高中阶段常用学反应方程式

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高一常用化学方程式

高一常用化学方程式高中阶段常用化学反应方程式（必修1、必修2）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，反应方程式为2Na +O2 → 2Na2O。

2、钠与水反应产生浮、熔、游、响、红等现象，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

也可以写成离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、过氧化钠与水反应放热，Na2O2是强氧化剂，用于漂白。

反应方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。

离子方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。

过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.4、苏打（纯碱）与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑。

反应方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。

离子方程式为CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。

5、HCO3-既能与酸也能与碱反应。

与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑，反应方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。

与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应方程式为NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O。

离子方程式为HCO3- +H+ → H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → CO32- + H2O。

6、NaHCO3与Na2CO3的相互转化。

加热NaHCO3会分解成Na2CO3、H2O和CO2↑，反应方程式为2NaHCO3 △ → Na2CO3 + H2O + CO2↑。

反之，Na2CO3溶液加入酸后会转化成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + H2O + CO2↑。

7、Na2CO3和NaHCO3的相互转化。

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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。

使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。

高中化学方程式及现象汇总

高中化学方程式及现象汇总1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水2.金属与非金属氧化物反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐3.金属与非金属元素反应：金属+非金属→盐4.金属与非金属卤素化合物反应：金属卤化物+非金属→盐5.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气6.金属与酸性氧化物反应：金属+酸性氧化物→盐+水7.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→盐8.金属与非金属碱化物反应：金属+碱→盐+氢气9.金属与非金属氟化物反应：金属+氟化物→氟化金属10.金属与非金属硫化物反应：金属+硫化物→硫化金属11.金属与非金属氯化物反应：金属+氯化物→氯化金属12.金属与非金属溴化物反应：金属+溴化物→溴化金属13.金属与非金属碘化物反应：金属+碘化物→碘化金属14.金属与非金属氧化物反应：金属+非金属氧化物→氧化金属15.金属与酸化物反应：金属+酸化物→盐+氢气16.活性金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气17.非活性金属与水反应：金属+水→金属氧化物+氢气18.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气19.氧化还原反应：金属元素+非金属元素→相应元素的氧化物20.氢氧化物与酸酐反应：氢氧化物+酸酐→盐+水21.碳酸与酸反应：碳酸+酸→盐+二氧化碳+水22.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水23.金属氢氧化物与酸反应：金属氢氧化物+酸→盐+水24.盐酸与碱反应：盐酸+碱→盐+水25.铁与硫反应：铁+硫→硫化铁26.氢氧化钠与硫酸反应：氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水27.氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水28.硝酸与铜的反应：硝酸+铜→硝酸铜+氧气29.氯化氢与氢氧化钠反应：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水30.气体的制备和反应：a)金属与酸反应产生氢气b)金属与氧化物反应产生氧气c)酸与酸碱反应产生氢气d)金属与溶解氯化氧反应产生氯气这些方程式和现象只是化学中的一小部分，但对理解基本化学反应和现象非常重要。

