高中化学第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应课时练习

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鲁科版高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应基础练习

鲁科版（2019）高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应基础练习一、单选题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量KOH 溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-＝CaCO 3↓＋H 2OB ．氧化钠与稀盐酸反应：O 2－＋2H ＋＝H 2OC ．将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO 3＋2H ＋＝H 2O ＋Ba 2＋＋CO 2↑D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋H ＋＋ClO －2．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -B ．H +、Na +、Cl -、CO 23-C ．Na +、Mg 2+、OH -、SO 24-D ．K +、Na +、OH -、NO 3-3．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A ．醋酸溶液中加入过量NaOH 固体B ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液至恰好反应C ．向1 L 自来水中加入4.0 g NaOH 固体D ．HCl 溶液中加入NaOH 固体至恰好反应 4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与H 2SO 4溶液； Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．BaCl 2溶液与AgNO 3溶液；HCl 溶液与AgNO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液5．下列物质中S 2-能自由移动的是( )A ．K 2SO 4溶液B ．K 2S 固体C ．液态H 2SD ．Na 2S 溶液6．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是A ．ab 段发生反应的离子方程式是：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓B ．bc 段发生反应的离子方程式是：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OC ．c 点溶液中大量存在的离子是Na +、SO 24-D ．b 、d 两点对应溶液中的离子总数目相等7．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配好过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的正确顺序的是( )A ．32233Ba(NO )KOH K CO HNO −−→−−→−−→ B ．32323Ba(NO )KOH HNO K CO −−→−−→−−→ C ．23323KOH K CO Ba(NO )HNO −−→−−→−−→ D ．23323K CO Ba(NO )KOH HNO −−→−−→−−→ 8．某白色粉末中可能含有 Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。

高中化学鲁科版必修第一册第二章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应跟踪练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应跟踪练习一、单选题1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( )A ．液态氯化氢B ．熔融氯化钾C ．熔融氧化铝D ．稀硝酸2．可能在溶液中大量共存的离子组是A ．Fe 3+、Zn 2+、24SO -、I －B ．Na +、+4NH 、OH －、3HCO -C ．Na +、24SO -、23CO -、S 2−D ．H +、K +、3NO -、3HSO -3．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成5等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A ．b-2a VB ．2b-5a VC ．10b-5a VD ．5a-10b V4．下列各组物质的分类或变化正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧HF 、NH 3•H 2O 为弱电解质A ．④⑤⑧B ．②③⑤C ．①④⑥⑦D ．③④⑦⑧5．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L -1的盐酸，测得溶液中的2-3CO 、-3HCO 、-2AlO 、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是A ．V 1∶V 2=1∶4B ．M 点时生成的CO 2为0 molC ．原混合溶液中的2-3CO 与-2AlO 的物质的量之比为1∶2D ．a 曲线表示的离子方程式为-2AlO ＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓6．下列说法错误的是（）A ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B ．易溶于水的电解质不一定是强电解质C ．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D ．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡7．某固体混合物中可能含有：K +、4NH +、Al 3+、 Br -、3HCO -、24SO -、23SO -等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法正确的是A ．气体A 中可能含有SO 2B ．固体混合物中一定含有Br -、3HCO -和24SO -C ．固体混合物中一定不含Al 3+D ．为确定固体混合物中是否含K +，需进行焰色反应实验8．下列无色溶液中的各组离子，因为生成沉淀而不能大量共存的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl -、SO 2-4B ．Ca 2＋、HCO -3、Cl -、K ＋C ．MnO -4 、K +、I -、H +D ．H +、Cl -、Na +、CO 2-39．下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是A ．液态的醋酸、酒精B ．铝、二氧化硫C ．NaCl 晶体、BaSO 4D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液10．某溶液中含有0.5mol 的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（）A ．0.5molBa （OH ）2溶液B ．0.5mol 的K 2SO 4固体C ．0.5mol 酒精D ．0.5mol 水11．下列物质分类正确的是A．A B．B C．C D．D12．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．HCO-3在水溶液中的电离方程式：HCO-3+H2O⇌H3O++CO2-3B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+ C．氢硫酸的电离方程式为：H2S=2H++S2-D．CO2-3的水解方程式：CO2-3+H2O⇌H2CO3+2OH-13．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，过滤得到滤液和滤渣；(3)取少量滤液，加AgNO3和HNO3溶液。

