2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第9讲考点2考点

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2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第1讲考点2课件

p1 n1 ＝ p2 n2
压强之比等于其物质的量之比同温同体积下，两气体的___________
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Байду номын сангаас
第一章化学计量在实验中的应用
(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。 (2)使用Vm≈22.4 L· mol－1时，需注意以下三个方面：
①一个条件：标准状况(0 ℃，101 kPa)。
前提条件 T、p 相同结论公式 V1 n1 ＝ V2 n2 语言叙述
体积之比同温同压下，气体的_____________ 等于其物质的量之比
密度之比等于其摩尔质量(或相 ρ1 M1 同温同压下，两气体的____________ T、p 相同＝ ρ2 M2 对分子质量)之比
T、V 相同
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0℃ (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 ( 指温度为 _________ ，压强为 22.4 L·mol－1 。 101 kPa ___________) 下约为________________
(3) 计算公式：气体摩尔体积 Vm 、气体体积 V 和物质的量 n 之间的关系： V V ________ m＝ n 。压强。温度和________ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的________
(1)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。 ( ×) (2)(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( √ ) (3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。( × )
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第32讲考点2考点

第八章第32讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH 试纸上，测定该溶液的pH 。

( × )(2)室温下pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH>7。

( × )(3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。

( √ )2．0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是( C )A ．NO 2B ．SO 2C ．SO 3D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NaOH 与0.1 mol NO 2发生反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，反应的溶液中溶质为0.05 mol NaNO 3、0.05 mol NaNO 2，NO －2水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1 mol NaHSO 3，HSO －3的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1mol NaHSO 4，NaHSO 4完全电离生成Na ＋、H ＋、SO 2－4，溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，溶液pH ＝1；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 完全反应生成0.1 mol NaHCO 3，HCO －3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。

综上所述，C 项形成的溶液pH 最小。

3．(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。

下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( AD )A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙B ．水电离出的OH －浓度：10c (OH －)甲≤c (OH －)乙C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D ．若分别与5 mL pH ＝11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙解析若酸为强酸，则稀释过程中氢离子物质的量不变，5 mL ×10－3＝V ×10－4，解得V ＝50 mL ，则10V 甲＝V 乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH 仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V 甲<V 乙，A 项正确；酸中氢氧根离子全部由水电离产生，pH ＝3，c (OH －)甲＝K w c (H ＋)＝10－11 mol·L －1，pH ＝4，c (OH －)乙＝K w c (H ＋)＝10－10mol·L－1，则10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B项错误；稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗NaOH的物质的量相等，生成盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，C项错误；若酸是强酸，分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH为甲≤乙，D项正确。

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第10讲考点1课件

命题趋势本部分在高考中主要涉及铁及其重要化合物与生产、生活密切联系的地方，如铁的腐蚀、水的净化等，题型有选择题、非选择题，预计 2019年高考中，还会以铁及其重要化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查。复习备考时注意 Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。
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铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素的主要化合价为＋2和＋3。
(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 Fe2O3 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_____________ 。点燃 3Fe ＋ 2O ===== Fe3O4 2 点燃：_______________________ 。
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②与Cl2的反应：_________________________ 。 Fe＋S=====FeS ③与S的反应：__________________________ 。
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盐酸
蒸发
第三章金属及其化合物
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
＋＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 ＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋NO↑
浓HNO3、浓H2SO4
常温下____________ 钝化
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第三章金属及其化合物
(4)与某些盐溶液的反应
2＋===Fe2＋＋Cu Fe ＋ Cu ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________ 。

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标12考点

课时达标第12讲1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是(C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是(D)A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。

步步高2019届高考化学考前三个月专题学案9电解质溶液课件新人教版.ppt

目开
加热时促进水解的同时也促进了 MgCO3 的溶解，最终 MgCO3
转化成 Mg(OH)2。
热点一
学案 9
得分技巧
电解质溶液中的三大平衡是化学平衡的具体应用，解答此
本类试题要明确如下两点：
学案
(1)什么时候用平衡理论解决？当涉及溶液离子浓度大小，
栏目
电离程度、水解程度比较时，要考虑电解质溶液中存在的
开平衡问题。
(2)当溶液混合时，先考虑普通的化学反应，根据产物情况
及过量情况，然后结合电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶
解平衡综合分析。
热点一
学案 9
对点集训
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀
溶解平衡是水溶液中常见的三大平衡。根据溶液中的平衡
本
学理论，回答下列有关问题。
案
栏目
本学案
稀醋酸加水稀释时，虽然醋酸电离程度增大，但溶液中的 H＋减小，pH 增大，选项④错误 3 同时存在电离和水解平衡，方程式为
开 HCO－ 3 H＋＋CO23－，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。由于水
解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显弱碱性，但加入
3.溶解平衡
(1)研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液。
本 (2)气体的溶解平衡
学案
如 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，当加入 NaCl、CaCO3
栏目
等时平衡会发生移动。当收集 Cl2、SO2、CO2、H2S 等气
开体时往往分别通过饱和的 NaCl、NaHSO3、NaHCO3、NaHS
答案 ①√
②×
③×
热点二
学案 9