最新高中化学方程式大全

最新高中化学方程式大全我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式, 但还是有难度的，下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢.一、非金属单质（F2, C12, 02, S, N2, P, C, Si, H）1、氧化性：F2+H2二=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为Mn04 -）nF2+2M二=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H20二=4HF+02 （水是还原剂）2F2+2N&0H二=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl===2NaF+C12F2+2NaBr 二=2NaF+Br2F2+2N&I 二=2NaF+I27F2（过量）+12 二=2IF7F2+C12（等体积）==2C1F （C1F 属于类卤素：C1F+H20二二HF+HC10 ）3F2（过量）+C12二=2C1F3 （C1F3+3H2O=3HF+HC1O3 ）C12+H2 2HC1 （将H2在C12点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C12+2P 2PC13 C12+PC13 PC15 C12+2Na 2NaCl3C12+2Fe 2FeC13 C12+Cu CuC12C12+2FeC12==2FeC13 （在水溶液中：C12+2Fe2+==2Fe3++3Cl ）C12+2NaBr===2NaC1+Br2 C12+2Br =2C1 +Br2C12+2KI二=2KC1+I2 C12+2I =2C1 +123C12 （过量）+2KI+3H20 二=6HC1+KIO33C12+I - +3H20二6H++6C1 - +103 -5C12+12+6H20 二=2HI 03+1OHC15C12+I2+6H20二10C1 - +103 - +12H+C12+Na2S===2NaCl+S I C12+S2- =2C1 - +S IC12+H2S==2HC1+S I （水溶液中：C12+H2S二2H++2C1 - +S IC12+S02+2H20二二二H2S04+2HC1C12+S02+2H20二4H++SO42 - +2C1 -C12+H202二=2HC1+O2 C12+H202二2H++C1 - +02202+3Fe Fe304 02+K==K02S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2A1 A12S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2A1 2A1NP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+02 S02S+H2S04 （浓）3S02 t +2H20S+6HN03 （浓）H2S04+6N02 t +2H20S+4H++6=6N02 t +2H20+3S+4HN03 （稀）3S02+4N0 t +2H203S+4H++4 3S02+4N0 t +2H20N2+02 2N04P+502 P4010（常写成P205）2P+3X2 2PX3 （X 表示F2, C12, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HN03（浓）4H3P04+20N02 t +4H20C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+02（足量）C022C+02 （少量）2C0C+C02 2C0C+H20 C0+H2 (生成水煤气)2C+SiO2 Si+2C0(制得粗硅)Si (粗)+2C12 SiC14(SiC14+2H2二二二Si (纯)+4HC1)Si (粉)+02 Si02Si+C SiC (金刚砂)Si+2Na0H+H20二二Na2Si03+2H2 t (Si+20H +H20二+2H2 t )3、歧化反应C12+H20=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化：(C12+H20 H++C1 - +HC10)C12+2Na0H==NaC1+NaC10+H20 (C12+20H- 二Cl - +C10 - +H20)C12+2C& (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (C12+20H -二Cl - +C10 - +H20)3C12+6K0H(浓)5KC1+KC103+3H20 (3C12+60H - 5C1 - +C103 - +3H20) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2S03+3H20 (3S+60H- 2S2 - +S032 - +3H20) 4P+3K0H (浓)+3H20=PH3 t +3KH2P02 (4P+30H - +3H20二二PH3 t +3H2P02 -)11P+15C U S04+24H20==5C U3P+6H3P04+15H2S043C+CaO CaC2+C0 t3C+SiO2 SiC+2C0 f二.金属单质(Na, Mg, Al, Fe, Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+02==2Na20 2N&20+02 2N&2022N&+02 Na202 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H20=2Na0H+H2 t 2N&+2H20二2N&++20H—+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na卄2NH2_+H2 t4Na+TiC14 4NaCl+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20 Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiC14 Ti+2MgC12 Mg+2RbCl MgC12+2Rb2Mg+C02 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2S04=MgS04+H2 t （Mg+2H+二Mg2++H2 t ）2A1+3C12 2A1C134A1+3O2==2A12O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4A1 （Hg） +302+2xH20二二二2 （A1203. xH20） +4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2A1203+3Mn 2Al+Cr203 A1203+2Cr （铝热反应）2Al+Fe203 A1203+2Fe 2Al+3FeO A1203+3Fe2A1+6HC1二=2A1C13+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+6H2S04 （浓）==A12（S04）3+3S02+6H20 （Al, Fe 在冷，浓的H2SO4, HN03 中钝化）A1+4HN03 （稀）==A1 （N03） 3+NO t +2H20 A1+4H++N03 - =A13++N0 t +2H202A1+2N&0H+2H20二=2NaA102+3H2 t 2A1+20H - +2H20二2A102 - +3H2 t2Fe+3Br2二=2FeBr3 3Fe+202 Fe304 2Fe+02 2FeO （炼钢过程）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H20（g） Fe304+4H2 tFe+2HCl==FeC12+H2 t Fe+2H+二Fe2++H2 tFe+CuC12=FeC12+Cu Fe+Cu2+二Fe2++Cu IFe+SnC14==FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12二二FeC12+Sn I Fe+Sn2+二Fe2++Sn I三.非金属氢化物（HF, HC1, H20, H2S, NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HC1（浓）+MnO2 MnC12+C12 t +2H204H++2C1 - +MnO2 Mn2++C12 t +2H204HC1（浓）+PbO2 PbC12+C12 f +2H204H++2C1 - +PbO2 Pb2++C12 t +2H204HCl（g）+02 2C12+2H2016HCl+2KMnO4二=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2016 H++10Cl-+2Mn04 -二2Mn2++5C12 t +8H206HC1+KC1O3=KC1+3C12 t +3H206H++5C1 - +C103 - =3C12 t +3H2014HC1+K2Cr207===2KC1+2CrC13+3C12 t +7H2014H++6C1 - +Cr2072 - =2Cr3++5C12 t +7H202H20+2F2二=4HF+022HC1+F2二2HF+C12 （F2 气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C12=2HCl+Br2 （C12 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+302 （足量）2S02+2H20 2H2S+02 （少量）2S I+2H202H2S+S02二=3S I +2H20 H2S+H2S04 （浓）==S I +S02 t +2H20 3H2S+2HN03 （稀）二=3S I +2N0 f +4H203H2S+2H++2N03 - =3S I +2N0 t +4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4二=2MnS04+K2S04+3S I +8H205H2S+2MnO4 - +6H+二2Mn2卄5S I +8H203H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2（S04）3+K2S04+3S I +7H203H2S+Cr2072 - +8H+二=2Cr3++3S I +7H20H2S+4Na202+2H20=二Nd2SO4+6NdOHH2S+4N&202+2H20二8N&卄 +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H202NH3+3C12二二二N2+6HC1 8NH3+3C12==N2+6NH4C 1NH3+NaN02+HCl=NaCl+N2 t +2H20NH3+N02 - +H+二N2 t +2H204NH3+302 （纯氧）2N2+6H20 4NH3+502 4N0+6H204NH3+6N0二=3N2+6H20 （用氨清除\0）N&H+H20二二二N&0H+H2 t （生氢剂）N&H+H20二N&++OH - +H2 t4NaH+TiC14 Ti+4NaCl+2H2 t CaH2+2H20二Ca（OH）2 I +2H2 t2、酸性：4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中Si02的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF4+2H2 t2HF+C&C12二=CaF2+2HCl H2S+Fe==FeS I +H2 tH2S+CuC12二二二CuS I +2HC1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+二CuS I +2H+H2S+2AgN03==Ag2S I +2HN03H2S+2Ag+二Ag2S I +2H+H2S+HgC12二二二HgS I +2HC1H2S+Hg2+二HgS I +2H+H2S+Pb （N03） 2=PbS I +2HN03 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+二PbS I +2H+H2S+2Ag二二二Ag2S+H2 f （银器在空气中变黑的原因）2NH3 （液）+2Na=2NaNH2+H2 t （N&NH2+H20二二二N&0H+NH3 t ）3、NH3的碱性:NH3+HX==NH4X （X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HN03==NH4N03 NH3+H+二NH4+2NH3+H2S04== （NH4） 2S04 NH3+H+二NH4+NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏扌『）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S二NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HC1 H2+C12 2H20 2H2+022H202二=2H20+02 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四•非金属氧化物（S03、S02、N20、NO、N203、N02、N204、N205、CO、C02、Si02、P203、P205、C120、C1203、C1205、C1207、C102）1、低价态的还原性：（S02、CO、NO）2SO2+O2+2H2O二=2H2SO4 （这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）2S02+02 2S03 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2C1 -SO2+Br2+2H2O二二二H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2Br -S02+I2+2H20=二H2S04+2HI I2+S02+2H20二4H++SO42 - +21 -2N0+02=2N02N0+N02+2N&0H二=2NaN02（用于制硝酸丄业中吸收尾气中的NO和N02）NO+NO2+2OH -二2N02 -2C0+02 2C02 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S 二=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O二二二NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02）4NO2+H2S二=4NO+SO3+H2O2N02+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （C02不能用于扑灭由Mg, Ca, Ba, Na, K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O二二二H2SO3SO3+H2O二二二H2SO4 SO3+H2O二2H++SO42 -3NO2+H2O二=2HNO3+NO （N02 不是硝酸的酸酊）N2O3+H2O二=2HNO3 N2O3+H2O二2H++2NO3 -P2O5+H2O （冷水）二=2HPO3P2O5+3H2O （热水）==2H3PO4 （P205极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4 （浓）二=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=二H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O二2H++2C1O4 -4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=二（NH4） 2S03S02+（NH4）2SO3+H2O二二二2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4二=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）S02+C&(OH) 2二二二C&S03 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+C& (OH) 2二=CaSO4 I +H20CO2+NH3+H2O二二二NH4HCO3CO2+2NH3 (过量)+H20二=(NH4) 2C03 (NH4) 2C03 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (丄业制取尿素)C02+2Na0H (过量)=Na2C03+H20 2OH-+CO2二C032 - +H20C02 (过量)+Na0H==NaHC03 OH-+CO2二HCO3 -CO2+Ca (OH) 2 (过量)=CaCO3+H2O C&2卄2 +C02二C&CO3 I +H202C02 (过量)+Ca (OH) 2=Ca (HCO3) 2 OH—+CO2二HCO3 -CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2 CO2+C&CO3+H2O二C&2++2HCO3 -C02(不足)+2NaA102+3H20二=2A1 (OH) 3 I +N&2CO3CO2+3H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +C032 -C02(足)+NaA102+2H20二二二Al(OH)3 I +NaHC03CO2+2H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +HCO3 -C02+C6H30Na+H20=二C6H5OH I +N&HCO3C02+C6H30—+H20二C6H30H I +HCO3 -SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2N&OH二二NaN02+NaN03+H202NO2+2OH—二N03 - +NO2-+H2ON0+N02+2Na0H=2NaN02+H20 (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—二2N03 - +H20五.金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe0+02二=2Fe304FeO+4HNO3二二二Fe（N03）3+N02+2H20FeO+4H++NO3—二Fe3卄N02 f +2H202、氧化性：Na202+2Na 2Na20 （此反应用于制备Na20）MgO, A1203儿乎没有氧化性,很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制Mg和A1. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H20 Cu0+H2 Cu+H202Fe3O4+16HI=6Fe 12+8H20+2122Fe304+16H++41 -二6Fe2++8H20+212Fe203+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO （拓温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na20+H20=2Na0HN&2O+H2O二2N&++2OH -2N&2O2+2H2O二=4Na0H+02 t2N&2O2+2H2O二4N&++4OH - +02 t（此反应分两步:N&202+2H20二二二2NaOH+H2O2;2H2O2二=2H20+02 H202 的制备可利用类似的反应:B&02+H2S04 （稀）二二二BaS04+H202）MgO+H2O二二二Mg （OH） 2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na20+S03==Na2S04 Na20+C02=Na2C03 MgO+SO3==MgSO4Na20+2HCl=2NaCl+H20N&20+2H+二2N&++H202Na202+2C02=2Nd2C03+02 tN&202+H2S04 （冷，稀）二二二N&2S04+H202MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+二Mg2++H20A1203+3H2S04==A12 （S04） 3+3H20A1203+6H+二2A13++3H20A1203+2N&0H二=2NaA102+H20 （A1203 两性氧化物）A1203+20H—二2A102—+H20FeO+2HCl==FeC12+H2OFeO+2H+二Fe2++H20Fe203+6HC 1 二=2FeC 13+3H20Fe?203+6H+二2Fe3++3H20Fe304+8HCl二二二FeC12+2FeC13+4H20Fe?304+8H+二2Fe3++Fe2卄4H20六.含氧酸1、氧化性：4HC103+3H2S 二=3H2SO4+4HC1C103- +3H2S二6H++S042 - +C1 -HC1O3+HI==HIO3+HC1C103-+I -=IO3-+C1 -3HC1O+HI=HIO3+3HC13HC10+I-=I03 - +3H++C1 -HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HC10+H2S03二3H++S042 - +C1 -HC10+H202二二二HC1+H20+02 tHC10+H202二H++C1- +H20+02 t（氧化性:HC10 HC102 HC103 HC104,但浓，热的HC104氧化性很强）2H2S04（浓）+C C02 t +2S02 f +2H202H2S04（浓）+S 3S02 t +2H20H2S04+Fe （A 1）室温下钝化6H2S04 （浓）+2Fe Fe2 （S04） 3+3S02 t +6H20 2H2S04（浓）+Cu CuS01+S02 t +2H20H2S04 （浓）+2HBr=二S02 t +Br2+2H20 （不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2S04 （浓）+2HI==S02 t +I2+2H20 （不能用浓硫酸与Nal 制取HI）H2S04 （稀）+Fe==FeS04+H2 t2H++Fe二Fe2++H2 tH2S03+2H2S==3S I +3H204HN03（浓）+C C02 f +4N02 t +2H206HN03（浓）+S H2S04+6N02 t +2H205HN03（浓）+P H3P04+5N02 t +H205HN03 （稀）+3P+2H20 3H3P04+5N0 t5H++5N03-+3P+2H20 3H3P04+5N0 t6HN03（浓足）+Fe二二二Fe （N03） 3+3N02 t +3H204HN03（浓）+Fe （足）===Fe （N03） 2+N02 t +2H20 （先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HN03（稀足）+Fe二二二Fe （N03） 3+NO t +2H204H++N03-+Fe二Fe3++N0 t +2H2030HN03+8Fe二=8Fe （N03） 3+3N20 t +15H2030 H++6N03 - +8Fe二8Fe3++3N2O t +15H2O36HN03+10Fe二=10Fe（N03）3+3N2 