高二化学 烯烃和炔烃的化学性质
高二烯烃炔烃知识点
高二烯烃炔烃知识点烯烃和炔烃是有机化合物中非常重要的一类化合物，它们具有独特的结构和性质。
在高二化学学习中，我们需要深入了解烯烃和炔烃的知识点，以便更好地理解和应用于实际问题。
一、烯烃的概念和结构烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
在烯烃分子中，碳原子间共享两对电子，形成一个共轭的π键。
这使得烯烃分子具有平面结构和刚性，影响着它们的化学性质。
烯烃可以根据双键的位置分为1-烯烃、2-烯烃和3-烯烃等不同的类型。
二、炔烃的概念和结构炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物。
在炔烃分子中，碳原子间共享三对电子，形成一个共轭的π键。
与烯烃类似，炔烃分子也具有平面结构和刚性。
炔烃的常见类型有乙炔、丙炔等。
三、烯烃和炔烃的物理性质烯烃和炔烃的物理性质与其分子结构有关。
一般来说，烯烃和炔烃的沸点较低，溶解性较好。
但是，由于烯烃和炔烃分子中含有双键或三键，分子间作用力较弱，因此它们的密度较小。
四、烯烃和炔烃的化学性质1. 烯烃和炔烃的加成反应：烯烃和炔烃由于具有共轭的π键，容易进行加成反应。
常见的加成反应有氢化反应、卤素加成反应等。
2. 烯烃和炔烃的燃烧反应：烯烃和炔烃具有高度的不稳定性，容易燃烧。
烯烃和炔烃的燃烧反应是一种氧化反应，生成大量的热能和二氧化碳、水等产物。
3. 烯烃和炔烃的双键和三键的反应：烯烃和炔烃中双键和三键的特殊结构决定了其独特的反应性，例如双键上的氢化反应、双键上的卤代反应、双键上的氧化反应等。
4. 烯烃和炔烃的聚合反应：烯烃和炔烃可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯、聚合乙炔等。
五、烯烃和炔烃的应用烯烃和炔烃广泛应用于化工、医药、日用化学品等领域。
例如，乙烯是生产塑料、橡胶等合成材料的重要原料；丙烯是合成丙烯酸、丙烯腈等的关键原料；乙炔可用于焊接、切割金属等工艺。
综上所述，高二学习中的烯烃和炔烃知识点包括了它们的概念、结构、物理性质、化学性质以及应用。
理解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解有机化学的基础，并在实际应用中发挥作用。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章烃第二节烯烃第2课时 炔烃
鉴别
溴的四氯化碳溶液褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
目录
1．下列关于炔烃的描述正确的是
( A)
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，
目录
2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用是__调__节__水__面__高__度__以__控__制__反__应__ 的__发__生__和__停__止___，制取乙炔的化学方程式是_____ __C_a_C_2_＋__2_H__2O__―__→__C_a_(_O__H_)_2＋__C__2_H_2_↑______，为避 免反应太迅速，可采取的措施为_把__水__换__成__饱__和__ _食__盐__水__。
目录
3．此实验中CuSO4溶液的作用是什么？写出反应的化学方程式。 提示：CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质。反应的化学方程式为CuSO4 ＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
4．乙炔通入酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液发生反应的类型分别是什么？ 提示：氧化反应、加成反应。
目录
实验室制取乙炔的注意事项 (1)用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防
炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可
以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
目录
2．含有一个碳碳三键的炔烃，氢化后得到的烷烃结构式为
，此炔烃可能有的结构简式有 ( B )
A．1种
B．2种
C．3种
高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质
烃类燃烧规律总结1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
2.等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
3.实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
4.说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
5.质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同.8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。
气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O当H2O为气态时(T>100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y>4时，反应后气体总体积增大；当y<4时，反应后气体总体积减小当H2O为液态时(T<100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小炔烃的通式炔烃的通式：炔烃的通式是C n H2n-2炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃3.2烯烃和炔烃及其性质学案3
第2课时烯烃和炔烃及其性质【必备知识·素养奠基】一、烯烃和炔烃的结构和物理性质1.结构键的烯烃的通式为C n H2n(n≥2)的炔烃的通式为C n H2n—2（n≥2）分子构型与双键碳原子直接相连的其他原子共平面与三键碳原子直接相连的其他原子共直线单烯烃的分子式都符合通式C n H2n吗？符合C n H2n的有机物都是单烯烃吗?提示：单烯烃的分子式都符合通式C n H2n，但符合通式的不一定是单烯烃,还可以是环烷烃。
2.物理性质（1）熔点、沸点一般碳原子数的递增而升高；（2）均难溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水小等.二、烯烃和炔烃的命名有机物CH3CH CHCH3、的命名分别是________________、______________________.提示：2 丁烯、3 甲基 1 丁炔。
三、烯烃、炔烃的化学性质1。
氧化反应（1）燃烧。
①烯烃:C n H2n + O2nCO2+__nH2O②炔烃：C n H2n-2 +O2nCO2+__（n-1)H2O（2)能使酸性KMnO4溶液褪色:利用这个反应可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃。
