化学式计算练习

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化学式计算题练习题

根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔：1．计算下列化学式的相对分子质量(1) 2H2O （2）氧化铁(Fe2O3) (3)碳酸钠(Na2CO3) (4)二个五氧化二磷分子（5）胆矾［CuSO4·5H2O］ (6)高锰酸钾(KMnO4) (7)2KClO3(13)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？2、计算分子中各元素的质量比(1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。

请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比;(2)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。

试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比;(3)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？3 、计算分子中某元素的质量分数(1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数（2） 245g氯酸钾中含有氧元素的质量是多少？四、给出物质质量求元素的质量1、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量2、80克碳酸钙中钙元素的质量3.多少 g硝酸铵(NH4NO3)含氮。

多少g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。

4、多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？12.为了保证某一农作物获得㎏氮元素，则需要多少㎏硝酸铵。

五、有关混合物的计算1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是A、NH4HCO3B、(NH4)2SO4C、NH4ClD、CO(NH2)2六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式2、克某铁的氧化物中含有铁克求该铁的氧化物的化学式3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H %，其余为O，请确定化学式七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为。

初二化学式的练习题

初二化学式的练习题化学式是化学物质的一种表示方式，通过化学式可以简明地表示出化学物质的组成元素和原子数目。

初二学生在学习化学时，练习化学式的题目可以帮助他们加深对化学式的理解和掌握。

下面是一些初二化学式的练习题，供学生进行练习：1. 根据元素符号填写化学式的正确名称：a) NaCl：_______b) H2O：________c) CO2：________d) Fe2O3：________e) NH3：________2. 根据化学名字写出相应的化学式：a) 氯化钠：_______b) 二氧化碳：_______c) 水：________d) 亚硝酸：_______e) 硫酸：_______3. 化学式求摩尔质量：a) H2O的摩尔质量是多少？b) CO2的摩尔质量是多少？c) NaCl的摩尔质量是多少？d) Ca(OH)2的摩尔质量是多少？e) Al2(SO4)3的摩尔质量是多少？4. 化学式求元素的摩尔数：a) 在H2O中，氢元素的摩尔数是多少？b) 在CO2中，碳元素的摩尔数是多少？c) 在CaCl2中，钙元素的摩尔数是多少？d) 在H2SO4中，氢元素的摩尔数是多少？e) 在Al2O3中，铝元素的摩尔数是多少？5. 化学式求物质的摩尔比：a) C2H5OH中碳、氢、氧的摩尔比分别是多少？b) NH4NO3中氮、氢、氧的摩尔比分别是多少？c) Al(OH)3中铝、氢、氧的摩尔比分别是多少？d) K2Cr2O7中钾、铬、氧的摩尔比分别是多少？e) MgSO4·7H2O中镁、硫、氧、氢的摩尔比分别是多少？通过练习化学式的题目，初二学生可以加深对化学式的理解，从而提高化学知识的掌握程度。

希望以上练习题能对学生们有所帮助。

有关化学式的计算练习题

有关化学式的计算H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31一、基础练笔：根据三氧化硫的化学式SO3计算：（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？二、化学式类：１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。

３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。

４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。

５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。

在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。

三、元素质量比：１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。

２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。

７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A、34.78%B、29.75%C、85.53%８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。