t +18H2O36H++6NO3 - +10Fe二8Fe3++3N2 t +18H2O30HN03+8Fe 二=8Fe （NO3） 3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3 - +8Fe二8Fe3++3NH4++9H204Zn+10HN03（稀）=4Zn （NO3） 2+N2O t +5H2O4Zn+10H++2N03 -二4Zn2++N2O t +5H2O4Zn+10HN03 （稀）=4Zn （NO3） 2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++N03 -二4Zn2++NH4卄5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O二二二H2SO4+2HX （X 表示C12, Br2, 12）H2SO3+X2+H2O二4H++SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2二4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2二2H++SO42 - +H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2++4H++3S042 - +3H20H2S03+2FeC13+H20二二二H2S04+2FeC12+2HC1H2S03+2Fe3++H20二4H++2Fe2+ +S042 -3、酸性：H2S04 （浓）+C&F2 CaS04+2HF t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+N&C1 NaHS04+HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+2NaCl Na2S04+2HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+NaN03 NaHS01+HN03 t （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 3CaS04+2H3P04 （强酸制弱酸酸）2H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 2CaS04+Ca （H2P04） 2 （工业制磷肥）3HN03+Ag3P04二二H3P04+3AgN033H++Ag3P04二H3P04+3Ag+2HN03+CaC03==Ca（N03）2+H20+C02 t2H++C&C03二C&2++H20+C02 t（用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体）4H3P04+C&3 （P04） 2 3Ca （H2P04） 2 （重钙）H3P04 （浓）+NaBr NaH2P04+HBr t （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P04（浓）+N&I N&H2P04+HI t4、不稳定性：2HC10 2HC1+02 f （保存在棕色瓶中）4HN03 4N02 t +02 t +2H20 （保存在棕色瓶中）H2S03 H20+S02 t （在加热或酸性条件下分解）H2C03 H20+C02 t （在加热或酸性条件下分解）HlSi04 H2Si03+H20 H2Si03 Si02 I +H20H2S203 H20+S I +S02 f （在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=二4Fe (OH) 32、与酸性物质的作用：2N&OH+SO2 (少量)二二N&2SO3+H2O0H- +S02二S032 - +H20NaOH+SO2 (足)=NaHS03OH-+SO2 (足)二HSO3-2N&OH+Si 02二二N&2S i03+H20OH-+Si02二Si032 - +H202Na0H+A1203=2NaA102+H2020H-+A1203二2A102 - +H202K0H+C12二二KC1+KC10+H20C12+20H - =C1 - +C10- +H20N&0H+HC1二二N&C1+H20H++OH =H20N&0H+H2S (足)二二N&HS+H200H - +H2S二HS - +H202N&0H+H2S (少量)=Na2S+2H2020H- +H2S二S2 - +2H203NaOH+AlC13==Al(0H)3 I +3NaCl30H- +A13+二Al(OH)3 INaOH+Al (OH) 3二二N&A102+2H20 (A1C13 和Al (OH) 3 哪个酸性强?)OH- +A1(OH)3二A102 - +2H20Ca(OH) 2+2NH4C1 2C&C12+2NH3 f+2H20 (实验室制NH3)N&0H+NH4C1 NaCl+NH3 f +H20Mg(0H)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3?H20 (Al (OH) 3+NH4C1 不溶解)Ba (OH) 2+H2S04=BaS04 I +2H202H++20H - +Ba2卄S042 - =BaS01 I 2H203、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2A1(OH)3 A1203+3H202Fe (OH) 3 Fe203+3H20 Cu (OH) 2 Cu0+H20 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3++Fe二3Fe2+2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn (少量)二=2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeC13+Ag二二二FeC12+AgCl I 2Fe3++Cl-+2Ag二2Fe2++2AgCl IFe2 (S04) 3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4 l (较难反应)Fe (N03) 3+Ag 不反应2FeC13+H2S二=2FeC12+2HCl+S I 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S I2FeC13+2KI二=2FeC12+2KCl+I2 2Fe3卄2I-=2Fe2卄12FeC12+Mg二二二Fe+MgC12 Fe2++Mg二Fe+Mg2+NaN02+NH4Cl二二N&C1+N2 t +2H20 (实验室制氮气)NH4++NO2-二N2 t +2H20 2、还原性：2FeC12+3C12==2FeC13 (在水溶液中不需加热)2Fe2卄3C12二2Fe3++6Cl-3N&2S+8HNO3 (稀)二=6NaN03+2N0 t +3S+4H2O3S2-+8H++2N03-二2N0 t +3S+4H2O3N&2SO3+2HNO3 (稀)二=3Na2SO4+2NO t +H203SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO t +H202N&2SO3+O2二=2Na2SO4 (Na2S03 在空气中易变质)N&2SO3+S N&2S2O3Na2S+C12=2NaCl+S I (在水溶液中)S2-+C12二2C1-+S I3、与碱性物质的作用：Ca (OH) 2+CuSO4二二Cu (OH) 2 \ +CaSO4 l (波尔多液) MgC12+2NH3?H2O==Mg(OH)2 I +2NH4C1Mg2++2NH3?H2O二Mg(OH)2 \ +2NH4+A1C13+3NH3?H2O二二二Al(OH)3 I +3NH4C1A13++3NH3?H2O二Al(OH)2 I +3NH4+FeC13+3NH3?H2O二二二Fe(0H)3 I +3NH4C1Fe3卄3NH3?H20二Fe(OH)3 I +3NH4+CuSO4+2NH3?H2O (不足)=Cu(0H)2 I +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H20二Cu(OH)2 I +2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O二Cu(NH3)4(OH)2+4H20Cu (OH) 2+4NH3?H2O二[Cu (NH3) 4] 2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O (足)二二Cu (NH3) 4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H20二[Cu (NH3) 4] 2++4H20 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH I +NH4NO3 2AgOH二Ag2O(灰黑色)+H20 Ag2O+4NH3?H2O二2 [Ag (NH3) 2] ++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O 二二Ag (NH3) 2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O二[Ag (NH3) 2]++2H20 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn (OH) 2 I +(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O二Zn(OH)2 I +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O二Zn(NH3)4(OH)2+4H20ZnSO4+4NH3?H2O (足)=Zn (NH3) 4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O二[Zn (NH3) 4] 2++4H20 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCl===Na2HP04+2NaCl P043-+2H+=H2PO4-Na2HP04+HCl===NaH2P04+NaCl HPO42-+H+二H2PO4-N&H2PO4+HC1二二二H3PO4+N&C1 H2PO4-+H+二H3PO4Na2C03+HCl===NaHC03+NaCl CO32-+H+二HCO3_N&HCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2 t HCO3-+H+二C02 t +H20 3Na2CO3+2AlC13+3H2O==2Al (OH) 3 I +3C02 t +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 \ +3C02 t3Na2CO3+2FeC13+3H2O二二二2Fe(OH)3 I +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3C032-+2Fe3++3H20二2Fe(OH)3 I +3C02 t3NaHCO3+AlC13==Al (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HCO3-+A13+二2A1(OH)3 I +3C02 t3NaHC03+FeC13==Fe (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HC03-+Fe3+=2Fe(OH)3 I +3CO2 t3N&2S+A12 (SO4) 3+6H2O二=2A1 (OH) 3 I +3H2S t (物质之间的双水解反应)3S2-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 I +3H2S t3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al (OH) 3 I +3NaCl (物质之间的双水解反应)3A102-+A13++6H2O4A1 (OH) 3 I3NaA102+FeC13+6H20==3Al(OH)3 I +Fe(OH)3 I +3NaCl3A102-+Fe3++6H20二3A1(OH)3 I +Fe(OH)3 INaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al (OH) 3 I +NH3?H2O+NaClA1O2-+NH4++2H2O二Al(OH)3 I +NH3?H2ON&2CO3+H2O+CO2 二=2NaHC03CO32-+H2O+CO2二2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+C02 t2N&2CO3 (足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (C02 中的S02 不能用Na2C03 洗气)2C032-+H2O+SO2二S032-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2二S032-+C02N&HCO3+SO2二二二NaHSO3+CO2 (C02 中的S02 可能用N&HCO3 洗气)2HCO3-+SO2二2HSO3-+CO22N&HCO3+SO2二二N&2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2二SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3 I +NaCl 或R2Si03+2HCl+H20二二二H4SiO4 I +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 l 或Si032-+2H++H2O二H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O二二二H2SiO3 I +Na2C03Si032-+CO2+2H2O二H4SiO4 I +C032-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaC12==BaSOl I +2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+B&2+二BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀CaC03 CaO+CO2 t MgC03 MgO+CO2 t九、电离方程式1、酸的电离(H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、H3P04> HF、H2S03、CH3C00H. H2C03> H2S、HN02、C6H50H、HCN、HC10)H2SO4=2H++SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-HNO3=H++NO3- 或:HNO3+H2O二二H3O++NO3-(以下雷同)HC1=H++C]HBr=H++BrHI二二H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHC1O H++C1OH20 H++OH2H20 H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Mg (OH) 2、Al (OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH二二K++OH Ba(OH)2二二B&2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl (OH) 3 A13++3OH 酸式电离:Al (OH) 3 H++ +H20NH3?H2O +20HCa (OH) 2=Ca2++20H (澄清石灰水)Ca (OH) 2 C&2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A12 (S04) 3、CuSO4、A1C13、AgNO3. CH3COO立、NH4NO3、FeC13、Na2C03、NaHCO3.N&2S、NaHS>NaH2P04、Na2HP04、Na3P04、KI、NaBr> NaClO、AgCl、CaCO3）NaCl==Na++ClNa2SO4=2Na++NaHSO4==H++Na卄Na2S03==2Na卄N&HSO3二二N&++HSO3-（错误书写：N&HSO3二二Na++H++SO42-）MgSO4二二Mg2++A12（SO4）3=2A13++3CuSO4=Cu2 卄A1C13=A13 卄3C1AgNO3二二Ag++NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3二二NH4++NO3-FeC13=Fe3 卄3C1Na2C03=2Na++NaHCO3二二N&++ （错误书写：N&HCO3二二Na++H++ ）Na2S=2Na++NaHS==Na++HS （错误书写:NaHS二二N&++H+ ）NaH2P04=NM+H2P0Na2HPO4==2Na++HPO （错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO ）Na3PO4=3Na++POKI=K++I— NaBr==Na++Br- NaC10==Na++C10-AgCl Ag++ （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO3 Ca2卄（错误书写：CaCO3=Ca2++CO ）CaSO4 52卄SO （错误书写:CaSO4==Ca2卄SO ）3、熔融电离NaCl NM+ MgC12 Mg2卄2Na20 2N&++02— A1203 2A13++302-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H20 NH3?H2O+HC1 NH4++H20 H++NH37H20Fe(OH)3+3HC1 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeC13+3H20A1C13+3H2O Al(OH)3+3HC1 A13++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO1 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+N&OH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解)N&2CO3+H2O NaHC03+Na0H CO32-+H2O HCO3-+OH -NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(笫一步远远大于笫二步，二步不能叠加)NaHS03+Na0H SO32-+H2O HSO3-+OH -N&2SO3+H2ON&HSO3+H2O H2SO3+N&OH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2O H2SO3+OH-N&2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH -NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HP01+Na0H PO43-+H2O HPO42-+OH -Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH -NaH2PO4+H2O H3PO4+N&OH H2PO4-+H2O H3PO4+OH -CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -C6H5ONa+H2O C6H50H+N&0H C6H5O-+H2O C6H50H+0H -2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OA12S3+6H2O=A1 (OH) 3 I +H2S t (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg (OH) 2 I +NH3 f (隔绝空气密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3 f (隔绝空气密封保存)Zn3P2+6H2O二二Zn(0H) 2 I +PH3 t (Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca (0H) 3 I +C2H2 t (隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2N&C1+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t(-)2H20+2e-=H2 t +20H-或2H++2e-=H2 t(+) 2C1 —2e-=C12 t2C1-+2H20 20H-+H2 t +C12 fCuC12 Cu+C12 t(-)Cu2卄2e~=Cu I(+) 2C1- -2e-=C12 tCu2卄2C1- Cu I +C12 t2CuSO4+2H2O 2Cu I +02 t +2H2S04(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu I(+) 2H20 - 4e-=02 t +4H+ 或:40H- -4e-=02 t +2H20 4H20 4H++40H-2Cu2卄2H20 2Cu I +02 t +4H+2H20 2H2 t +02 t(-)4H++4e-=2H2 t(+) 40H- -4e-=02 t +2H20中性电解4H20 4H++40H-2H20 H2 t+02 f酸性水解：(-)4H++4e-=2H2 t(+) 2H20-4e-=02 t +4H+ 40H- -4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 t碱性水解：(-)4H20+4e-==2H2 t +40H-或：4H++4e-=2H2 t(+) 40H—4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 f2、电镀:镀件作阴极，被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuS04电镀液镀件(-)Cu2卄2e-二二Cui 纯铜(+) Cu - 2e-=Cu2+ 镀锌:ZnS04电镀液镀件(-)Zn2卄2e-=Zn I 纯锌(+) Zn - 2e-=Zn2+ 镀银:AgN03电镀液镀件(-)Ag++e-=Ag I 纯银(+) Ag - e-=Ag+ 镀W：NiS01电镀液镀件㈠Ni2++2e-=Ni I 纯鎳(+) Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解：2N&C1 (熔融)2Na+C12 t (-)2N&++2e-=2Na (+)2Cl—4e-=C12 t 2N&++2C1-(熔融)2Na+C12 t 2A1203(熔融)4A1+202 t (-)4A13++12e-=4Al (+)602- -12e-=302 t 4A13+ +602- 4A1+302 t NaHF2 (熔融)H2 t +F2 t (-)2H++2e - =H2 t (+) 2F- -2e-=F2 t 2HF H2 t +F2 t 高中化学方程式大全。