鲁科版高一第一册第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应综合训练

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
7．下列离子方程式书写错误的是（）
A．溶液和溶液反应：
四、有机推断题
15．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含离子如表所示：
阳离子
、、
阴离子
、、
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲) c(乙) (丙)。
(1)丙是______。
(2)甲可能是_____，设计实验确定甲的物质组成：____(若甲和乙物质组成确定，则此空不填)。
A．Na＋B．Mg2+C．Cu2+D．Ag＋
(2)三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_____(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、、、K＋四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向该溶液中加入过量，发生反应的总离子方程式为___________。
13．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
乙
丙
根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是______。
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，反应的离子方程式分别为______。

高中化学鲁科版(2019)必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应课后练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应课后练习一、单选题1．下列物质属于电解质的是( )A．70%的硫酸溶液B．CO2C．KC1D．Na2．下列电离方程式，书写正确的是A．HAc =H++Ac-B．AlCl3 = Al3++Cl-3C．Mg(NO3)2=Mg2+ +2NO-3D．KMnO4 =K++Mn7++4O-23．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是( )A．③代表产生的CO2的物质的量B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C．盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D．盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L4．含有自由移动Cl-的是（）A．3KClO溶液B．液态HCl C．固体NaCl D．KCl溶液5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列反应可用离子方程式“H ++OH -=H 2O”表示的是( )A ．NaHSO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合C ．NaHSO 4溶液与KOH 溶液混合D ．NaHCO 3溶液与HCl 溶液混合7．某工业废水中存在以下浓度的几种离子： 0.4mol/LCl -、0.8mol/LSO 2-4、0.2mol/L Al 3+、0.6mol/LH +、R离子，则R 离子及其物质的量浓度可能为( )A ．0.6mol/L K +B ．0.4mol/L Ba 2+C ．0.4mol/L Mg 2+D ．0.2mol/L CO 2-3 8．某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L -1，体积为1 L ，可能含有的离子：阳离子为K +、Mg 2+、Ba 2+、Na +，阴离子为Cl -、2-3CO 、-3HCO 、2-4SO 。

鲁科版(2019)高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应课后练习

鲁科版（2019）高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应课后练习一、单选题1．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O3．下列离子方程式中，正确的是A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu2++2Cl-=CuCl2B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH-+CO2=HCO3-C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+HCl5．从2 mol ·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（）A．50mL B．25mL C．12.5mL D．0.025mL6．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。

则水溶液中含有（）A．Cl—SO42—B．Cl—NO3—C．Cl—CO32—D．Cl— OH—7．关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B．O2不能导电，故O2是非电解质C．烧碱属于碱，纯碱属于盐D．NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸8．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-现取三份100mL 的该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克根据上述实验，下列推断正确的是A．Na+不一定存在B．100mL该溶液中含0.01 molHCO3-C．Ba2+一定存在D．Cl-一定不存在9．甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-10．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是A．A B．B C．C D．D11．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO312．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个13．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+ 2H+= Ca2++ 2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O14．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A ．AB ．BC ．CD ．D15．下列说法正确的是（）A ．熔融NaCl 能导电，是因为通电时NaCl 发生了电离B ．NaCl 固体不导电，因为NaCl 固体中无带电微粒C ．NH 4NO 3电离时产生了NH 4+、NO 3-，无金属离子，所以NH 4NO 3不是盐D ．NaHSO 4在水溶液中电离生成了Na ＋、H ＋、SO 24-三种离子二、实验题16．某溶液中含有2Ba +，2Cu +，Ag +，现用NaOH 溶液、盐酸和24Na SO 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如图所示。

必修第一册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应课后练习

鲁科版（2019）必修第一册高中化学第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应课后练习一、单选题1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2-4＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2OD．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3=Na++H++CO2-3B．Na2SO3=Na2++SO2-3C．H2SO4=2H+ +SO2-4D．KOH=K++O2-+H+3．某溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能分别为A．Mg2+、1.5B．Fe3+、0.5C．Ba2+、1.5D．K+、2.54．有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

