2016-2017学年四川省射洪县射洪中学高二下学期第一次月考化学试题解析版

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2022~2023年高二下半年第一次学月考试化学考试完整版(四川省遂宁市射洪县射洪中学校)

选择题化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）A.明矾B.苏打C.“84”消毒液(NaClO）D.洁厕灵（HCl）【答案】D【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，A 选项错误；B．苏打是Na2CO3，CO32-发生水解，促进水的电离，B选项错误；C．84消毒液的成分是NaClO，ClO-发生水解，促进水的电离，C选项错误；D．洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，D选项正确。

答案选D。

选择题下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中性，也可以证明是弱电解质。

A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；B、常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D错误；故答案选D。

选择题下列说法正确的是（）A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C.Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.用pH试纸测的0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2【答案】A【解析】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，A选项正确；B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子杂质，B选项错误；C．碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中，C选项错误；D．因氯化铵溶液中，由于铵根离子水解，导致溶液显酸性，用pH 试纸测得0.1mol/L NH4CI溶液的pH小于7 ，但pH试纸的精确度低，只能测得pH值为整数5 ，不可能是5.2，D选项错误；答案选A。

四川省遂宁市射洪中学高二化学下学期4月月考试卷(含解

2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题2分）1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大，也可能减小2．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．对于0.1molL﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=77．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S 溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：1098．已知一种c（H+）=1×10﹣3molL﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐9．下列说法正确的是（）A．向0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣B．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH﹣）C．10 mL0.10molL﹣1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．1213．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3molL﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K14．下列叙述正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）15．常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB．c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）16．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（OH﹣）17．现有两正盐的稀溶液，分别是a molL﹣1NaX溶液和b molL﹣1NaY溶液．下列说法不正确的是（）A．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C．若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD．若a=b，并测得a=c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A﹣）+c（Cl﹣）D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）═c（NH4+）+c（NH3H2O）19．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 molL﹣1的CH3COOH溶液与1 molL﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 molL﹣1，则此溶液可能是盐酸21．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1molLB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂22．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是（）A．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．在Na2A溶液中：c（Na+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）D．在Na2A溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2 c（H2A）二、简答题．23．则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：．24．增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确；（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH；A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）（4）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有种粒子；②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和；③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= mol．25．写出酸H2A的电离方程式：；（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L﹣1NaHA溶液与2mol．L﹣1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH 7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为已知K sp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL 1molL﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为molL﹣1；（3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01molL﹣1的H2A溶液；②0.01molL﹣1的NaHA溶液；③0.02molL﹣1的HCl与0.04molL﹣1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为；（4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中=104，V1与V2的大小关系为（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．26．2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放人密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00mL，用0.0100mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？；A．托盘天平；B．容量瓶；C．酸式滴定管；D．量筒；E．烧杯； F．胶头滴管； G．玻璃棒．（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛；（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是；（4）过滤所得浊液的目的是；（5）此空气样品中含CO2的体积分数为；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．27．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3H2O═Ca5（PO4）3OH↓++ ；②5Ca（OH）2+3H3PO4═；（2）与方法A相比，方法B的优点是；（3）方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是；（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）；（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因．28．（2013山东模拟）10℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为．乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3的水解程度 NaHCO 3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X 是（填选项）．A ．Ba （OH ）2溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH 8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料发现NaHCO 3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是．29．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H 2SO 4=H ++HSO 4﹣，HSO 4﹣⇌H++SO 42﹣．请回答下列有关问题：（1）Na 2SO 4溶液呈（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是用离子方程式表示）；NaHSO 4溶液呈（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是（HSO 4﹣电离大于水解、HSO 4﹣水解大于电离、HSO 4﹣只电离不水解或HSO 4﹣只水解不电离）；（2）H 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的离子方程式为；（3）在0.10mol ・L ﹣1的Na 2SO 4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；A ．[Na +]=[SO 42﹣]+[HSO 4﹣]+[H 2SO 4]B ．[OH ﹣]=[HSO 4﹣]+[H +]C ．[Na +]+[H +]=[OH ﹣]+[HSO 4﹣]+2[SO 42﹣]D ．[Na +]=2[SO 42﹣]+2[HSO 4﹣]（4）写出NaHSO 4溶液中溶质电离常数（Ka ）的表达式；（5）若25℃时，0.10mol ・L ﹣1的NaHSO 4溶液中[SO 42﹣]=0.029mol ・L ﹣1，则0.10mol ・L﹣1的H 2SO 4溶液中[SO 42﹣] 0.029mol ・L ﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是（6）如果25℃时，0.10mol・L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg0.11，则0.10mol・L﹣1的H2SO4液中[SO42﹣]= mol・L﹣1．2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分）1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大，也可能减小【分析】H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题．