2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3课时化学键复习练案新人教版
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第五章 物质结构 元素周期律第三课时 化学键
第三课时化学键【考纲要求】1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学键：（1）概念：。
(2)种类：、、。
2.离子键：（1）概念：。
（2）形成过程（以MgCl2为例）：。
（3）影响离子键强弱的因素：。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响：。
3.共价键：（1）概念：。
（2）形成过程（以CO2为例）：。
（3）影响共价键强弱的因素：。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响：。
4．配位键：（1）概念：。
（2）形成过程（以NH4+为例）：。
（3）形成配位键的条件：。
（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
*5．金属键：。
影响金属键强弱的因素：，金属的熔沸点就，硬度就。
二、自我演练：1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：Na2O：AlF3：Mg3N2：N2：、NH3：CS2：、BF3：CCl4：、PCl3：PCl5：、H3O+：。
2.写出下列物质的电子式：H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、NaHCO3：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。
.【例题解析】[例1] 判断并写出下列微粒符号：（1）含18个电子的阳离子_________________________________；（2）含18个电子的阴离子_________________________________；（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子.解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2 →C②B2+X→ Y+AB2+H2O③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程____（3）写出反应②的化学方程式____________ ___解题思路:易错点:【考题再现】1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
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化学键[基础题组]1．(2017·郑州模拟)下列属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NaOHC．CH4 D．(NH4)2SO4解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。
答案：C2．(2017·洛阳模拟)下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )A．NaOH B．CH4C．SO2 D．H2O解析：B、C、D三项中形成的化学键均为共价键，A项中形成的化学键为离子键和共价键，故A项符合题意。
答案：A3．(2017·北京质检)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B 2的结构式为解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。
答案：C4．(2017·沈阳调研)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D 项错。
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案
第3节 化学键明考纲析考情考点离子键和共价键1．化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。
(2)分类化学键――→成键微粒微粒间作用力⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键金属键2．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法 ①用电子式表示 Na 2O 2：Na ＋[··O······O ······]2－Na ＋NaOH ：Na ＋[··O ······H]－NH 4Cl ：CaC 2：Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－NaClO ：Na ＋[··O ······Cl ······]－②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)分类①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
(6)表示方法①电子式、结构式续表②用电子式表示共价化合物的形成过程H 2O ：H ×＋·O ·····＋×H ―→H ×·O ·····×H HF ：H ×＋·F ······―→H ×·F ······(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。
高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第三节
第三节化学键与化学反应考纲点击1．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
2．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一、化学键1．化学键(1)概念：相邻的两个或多个原子间的强烈的________；实质是电性作用。
(2)类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和______。
(3)化学键与化学反应旧化学键的____和新化学键的____是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
特别提示：稀有气体元素原子结构已达稳定状态，单个原子可以单独存在，因此稀有气体就是由单原子分子形成的，稀有气体中不存在化学键。
2．离子键(1)定义：______离子之间通过____作用形成的化学键。
(2)形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA 族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)构成离子键的微粒为________。
(4)离子键的实质是________。
(5)离子化合物：含有离子键的化合物。
(6)表示方法用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：______________________②CaCl2：______________________特别提示：(1)形成离子键的静电作用：既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)形成离子键的元素不一定全是金属元素和非金属元素，仅由非金属元素组成的物质中也不一定不含离子键。
如铵盐全是由非金属元素形成的含离子键的化合物。
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键不一定全是离子键。
如AlCl3中的化学键就是共价键。
3．共价键(1)定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
(2)形成条件①一般______的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
(3)共价键的种类①非极性共价键：____元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
2018届高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第三节化学键课件
较高 。
2．对化学性质的影响 (1)N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 性质很
稳定 。
(2)H2S、 HI 等分子中的共价键较弱， 故它们受热时易 分解 。
第三节 化 学 键
考纲要求：
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.熟记并正确书写常见离子符号。 4.掌握电子式的表示方法。
考点一
离子键和共价键
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
理清3个概念
1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．离子键：阴、阳离子通过 静电 作用形成的化学键。 3．共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的化学键。
实例
题点(三)
8电子结构的判断
5．下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的 化合物是 A．PCl5 C．CCl4 B．P4 D．NH3 ( )
解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外 层电子数＋所成价键数＝8，A、D 项错误；P4 为单质， 而非化合物，B 项错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。 答案：C
(5)(2012· 海南高考)NH4Br 的电子式
(× ) ( √) (× ) (× )
(×)
4．书写下列物质的电子式： (1)(2016· 全国甲卷)联氨(N2H4)的电子式为 (2)(2016· 浙江高考)硫化氢的电子式为
(3)(2015· 全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为
； ； ； ； ；
6．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的 化合物是 A．CH4 C．CO2 B．CH2===CH2 D．N2 ( )
