2018届高考化学复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考点探究课件
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
2018届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 94页
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量 分别是________、________。
【答案】 1 000 mL 212 g
1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧___杯_、__容__量__瓶__、 _胶__头__滴__管__。
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸 ， 则p、q的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
高频考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以 下，应加水至刻度线(×) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶(√)
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？
2018年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
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第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用教案新人教版
第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
(2)溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
[辨易错](1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。
( )(2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。
( )(3)SO 3溶于水，所得溶液的溶质为H 2SO 4。
( ) (4)25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．物质的量浓度的有关计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m (溶质)＝1 000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwMmol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
最新-2018年高考化学 第1章第2节物质的量在化学实验中的应用复习课件 精品
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol
c(MgSO4)＝10.2.5mLol＝2.4 mol·L－1，故B正确。
w(MgSO4)＝1 c0M00ρ＝2.4 mol1×210200gg·mol－1×100%＝24%，A正确。
c＝M1100000＋ρSS。
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶 液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰 好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。 [思路点拨] 解答本题应抓住以下关键点： (1)质量具有加和性； (2)溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。
—
减小
称量前小烧杯内有水 定容后经振荡摇匀，静置液面下降
—
—
不变
—
—
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 增大
—
偏高
[特别提醒] (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸 馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。
[自主解答] (1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。
[自主解答] (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中
溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的
2018版高考化学二轮复习化学计量在实验中的应用教案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2讲 物质的量在化学实验中的应用学生用书
第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲要求1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度基础梳理·自我排查1.物质的量浓度(1)概念：表示________________物质的量。
(2)表达式：c B＝__________。
(3)单位：__________(或mol·L－1)。
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同( )(3)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1( )(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( )(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )微点拨微点拨1．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m(气体或固体)+m(溶剂)×10－3 L。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用名师课件
题组 2 考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量
浓度之间的换算
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩
尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质
量分数为 w。下列表达式中不正确的是( )
A．c＝1
000ρw M
B．m＝V·ρ·1w00
C．w＝1
cM 000ρ
溶质质量，
应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即
m＝V·ρ·w，故 B 选项错误；D 选项是根据物质的量浓度