【解答】解：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2﹣）增大，如加水稀释，则c（S2﹣）减小，故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施．2．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③【分析】A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能．C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余．D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）c （Cl﹣）为定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越小．【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）c （Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c （Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．故选：C．【点评】考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）【分析】A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（H+）=c（OH﹣）时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 molL﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．5．对于0.1molL﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1molL﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选：CD．【点评】本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．6．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【分析】醋酸是弱电解质，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用酸碱混合时pH的计算来解答．【解答】解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；B．醋酸的电离平衡常数Ka==，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的关键，题目难度中等．7．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S 溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：109【分析】根据H20H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．【解答】解：设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14molL﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=0.1 molL﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13molL﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4molL﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；④中c（H+）=1.0×10﹣5molL﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol．故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，A项正确．故选A．【点评】本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．8．已知一种c（H+）=1×10﹣3molL﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成一种强酸弱碱盐【分析】A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3molL﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1均为酸和碱中的全部；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3molL﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离；D、若生成强酸弱碱盐，则说明碱为弱碱．【解答】解：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应，则强酸中的c（H+）=1×10﹣3molL﹣1和强碱中的c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1均为酸和碱中的全部，两者会恰好完全反应，则仍有显中性，故A错误；B、由于酸为弱酸，则c（H+）=1×10﹣3molL﹣1为酸中的电离出的那部分氢离子，仍有大部分酸未电离，而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和，还有大量的酸剩余，故溶液显酸性，故B正确；C、若碱为弱碱，则c（OH﹣）=1×10﹣3molL﹣1为弱碱中电离出的那部分氢氧根，还有大部分的弱碱未电离，依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉，则碱过量，溶液呈碱性，故C 错误；D、如果生成了一种强酸弱碱盐，则碱部分电离，碱的浓度大于氢氧根离子的浓度，碱过量，没有全部参加反应，则溶液应该呈碱性，与题意不符合，故D错误；故选B．【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH﹣）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．9．下列说法正确的是（）A．向0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【分析】A、根据弱酸根离子水解显碱性分析；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存；C、乙醇是非是电解质；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多．【解答】解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子水解显碱性，所以滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、酸性条件下，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳，Al3+与CO32﹣发生相互促进的水解不能共存，故B错误；C、乙醇在水中不能电离是非电解质，醋酸属于酸是电解质，故C错误；D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时，硫酸是二元酸消耗NaOH多，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了盐的水解、电解质的概念、离子共存、酸碱反应，考查的知识点较多，是基础知识的考查，难度一般．10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小【分析】A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．【解答】解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣B．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH﹣）C．10 mL0.10molL﹣1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【分析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；B、根据物料守恒和电荷守恒判断；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；D、醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．【解答】解：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A 错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c （CO32﹣），故B错误；C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞cOH﹣）＞c（H+），故C正确；D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH 都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键．12．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．12【分析】常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；。

四川省射洪中学2015_2016学年高二化学下学期入学考试题

射洪中学高2014级高二下期入学考试化学试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。

）1、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。

下列说法错误的是A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂C．无水硅胶可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、下列化学反应中属于吸热反应的是A．干冰的升华 B．铝热反应C．八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 D．铜与浓硝酸反应3、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+ = SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O = H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑4、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中5、10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ的热量。

此反应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2∆H=+131.3KJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +109.4KJ/molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = - 131.3KJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3KJ/mol6、在通风橱中进行的下列实验：Fe表面产生大量无色气表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化7、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

四川省射洪县射洪中学高二化学上学期开学考试试题

四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<CB．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<DD．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－> A n＋> B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A． B．C． D．8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．Y 分子中含有两种官能团 B． Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的数目为N AB ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子的数目为2N AC ．100g 98％H 2SO 4溶液中含氧原子数为4N AD ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为N A13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。

