津】

1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。（3）注意加入化学物质的先后顺序。（4）注意加入化学试剂量的要求。

2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；

②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。

3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；

②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。

4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应

多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )

A.苯、乙酸、四氯化碳

B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯

D.苯酚、乙醇、甘油

例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别

第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别

复习目标

1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；

2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；

3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。

考点一物质的分离与提纯

必备知识整理

1.物质分离提纯的实验装置

(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

(4)萃取和分液(如图1)

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；

②两种溶剂______________________________________；

③溶质和萃取剂________________；

④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。

(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如图3)

适用条件：除去气体中的杂质气体。

说明：______管进气，______管出气。

微点拨创新实验装置

(1)过滤装置的创新——抽滤

特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

(2)蒸馏、冷凝装置

a．蒸馏、冷凝装置的创新

特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

b．减压蒸馏

特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。

江苏省大丰市新丰中学高中化学必修一：物质的分离、提纯和检验导学案缺答案

物质的分离、提纯和检验

班级：姓名：学号：

一、明确目标，自主学习

1. 教学目标：

（1）初步学会常见物质的检验方法

（2)初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯(3）初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法

（4)学会Cl-、SO42—、CO32—、Fe3+、NH4+、Na+、K+等离子的检验方法

2. 预习内容：

一、物质的分离与提纯方法

二、物质的检验1．常见气体的检验

H2纯氢在空气中

燃烧是

（在玻璃管口

燃烧略带黄色)，

不纯的氢点燃

有爆鸣声。

2H2＋O22H2O

不是只有氢气

才产生爆鸣声;

可点燃的气体

不一定是氢气.

O2氧气无色、无

味、能支持燃

烧

Cl2①将试纸伸入集气

瓶口,试纸变蓝

②将湿润的蓝

色石蕊试纸伸

入集气瓶中，黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

N H3①能使湿润的

红色石蕊试

纸。②用蘸

浓盐酸的玻璃

棒靠近，产生

氨气无色，有

刺激性气味，

极易溶于水，

溶液呈碱性

HC l ①能使湿润的

蓝色石蕊试纸

变红②用蘸浓

①酸性

②NH3+HCl =

NH4Cl

氯化氢无色，

有刺激性气

味，极易溶于

特别提醒]检验气体是根据气体的特征。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性③助燃、可燃及燃烧现象的产物；④遇空气的变化;⑤其他特性去考虑.

2．常见离子的检验

二、合作释疑,互相研讨

探究一：物质分离提纯的方法有哪些?适用用范围？注意事项？探究二:常见气体和离子的检验方法及注意事项。

探究三:分离提纯的重要原则

三、精心点拨，启发引导

例1除去下列常见物质中的杂质，完成表格：

四、巩固训练，提升技能

高三化学二轮复习专题十五《物质的检验、分离与提纯》教案

专题十五物质的检验、分离与提纯

【专题要点】

综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别是考纲的基本内容，2009年新课标各省高考均对这一部分知识作了重点考查。要求掌握分离、提纯和鉴别的实验基本操作，掌握化学实验的记录方法，根据实验现象，记录、分析、处理数据得出正确的结论高考资源网本部分涉及的考点有：常见物质的分离和提纯，常见气体、无机离子、重要有机物的鉴别和鉴定，物质的推断等。这部分内容以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为基础知识，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化高考资源网

【考纲要求】

1．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法高考资源网

2．能对常见的物质进行分离和提纯。

3. 掌握+4NH 、-Cl 、-24SO 、-23CO -、Fe 3+、Ag +等等常见离子的检验方法，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法。能对常见的物质组成进行检验和分析高考资源网

【教法指引】

从近几年化学实验基础知识的考查点来看，在复习时要注意以下几个方面：

1. 注意培养学生解答文字表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范；

2. 让学生系统的掌握相关知识，二轮复习注重的更多的是知识的归纳和整

理以及形成严谨的思维习惯；

3. 充分分析大纲和考试说明，对大纲上所涉及的物质检验、课本实验充分挖掘，关注课本实验的细节知识，如试剂的添加顺序，仪器的选择的方面。

4. 重点突破以下知识点

（1）混合物分离的常用方法及操作要求。

物质的分离和提纯教案(绝对原创)