的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，
m
即 c＝
M V
＝1 0M00Vm，故 D 选项正确。
1 000
答案：B
题组3 考查溶液稀释或混合的计算
4．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量
的浓度为( )
A.57a6 V mol·L－1 B.13265Va mol·L－1
250a C. 36V
mol·L－1
125a D. 48V
mol·L－1
解析：依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋) ＝96aV×2÷3＝14a4V mol·L－1，故有14a4V×0.5V＝2V×cB， cB＝57a6V mol·L－1。
C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 解析：n(NaOH)＝40 4g/gmol＝0.1 mol，加水稀释时，
NaOH 的物质的量保持不变，因此所配 1 L NaOH 溶液的
物质的量浓度为0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物
化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量浓度
考试说明 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用， 也是 高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关 NA 的 计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题 中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
－
nB 题组一 根据定义式 cB＝ 计算物质的量浓度 V 1．下列目的能达到的是 ( )
A． 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol· L 溶液
－1
的 NaCl
B．从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度 仍是 1 mol/L C．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D．将 78 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol· L
1 2 mol· L 则溶液的物质的量浓度为________；
－
(2)0.3 L 2 mol· L
－1
的硫酸铝溶液中
2－ SO4 的物质的量为
1.8 mol ； ________
(3)2 mol· L
－1
Mg(NO3)2 溶液中含有 0.4 mol NO 3 ，则溶
－
－
100 液的体积为________mL ；
－1
时 ， 可 假 设 该 溶 液 的 体 积 为 1000 mL ， 则 有 公 式 ： cB ＝
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1 ． (1) 将 106 g Na2CO3 固体 溶于 1 L 水 配成溶液 ， (2) 将 1 mol Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液。两份溶液相比，下列量一定相等 的是( ) B．溶质的物质的量 D．质量分数
A．物质的量浓度 C．溶液的体积
答案：B
解析
答案
2．若 20 g 密度为 ρ g· mL－ 1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( ρ A. mol· L－ 1 400 50ρ C. mol· L－1 41 ) 20 B． mol· L －1 ρ 25ρ D． mol· L－ 1 41
－
溶液稀释前后溶质的物质的量 不变。从一定物质的量浓度的 溶液中取出任意体积的溶液，
溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不 正确的是 ( )
－1
A．浓度为 0.03 mol· L
其浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而 不同。
B．从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 mol· L
答案：A
解析
答案
5．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度 为 ρ g· cm 3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓
－
度为 c mol· L 1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
－
(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (2)用 w、 ρ 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (3)用 c、 ρ 表示溶质的质量分数为 ________。
2g 1 mol － 1＝ 82 164 g· mol 20 g －3 溶液的体积： V＝ L· mL － 1 － 1 × 10 ρ g· mL 1 ＝ L 50ρ 1 mol n 82 Ca(NO3)2 的物质的量浓度： c＝V＝ ＝ 1 L 50ρ 50ρ － mol· L 1 82 50ρ － － NO 3 的物质的量浓度为 mol· L 1×2 ＝ 82 50ρ － mol· L 1。 41 溶质的物质的量：n＝
解析
答案
5．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度 为 ρ g· cm 3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓
－
m/58.5 1 000m (1)c＝ ＝ mol· L－ 1。 V/1 000 58.5V 1 000 mL×ρ g· mL－ 1×w (2)c ＝ ＝ 58.5 g· mol－ 1×1 L 1 000ρw mol· L－ 1。 58.5 (3)w＝ 58.5 g· mol－ 1×c mol· L－ 1× V ×100% ＝ 1 000 mL· L－ 1× ρ g· mL－ 1× V 58.5c ×100%。 1 000ρ
答案：(1)× (2)×
)
(5)√ (6)×
(3)× (4)×
2．将 36.5 g HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· L－1 吗？为什么？
答案：不是。当 HCl 溶于水后，溶液体积不再是 1 L，故不可能是 1 mol· L－1， 但可以叙述为将 36.5 g 氯化氢溶于水得 1 L 溶液，则其浓度为 1 mol· L－ 1。
度为 c mol· L ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。 (1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (2)用 w、 ρ 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (3)用 c、 ρ 表示溶质的质量分数为 ________。 1 000ρw 1 000m － － 答案： (1) mol· L 1 (2) mol· L 1 58.5 58.5V