四川省射洪中学2015-2016学年高二化学下学期半期考试试题

四川省射洪中学2015-2016学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56（考试时间90分钟满分100分）一、选择题：（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

每小题2分，共20分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是（）A．Cl2 B．HCl C．MgCl2 D．Mg(OH)22．下列实验方法能达到实验目的的是（）实验目的实验方法A．分离水和酒精分液B．从食盐水中获得食盐过滤C．将海水淡化为可饮用水蒸馏D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热3．下列表述方式错误的是（）A．Fe的基态原子外围电子排布图：B．氯化钠的分子式：NaClC．N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3D．HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl4．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．处理氯气实验中的尾气：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+4H2O5．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 gB．0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 molD．常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×10236．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（）A．选①可用于CC14提取碘水中的碘B．选②可用于自来水制取蒸馏水C．选③可用于实验室制取氨气D．选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）7．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (g) ΔH1＝a kJ·mol－1② 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b8．金属镍有广泛应用。

四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷.pdf

射洪中学校高2014级高二下期第一次学月考试化学试题命题人：李萍审题人：袁发奇第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．NaClO、HClO都易溶于水 B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO D．0.01 mol?L-1 的HClO溶液pH＞2 2．常温下，将0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱? ?D．溶液中c（OH）减小 3．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D． (NH4)2SO4 4．常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH ③NaHCO3 ④CH3COONa ，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是 ?A．②①③④ ?B．①③④② C．④③①②? D．③④②① 5．将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是 A．该混合溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HC2O4－)＋ c(OH－) ＋ 2 c(C2O42－) B．该混合溶液中有：c( Na＋)=2 [c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) ＋c(C2O42－)] C．该混合溶液中有：c(OH－)c(H＋)=c(HC2O4－)＋2 c(H2C2O4) D．该混合溶液中有：c(Na＋) c(C2O42－) c(HC2O4－) c(OH－) c(H＋) 6．据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

精选四川省射洪县2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题无答案

四川省射洪县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（1-12小题每题2分，13-20小题每题3分，满分48分）1、有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是A ．大于40.0 mLB ．40.0 mLC ．大于10.0 mLD ．10.0 mL 2、化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn （红色）H ++In ﹣（黄色）浓度为0.02mol·L ﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①④D ．②③⑥ 3、下列叙述中正确的是（）A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度C ．BaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐D ．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强4. 常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸混和，所得溶液pH=11，则强碱与强酸的体积比是A ．11：1B.9：1C.1：11D.1：95、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．25°时，在pH=0的溶液中，NO 3﹣、SO 42﹣、I ﹣、K +B ．0.1mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na +、H +、Cl －、SCN －C ．0.1mol/L 的NaAlO 2溶液中：K +、Al 3+、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －6、下列选项中的数值前者小于后者的是（）A ．同温同浓度的NaHCO 3溶液和CH 3COONa 溶液的pHB ．同温同浓度的KHCO 3溶液和NH 4HCO 3，溶液中的c(HCO 3-)C ．25℃和l00℃时H 2O 的K WD ．中和25mL0．1mol ／L NaOH 溶液所需CH 3COOH 和HCl 的物质的量7、室温下，设1LpH=6的AlCl 3溶液中，由水电离出的H +物质的量为n 1；1LpH=6的HCl 溶液中，由水电离出的H +物质的量为n 2．则21n n 的值是（） A ．1B ．100C ．1000D ．100008、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）混9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大10、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）11、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右12、已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣113、下列说法正确的是（）A．使用如图所示装置验证K a（CH3COOH）＞K a（H2CO3）＞K a（H2SiO3）B．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3C．Na2S的水溶液有臭鸡蛋气味，其原因为S2- + 2H2O ⇌H2S +2OH﹣D．实验室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等试剂，必须用带橡胶塞的试剂瓶14、下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通CO2,可使水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-正向移动，溶液pH增大L-⋅某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 B．室温时，0.1 mol1C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同15、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/LC.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)D.浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>②16、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32﹣）之比B．0.2 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1的盐酸中c （H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比17、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下 NaNO2：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部18、如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol•L﹣1B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L﹣1C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol19、下列说法正确的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C．用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D．常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子20、常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1二、填空题（满分52分）21、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。