必修1第二单元研究物质的实验方法教案

---------物质的分离和提纯

【三维学习目标】

知识与技能

1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；

2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；

过程和方法：通过合作讨论，培养学生解决问题的能力；

情感态度和价值观：结合生活实际，体会生活中的化学，激发学生学习兴趣。

【教学重点】过滤、蒸发、结晶操作及适用情况

【教学难点】结晶操作的原理及实验过程

【教学过程设置】

课堂引入：

南大港是我们的家乡，近几年我们的家乡发生的日新月异的巨大变化。下列行业为南大港的腾飞做出最大贡献的是（）

A.水产品批发

B.房地产行业

C.编织袋厂

D.石油化工

引导：南大港是我们的家乡，我们是否应该对我们南大港的支柱性产业有一些了解呢？那你们知道炼油厂的炼油原理吗？

学生回答：原理是利用石油中各成分的沸点不同而将各成分分开的过程

教师：肯定学生的回答，并结合石油炼制原理装置图讲解。引导化学实验是化学的基础，在初中我们也学习过两个重要的实验，请同学们分组讨论过滤和蒸发实验中应注意的事项。并完成学案

学案内容：

1.过滤实验应注意的事项及适用情况：

（1）适用情况：利用物质的____________的差异，将_____________和___________分离开。（2）实验仪器及装置图：

（3）注意事项：

2.蒸发实验应注意的事项及适用情况：

（1）适用情况：用酒精灯加热，使___________蒸发，得到___________的过程

（2）实验仪器及装置图：

物质分离实验教案模板初中

教学目标：

1. 了解并掌握物质分离的基本方法和原理。

2. 能够独立完成简单的物质分离实验。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学内容：

1. 物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2. 物质分离实验的操作步骤和注意事项。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 引导学生回顾已学的物质性质和微粒知识。

2. 提问：如何将混合物中的不同物质分离出来？

二、新课内容（15分钟）

1. 讲解物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2. 通过示例和图示，讲解各种分离方法的原理和操作步骤。

3. 强调实验操作中的注意事项，如安全操作、仪器使用等。

三、实验操作（15分钟）

1. 学生分组，每组选择一种物质分离方法进行实验。

2. 指导学生根据实验步骤进行操作，如准备仪器、配置溶液等。

3. 学生在实验过程中观察并记录实验现象。

四、实验结果与讨论（10分钟）

1. 学生汇报实验结果，分享实验过程中遇到的问题和解决方法。

2. 教师引导学生分析实验结果，验证分离方法的适用性。

3. 讨论实验操作中的注意事项和实验结果的准确性。

五、总结与反思（5分钟）

1. 教师引导学生总结物质分离实验的原理和方法。

2. 学生反思实验过程中的操作和观察，提出改进意见。

3. 布置课后作业，要求学生复习实验内容和实验报告。

教学评价：

1. 课后收集学生的实验报告，评估学生的实验操作和实验结果。

2. 在下一节课开始时，进行实验操作的复述和提问，检查学生的掌握情况。教学资源：

1. 实验室仪器和试剂。

2. 实验指导书和图示。

物质的分离提纯与鉴别学案

用心爱心专心
、 Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
三、物质检验的含义 1．鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 2．鉴别鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。 3．推断推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。四、常见气体的检验（在第十六单元常见气体的制备中已详细叙述，这里从略。）五、常见离子的检验 1．阳离子的检验阳离子 H+ 检验试剂现象化学方程式及理由
六、几种有机物的检验有机物不饱和烃检验试剂现象化学方程式及理由
甲苯（苯的同系物）
苯酚
（1）（2）
醛基物质
（1）（2）
淀粉蛋白质
用心
爱心
专心
[例 1]一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种： NH 4 、 Fe

2
、 Fe 、
3
Ba 2 、 Al 3 、 SO3 、 HCO3 、 NO3 、 Cl 取溶液进行如下实验：
用心爱心专心
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。 [实例]：KNO3 与 NaCl 分离 3．升华 [原理适用范围]：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。 [实例]：粗碘的提纯 4．蒸馏、分馏 [原理与适用范围]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物 [装置与注意事项]：