7． (1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol· L－ 1，密度为 ρ g· cm－3 的硫酸中加 入一定量的水稀释成 c mol· L － 1 的硫酸，则加入水的体积 ________(填 2
答案：C
考向二
物质的量浓度与溶质的质量分数换算 公式推导
n 1 000ρ× V× w 1 000ρw 1． c＝ ＝ ＝ 。 V M M× V m溶质 V× c× M cM 2． w＝ ＝ ＝ 。 m溶液 V× 1 000ρ 1 000ρ
4．如图是实验室配制好的两瓶 NaOH 溶液的标签(14%的 NaOH 溶液 的密度为 1.14 g· cm－ 3)。
－
关于稀释后的溶液叙述不正确的是 ( A．浓度为 0.03 mol· L
－1
)
B．从中取出 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 mol· L
－1
C．含 NaOH 0.6 g D．从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol
解析
答案
6． (RJ 必修 1· P174 题改编 )将 30 mL 0.5 mol· L 1NaOH
2g 1 mol － 1＝ 82 164 g· mol 20 g －3 溶液的体积： V＝ L· mL － 1 － 1 × 10 ρ g· mL 1 ＝ L 50ρ 1 mol n 82 Ca(NO3)2 的物质的量浓度： c＝V＝ ＝ 1 L 50ρ 50ρ － mol· L 1 82 50ρ － － NO 3 的物质的量浓度为 mol· L 1×2 ＝ 82 50ρ － mol· L 1。 41 溶质的物质的量：n＝
－1
C．含 NaOH 0.6 g D．从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol
解析
－
答案
6． (RJ 必修 1· P174 题改编 )将 30 mL 0.5 mol· L 1NaOH 溶液稀释前后溶质的物质的量 溶液加水稀释到 500 mL，关于稀释后的溶液叙述不 不变。从一定物质的量浓度的 正确的是 ( D ) A．浓度为 0.03 mol· L
度为 c mol· L 1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
－
(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (2)用 w、 ρ 表示溶液的物质的量浓度为 ________。 (3)用 c、 ρ 表示溶质的质量分数为 ________。
解析
答案
5．已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度 为 ρ g· cm 3，溶质的质量分数为 w，物质的量浓
3． (2017· 沈阳检测)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g· mL－ 1)，所得溶液的密度为 ρ g· mL－ 1，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol· L－1，则下列关系中正确的是( 17V/22.4 A． ρ＝ ＋1 000 V＋ 1 17V C． w＝ 17V＋ 22 400 B． w＝ )
[考向精练提考能] nB 考向一 依据定义式(cB＝ )计算 V V g，标况 n m N 1． c＝ ＝ ＝ ＝ V MV NAV 22.4V aq 2．标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 V气体 溶质的物质的量 n＝ －1 22.4 L· mol n c＝V m m气体＋ m水 溶液的体积 V＝ ＝ ρ ρ
(4)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L－ 1。( )
(5)50 mL 1 mol· L－1 氯化铝溶液与 150 mL 3 mol· L－ 1 氯化钾溶液的 c(Cl－ ) 相等。( )
(6)T ℃时 100 g 饱和食盐水中， 含有溶质 NaCl 的质量是 m g， 则该温度 时，NaCl 的溶解度是 m g。 (
－1
溶液中取出任意体积的溶液， 其浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质 10 mL 溶液，其浓度为 0.03 mol· L
－1
C．含 NaOH 0.6 g D．从中取出 10 mL 溶液，含 NaOH 0.015 mol
考向四 含相同溶质的溶液混合时的计算 1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合时的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1＋ c2V2＝ c 混 ×(V1＋ V2)。 m混 (2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1＋ c2V2＝ c 混 V 混，其中 V 混＝ 。 ρ混
解析
答案
2．若 20 g 密度为 ρ g· mL－ 1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为( C ) ρ A. mol· L－ 1 400 50ρ C. mol· L－1 41 20 B． mol· L －1 ρ 25ρ D． mol· L－ 1 41
－1
58.5c (3) × 100% 1 000ρ
考向三 溶液稀释时的计算 1．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝ m2w2。 2．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。 3．溶液质量守恒，m(稀 )＝ m(浓 )＋ m(水 )(体积一般不守恒 )。
解析
答案
6． (RJ 必修 1· P174 题改编 )将 30 mL 0.5 mol· L 1NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，
2．同溶质不同质量分数的两溶液混合 同一溶质、质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合 (1)等体积混合 1 ① ρ＞ 1 g· cm 时，混合后溶质质量分数： w＞ (a%＋ b%) 2
－3
1 ② ρ<1 g· cm－ 3 时，混合后溶质质量分数： w< (a%＋ b%) 2 (2)等质量混合 1 混合后溶质的质量分数： w＝ (a%＋ b%) 2
17c % 1 000ρ
V/22.4 D． c＝ V＋ 1
V 解析：溶质的物质的量为 n＝ mol， 22.4 17V 溶质的质量为 m＝ g， 22.4 V 溶液的质量为 m(溶液 )＝ ( ×17＋ 1 000)g 22.4 17 V/22.4＋ 1 000 溶液的体积为 V(溶液 )＝ ×10－ 3 L ρ 代入有关公式判断，正确的是 C。