下面分析正确的是( ) A．固体混合物一定有Na2CO3、K2SO4、KClB．能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2一定没有C ．若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，对原混合物中成分判断有利D ．若②改用过量Ba(NO 3)2，利用过滤后的滤液再进行实验检验，对原混合物中成分判断无影响 5．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A ．I －、Ba 2+、NO -3、Cl －B ．Na +、K +、HCO -3、NO -3C ．Na +、Al 3+、SO 2-4、NO -3D ．Na +、K +、MnO -4、Br － 6．下列物质中，不属于电解质的是（）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．C 2H 5OHD ．NaCl7．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)( )①4MgSO 溶液 ①NaCl 溶液 ①Na 2SO 4溶液 ①饱和Ca(OH)2溶液 ①4CuSO 溶液A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①① 8．某溶液中有SO 2-4、CO 2-3、NH +4、M ，且SO 2-4、CO 2-3、NH +4的个数之比为1：2：4，离子M 可能是 A ．H + B ．K + C ．Cl - D ．Ba 2+9．某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、CO 23-、SO 24-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

鲁科版必修第一册高中化学第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应基础练习

鲁科版（2019）必修第一册高中化学第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应基础练习一、单选题1.下列物质中，属于能导电的电解质的是( )A. 无水酒精B. 熔融的氯化钠C. 纯铝导线D. 氢氧化钠晶体2.不能符合题意表示下列反应的离子方程式的是( )A. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C. 钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D. 钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C. 遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+D. 含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+4.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5.下列说法正确的是（）A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强6.下列有关物质的分类一定正确的是（）A. 强电解质：纯碱、明矾、石墨B. 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C. 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O27.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D. d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣8.能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A. Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B. NaOH溶液和盐酸混合C. Cu（OH）2和稀H2SO4反应D. CO2通入NaOH溶液中9.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A. 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C. 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D. 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液11.在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）A. Ag+H+NO3﹣Cl﹣B. Ca2+NO3﹣HCO3﹣Cl﹣C. K+H+Cl﹣SO42﹣D. Ca2+Cl﹣SO42﹣CO32﹣12.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 32−、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. Cu2+、H+、Cl﹣B. Cl﹣、CO 32−、OH﹣C. K+、H+、Cl﹣D. K+、OH﹣、CO 32−13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）A. Mg2+、Al3+、Fe3+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. Na+、Mg2+、Al3+14.下列化学用语表示正确的是（）A. KF的电子式：B. 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C. 硫离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）215.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶16.在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A. SO42﹣B. NO3﹣C. OH﹣D. HCO3﹣17.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A. Na+B. Cl﹣C. CO32﹣D. OH﹣二、综合题18. （1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式) ________。

高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课后习题鲁科版必修第一册

第1课时电解质的电离必备知识基础练1.(2021山东德州高一期末)将少量下列物质投入水中,能完全以离子形式存在于溶液中的是( )A.HNO3B.CH3COOHC.CaCO3D.CH3CH2OH(酒精)2.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质3.(2021湖南名校联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A.H2SO42H++SB.Na2CO32Na++CC.MgCl2Mg2++CD.Ba(OH)2Ba2++OH-4.下列说法正确的是( )A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在液态时都能导电5.(2021湖北孝感高一期中)下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )A.KClO3溶液B.CaCl2固体C.KCl溶液D.液态HCl6.下列叙述正确的是( )A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸空气硫酸干冰B 冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁氨气D 浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠8.(2021山东济南章丘高一期中)观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是( )A.稀硫酸中H2SO4发生了电离B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离9.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。

鲁科版高中化学必修第一册第二章第二节电解质的电离离子反应同步练习(含答案)

鲁科版高中化学必修第一册第二章第二节电解质的电离离子反应同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反响同步练习一、单项选择题1．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐3．以下反响的离了方程式正确的选项是A．碳酸钙与盐酸的反响: +2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反响:H++OH-=H2O C．硝酸银与氯化钠溶液的反响:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铝与硫酸铜溶液的反响:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 4．以下说法正确的选项是() A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质5．在水溶液中，以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．B．C．D．6．以下表达正确的选项是( ) A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电7．以下各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是〔〕A．NaCl、、B．Cu、、乙醇C．、、D．、、液氨8．以下说法错误的选项是〔〕A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．的电离方程式为9．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是() A．和H＋B．和C．Na＋、和H＋D．H＋和10．能用H++OH-=H2O来表示的化学反响是A．氢氧化镁和盐酸反响B．氢氧化铁与硫酸反响C．氢氧化钾和稀硝酸反响D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响11．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质、、，为了得到纯洁的NaCl，可向滤液中依次参加过量的以下溶液，其中不合理的是A．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图：以下说法不正确的选项是A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，那么甲为( ) A．B．C．D．14．为检验某种阳离子为的溶液中含有的阴离子是、、还是，以下设计的方案合理的是〔〕A．检验：向待测液中参加足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入浴液中有白色沉淀生成B．检验：先向待测液中参加稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再参加溶液出现白色沉淀C．检验：向待测液中参加紫色石蕊溶液，溶液变红D．检验：向待测液中依次参加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成15．不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反响)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( ) A．盐酸、稀硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、稀硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液16．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,那么以下有关说法不正确的选项是〔〕A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键〔设NA表示阿伏加德罗常数的值〕B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反响的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑ 二、实验题17．某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测的结果如表所示，请答复：溶液中检测出的物质第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。

