通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训四周选择题提速练二含解析2
第四周 选择题提速练(二)7．下列解释不科学的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率B ．“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故C ．严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C ．在0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A D ．27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误；N 2＋3H 23为可逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小于2N A ,B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误；27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e －AlO －2,转移电子数为3N A ,D 项正确。
9．位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。
广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析20190416311
第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________ ________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练二含解析12
第二周选择题加速练(二)7、化学与生产、生活亲密有关。
以下说法中不正确的选项是( )A、绿色化学要求从源泉上减少或除去工业生产对环境的污染B、金属在湿润空气中生锈，主假如发生吸氧腐化C、光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新式无机非金属资料D、海水提取镁、溴的过程中均波及氧化复原反响分析：选C 绿色化学是从源泉上减少或除去污染，而不是治理污染，A项正确；金属在湿润空气中生锈，主假如发生吸氧腐化， B项正确；聚酯纤维是有机高分子资料，而不是无机非金属资料，C项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均波及氧化复原反响，D项正确。
8、以下对于有机物的说法中错误的选项是( )A、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不同样B、乙烯、苯、乙酸分子中的全部原子都在同一平面上C、分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识分析：选B正丁烷和异丁烷是两种不一样的有机物，两者的熔、沸点不同样，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的全部原子不行能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不一样化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，所以乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识，D项正确。
9、以下有关说法不正确的选项是()2A、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3，液体也不可以蒸干B、可用稀硝酸鉴识MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C、将Mg(OH)2积淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后获取硫酸镁晶体D、除掉乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液分析：选D烧瓶中液体不可以太多，也不可以太少，则蒸馏时蒸馏2烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3，液体也不可以蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反响的现象为：溶液为黄色、无显然变化、产生气体、先生成积淀后溶解，现象不一样，可鉴识，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完整水解，D错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练二含解析
第一周选择题加速练 ( 二)7．化学与社会、技术、环境、生活亲密有关，以下有关说法中错误的选项是()A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的齐集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较洁净的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、 84 消毒液、 75%的酒精都可用于消毒D．高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片分析：选A纳米银粒子的齐集是物理变化，A 项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较洁净的能源， B 项正确；碘酒、 84 消毒液、 75%的酒精都可用于消毒，C 项正确；高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片， D 项正确。
8．以下反响中，属于取代反响的是()CCl4① CH2===CH2＋ Br2――→ CH2BrCH2Br催化剂②2CH3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋2H2O△③ CHCOOH＋ CHCHOH浓硫酸CHCOOCHCH＋H O332△3232FeBr 3④ C6H6＋ Br2――→ C6 H5Br＋ HBrA．①④B．②③C．①③D．③④分析：选 D①是乙烯和溴发生的加成反响；②是乙醇的催化氧化反响；③是酯化反响，属于取代反响；④是苯与液溴发生的取代反响。
9.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相对地点如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍。
下()列判断错误的选项是A．原子半径：r W＞r Z＞ r Y＞ r XB．最简单气态氢化物的沸点：X＞WC． Y 元素的最高价氧化物能与强碱反响D． W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸分析：选A依据短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的相对地点关系，可确立Y、 Z、 W为第三周期元素，再由“Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的 2 倍”，可推出Y 是 Si ，进一步推出X、 Z、 W分别为O、 P、 Cl 。