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结化学反应方程式是描述化学反应中反应物转化为产品的化学方程式。

它由反应物和生成物之间的化学式组成，同时还包括反应条件和反应物的状态。

在高中化学中，学生们通常会接触到多种类型的反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等等。

以下是对这些常见的反应方程式进行总结和解释。

1.酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应，生成盐和水。

它的一般方程式可以表示为：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O其中，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H₂O是水。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的原子氧化态发生改变的化学反应。

氧化态的改变是通过电子的转移实现的。

其中，被氧化的物质被称为还原剂，用来氧化其他物质；而用来被氧化的物质被称为氧化剂，用来还原其他物质。

一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Cl₂是氧化剂，Na是还原剂，NaCl是氧化产物。

3.置换反应置换反应是指一个原子或原子团在反应中取代了另一个原子或原子团的反应。

一般的置换反应可以表示为：A+BC→AC+B例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂其中，Zn是A，HCl是BC，ZnCl₂是AC，H₂是B。

4.合成反应合成反应是指两个或多个反应物结合形成单一化合物的反应。

一般的合成反应可以表示为：A+B→AB例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Na是A，Cl₂是B，NaCl是AB。

5.分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

AB→A+B例如：2H₂O→2H₂+O₂其中，H₂O是AB，H₂和O₂是A和B。

以上总结的只是常见的几个高中化学反应方程式，实际上在化学中还有许多其他类型的反应，如酯化反应、脱水反应、加成反应、消除反应等等。

不同类型的反应方程式可以帮助我们理解和解释化学反应的过程和结果。

通过学习化学反应方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化，掌握化学反应的平衡和速率。

高中常用化学方程式总结

高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。

高中化学方程式全

12.氧化铁与盐酸反应：$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
以上信息仅供参考，具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
高中化学方程式全
高中化学方程式很多，以下是部分常见的化学方程式：
1.碳酸根离子的检验：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜：$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应：$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$