高中化学鲁科版(2019)必修第一册第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应基础训练

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应基础训练一、单选题1．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、SO 24-、CO 23-B ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、NO 3-、SO 24-C ．含有大量OH -的溶液中：Al 3+、NO 3-、SO 24-、CO 23-D ．含有大量H +的溶液中：Al 3+、Na +、SO 24-、HCO 3-2．下列物质间的转化能一步实现的是( )A ．Na 2CO 3−−→NaOHB ．CaCO 3−−→Ca(OH)2C ．NaNO 3−−→NaClD ．FeSO 4−−→CuSO 43．NaHSO 4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：（）A ．Na +B ．H +C ．HSO 4-D ．SO 42-4．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为A ．Al 3+和Al(OH)3B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al(OH)3和AlO 2-5．下列物质不能导电，但属于电解质的是A ．NaCl 晶体B ．铜C ．盐酸溶液D ．蔗糖6．蛇纹石由MgO、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看,其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)27．含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1、3B．1、2C．3、1D．3、28．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（）、向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；、向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；、向BaCl2溶液中通入少量的SO2.A．、、B．、、、C．、、、、D．、、、9．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液10．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋11．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。

新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第2课时离子反应课后习题鲁科版必修第一册

第2课时离子反应必备知识基础练1.(2021山东菏泽高一期中)下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO32.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.CH3COOH和CaCO3反应:2CH3COOH+C2CH3COO-+CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液:Ag++Cu Ag+Cu2+D.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )A.N、Al3+、S、NB.K+、Na+、N、CC.K+、Mn、N、ND.Na+、K+、HC、N4.下列离子方程式中正确的是( )A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+H2OC.Fe片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+Fe2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C、SB.0.1 mol·L-1MgCl2溶液:K+、Ba2+、S、NC.0.1 mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、CH3COO-6.(2021湖南师大附中高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠与足量盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.向盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl+OH-H2O+Cl-D.稀硝酸滴在石灰石上:C+2H+CO2↑+H2O7.(2021浙江S9联盟高一期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.滴加无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、NC.滴加紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、ND.强碱性溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-8.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

高中化学鲁科版(2019)必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应同步练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应同步练习一、单选题1．在某pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Fe 2+、K +、Cl -、NO -3B ．Ag +、Na +、NO -3、Cl -C ．Zn 2+、Al 3+、SO 2-4、Cl -D ．Ba 2+、NH +4、Cl -、HCO -3 2．下列物质分类正确的是( )A ．FeO 、23Fe O 、22Na O 均为碱性氧化物B ．稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．盐酸、澄清石灰水、氨水均为混合物 3．下列物质不能导电的是A ．稀硫酸B ．液态HClC ．熔融NaClD ．石墨棒4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．NH 4HCO 3溶液与过量HCl 溶液混合：3HCO +H +=CO 2↑+H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH -=-2AlO ＋H 2 ↑C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2OD ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +=Fe 3++H 2↑5．向NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO 2，生成的沉淀质量m 与通入CO 2的体积V 关系如图所示。

下列说法正确的是A ．当V≤V 1时，发生反应的离子方程式为Ca 2++4OH -+2CO 2=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2OB ．当V>V 3时，发生的总反应离子方程式为OH -+CO 2=-3HCOC ．当V=12V +V 2时，溶液中的阴离子为2-3CO 和OH -，且两者的物质的量浓度之比为1:2 D ．图中各点通入CO 2的体积一定满足V 1:V 2:V 3=1:2:36．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）A ．Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，CuSO 4+2BaOH=Cu(OH)2↓+BaSO 4B ．CO 2-3+2H +=CO 2↑+H 2O，BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2↑+H 2OC ．Ca 2++CO 2-3=CaCO 3↓，Ca( NO 3)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaNO 3D ．H ++OH -=H 2O，BaOH+H 2SO 4=BaSO 4+2H 2O7．有一混合物的水溶液。