化合价化学式计算-练习题

一、相对分子质量是化学式中的总和。

与相对原子质量相似，相对分子质量(是，不是)物质的实际质量.二、有关化学式的计算1、化合物中各原子个数比：在C12H22O11中，碳、氢、氧三种原子个数之比为：___________在CH3COOH中，碳、氢、氧三种原子个数之比为： _在Al2（SO4）3中，铝、硫、氧三种原子个数之比为：2、根据化学式计算相对分子质量（即化学式中所有原子相对原子质量之和）例：H2O的相对分子质量为：氢的相对原子质量1乘以2加上氧的相对原子质量，即：1×2+16=18练习：P 2O5的相对分子质量，Fe3O4的相对分子质量___________，Cu(OH)2的相对分子质量__________，(NH4)2SO4的相对分子质量_________，CH3(CH)2NO3的相对分子质量____________拓展：某物质化学式为MCl3，相对分子质量为求M得相对原子质量_________3、计算组成化合物的各元素质量比（即同种元素相对原子质量之和之比）例：计算H 2O 中各元素的质量比，H ：O =1×2:16×1= 1:8计算过程：8111621=⨯⨯=⨯⨯=原子个数氧原子相对原子质量原子个数氢原子相对原子质量练习：计算H 2SO 4中各元素的质量比S ：H ：O=__________，计算NH 4HCO 3中各元素的质量比：N ：H ：O ：C=______________，计算Cu(OH)2中各元素的质量比：Cu ：O ：H=______________，计算CaCO 3中各元素的质量比：Ca ：O ：C=______________， 4、根据化学式计算计算物质中元素的质量分数：元素在化合物中的质量分数%100⨯=化合物质量元素质量%100⨯⨯=化合物相对分子质量原子个数原子相对原子质量例：二氧化硫中氧元素质量分数为：%50%1006432%10032216216%100=⨯=⨯+⨯⨯=⨯⨯=二氧化硫相对分子质量原子个数氧原子相对原子质量练习：求：(1)CaCO 3中氧元素的质量分数(2)CH 3COOH 中碳元素的质量分数，氧元素质量分数(3)Fe 2O 3中铁元素的质量分数拓展延伸：公式变形：量分数该元素在化合物中的质化合物质量元素质量量分数该元素在化合物中的质元素质量化合物质量⨯==1、尿素的化学式为CO(NH 2)2，计算：（1）尿素的相对分子质量? ____________________ （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？__________________ （3）多少克尿素中含氮元素28克？__________________（4）30克尿素中含有氮元素多少克？______________ （5）多少千克尿素与千克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中所含氮元素质量相等？ __________________________2、康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO。

2024年中考化学+化学式的简单计算提高复习

2024年中考化学化学式的简单计算提高复习1．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。

醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。

(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(2)醋酸中碳、氢、氧原子个数比是。

2．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。

苹果酸的分子式为C 4H 6O 5，请计算：(1)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是；（填最简整数比）(2)13.4 g 苹果酸中含C 元素质量克（答案精确到0.1）3．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C 7H 14N 2O 3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。

请计算：(1)茶氨酸的相对分子质量为。

(2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为。

4．乙醇（化学式为C 2H 6O ）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

(1)写出乙醇燃烧的文字表达式：。

(2)计算乙醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)乙醇燃烧后，其中的碳元素全部转化到二氧化碳中。

计算46g 乙醇完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？5．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()35C H ON 。

请你根据丙烯酰胺()35C H ON 的化学式计算： (1)丙烯酰胺()35C H ON 的相对分子质量是；(2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数是（保留一位小数）。

6．乙醇俗称酒精，是一种清洁能源，其燃烧时不会污染空气。

(1)C 2H 5OH 中氧元素的质量分数为。

7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO =+++↑+↑。

回答下列问题，并写出计算过程。

(1)计算硫化钾2K S 中硫元素的质量分数。

(精确到小数点后一位)(2)若有32g 硫完全参与反应，计算爆炸后产生的2CO 的质量。

根据化学式的计算

因为：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KCl中氯元素的质量分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7%
样品中氯元素的质量分数为55%<60.7% NaCl中氯元素的质量分数所以：样品中氯元素的质量分数为55% > 杂质中所含氯元素的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%<55%，因此，此样品中所含杂质是KCl。 [ 答案 ] KCl [ 点拨 ] 本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合元素的质量分数进行计算解题。
解法一： 5吨硝酸铵中含氮元素质量 = 5吨×35.0% = 1.75吨
解法二：
5吨硝酸铵中含氮元素质量＝ 5吨×（28/80×100％） =5吨×28/80=1.75吨
答：5吨硝酸铵中所含氮元素的质量是1.75吨。