高中化学全部化学方程式汇总

高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。

在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。

1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。

在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。

希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。

高中化学实验大全

高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。

它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。

以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。

一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。

例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。

二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。

三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。

例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。

四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。

例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。

以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。

理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。

一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。

通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。

以下是对高中有机化学实验的全面解析。

二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。

通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。

2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。

高三复习化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)：3、过氧化钠与水的反应(放热反应，强氧化剂，用于漂白)：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因：5、苏打(纯碱)与盐酸反应：6、小苏打受热分解：7、固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：8、金属锂在空气中燃烧：9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：10、铁在氯气中剧烈燃烧：11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，瓶口白雾)：12、氯气溶于水(新制氯水的成分)：13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂)：14、工业制漂白粉原理：15、氯气实验室制法(主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等)：16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：17、用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成：18、铁与硫加热反应：19、硫化氢充分燃烧：20、硫化氢不完全燃烧：21、硫化亚铁与稀盐酸反应：22、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃，44.8℃)：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与非金属碳的反应：25、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：26、二氧化硅与氢氧化钠反应：27、氮气和氢气反应：28、氮气与氧气放电条件下反应：29、二氧化氮溶于水：30、N02、02混合气通入水中无剩余气体：31、一定量的NO、02混合通入水中无剩余气体：32、五氧化二磷与热水反应：33、磷在氯气中充分燃烧：34、氨的催化氧化：35、碳酸氢铵受热分解：36、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：37、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：38、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)：39、铝箔在氧气中剧烈燃烧：40、铝片与稀盐酸反应：41、铝与氢氧化钠溶液反应：42、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：43、镁在二氧化碳中燃烧：44、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：45、硫酸铝溶液中滴过量氨水：46、氢氧化铝溶液中加盐酸：47、高温下铁与水反应：48、铁与盐酸反应：49、氧化铁溶于盐酸中：50、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)：51、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀：52、氯化亚铁溶液中通入氯气：53、氯化铁溶液中加入铁粉：54、双氧水与二氧化锰混合制氧气：55、氟气与水的反应：56、电解饱和食盐水：57、电解熔融氧化铝：58、水煤气的制备：59、煅烧磺铁矿：60、在硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：61、硝酸见光分解：62、把氯气和二氧化硫混合通入水中：63、硫化氢与二氧化硫混合：64、氯气与硫化氢混合：65、用三氯化铁制胶体：66、甲烷与氯气取代生成四氯化碳：67、乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂)：68、乙烯通入溴水中：69、制取聚乙烯、聚丙烯：70、乙炔制取：71、由乙炔制聚氯乙烯：72、苯与液溴反应(需铁作催化剂)：73、苯的硝化反应：74、苯与氢气加成生成环己烷：75、甲苯发生硝化反应：76、溴乙烷水解：77、溴乙烷消去反应：78、乙醇与钠反应：79、乙醇催化氧化：80、苯酚与氢氧化钠溶液反应：81、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：82、苯酚的定性检验定量测定方法：83、丙醛制1-丙醇：84、乙醛制乙酸：85、乙醛的银镜反应：86、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：87、乙酸与氢氧化铜悬浊液：88、乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)：离子方程式的书写一．常规书写：请注意产物的书写和是否可以拆开1、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：5、硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：6、碳酸钙与盐酸反应：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸钠与盐酸反应：9、硫化亚铁与盐酸反应：10．碳酸钙与乙酸反应：11．氢氧化钠溶液与乙酸反应：12．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：13．稀硫酸与氧化铜反应：14．硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：15．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：16．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：17．在氯化铝溶液中加入足量的稀氨水：18．亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：19．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：20．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：21．在苯酚钠溶液中通人二氧化碳气体：22．三氯化铁溶液中加入稀氨水：23．碳酸氢钙与稀硝酸反应：24．用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：25．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：26．硫化钠的水解：27．小苏打与甲酸反应：28．硫酸铝中加入小苏打：29．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：30．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：二．发生氧化还原反应的离子方程式铁与稀盐酸反应：1、钠与水反应：2、铝与氢氧化钠溶液反应：3、铁丝伸入到硫酸铜溶液中：4、铁丝伸入到三氯化铁溶液中：5、铜丝伸入到三氯化铁溶液中：6、铜丝伸入到硝酸银溶液中：7、在氯化亚铁中通人氯气：8、氯气通人冷水中：9．氯气通人冷氢氧化钠溶液中：10．氯气通人石灰乳中：12．氯气通人碘化钾溶液中：13．在氯化铜溶液中加入铝片：14．电解饱和食盐水：15．铜与稀硝酸反应：16．氯化亚铁中加入稀硝酸：17．在溴化亚铁溶液中通人过量氯气：18．在溴化亚铁溶液中通人少量氯气：19．等物质的量的溴化亚铁与氯气反应：20．在三氯化铁溶液中通人适量硫化氢气体：21．把硫化亚铁放入稀硝酸中：（判断）F ｅS + 2H + =F ｅ2+ ＋H 2S ↑22．在酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：23．在次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：SO 2 + H 2O + C ａ2+＋2C ｌO - = C ａSO 3 ↓+ 2HC ｌO24．在碘化亚铁溶液中加人少量氯水：25.在碘化亚铁溶液中加入过量氯水：三．与量有关的离子方程式1.碳酸氢钠溶液与石灰水反应，若碳酸氢钠足量时：若碳酸氢钠不足时：2. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：3.三氯化铝溶液中加入适量氢氧化钠：三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：4. 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：5.在石灰水中通入少量二氧化碳：在石灰水中通入足量二氧化碳：6.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：７.当硫酸氢钠溶液与氢氧化钡混合成中性时：恰好沉淀完全时：8.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至铝离子生成的沉淀恰好溶完时：9.在碳酸钠溶液中加入少量盐酸：10.在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：在次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：四．高考中重现率高的离子方程式1、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:3、碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:4、碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液:5、在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入少量二氧化碳:6在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入足量二氧化碳:7、在氯化铝溶液中滴加稀氨水:8、在偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:9、在偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：10、在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:11、电解食盐水:12、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:13、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全:14、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至显中性:15、钠与水反应:16、氯化铁溶液中通入少量硫化氢:。

高中阶段常用化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H2O + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O2↑光照14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClOCa2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO320、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应N2 + O2 2NO2NO + O22NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O(热）= 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2点燃2PCl5放电31. 氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH -△NH3↑+ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O ，Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2 H2O44. *高温下铁与水反应3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2CH 355. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷浓H 2SO 4 170℃2－CH 2nCH －CH 2n Fe 浓H 2SO 455-60℃ NO 2 催化剂△HC ≡CH CH －CH 2n ClHC ≡CH+ 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸△ +3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O 63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2 ↓ + 3HBr68. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应––NO 2 NO 2O 2N –– CH 3 | NaOH△ 醇△CH 2=CH 2Cu △ —OH —ONa —ONa —OH––Br | BrBr –– OH |OH |光照光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压光照CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br浓硫酸△CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2催化剂△催化剂催化剂△9. CH2 = CH22OH10. CH2 = CH23—CH2Br11. CH2 = CH2CH312. nCH2 = CH2 ] n13. nCH22-CH=CH-CH2] n14. 2CH2 = CH3CHO15. CH≡CH + Br2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl19. CH≡CH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2+ Br2+ HO2 +H2O23. + HO3H+H2O24.+ 3H25. 3CH≡26 CH3CH23CH2OH + HBr27. CH3CH23CH2OH + NaBr28. CH3CH22 = CH2 + NaBr +H2O29. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑30. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸140℃催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加压+浓硫酸170℃31. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O32.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O33. 2O34. 2O －+H3O+2336. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH37. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑38.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑39. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑40. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O41. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+2OH42. nOHCH2CH22H2O43. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)44. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO245. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖46. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖47.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2C17H35248. CH2OH COOHCH2OH COOH。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。

下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 Na HCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高级中学所有常见化学方程式