X(O)、 Y(Si)、 Z(P) 、W(Cl) 原子半径大小为r Y＞ r Z ＞r W＞ r X，A项错误；H2O分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，B 项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱反响，C项正确；W(Cl) 的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练一含解析
第周围选择题加速练 ( 一)7．化学与生活亲密有关。
以下说法正确的选项是 ( )A ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均拥有氧化性B ．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C ．用氯气能够办理自来水中的Cu 2 ＋、 Hg 2＋ 、Pb 2＋ 等重金属离子D ． ClO 2拥有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl 2 的效率高分析：选 D 食品抗氧化剂是能阻挡或延缓食品氧化变质、提升食品稳固性和延伸食品储存期的食品增添剂，抗氧化剂一般是复原性物质，适合使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸， 进而能杀菌消毒， 但用氯气不可以办理自来水中的 Cu 2＋、 Hg 2＋、 Pb 2＋等重金属离子，C 项错误； ClO 2 中 Cl 为＋ 4 价， Cl 2 中 Cl 为 0 价，杀菌1消毒时二者均转变成－1 价的 Cl ，单位质量的两种物质，ClO 2 的消毒效率为5× 67.5 ， Cl 2115×67.5的消毒效率为 2× 71，计算可知 ClO 2 的杀菌消毒效率是 Cl 2 的 2× 1倍＝ 2.63 倍，D 项正确。
718．以下说法正确的选项是( )A ． C 4H 9Cl 有 4 种同分异构体B ．乙醇的沸点比乙烷的沸点低C ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反响D ．石油分馏能够获取丙烯等重要化工基来源料分析：选 AC H Cl 可当作 C H 中的 1 个 H 被 1 个 Cl 代替获取的产物，有 4 种同分异4 9 4 10构体， A 项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点， B 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反响，糖类中的单糖不可以发生水解反响，C 项错误；石油经裂解可获取丙烯 等基本化工原料，D 项错误。
9．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项表达Ⅰ表达Ⅱ常温下， SiO 2 与氢氟酸和 NaOH 溶液均可SiO 2 是两性氧化物A反响B 常温下， NaHCO 的溶解度比 Na CO 小 向饱和 Na CO 溶液中通入 CO 产生积淀323232C BaSO 3 难溶于水 SO 2 气体通入 Ba(NO 3) 2 溶液中产生积淀D非金属性： Cl ＞ S酸性： HClO ＞ H 2SO4分析：选 BSiO 2 是酸性氧化物，而不是两性氧化物，表达Ⅱ错误， A 项不切合题意；向饱和 Na CO溶液中通入 CO，发生反响： Na CO＋ CO＋ H O===2NaHCO↓，常温下， NaHCO的溶232232233解度比 Na2CO3小，故有积淀产生，表达Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系， B 项切合题意； SO2气体通入 Ba(NO)溶液中，在酸性条件下，－2－，生成 BaSO积淀，表达Ⅰ、ⅡNO 将 SO氧化为SO323244均正确但无因果关系， C 项不切合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl ＞S，可知酸性：HClO4＞ H2SO4，而实质上酸性：HClO＜H2SO4，表达Ⅰ正确，表达Ⅱ错误， D 项不切合题意。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活，我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时，会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用，但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不行回收利用 分析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇 到电解质会发生聚沉，故有大批积淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大批有害物质，不可以食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，能够与乙醇反响制备生物柴油， 进而使废物有效利用，B 项正确；84消毒液的主要成分为NaClO ，NaClO 拥有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl ，拥有强酸性，两者均能够使蛋白质变性，进而有效杀死 病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，能够回收加以利用， D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式：xCO ＋2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下，22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ，反响中转移的电子数为2NA分析：选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ，故18等，但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸，加A查验蔗糖能否水解热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析：选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在，A项切合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的次序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适当沸石，B项不切合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反响实验进行鉴识，察看到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不切合题意；金属钠与水强烈反响，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气，但反响速率要慢些，所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性，D项不切合题意。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周非选择题增分练含解析19
第周围非选择题增分练26、硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途宽泛。