复习学案32物质的分离、提纯和检验

及其代表物质的【基础知识回顾】知识点一：物质的分离、提纯物理方法； 1.过滤:适用于的分离，主要仪器。举例 2.结晶：使固体物质从中析出的过程。结晶方法一般有两种。一种叫结晶(适用于溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。操作时要注意①烧瓶中放少量，防止液体瀑沸

②冷凝管中冷却水从口进，从口出。

4.分液和萃取分液是把分离开的方法。

萃取是利用溶质在不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：①

②

分液时，分液漏斗中的下层液体从流出，上层液体从倒出。

5．渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使分离

的方法，常用渗析的方法来提纯

化学方法

用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：

1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .

2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过。

3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-

，可往溶液加

入。

4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3，。知识点二、常见物质的检验．

教师寄语：将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力

知识点三、物质鉴别

物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别

高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修6(2021学年)

20１7－2０１8学年高中化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验学案苏教版选修６

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课题1 海带中碘元素的分离及检验

一、分液漏斗

１．结构与用途

分液漏斗是用普通玻璃制成的，有球形、梨形等多种式样,规格有50 mL、100 mＬ、１50 mL、250 ｍL等几种。球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器.梨形分液漏斗的颈较短,常用作萃取操作的仪器.

2.使用注意事项

(１）分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。

(2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在铁架台上的烧杯的内壁上,静置片刻。

(3）把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出．

（4)下层液体从漏斗下口流出,及时关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。

常见物质的分离、提纯和检验_百度文库.

常见物质的分离、提纯和检验

学习方法建议:

1. 此部分为掌握水平,是实验中的难点,学习的基础是熟练掌握物质性质,学习中应准确掌握操作原理,多注意比较各种操作的异同。

2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》 P109~110、 P181~182、 P205

一 . 物质的分离和提纯

物质的分离是把混合物中各物质经过物理 (或化学变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;

物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化,不必恢复为原来的物质。

在进行物质分离与提纯时,应视物质及其所含杂质的性质

.. 选择适宜的方法。 1.物质的分离与提纯常用的物理方法,见表 5-7

2. 区分几组概念

⑴分馏和蒸馏

将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离,叫分馏,分馏是蒸馏的一种。⑵蒸馏和蒸发

加热是为了获得溶液的残留物 (浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质时, 要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。

3. 通常采用的结晶方法有 (以分离 NaCl 和 KNO 3的混和物为例 :

①蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出, 叫蒸发结晶。例如:当 NaCl 和 KNO3的混合物中 NaCl 多而 KNO 3少时,即可采用此法,先分离出 NaCl ,再分离出 KNO 3。

②降温结晶:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶。例如:当 NaCl 和 KNO 3的混合物中 KNO 3多而 NaCl 少时,即可采用此法,先分离出 KNO 3,再分离出

一轮复习化学课件物质的分离提纯与检验

操作步骤： a. 准备滴定管、滴定液、指示剂等仪器和试剂 b. 取适量被测溶液，加入指示剂，用滴定液滴定 c. 记录滴定液消耗量，计算被测物质的含量
a. 滴定液和被测溶液的浓度要准确b. 指示剂的选择要合适，以准确判断终点c. 滴定过程中要控制滴定速度，避免过量滴定
注意事项： a. 滴定液和被测溶液的浓度要准确 b. 指示剂的选择要合适，以准确判断终点 c. 滴定过程中要控制滴定速度，避免过量滴定
物质的分离提纯与检验
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1
物质的分离提纯方法
2
物质的检验方法
3
常见物质的分离提纯与检验
4
分离提纯与检验实验操作注意事项
目录
CONTENTS
5
分离提纯与检验实验案例分析
物质的分离提纯方法
1
过滤法
单击此处输入（你的）智能图形项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点
单击此处输入你的项正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点
a. 操作过程中注意安全，避免接触有毒有害物质b. 严格按照实验步骤进行操作，避免实验失败c. 实验结束后，及时清理实验器材，保持实验室整洁
a. 样品预处理：将样品溶解或分散在适当的溶剂中b. 过滤：去除样品中的不溶性杂质c. 萃取：利用溶剂将样品中的目标物质萃取出来d. 蒸馏：将萃取液蒸馏，得到目标物质e. 结晶：将蒸馏后的溶液冷却结晶，得到目标物质晶体f. 干燥：将结晶后的晶体干燥，得到目标物质粉末