四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高二下学期第一次学月考试化学试题 Word版含解析

射洪中学校高2018级高二（下）第一次学月测试化学试题第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一､选择题(每小题2分，共46分)1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）A. 明矾B. 苏打C. “84”消毒液(NaClO）D. 洁厕灵（HCl）【答案】D【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，A选项错误；B．苏打是Na2CO3，CO32-发生水解，促进水的电离，B选项错误；C．84消毒液的成分是NaClO，ClO-发生水解，促进水的电离，C选项错误；D．洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，D选项正确。

答案选D。

2. 下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A. 常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B. 常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。

弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。

因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中性，也可以证明是弱电解质。

【详解】A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；B、常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D错误；故答案选D。

四川省遂宁市射洪中学2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析

2015—2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。

6g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.6N AB．常温下,133。

5gAlCl3固体中Al3+的数目为N AC．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下，1。

12L1H2和0。

2g2H2均含有0.1N A个质子3．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（）①分子式为C11H18O2②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH③1mol该化合物最多可与2mol H2反应④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．A．①②④ B．③C．③⑤D．②③⑤4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释,增大B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0。

1 mol/L NaOH溶液c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+）C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性(溶液体积视为不变),则c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32﹣)D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10﹣11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应,生成氢气的量③最少5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A．向碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液逐滴滴入盐酸溶液，立即产生大量气泡B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中有SO42﹣C．常温下,向0.1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，滴加MgCl2溶液，先生成MgF2沉淀（已知K［Mg（OH）］2=7.4×10﹣11K（MgF2）=5.6×10﹣12）D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄，说明氧化性H2O2＞Fe3+6．下列反应的离子方程式正确的是（)A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2OB．向0。

2022届四川省射洪中学校高二下学期第一次月考化学试题

四川省射洪中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．作答时，请将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．2022北京冬奥会中使用了很多高新材料，如冬奥会颁奖礼服内胆使用了第二代石墨烯发热材料；速滑竞赛服使用了高性能合成纤维和聚酯材料；火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料。

下列有关材料的说法错误的是（）A．石墨烯、金刚石、石墨互为同素异形体B．合成纤维与碳纤维均属于有机高分子材料C．聚酯是由多元醇和多元酸聚合而得到的高分子聚合物D．一般树脂材料耐火性较差，但“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性2．下列仪器在使用前不需要检验是否漏水的是（）A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶3．在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是（）A．盐类的水解是吸热反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．同时发生中和反应4．下列物质属于强电解质的是（）A．BaSO4B．浓盐酸C．HClO D．CO25．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3C．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和6．分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异)( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．常温常压下，1mol 水中含有N A 个H +和N A个OH -B ．在1L pH=1的硫酸溶液中，H +的个数约为0.1N AC ．标准状况下，17g 氨中含有的共价键数目为N AD ．78g Na 2O 2与足量CO 2反应，电子转移个数为2N A8．下列方程式书写正确的是（）A ．HCO 3—在水溶液中的水解方程式：HCO 3—＋H 2OH 3O ＋＋CO 32— B ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32—C ．SO 32—的水解方程式：SO 32—＋2H 2OH 2SO 3＋2OH － D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 32— 9．下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．pH=3和pH=5的盐酸各10 mL 混合，所得溶液的pH=4B ．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C ．在配制FeCl 3溶液时加入适量的盐酸是为了防止铁离子水解D ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A ．S 和SiB ．CCl 4和KClC ．Na 和HClD ．CO 2和H 2O11．用蒸馏水将0.1mol·L -1的醋酸稀释至0.01mol·L -1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A ．c(CH 3COOH)B ．c(H +)C ．3c(H )c(CH COOH)D ．+33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)— 12．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

四川省射洪县射洪中学高二化学下学期期中试题(无答案)

四川省射洪中学校高2016级高二下期半期试题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Cu-64 Na-23 P-31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