(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反响制得。
该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
－1(2)常温下0.1mol·L的H3BO3溶液pH约为(3)5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为________。
在恒容密闭容器中发生储氢反响：BPO4(s)＋4Na(s)＋2HH3PO4(s)＋NaBH4(s)①0①图(a)为NaBH4产率与反响温度的关系曲线：①①反响达到均衡时，以下相关表达正确的选项是________。
(填字母)A、生成1molNaBH4只要1molBPO4、4molNa和2molH2①B、若向容器内通入少许H2，则v(放氢)＜v(吸氢)①C、高升温度，放氢速率加速，从头达到均衡时容器压强增大①D、降低温度，该反响的均衡常数减小①②NaBH4的产率在603K以前随温度高升而增大的原由是①________________________。
①(3)NaBH4可水解放出氢气，反响方程式为NaBH4＋2HO===NaBO2＋①4H2↑。
t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。
lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示，在酸性条件下，NaBH4不可以稳固存在，原由是________(用离子方程式表示)；T 1________(填 “＞”或“＜”)T 2。
②用H 2制备H 2O 2的一种工艺简单、能耗低的方法，反响原理如图(c)所 示。
总反应的化学方程 式 为。
分析：(1)H 3BO 3、Na 2B 4O 7·10H 2O 中B 元素的化合价均为＋3，NaBO ·10HO 与盐酸在加热条件下发生的反响为复分解反响，生成2 4 72硼酸和NaCl ，化学方程式为△Na 2B 4O 7·10H 2O ＋2HCl=====4H 3BO 3＋2NaCl＋5H 2O 。
【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练三含解析13
第二周 选择题加速练(三)7、以下有关物质的性质和用途对应关系不正确的选项是( )选项物质的性质 有关用途SO 拥有漂白A2SO 可用于漂白纸张、织物2性B氨气极易溶于液氨能够作制冷剂水C铁粉拥有复原铁粉可作糕点包装袋中的性脱氧剂DClO2拥有氧化ClO2是一种新式的消毒剂性分析：选B SO 2拥有漂白性，能够用于漂白纸张、织物， A 项正确；液氨能够作制冷剂，是因为液氨汽化时汲取大批热量，能使环境 温度降低，而与氨气极易溶于水没关， B 项错误；铁粉拥有复原性， 能够用作糕点包装袋中的脱氧剂， C 项正确；ClO 2拥有氧化性，能够 用于杀菌消毒，D 项正确。
8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是 ( )A 、3.2gCaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15NAB 、2L0.5mol －1氢氟酸溶液中含有的＋数为NA·L H C 、1molN 2与4molH 2充足反响生成的 NH 3分子数为2N A D 、过氧化钠与水反响时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2N A 分析：选DCaC 中阴、阳离子分别为 2－ 2＋，3.2gCaC 为 C 、Ca 22 2 0.05mol ，含有的阴、阳离子总数为0.1N ，A 项错误；氢氟酸为弱A－1 氢氟酸溶液中＋酸，不可以完整电离，2L0.5mol·LH 数小于NA ，B项错误；N2＋3H23为可逆反响，不可以进行完整，1molN2与4molH2充足反响，生成N H3的分子数小于2N A，C项错误；依据2Na2O2＋2HO===4NaO得可知，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2N A，D项正确。
9、的分子式均为C5H8O2，以下说法正确的选项是()A、b的同分异构体只有d和p两种B、b、d中全部碳原子均处于同一平面C、b、d中官能团同样D、p可使溴水退色分析：选Db的同分异构体还犹如HCOOCH===CHCH23等，A项错误；和的四元环中的碳原子均为饱和碳原子，所以两者分子中全部碳原子均不行能处于同一平面，B项错误；b中官能团为羧基，d中官能团为酯基，故两者所含官能团种类不一样，C项错误；p中官能团为碳碳双键和酯基，碳碳双键能够与溴发生加成反响进而使溴水退色，D项正确。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
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第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________ ________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
解析：(1)控制反应温度为80 ℃，可以选择水浴加热。
(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
HNO 3也能氧化Ag ，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。
(3)为提高Ag 的回收率，需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤(洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤下来)，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。
(4)“过滤Ⅱ”得到的滤液中含有银氨配离子，根据已知信息③，常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能与[Ag(NH 3)2]＋反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味，会污染空气，因此需要进行尾气吸收，可用硫酸吸收。
完全反应后将混合物过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的单质银。
答案：(1)水浴加热(2)4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O=====△4AgCl↓＋4NaOH ＋O 2↑会释放出氮氧化物，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4)① 过滤、洗涤、干燥27．亚硝酰氯(ClNO)可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl 2。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl —N===O)：2NO(g)＋Cl2 ΔH ＝－111 kJ·mol －1，则a ＝________。
(3)在1 L 的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl 2(g)，在不同温度下测得c (ClNO)与时间的关系如图。
①从反应开始到10 min 时NO 的平均反应速率v (NO)＝________mol·L －1·min －1。