2）多少吨尿素中所含氮元素的质量是1.75吨？ [答案]解：尿素中氮元素质量分数 =2 N/ CO（NH2）2×100% = 28/60×100%≈ 46.67% 尿素的质量=1.75吨÷46.67% 解法一： ≈3.7497吨≈3.75吨解法二：尿素的质量=1.75吨÷（28/60 ×100% ） =3.75吨答：5吨硝酸铵中所含氮元素的质量是3.75吨。
因为：由Fe2 （SO4 ） 3 和FeSO4 组成的混合物中，存在的 “元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由“Fe” 和“SO4”两部分组成，铁元素的质量分数为31%，则， SO4的质量分数为69%。在SO4中硫元素的质量分数为： S/SO4×100% 则此混合物中硫元素的质量分数 =69%×（S/SO4×100%）=69%×（32/96×100%）=23%
=90千克×35.0%=31.5千克
[ 解法一 ]算术法：

化学式计算

1、求下列物质的相对分子质量(NH4)2SO4 [硫酸铵] CuSO4.5H2O[五水硫酸铜] 硝酸铵NH4NO3 氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸钙Ca(NO3)22、求下列物质的各元素的质量比(NH4)2SO4 [硫酸铵] NH4HCO3[碳酸氢铵] 硝酸铵NH4NO3 尿素CO(NH2)2碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸钙Ca(NO3)23、求下列物质的某元素的质量分数(1)水中氢元素的质量分数 (2) (NH4)2SO4 [硫酸铵]中氮元素的质量分数(3)求尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵NH4HCO3这两种常见的氮肥中氮元素的质量分数，试说出哪种氮肥含氮量更高一些。

(4)某氮肥的宣传中说：“产品成分是硝酸铵（NH4NO3 ）含氮量全世界最高，高达45.6%”。

试通过计算确定广告宣传的真伪。

4、钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到，如摄取的钙元素不足，可以服用葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，称“补钙”。

求葡萄糖酸钙[化学式为（C6H11O7）2Ca]的相对分子质量、各元素质量比、含钙量（钙元素的质量分数）。

5、二氧化碳的化学式为CO2 ，给我们提供了哪些信息？6、100g氧化铁（Fe2O3）中含有铁元素多少克？7、多少克二氧化碳中含有6克碳元素？7、市场上某补钙制剂的说明书如右图所示，按说明量服用，每天可以为人体补充多少克钙？8、碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。

为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。

若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？9、等质量的二氧化碳和一氧化碳中含碳元素 10、二氧化硫和三氧化硫含氧元素的质量相等，质量之比求二氧化硫和三氧化硫的质量之比11.计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？12、冶炼等质量的铁，需要氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)的质量之比是多少？13、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。

精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

有关化学式的计算(附参考答案)

化学式的计算(附参考答案)备注：简单的题目只给出答案，难一些的给出解题过程第一部分：以质量分数为中心1、下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。

解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。

小刚计算过程中的错误是：认为一个NH 4NO 3微粒只含有一个N 原子2、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。

“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 3 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 20:32:1 。

3、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。

请回答：(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 24:32:3(2)醋酸钾的相对分子质量为 98 ，钾元素的质量分数为 39.8% (保留一位小数)。

4、化肥硝酸铵的化学式为(NH 4NO 3)。

试求：(1)硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比 7:1:12 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 5 ㎏硝酸铵。

5、右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：该钾肥中钾元素的含量最高为多少？解：“钾肥中钾元素的含量最高”，即意味着该钾肥中没有杂质，所有的成份均为K 2SO 4，因此计算该钾肥中钾元素实际上就是计算K 2SO 4中钾元素的质量分数。

下面略:答：该钾肥中钾元素的含量最高为44.8%。

6、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。

化学式基本计算

化学式基本计算相对分子质量=相对原子质量x原子个数+相对原子质量x个数+……各元素质量比=相对原子质量x原子个数：相对原子质量x原子个数：……某元素的质量分数=某元素的相对原子质量x个数/该物质的相对分子质量x100%元素质量=纯净物质量x 该元素的质量分数纯净物质量=元素质量/该元素的质量分数一、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：⑴尿素的相对分子质量；解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+1*2）*2=60⑵尿素中各元素间的质量比；（C/O/N/H）解：尿素中碳、氧、氮、氢各元素的质量比=12：16：14*2：1*2*2=3：4：7：1 (3)尿素中氮元素的质量分数;解：尿素中氮元素的质量分数=2N/ CO(NH2)2 *100%=2*14/60*100%=46.7% (4)某农田需用120kg尿素,问其中氮元素的质量是多少?解：120kg*46.7%=56kg(5)经测定某农田缺少氮元素373.6kg，需要在该农田中施用多少千克的尿素？解：373.6kg/46.7%=800kg(6)某农田原计划施用180kg尿素,后改用硝酸铵,问需用多少千克的硝酸铵才能使肥份相当?解：设需硝酸铵的质量为x,180kg*46.7%=x*2N/ NH4 NO3 *100%(代数略) x=240kg(7)国家规定，一级品化肥尿素中，尿素的含量不少于92％，今有一化肥经销处销售的标有一级品标志的化肥尿素，经测定，氮元素的含量为42.6％，通过计算确定该化肥是否属于一级品。