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O22F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O22O2＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2OH2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2有机化学部分高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2O 2 钠块在空气中变暗4Na ＋O 2＝2Na 2ONa 2O 在空气中加热（变黄） 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl CO 32－＋ H ＋＝ HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 6、小苏打受热分解2NaHCO 3 △Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOH△Na 2CO 3 ＋ H 2OHCO 3－＋ OH－＝ H 2O ＋ CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O 2△2Li 2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 2Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O ＝H 2SO 4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑Ca 2＋＋2ClO －＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl光照光照Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑FeS ＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO3吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO420、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2 2NO2NO ＋O22NO2二氧化氮溶于水放电3NO 2＋H2O 2HNO3＋NO3NO 2＋H2O 2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430. 磷在氯气中燃烧2P ＋3Cl2点燃2PCl3（白色烟雾）2P ＋5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3＝NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH △3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O44. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H245. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl － 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 55. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑ 56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） +Br 2 +HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷浓H 2SO 4 170℃2－CH 2 nCH －CH 2 nFe浓H 2SO 4 55-60NO 2OH| 催化剂△ CH －CH 2nHC ≡CH HC ≡CH+ 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应 +3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH ＋H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O＋NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法：+3Br 2 ↓+ 3HBr68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3 ––NO 2| NO 2O 2N –– CH 3| NaOH △醇 △CH 2 =CH 2 Cu △—OH —ONa—ONa—OH ––Br |BrBr –– OH | —OHCH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖 76. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 +C 17H 35COONa浓硫酸△CH 2–OH|CH –OH | CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

2023年高考化学：18个化学反应方程

2023年高考化学：18个化学反应方程1. 酸碱中和反应方程：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应方程：2Na + Cl2 → 2NaClZn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 燃烧反应方程：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O2Mg + O2 → 2MgO4. 双替换反应方程：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl5. 分解反应方程：2H2O2 → 2H2O + O22KClO3 → 2KCl + 3O26. 还原反应方程：CuO + H2 → Cu + H2OFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO27. 醇酸酯化反应方程：CH3OH + COOH → CH3COOH + H2OC2H5OH + HCOOH → C2H5COOH + H2O8. 酸酐水解反应方程：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH (CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH9. 水杨酸酯化反应方程：C7H6O3 + C2H5OH → C9H10O2 + H2O Salicylic acid + Ethanol → Ethyl salicylate + Water10. 醛酮生成反应方程：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2CHO + H2OPropanal → 1,2-Propanediol11. 脱水反应方程：C6H12O6 → C5H10O + H2OGlucose → 2,3-Pentanedione12. 缩合反应方程：CH3COOH + C6H5NH2 → H2O + CH3COOC6H5NH2Acetic acid + Aniline → Acetanilide + Water13. 酸催化酯化反应方程：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OAcetic acid + Ethanol → Ethyl acetate + Water14. 共轭加成反应方程：C6H5CHO + CH3CH=CH2 → C6H5CH2CH(OH)CH3Benzaldehyd e + Acrolein → 1-Phenyl-2-(3-hydroxypropyl)prop-2-ene15. 烯烃的卤素加成反应方程：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBrBenzene + Bromine → Bromobenzene + Hydrobromic acid16. 消化反应方程：N2 + 3H2 → 2NH3Nitrogen + Hydrogen → Ammonia17. 氨合成反应方程：CO + H2 → CH3OHCarbon monoxide + Hydrogen → Methanol18. 环加成反应方程：H2SO4 + C5H8O2 → C7H14O3 + H2OSulfuric acid + Maleic acid → Malic acid + Water。

高中阶段化学方程式汇总

高中阶段化学方程式汇总化学方程式汇总以下是高中阶段化学方程式的汇总，其中有※标记的是重点方程式。

一、碱金属1.钠暴露在空气中会变暗：4Na + O2 = 2Na2O2.钠燃烧（用于工业生产过氧化钠）：2Na + O2 =2Na2O23.钠与硫混合会爆炸：2Na + S = Na2S4.※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量）= NaCl + NaHCO3，盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量）=2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3，离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O，离子方程式：Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 +2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O，离子方程式：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-15.XXX制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2↑O＝Cl2H22NaOH二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中，会产生二氧化碳和水的反应，生成碳酸氢钠。

化学必修一化学方程式

化学必修一化学方程式一、钠及其化合物的性质1.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3.钠与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4.钠与硫反应：2Na + S = Na2S5.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑二、铝及其化合物的性质1.铝与氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O32.铝与盐酸水反应：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑3.铝与盐酸盐酸稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑4.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑三、铁及其化合物的性质1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O42.铁与盐酸水反应：Fe + H2O = Fe(OH)2 + H2↑3.铁与盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑4.铁与盐酸盐酸浓硫酸反应：Fe+6H2SO4(浓)=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2↑5.铁与盐酸盐酸硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6.铁与盐酸盐酸浓硝酸反应：Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O7.铁与氯化铁反应：Fe + FeCl3 = 2FeCl28.铁与氢氧化钠溶液反应：Fe + 2NaOH + H2O = Na[Fe(OH)2]+ H2↑9.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸氧气反应：4Fe(OH)2 + O2 + H2O =4Fe(OH)310.二氧化亚铁与盐酸盐酸盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4+H2O+ OH-11.三氧化二铁与盐酸稀硫酸反应：Fe(OH)3+ H3PO4= FePO4+ H2O+ OH-12.三氧化二铁与稀硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O13.三氧化二铁与浓硝酸反应：Fe(OH)3+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO₂+ H₂O14.三氧化二铁与盐酸氯化氢反应：Fe(OH)3+3HCl= FeCl₃+3H₂O以上是化学必修一化学方程式的全部内容，仅供参考。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

高中阶段所有的化学方程式大汇总这篇文章内容太过繁杂，笔者只能给出常见的化学方程式分类及示例，希望对您有所帮助。

1. 酸碱反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 沉淀反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 难溶盐反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl5. 酸碱滴定反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 酸化、还原滴定反应方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O7. 热化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220kJ8. 光化学反应方程式：2NO2 → 2NO + O29. 大气污染反应方程式：2SO2 + O2 → 2SO310. 铁与氧气反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 水解反应方程式：NaCl + H2O → NaOH + HCl12. 化学平衡方程式：2NO + O2 ⇌ 2NO213. 沸腾点降低或沸点升高方程式：Δt = K·m14. 气体摩尔分数方程式：x/n = P/RT15. 动力学方程式：v = k [A]m [B]n以上是常见的化学方程式分类及示例，希望对大家有所帮助。

需要注意的是，写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的摩尔量，同时还要标注反应条件、催化剂等相关信息，以充分描述化学反应的过程。