②T 2时该反应的平衡常数K ＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl 2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n (NO)/n (Cl 2)的变化图像如图2，则A 、B 、C 三状态中，NO 的转化率最大的是________点，当n (NO)/n (Cl 2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D 、E 、F 三点中的________点。
解析：(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，平衡正向移动，c (ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。
(2)由2NO(g)＋Cl2 ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能＝(2×630＋243)kJ·mol －1－(2a＋2×607)kJ·mol －1＝(289－2a )kJ·mol －1＝－111 kJ·mol －1，解得a ＝200。
(3)①反应至10 min 时，c (ClNO)＝1 mol·L －1，则v (ClNO)＝1 mol·L －110 min ＝0.1 mol·L －1·min －1，则NO 的平均反应速率v (NO)＝v (ClNO)＝0.1 mol·L －1·min －1。
②起始时c (NO)＝2 mol·L －1，c (Cl 2)＝1 mol·L －1，T 2下，反应达到平衡时c (ClNO)＝1 mol·L －1，根据2NO(g)＋Cl 2，则平衡时c (NO)＝1 mol·L －1，c (Cl 2)＝0.5 mol·L －1，T 2时该反应的平衡常数K ＝c 2c 2c 2＝1212×0.5＝2。
(4)n (NO)/n (Cl 2)的值越小，NO 的转化率越大，故A 、B 、C 三状态中NO 的转化率最大的是A 点，n (NO)/n (Cl 2)＝2时，反应达到平衡状态ClNO 的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n (NO)/n (Cl 2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D 点。
答案：(1)增大 (2)200 (3)①0.1 ②2 (4)A D28．氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
Ⅰ.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是________→a；b←________。
(2)C 装置的作用是________，D 装置盛装的物质是________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。
Ⅱ.测定卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比。
该研究小组准确称取a g 卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L ，碱石灰增重b g 。
(4)E 装置内的试剂为________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比为________(用含b 、V 的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g 卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO 3溶液，然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理，并说明理由：________________________________________________________________________。
解析：(1)结合实验目的及题给装置可知，从a 、b 接口分别向锥形瓶中通入NH 3和HCl ，可用B 装置制备HCl ，经D 装置干燥后通入b ，装置接口连接顺序为c→f→g→b；也可用B 装置制备NH 3，经C 装置干燥后通入a ，装置接口连接顺序为c→d→e→a。
(2)C 装置用于干燥NH 3，D 装置用于干燥HCl ，盛装的物质是浓硫酸。
(3)用B 装置制备NH 3可选用浓氨水和碱石灰。
(4)NH 4Cl 与CuO 的反应为2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O ，装置E 内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。
(5)装置F 中碱石灰增加的重量等于HCl 的质量，装置G 中收集到的气体为N 2，则卤砂中Cl 元素与N 元素的质量之比为35.5b 36.5∶V 22.4×28＝71b 73∶5V 4。
(6)若NH 4Cl 样品纯净，其完全溶于水后，加入过量AgNO 3溶液，溶液中的Cl －完全转化为AgCl ，根据AgCl 的质量可确定NH 4Cl 样品中Cl 元素的质量；若NH 4Cl 样品不纯，混有的杂质离子也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NH 4Cl 样品中Cl 元素的质量。
答案：(1)c→d→e g←f←c(2)干燥氨气 浓硫酸(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)(4)浓硫酸 2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O(5)35.5b 36.5∶28V 22.4⎝ ⎛⎭⎪⎫或71b 73∶5V 4 (6)合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理，氯化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应)35.[选修3：物质结构与性质]赤血盐即K 3[Fe(CN)6]易溶于水，主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，其结构如图所示。
(1)写出基态Fe 3＋的核外电子排布式____________。
(2)K 3[Fe(CN)6]中Fe 3＋与CN －之间的化学键是________。
(3)C 、N 的第一电离能的大小为C________N(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)CN －中碳原子的杂化方式为________，写出CN －的一种含两种元素的等电子体：________。
(5)N 2和C 2－2均为CN －的等电子体，C 2－2和Ca 2＋形成的晶体的晶胞结构如图所示，1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2数目为________。
若该晶体中相邻的两个Ca 2＋之间的距离为a cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，该晶体的密度ρ＝________(写出含a 、N A 的表达式)。
解析：(1)基态Fe 3＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
(2)K 3[Fe(CN)6]中Fe 3＋提供空轨道，CN －提供孤对电子，因此Fe 3＋与CN －之间的化学键为配位键。