解：42.6%/46.7%=91.2%<92%,所以不是一级品。

答略。

二、反运算：1、某+2价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5:2，该金属的相对原子质量是___40_____，该氧化物的相对分子质量为____56_________。

2、由M、N两种元素组成的化合物中，M与N的质量比为2:3，若M与N 的相对原子质量之比为2:1，则M与N组成化合物的化学式为___ MN3___ 。

化学式的计算题型(4个模块,配word)

【小结】技巧型计算！
9．一包CaCl2和Ca(ClO)2混合物中氯元素的质量分数为35.5%，则混合物中氧元素的质量分数是 A．45.5% B．16% C．20% D．32%
10．由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为 A．22% B．48% C．16% D．28%
6．有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳．它们所含分子数由多到少的顺序是
A．②①③④
B．②③④①
C．④③①②
D．①②③④
H-1
O-16
N-14
Ca-40
C-12
Fe-56
Mn-55
Cu-64
S-32
Cl-35.5
Zn-65
Na-23
K-39
元素/物质的质量
【小结】技巧型计算！
二轮复习提高
化学式的相关计算
化学式的相关计算
化学式的基本计算确定物质的化学式
确定混合物
的组成
标签型
计算
化合价
求化合物中某元素的化合价
HCl CuO
+2 +2
-1
MgO AgCl
+2 +1
+2
Na2O BaCl2 AgNO3
+1 +2
+1
Al2O3 HgO
+2 Ca(OH) 2 +2
+3
KClO3 ZnCl2 NH4Cl
【小结】技巧型计算！ 4．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为 A．5：6 B．4：5
【方法1】
【方法2】
C．6：5

有关化学式计算常见习题

与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。

将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。

二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“ • ”变为“＋”，不要与数学上的乘号“ • ”混淆。

２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因：质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。

根据化学式的计算_练习题[1]_2剖析

（二）质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。

2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。

3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）A．H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。

第二组. 应用质量守恒5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。

6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（） A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）A. Cu：3克 O2：2克 CuO：5克B. Cu：2克 O2：3克 CuO：5克C. Cu：1克 O2：4克 CuO：5克D. Cu：4克 O2：1克 CuO：5克8．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。

﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为。

﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。

第三组. 应用反应的质量比11．在反应：2X+Y2=2M中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则M 的相对分子质量为。

12．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。

13．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。

化学式的计算

关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。

解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。

初三化学(有关化学式的计算)

初三化学化学式的计算（2013.1.9）1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2C.CO和H2CO3D.CH4和CO22．下列物质中硫元素化合价最低的是（）A. SB. SO2C. H2SO4D. H2S3．某化合物的化学式是H2RO n，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（）A.1B.2C.3D.44．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl35.某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.6.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O57.已知A、B两元素质量比为7：3，相对原子质量比为7：3，它们形成的化合物的化学式为_________。

8．（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl（SiO3）2，其中Si的化合价是_________．（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式________．9.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )A.COB.CO2C.Cl2D.N210.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS11.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（）A、CH4B、C4H10C、C2H4D、C3H612．下列含氧化合物中含氧量最高的是（）A．SO2B．CuO C．SO3D．CuSO413．含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：714．要使CO2和CO中所含氧的质量相同，则CO2和CO的质量比为（）A．2：1 B．1：2 C．11：7 D．11：1415．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：1116．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫与三氧化硫的质量之比应为（）A．3：5 B．3：2 C．4：5 D．6：517．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）A．5：6 B．4：5 C．6：5 D．5：418．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（）A．2：3 B．4：5 C．29：30 D．3：219．当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（）A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：320.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )21．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为46C．一个二甲醚分子中含有9个原子D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：122．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中CHO三种元素的质量比为1：2：1C．醋酸碳元素的质量分数为60% D．1个醋酸分子由8个原子构成23．某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL．（1）中学生每天需要约60mg维生素C．若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁____mL．（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12．则维生素C的化学式为___________。

