长乐华侨中学高二下化学同步训练五

合集下载

长乐侨中高二下化学同步训练四

长乐侨中高二下化学同步训练四2Al 2O 3（加冰晶石）不用电解熔融AlCl 3的方法。

其原因是。

（2）在化合物GeCl 4、AsCl 3中，属于共价化合物的是。

（3）标出化合物OF 2、NH 4Cl 、Al 4C 3、LiAlH 4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X 的离子结构示意图。

写出元素Z 的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T 与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A 、常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深B 、T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C 、氯与T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。

T 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填―强于‖或―弱于‖)。

（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（4）原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________________。

（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是______________________。

福建省福州市长乐华侨中学2018年高二化学模拟试卷含解析

福建省福州市长乐华侨中学2018年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X参考答案：B略2. 相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。

按pH值由大到小顺序排列正确的是A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③②①参考答案：A3. 下列实验操作中正确的是A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B 过滤时，液面要低于滤纸边缘C 做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗D 皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗参考答案：B4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C5. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。

对M的性质叙述正确的是（）A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。

参考答案：C6. 下列说法正确的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略7. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol?L﹣1?S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B 的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．解答：解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．8. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。

福建省福州市长乐高级中学2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

福建省福州市长乐高级中学2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX2、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N AD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N A对共用电子对被破坏3、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：24、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B．PbI2的溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+的浓度减小5、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.0060 0.0010 1.8×10-4Ⅱ0.0060 0.0020 3.6×10-4Ⅲ0.0010 0.0060 3.0×10-5Ⅳ0.0020 0.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-16、下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质7、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH38、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L －1NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9、下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物10、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。

长乐侨中高二化学竞赛辅导材料——实验专题训练题

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________
②该同学的判断不正确，原因是____________________________________________
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________________________________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________________________________。装置连接后，首先要进行的操作名称是__________________。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______ _______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________。
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
②进行实验，
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____________________________________________。

福建省福州市长乐高级中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题含解析

福建省福州市长乐高级中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．乙烯可作水果的催熟剂D．福尔马林可作食品的保鲜剂2、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al3、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向4、常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚5、从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物6、丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X 不可能是（）A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛7、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl8、下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污10、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )A．NH4SCN B．K2SO4C．NaOH D．FeCl3·6H2O11、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化12、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成13、下列说法不正确．．．的是( )A．硅酸钠可用作木材防火剂B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D ．晶体硅可用作半导体材料14、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。

长乐侨中高二化学竞赛练习

长乐侨中高二化学竞赛练习化学平衡1．【2008学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

工业合成氨的原理是：△H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为；②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。

④改变反应条件，会使平衡发生移动。

下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：；⑥氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。

答案．（15分）（1）NH3 (2分)② BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)③减小(2分)④c；a(每空2分，共4分)（2）⑤NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-(2分，写对一半得一分，写错一半都不给分)⑥< (1分)⑦c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (2分)2．【衢州三中2009届高三理科综合能力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+32O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/℃30 40 50生成NH3量／（106-mo1）4．8 5．9 6．0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol／min。

长乐侨中高二化学同步训练四

长乐侨中高二化学同步训练四（专题一第一、二单元）一、选择题1．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列变化属于吸热反应．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤3．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:16．下列说法中，正确的是A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和放出的热量少于57．3 kJ C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应7．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297．23 kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量8．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

长乐侨中高二下化学同步训练二

长乐侨中高二下化学同步训练二一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族3．下列电子层中，包含有f能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s25．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在（）A．s区B．p区C．d区D．f区6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价7下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大9．下列关于元素第一电离能的说法不．正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…10．判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al二、填空题1．(12分)用符号“＞”、“＜”或“＝”表示下列各项关系。

长乐侨中高二化学训练题

长乐侨中高二化学训练题2013/5/221、（2011福建会考）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。

2、（2009福建高考）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.3、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，乙________________，丁________________。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

华侨中学20052006学年第二学期高二X科化学

华侨中学2005--2006学年第二学期高二X科化学期中考试卷-------《化学选修四》模块结业考试班级：高二（3）姓名：序号分数第一部分选择题共67分一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于弱电解质的是：Ａ、碳酸钙Ｂ、氯化氢Ｃ、醋酸Ｄ、氧化钙2、1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是：3、新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出信息：“可燃冰”将帮助人类摆脱临近的能源危机。

“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。

由此可判断下列说法中不正确的是：A．“可燃冰”将成为人类新的后续能源B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”具有使用方便，清洁卫生等优点D．青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A．Fe3+B．MnO4—C．Cl2D．HNO25.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是：A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂6、保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa时的速率υ(A 1)与在1×106Pa时的速率υ(A2)相比较：=== 全卷共6页第1页===A．υ(A1)＞υ(A2) B．υ(A1)＜υ(A2) C．υ(A1)＝υ(A2) D．无法确定7. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是：A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. H2SO48．关于如图所示装置的叙述，正确的是：A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原9、.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为；A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。