(人教)高考化学一轮复习第九章章末专题复习讲座课件

_______________________________________________ (填编号)。
解析本题的突破口是 A 能与溴水反应，结合加成反应的原理和
反应后产物的结构特点可知，A 的结构为流程可得其他问题的答案。
，再结合反应
5．(2016·西北师大附中测试)某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
答案 (1)① A (2)④ C (3)③ B (4)② D
4．分子式为 C13H16O2 惕各酸苯乙酯被广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果。为了合
成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成线路
(1)试写出，A 的结构简式________，B 的结构简式________。 (2) 反应 ② 另加的试剂是 ________ ，反应 ④ 的一般条件是 ________。 (3)试写出生成 E 的化学方程式：____________________________。 (4) 上述合成线路中，属于取代反应的有
(2)E 试管内装的是_____A_g_N__O_3_溶__液________________________。 (3)除去溴苯中混有的 Br2 杂质的试剂是N__a_O_H__溶__液，操作方法为 _向__三__口__烧__瓶__中__加__入__少__量__氢__氧__化__钠__溶__液___，_振 ___荡__，。转入分液漏斗，分液
【答案】 B
【例 2】下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，
还能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是( )
A．乙烷
B．乙醇
C．丙烯

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第33讲考点2课件

________ 右移
________ 右移 ________ 右移
________ 增大
________ 减小 ________ 增大
________ 增大
________ 增大 ________ 减小
稀释)
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第八章水溶液中的离子平衡
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面归纳总结，加以分析掌握。
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第八章水溶液中的离子平衡
2．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(弱酸电离常数)、Kb(弱碱电离常 Kw Kw 数)、Kw(水的离子积常数)的定量关系为 Kh＝或 Kh＝。 Ka Kb Kw 对于 Na2CO3 溶液，其水解常数 Kh＝，对于 NaHCO3 溶液，其水解常数 Kh Ka2 Kw ＝，Ka1>Ka2，故 Na2CO3 的水解常数大于 NaHCO3 的水解常数。 Ka1
－＋－
H2SO3＋OH
－
－
①
H ＋SO2 3
②
向 0.1 mol· L－1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( )
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第八章水溶液中的离子平衡
A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO－ 3 )增大 B．加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H )＋c(Na )＝c(HSO3 )＋c(OH )＋c(SO2 3 )

2020状元桥化学高考总复习课件：第9讲镁、铝及其重要化合物考点1

由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
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第三章金属及其化合物
(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如： CuO 与 Al 能发生铝热反应，而 Al 与 MgO 的混合物不能发生铝热反应。 (2)Mg在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火
＋
△
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第三章金属及其化合物
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
4Al＋3O2=====2Al2O3 ①_________________________________________________
2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②_________________________________________________
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第三章金属及其化合物
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制作者：状元桥
适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
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第三章金属及其化合物
[ 例 1] 等体积、等物质的量浓度的 H2SO4 、 NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯
中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( B ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量解析若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标10考点

课时达标第10讲1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项，5.6 g 铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。

2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是(A)A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。

3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(C)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2＋，A 项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 项错误；D 项发生的反应为SO 2＋2H 2O ＋2FeCl 3===H 2SO 4＋2FeCl 2＋2HCl ，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl 3作氧化剂，表现氧化性，D 项错误。

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第36讲考点2课件

少相差一个CH2原子团。
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第九章有机化合物(必修2)
同分异构体的判断和书写
1．书写规则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间
(有多个取代基时)。
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第九章有机化合物(必修2)
2．C4H8Cl2 的同分异构体的书写步骤 1：写出 C4H10 的同分异构体，有两种：
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第九章有机化合物(必修2)
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物。( × )
(2)CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。( √ )
(3)CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体。( √ ) (4)CH3的一氯代物有4种。( √ )
(H 省略)。步骤 2：固定一个 Cl，并给碳原子编号：
、个①碳原子是等效的)。
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、
(两个③碳原子是等效的)、
(三
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第九章有机化合物(必修2)
步骤 3：分别再加另外一个 Cl，第一种可分别加在①、②、③、④四个碳原子
上共有 4 种；第二种，因为①、④已经固定完了，所以再加另外一个 Cl 只能加在
比例模型
用于表示分子中三维空间分布的分子模型。球代表原子，各原子的相对大球的大小代表原子直径的大小，球和球小和结合顺序紧靠在一起
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第九章有机化合物(必修2)
种类
实例
含义
应用范围
键线丙烯的键线式式为
用线段表示碳碳键，拐点和端点表示碳用于表示有机物原子，碳原子上的氢原子不必标出，其分子中的原子成他原子或其他原子上的氢原子都要指明键方式

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第11讲考点2课件

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。低 ①熔点：一般比它的各成分金属都________ 。大 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属都________ 。
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第三章金属及其化合物
2．常见金属材料金属黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金材料有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)一般步骤
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第三章金属及其化合物
方法名称热分解法
主要反应原理(举例)
△ 2Hg＋O2↑ 2HgO=====____________ △
(3)
2Ag2O=====4Ag＋O2↑ C 作还原剂热还原法 CO 作还原剂 H2 作还原剂活泼金属作还原剂 2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑
金属活动性顺序表
原子失电子能力阳离子得电子能力与O2反应与H2O反应
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K、Ca、Na
Pt
Au
由大到小，还原性由强到弱由小到大，氧化性由弱到强(Fe对应Fe2＋) 常温易被氧化常温置换出氢常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化
高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====______________( 高炉炼铁) 高温
方
法
W＋3H2O WO3＋3H2=====________________ 3Mn＋2Al2O3 3MnO2＋4Al=====_______________ 4Al＋3O2↑ 2Al2O3=====_________________
电解冰晶石电解高温

2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标5考点

课时达标第5讲1．下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 2．下列解释事实的方程式不正确的是( C )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，使溶液呈碱性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，错误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )解析 A 项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH －先与Fe ＋反应，故反应的离子方程式为Fe 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Fe(OH)2↓，A 项不正确；B 项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO 3)2溶液后，OH －与Mg 2＋及HCO －3都发生了反应，B 项正确；C 项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO 2时，CO 2与NH 3·H 2O反应，正确的离子方程式为2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O ，C 项不正确；D 项中的离子不能大量共存，因为HSO －3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO －3可将Fe2＋氧化，D 项不正确。