湖南省岳阳市湘阴一中2015-2016学年高一(上)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共54分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应A．A B．B C．C D．D4．物质中属于电解质的一组是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、固态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7．下列说法中正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1 C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD．1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol•L﹣18．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：410．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低又有 A ．A B ．B C ．C D ．D12．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A ．B ．C ．D ．无法判断13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．Cu （OH ）2与盐酸 Cu （OH ）2与醋酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液 Ba （OH ）2溶液与Na 2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液 Na 2CO 3溶液与NaHSO 4溶液D ．石灰石与硝酸 生石灰与盐酸14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与稀盐酸反应：OH ﹣+H +═H 2OB ．用稀硫酸除去铜绿：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2OC ．NaHCO 3溶液中滴加过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3﹣+2OH ﹣+Ba 2+═BaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OD ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3﹣+2OH﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣15．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中：K +、NO 3﹣、Cl ﹣、H +B ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42﹣、K+C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣﹣D ．使石蕊试液变红的溶液中：Na +、Cl ﹣、K +、CH 3COO ﹣16．在常温下，发生下列几种反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣ ③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌18．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、填空题（共46分）19．下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．①MgO、Na2O、CO2、CuO②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2④氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）四种物质依次是（填化学式）：①，②，③，④．（2）写出②组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：（3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至色时，停止加热．20．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X，B，D．（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为．（用a、b来表示）21．按要求完成下列填空：（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为，氧原子个数之比．（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为．（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol/L，质量分数w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm﹣3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度ρ2g/cm﹣3．22．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是．（4）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣，要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空（试剂不必选完，填序号即可）①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．23．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为﹣2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：H2C2O4+MnO4﹣+﹣﹣Mn2++CO2↑+H2O①补充并配平上述方程式；②该反应中的氧化剂是，氧化产物是．③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为g．（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3A sO4、S、NO2、H2O．请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As2S3+□→□+□+□+□2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大．2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析．【专题】化学实验基本操作．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、强电解质属于电解质，电解质是化合物，故A正确；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C、置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故C错误；D、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合关系，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．4．物质中属于电解质的一组是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、固态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、石墨是单质，不是电解质；醋酸溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；B、熔融的KOH能导电，故为电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；C、稀硫酸和氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D、石灰水是混合物，不是电解质，水银是单质，不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解质的概念，应注意的是电解质必须是化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质，难度不大．5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B、HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键．6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列说法中正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1 C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD．1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度；气体摩尔体积．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据物质的量浓度的含义来解答；B．溶液为均一稳定的混合物，从中取出100mL，其物质的量浓度不变；C．根据气体摩尔体积与状态有关，在标准状况下为22.4L/mol；D．电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关；【解答】解：A．1 mol•L﹣1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl，故A错误；B．从1L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol•L﹣1，故B错误；C．在标准状况下（0℃时，101KPa），1 mol Cl2的体积约为22.4 L，故C错误；D.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为1 mol•L﹣1×2=2 mol•L﹣1，故D正确；故选：D；【点评】本题主要考查了物质的量浓度的含义以及气体摩尔体积，难度不大，根据所学知识即可完成．8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．10．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低【考点】溶液的配制．【分析】A．托盘天平精确到0.1；B．溶液的体积不是500mL；C．容量瓶不能溶解固体；D．混有KCl的NaCl固体，氯化钠的质量偏低．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，故A错误；B ．2.9 g NaCl 固体溶于500 mL 蒸馏水，溶液的体积不是500mL ，故B 错误；C ．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C 错误；D ．混有KCl 的NaCl 固体，氯化钠的质量偏低，浓度偏低，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，学会分析错误操作对溶质的质量和溶液体积造成的影响是解题关键，属于基础型题目，难度不大．又有A．A B ．B C ．C D ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．可能生成AgCl 沉淀；B ．AgCl 不溶于硝酸溶液；C ．可能含有HCO 3﹣；D ．可能生成AgCl 沉淀．【解答】解：A ．加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl 沉淀，不能证明含有硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A 错误；B ．AgCl 不溶于硝酸溶液，可用于检验，故B 正确；C ．可能含有HCO 3﹣，可加入氯化钡检验，故C 错误；D ．可能生成AgCl 沉淀，应加入硝酸钡检验，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．12．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A ．B ．C ．D ．无法判断【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】十字交叉法．【分析】空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量为17，利用瓶内气体的平均式量为19，先计算氨气的体积分数，则将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气．【解答】解：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，由瓶内气体的平均式量为19，则=19，解得=5，气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmL﹣VmL=mL，故选C．【点评】本题考查学生利用平均式量法来计算，明确氨气的体积分数是解答本题的关键，难度不大．13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2与盐酸Cu（OH）2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸生石灰与盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，氯化氢为强酸；B．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应；C．碳酸氢钠电离产生碳酸氢根离子，碳酸钠电离产生碳酸根离子；D．石灰水为碳酸钙，生石灰为氧化钙．【解答】解：A．醋酸为弱酸，应保留化学式，氯化氢为强酸，完全电离，反应的离子方程式分别为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，二者不同，故A错误；B．实质都为SO42﹣和Ba2+的反应，离子方程式都为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故C 错误；D．石灰水为碳酸钙，生石灰为氧化钙，反应物不同，离子方程式不同，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解题关键，注意反应物、生成物的判断及化学式的拆分，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与稀盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC ．NaHCO 3溶液中滴加过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3﹣+2OH ﹣+Ba 2+═BaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OD ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3﹣+2OH﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．石灰乳中的氢氧化钙，在离子方程式中需要保留化学式；B ．铜绿为碱式碳酸铜，离子方程式中碱式碳酸铜的化学式不能拆开；C ．氢氧化钡过量，所有的碳酸根离子都转化成碳酸钡沉淀；D ．二者的物质的量相等，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．【解答】解：A ．氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2O ，故A 错误；B ．用稀硫酸除去铜绿，碱式碳酸铜不能拆开，反应的离子方程式为：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2O ，故B 正确；C ．NaHCO 3溶液中滴加过量的Ba （OH ）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO 3﹣+OH ﹣+Ba 2+═BaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；D ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液反应碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，C 、D 为易错点，根据反应物的过量情况正确判断生成物为解答关键．15．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中：K +、NO 3﹣、Cl ﹣、H +B ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42﹣、K +C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣﹣D ．使石蕊试液变红的溶液中：Na +、Cl ﹣、K +、CH 3COO ﹣【考点】离子共存问题．【分析】A ．氢离子与碳酸氢钠发生反应；B ．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；C ．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；D ．使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A ．H +与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg 2+、Cu 2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CH 3COO ﹣与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；试题。