化学式计算专题

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+… 例1．计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2．计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。

解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=1581.计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3CaSO 4·2H 2O2KClO 32.下列各相对分子质量的计算中,正确的是( )A.2 MgO 的相对分子质量总和=2×24+16=64B.NO 2的相对分子质量=14×16×2=448C.2N 2的相对分子质量总和=2(14+2)=32D.3O 2的相对分子质量总和=16×2×3=963.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是( )A.78B.78克C.80D.以上都不正确计算下列各相对分子质量①．氯气【Cl 2】 ②.硫酸铵【(NH 4)2SO 4】③.2H 2O④.2NaOH⑤.蔗糖【C 12H 22O 11】⑥.绿矾【FeSO 4·7H 2O 】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为:H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

化学式的计算

有关化学式的计算复习：1、指出下列化学符号中数字“2”的含义：-22Fe SMg2＋CO22、用元素符号或化学式表示：（1）5个水分子（2）铝元素（3）2个氮原子（4）氯化氢（5）－2价的氧元素（6）两个氧离子3、标出下列物质中硫元素的化合价H2S S SO2 SO3Na2SO44、已知化学式R2O3，写出R元素分别与Cl—、NO3—、SO42—形成化合物的化学式。

一、计算相对分子质量：相对分子质量= 各(相对原子质量×原子个数)之和如物质A x B y的相对分子质量为：Mr=xAr（A）+yAr（B）1、练习:请分别计算下列物质的相对分子质量（1）N2（2）H2O（3）K2CO3（4）Mg(OH)2（5）KMnO4（6）Al2(SO4)3（7）NH4HCO3（8）2H2O二、计算元素质量比物质中X与Y元素质量比= 各(相对原子质量×原子个数) 之比如物质A x B y中A、B元素质量比为：A∶B= xAr（A）∶yAr（B）2、计算下列化合物种各种原子个数比核元素的质量比（1）H2O（2）Fe2O3（3）C6H12O6（4）CO（NH2）2（5）NH4HCO33、某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：8，试求该氧化物的化学式。

三、化合物中某元素的质量分数的计算某元素% = （原子个数×相对原子质量）÷相对分子质量×100%4、计算水中氧元素和氢元素的质量分数；5、计算KIO3中碘的质量分数；6、计算硝酸铵中氮元素质量分数；7、近年来,乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔.乳酸的化学式为C 3H 6O 3 ：1)乳酸中所含元素种类有种；其一个乳酸分子中原子个数有个2)乳酸的相对分子质量是，其中各元素的原子个数比元素质量为。

3)乳酸中碳元素的质量分数是多少？200g 乳酸中含有多少克碳元素？8、2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

根据化学式的有关计算

（相对原子质量：Ca-40、 C-12、 O-16）
人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种 “维生素C”说明书的一部分。请你回答：（1）“VC”中含有种元素，每个“VC”分子中有个原子；维生素C（白色）（2）若正常成人每天对“VC” 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 的最低需要量为60mg。一日**次，每次2片 ①当“VC”完全来自右图的饭后服用 “维生素C”，则每天至少服若发黄请勿食用！用次； ②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。（3）“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一
3.世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。一般地，每270g油条中含0.9g明矾。（明矾的化学式为：KAl(SO4)2· 2O,其相 12H 对分子质量为474）。 ⑪人从食物中摄入的铝指的是 A 。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.明矾 ⑫明矾中铝元素的质量分数为 5.7% 。 ⑬如果某人一天吃了30g油条，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？ ⑭为降低铝的摄入量，请你提两条合理的建议 ① 减少铝制餐具的使用， ② 少喝铝制易拉罐盛装的饮料。
4.根据化学式可计算出物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
16 如：①水中氧元素的质量分数= 1×2+16 ×素的质量分数 =
14×2 ×100% =35% 14+1×4+14+16×3