第1-12题每题2分，其余每题3分；共42分。

）1.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )A. 醛类B. 醛类C. 醇类 -OHD. CH3COOH 羧酸类2.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是( )A．两种醇都能与溴水反应B．两种醇互为同分异构体C．两种醇互为同系物D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )A.间二溴苯B.对二甲苯C.丙炔D.1,4-戊二烯4.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D．相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:16.下列叙述正确的是( )A．pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后PH=8.3(lg2=0.3)B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>77.有关氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A. 0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B. 常温下，PH=a的HCN稀释100倍后所得溶液PH<(a+2)<7C. KCN溶液呈碱性D. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应8.下列有关叙述中正确的是( )A. 常温下，PH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知25o C时NH4CN溶液显碱性，则25o C时的电离平衡常数K(NH3·H2O)<K(HCN)D. 0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中:Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B. c(H＋)/ c(OH－)=1×10－12的溶液中:K＋、 Na＋、CO32－、NO3－C. c(Fe2＋)= 1mol/L的溶液中: K＋、NH4＋、MnO4－、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－10.草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

高考化学复习射洪中学高高三下期第一次月考试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）射洪中学高2016届高三下期第一次月考试题理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C．将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol OD－离子含有的质子、中子数均为10N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．下列表述正确的是（）A．c(OH－)/ c(H＋) ===10－12的溶液中：NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－能大量共存B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3－、NO3－、Ba2+不能大量共存C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3＋+2I－===2Fe2＋+2I24．下列实验操作说法正确的是( )选项实验操作现象与结论（或装置用途）A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B可以用于比较Fe 3+、I 2、Cl 2的氧化性强弱C2 mL 2% CuSO 4中加4～6滴2% NaOH 溶液，振荡后加入0.5 mL X 溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X 不含有醛基D用于吸收HCl 气体能防倒吸5．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．电池工作时，Na ＋向电极1移动B ．电池工作一段时间后停止，溶液PH 值比开始时明显减小C ．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH －－6e －===N 2↑＋6H 2OD ．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH 3的同时阳极会得到19.2g 纯铜6．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A ．将pH ＝4 CH 3COOH 溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B ．用CH 3COOH 溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH ＝7，V (CH 3COOH 溶液)<V (NaOH 溶液) C ．向0.2 mol/L 的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液：c (Cl －)＝c (H ＋)＋c ( NH 3·H 2O)D ．25℃时，0.1 mol ·L -1的NaClO 2溶液和0.001 mol ·L -1CH 3COONa 溶液pH 相等，则HClO 2的电离平衡常数大于CH 3COOH7．表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙 A 相同质量的氨，在同一容器中2NH 3═N 2+3H 2 △H＜0 氨气的转化率500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N 2、H 2（N 2+3H 2═2NH 3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反应过程中保持恒温恒压 D2molSO 2和1molO 2，在相同温度下2SO 2+O 2═2SO 3SO 3 的浓度2个大气压10个大气压第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

四川省射洪县射洪中学2016届高三12月月考化学试卷 Word版无答案.pdf

射洪中学高2013级12月23日化学测试卷第I卷（选择题共42分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 －2 Si－2一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。

下列有关说法中的是 A．空气中M2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶 B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染 C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 D． 2. 下列物质分类正确的是（）．．．．．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液转移电子数为0.5 NA B． g SiO2中所含-O键数为NA C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA D． 4．下列有关离子方程式的书写正确的是（） C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋+?3S2－＝?Al2S3↓ D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O → +HCO3- 5．（）现象结论A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB向某氯化亚铁溶液中加入Na22粉末出现红褐色沉淀加入Na22粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C铜放入稀硫酸中，再入硝酸钠硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性:N>C>Si6．下列叙述正确的是（） A．0.1 mol/LNaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (Na+)＞c (CN-)＞c (HCN)＞c (OH-)＞c (H+) B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中： c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/L C． D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液存在关系： c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-) ．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

精选四川省射洪县2016_2017学年高一化学下学期第一次月考试题

四川省射洪县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 S 32一、选择题，（每题只有一个选项符合题意，共50分)1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列实验能证明某无色气体为SO2的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④ B．①③④ C．③④D．②③④3．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。

用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A混合气→a→e→b→a→d→c B混合气→c→d→e→e→aC混合气→a→e→e→b→d→c D混合气→b→e→a→d→c4．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是（）A．冰水 B．氯水C．水银D．水晶5．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+===Fe2+＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+＋OH-＋H+＋SO42-===CaSO4↓＋H2O6．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 ( )A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3)：通过水洗涤C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取7．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 ( )A．浓H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O8．工业上以C aO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。