物质的分离和提纯(教学案)

1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

一、物质分离、提纯的常用方法

1．物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法

试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1图2图3

图4图5

(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的

方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)如图3，方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

常见物质的分离、提纯和鉴别-2024年高考化学微专题及参考答案

微专题常见物质的检验、分离和提纯

1(2023·辽宁·统考高考真题)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

2(2023·浙江·统考高考真题)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

1.常见阳离子检验

(1)常规检验法。

①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4。

2.常见阴离子检验

(1)利用酸碱指示剂检验。

3.气体的检验

(1)可燃性气体的检验。

(2)酸性气体的检验。

4.有机化合物的检验

物质试剂与方法现象与结论

饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO 4溶液退色的是

苯与苯的同系物加酸性KMnO 4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生

加新制Cu (OH )2悬浊液、加热煮沸后有生成醇

加乙酸、浓硫酸

有果香味液体生成

羧酸加Na 2CO 3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质

灼烧有

加浓硝酸微热

显 (只用于检验部分蛋白质)

5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。

高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(2)__物质的检验与分离提纯学案必修

第一节化学实验基本方法(2)——物质的检验与分离提纯

一、物质的检验：

1．方法总述：

⑴常用物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。

⑵常用化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法；⑤互滴法；⑥两两混合法等。2．阳离子的检验：

⑴＋：加石蕊试液→ 现象：。

⑵＋：焰色反应→现象：。

⑶+：焰色反应→ 必须透过观察→现象：。

⑷2＋：①先加NaOH溶液→现象：。

Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②先加KSCN溶液，→ 溶液 → 再加氯水后→现象：。

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝［Fe(SCN)］3

③加赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液→现象：。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓

⑸3＋：①加NaOH溶液→现象：。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

②加KSCN溶液→现象：。 Fe3＋＋3SCN－＝［Fe(SCN)］3

⑹2＋：加NaOH溶液→现象：。 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

⑺4＋：加NaOH溶液并加热，→现象：气体，使。

NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O

⑻2＋：加过量NaOH溶液→现象：。Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

⑼3＋：加NaOH溶液→现象：。若加氨水沉淀。

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

3．阴离子的检验：

第5讲-产品的分离与提纯(学案)

第5讲-产品的分离与提纯

一、知识重构

1. 矿料分离的原则：不引入新杂质，分离提纯后的物质状态不变，实验过程和操作方法简单易行，经济廉价。

过滤

分液

蒸馏

萃取

蒸发结晶

盐析

渗析

升华

洗涤

2.物质分离的方法：

(1)物理方法：溶解过滤、水洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析、离子交换、吸附法、浮选法等；

①盐溶液的分离提纯方法：结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过滤)

②过滤——固、液分离

③蒸馏——液、液分离(有沸点差异)

④分液——互不相溶的液体间的分离(有溶解性差异)

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

⑧洗涤(冰水、热水、有机溶剂)

水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质)

冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质)

醇洗(常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥)

(2)化学方法：热分解法、酸碱处理法、沉淀法、氧化还原法、电解法。

二、重温经典

1.(2022湖北新高考18题)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na+、Li+、Cl― 和少量Mg2+、Ca2+），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时相关物质的参数如下：

物质的分离提纯与检验

课程标准1.掌握常见物质的分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求

2.掌握常见离子的检验方法

3.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置

知识点 1 分离、提纯的常用物理方法及装置

1．物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的一般原则

(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；必须选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。3．依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

【素养提醒】

4．分离、提纯的常用装置

(1)过滤

适用

范围

把不溶性固体与液体进行分离

注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁

二低

滤纸上边缘低于漏斗口

液面低于滤纸上边缘

三靠

烧杯口紧靠玻璃棒

玻璃棒下端紧靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠烧杯内壁

(2)蒸发

适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的时机：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干

(3)升华

适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下进行分离

注意事项如NaCl固体中的I