解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结 构；D 项，N2 是单质而不是化合物。 答案：C
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课时分层训练新人教
化学键A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( )A．NaF、HNO3B．NaOH、KHSC．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2B [A项，NaF含离子键，HNO3含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl含共价键，MgF2含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。
]2．下列观点正确的是( )A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C [A项，化学键指的是分子内相邻原子间形成的；B项，共价化合物不一定各原子一定满足8e－结构，如项，该物质可能为稀有气体，无共价键。
] 3．(2017·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法中正确的是( )【导学号：95812123】A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径B [符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH 等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错。
]4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2不可溶于强碱溶液B [短周期元素X 、Y ，若X 与Y 的原子序数相差8，则X 、Y 是同一主族的元素，或X 、Y 分别是H 和F ，二者不可能形成离子化合物，B 正确。
全程复习构想近年高考化学复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版(202
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原子结构[基础题组］1．(2017·保定质检）据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( ）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似解析:4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素,B项正确;3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素,性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。
答案：B2．（2017·西安一模）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th 的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比,故无法计算钍元素的相对原子质量,错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化,参加反应的原子的原子核不变,而C项的原子核发生了变化，错误。
最新-2018届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键 分子间作用力与晶体微
(3)既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4 个原子 以上)，且相同的原子至少有 2 个的非金属元素形成的共价化合 物，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2 等。
(5)既有离子键又有极性键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既 有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2 等。
解析 A 项，CaCl2 中无共价键；B 项，如 H2O2 中氧原 子间为非极性键；C 项，若有离子键，则属于离子化合物；D 项，如 H2O2、C2H2 中，都存在非极性键。
物。如：H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化
合物。如：NH3＋HCl===NH4Cl。 (4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl 溶于
水，NaCl 熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 (5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物
①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ②单位：kJ/mol ，用 EA－B 表示，如 H—H 键的键能为 436.0
kJ/mol，N≡N 键的键能为 946 kJ/mol。 ③应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学
键时释放的能量越 多 ，形成的化学键越牢固 。
第五章 物质结构 元素周期律
第 3 讲 化学键 分子间作用力与晶体微粒
基础盘点
一、化学键、分子间作用力
1．化学键
(1)含义：使 离子 相结合或 原子相结合的作用力。
(2)特点：①短程有效 ②强烈的相互作用
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第五章综合过关规范限时检测满分：100分，时间:50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 F－19 Ne－20 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35。
5 Ca－40 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共42分）1．（2016·海南文昌中学期末)YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于错误! Y的说法正确的是导学号 25470760（ D ）A．原子核内中子数少于质子数B．属于第四周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．错误!Y和错误!Y的化学性质相同［解析] 错误!Y的质子数＝39，中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，故A错误；Y为39号元素,Y位于第五周期第ⅢB族，故B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C错误；错误!Y和错误!Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎完全相同,故D正确。
2．（2016·黑龙江东南四校期末联考)下列说法正确的是错误!（ D )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca（OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族［解析］同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Ca〉Mg，碱性：Ca(OH）2>Mg（OH），故B错误；元素周期表共有18个纵行，其中第Ⅷ族占有3个纵行，故C错误；X的质子数2为18＋2＝20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故D正确。
2018版高考化学一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 教师用书 第3节 化学键
第三节 化学键考纲定位考情播报1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。
3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。
2016·全国乙卷T 13/全国甲卷T 9/全国丙卷T 122015·全国卷ⅠT 12、T 27(5)/全国卷ⅡT 10(A)、T 92012·全国卷T 13考点1| 化学键与化合物[基础知识自查]1．化学键(1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
[应用体验]现有以下物质：①NaCl ②Na 2O ③Na 2O 2 ④NaOH ⑤H 2SO 4⑥H 2O ⑦N 2 ⑧(NH 4)2CO 3 ⑨CO 2 ⑩H 2O 2⑪Ne ⑫C2H4(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键-人教版高三全册化学试题
第3讲化学键课时规范训练[单独成册]1．下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )A．H2、F2B．NO、O2C．稀硫酸与NaCl溶液D．BaCl2溶液与纯碱溶液解析：选D。
H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
2．下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是( )3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( ) A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析：选C。
Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误，C正确，H2中存在共价键，D错误。
4．(2016·吉林模拟)X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，Z的核电荷数等于X、Y的核电荷数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是( )A．Z不可能是氟B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素解析：选B。
核电荷数小于18的元素，离子最多有三个电子层，由Z离子比X离子多三个电子层，可知X是氢元素，Z是第三周期的非金属元素；又Z的核电荷数等于X(H)、Y的核电荷数之和，故Y、Z处于同一周期的相邻位置，则Y与Z不可能形成离子化合物。
5．(2016·无锡模拟)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，判断下列变化，其中不属于化学反应的是( )A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水解析：选C。
A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂和新键形成，属于化学变化。
C选项中NaCl熔化只有旧键断裂，而无新键形成，故不属于化学变化。
6．Na3N是离子化合物，与水作用可生成NH3，下列有关说法正确的是( )A．Na＋和N3－的电子层结构不同B．Na＋的半径大于N3－的半径C．Na3N与水反应时，Na3N是还原剂D．Na3N的电子式为解析：选D。
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化学键一、选择题1．(2016·安徽皖江名校联考)下列有关化学用语表示正确的是导学号( D )A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．Cl－的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O[解析] 是羟基的电子式，不能表示OH－，OH－的电子式是，A错误；Cl－核外有18个电子，其结构示意图为B错误；选项给出的是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子，其质量数为8＋10＝18，表示为18O，D正确。
2．(2016·湖北荆州中学段测)下列有关化学键的叙述，正确的是导学号( A ) A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键[解析] 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr 相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。
3．(2016·福建泉州五校联考)下列说法正确的是导学号( B )A．16O和18O原子的核外电子排布不相同B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同[解析] 两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。
4．(2016·上海奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是导学号( D )A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物[解析] 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，还包括石墨等，故B错误；分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C 错误；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确。
5．(2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟联考)下列说法正确的是导学号( B )A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C．12 C与13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D．在 N2、CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质[解析] A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2和 SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。
6．(2016·辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是导学号( D )A．离子化合物一定不含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用[解析] 考查了化学键的相关知识。
A.离子化合物一定不含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B.共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
7．(2016·辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中，不正确的是导学号( A ) A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键[解析] 考查化学键的类型与判断。
是金属，AlCl3中形成的是共价键，A项错误；B.含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B项正确；C.离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C项正确；D.稀有气体是单原子分子，没有共价键，D 项正确；答案选A。
8．(2017·河北省定州中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是导学号( B )A．S2Cl2中的硫元素显＋1价B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S[解析] A．氯元素在S2Cl2中为－1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为＋1价，故A正确；B.分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确；故选B。
9．(2016·河南信阳质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物。
根据以上叙述，下列说法不正确的是导学号( A ) A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z>YW3>XW4[解析] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1︰1、1︰2的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z 为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。
NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O 元素与H元素可以形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z 可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O>NH3>CH4，故D正确。
10．(2016·浙江省宁波市柴桥中学高三月考)下列说法正确的是导学号( B )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1︰2且熔化时破坏的是离子键和共价键[解析] A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A错误；B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B正确；分子中H 元素是2电子稳定结构，C错误；晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1︰1，熔化只破坏离子键，D错误。
11．(2017·湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是导学号( A )A．P4S3中磷元素为＋3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2===P4O10＋3SO2D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键[解析] A．由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；B.只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C.燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2＝P4O10＋3SO2，故C正确；D.由图可知，共6个P－S、3个P－P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A。
12．(2016·河南省扶沟县高级中学高三考试)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是导学号( C )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析] 考查反应原理中化学反应与能量变化，及化学键的断裂与形成探究。
根据能量—反应过程的图象知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，选项A不正确；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，选项B 不正确；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，选项C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是与氧气反应的过程，选项D不正确。
二、非选择题13．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是__④__；既含离子键又含极性键的是__③⑤__。