CH2CH2CO2+H2O;CH≡CH CO2+H2O。
2。
加成反应(1)与卤素单质的加成反应①乙炔与溴的反应CH≡CH+Br2CHBr CHBr,名称1，2-二溴乙烯.CHBr CHBr+Br2，名称1,1，2，2—四溴乙烷。
②丙烯与溴的反应CH3—CH CH2+Br2，名称1,2-二溴丙烷。
③应用烯烃和炔烃不仅能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使溴水褪色,这些反应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
（2)与氢气的加成反应①CH3—CH CH2+H 2CH3CH2CH 3.②CH≡CH+H2CH2CH2。
③应用植物油加氢人造黄油汽油加氢提高汽油质量测定吸收氢气的物质的量分析碳碳双键的数目（3）与氢卤酸的加成反应①CH≡CH+HCl CH2CHCl，名称:氯乙烯。
高二化学：缺电子体等有机化合物性质的影响
饱和烷烃性质稳定，能发生取代反应，不能发生加成反应。
烯烃和炔烃是不饱和烃，性质较活泼，能发生加成反应，不能发生取代反应。
从饱和烃与不饱和烃的分子结构分析，碳原子数相同的烷烃、烯烃、炔烃比较，烷烃分子中电子总数比烯烃和炔烃要多。
因此我们可以认为烯烃和炔烃等不饱和烃为缺电子体，当然苯和芳香烃也是不饱和烃，也应该是缺电子体。
结合烃类的化学性质，我们可以得出缺电子体的化学性质的特点为：能发生加成反应，不能发生取代反应。
因为苯环本身为缺电子体，由于大∏键的特殊性，苯既能发生取代反应，也能发生加成反应。
在苯环上不连接任何基团时，以发生取代反应为主。
较难发生加成反应。
若苯环上连接有基团时，对苯环的性质会产生影响，影响的结果要根据基团的特点分析，在此基团分作吸电子体、供电子体两种类型。
卤族元素的原子、氧族元素的原子和氮族元素的原子等为供电子基团;若某基团为-C-A型，比较A与碳原子的非金属性的强弱，若A的非金属性比碳强，则-C-A 型基团为吸电子体基团，如硝基、磺酸基等.若A的非金属性比碳弱，则-C-A型基团为供电子体基团，如：甲基、乙基等.当苯环上连有吸电子体基团时，使苯环缺电子性表现得更强，则此类芳香烃的性质更加接近于不饱和烃的性质，发生加成反应变得比较容易，发生取代反应变得更加困难。
因此硝基苯想在变成二硝基苯就比较困难，根本不可能直接生成三硝基苯。
当苯环上连有供电子体基团时，使苯环缺电子性降低，则此类芳香烃的性质更加接近于饱和烃的性质，发生加成反应变得比较困难，发生取代反应变得比较容易。
因此甲苯可以很容易直接生成三硝基甲苯。
吸电子体基团和供电子体基团对苯环的性质有所影响，反过来苯环也是一个缺电子基团，那么苯环对连接在其上的烃基的性质也有影响，使得烃基上的电子密度变低，导致烃基具有了不饱和烃的某些性质，因此甲苯、乙苯等物质能被高锰酸钾溶液氧化，生成苯甲酸。
烯烃 炔烃(第1课时 烯烃)(教师版)高二化学学案(人教版2019选择性必修3)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃一、烯烃的结构和性质1．烯烃：烯烃的官能团是碳碳双键，只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为C n H 2n (n ≥2)。
2．乙烯——最简单的烯烃 （1）分子结构分子结构示意图分子结构模型共价键分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
空间结构乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°。
（2）物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3．烯烃的性质（1）物理性质：烯烃同系物随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（2）化学性质：乙烯具有可燃性；能被酸性高锰酸钾溶液氧化；能与溴发生加成反应；在一定条件下能发生加聚反应。
烯烃结构和性质与乙烯相似，能发生加成反应和氧化反应。
【思考与讨论】（1）写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示:丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
) 试剂乙烯丙烯溴 CH 2==CH 2＋Br 2―→CH 2Br—CH 2BrCH 3—CH==CH 2＋Br 2―→ CH 3—CH｜Br—CH 2｜Br氯化氢CH 2==CH 2+HCl——→催化剂△CH 3CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3CH 2CH 2ClCH 3CH==CH 2＋HCl――→催化剂CH 3—CH｜Cl—CH 3水CH 2==CH 2＋H 2O ——→催化剂加热、加压CH 3CH 2OHCH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3—CH｜OH—CH 3CH 3—CH==CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2CH 2OH（2）含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。
高二化学人教版(2019)选择性必修三第第二章烃类知识点记忆背诵内容
烃类知识点背诵记忆内容一、烷烃1.甲烷的电子式与结构式：【答案】；2.甲烷燃烧的化学方程式及现象：【答案】CH4 + 2O2点燃→CO2+2H2O；火焰明亮呈蓝色3.烷烃的物理性质通性：【答案】烷烃均为分子晶体，其物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化：熔沸点：随着碳原子数的增多，相对分子质量递增，熔沸点逐渐升高。
（支链越多，熔沸点越低）密度：相对密度均小于1溶解性：难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂状态：常温下的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态C≤4为气态（新戊烷也为气态）；5-16为液态；≥17为固态4.链状烷烃的通式与结构：【答案】C n H2n+2；锯齿形而非直线形5.烷烃的化学性质（有通式写出通式）【答案】（1）氧化反应：烷烃能够燃烧生成CO2和H2O，但不能与强酸、强碱、强氧化剂【KMnO4(aq)】反应。
（2）取代反应（3）分解反应：烷烃在高温条件下能够发生裂化或裂解。
6.烷烃取代反应的特点：【答案】①在光照条件下②与纯卤素反应②1mol卤素单质只能取代1molH②连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）7.习惯命名法中十个碳原子以下的名称为：【答案】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸8.丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】2种，正丙基(—CH2CH2CH3)和异丙基[—CH(CH3)2]9.丁烷丁烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】4种，正丁基(—CH2CH2CH2CH3)、仲丁基[—CH(CH3)CH2CH3]、异丁基[—CH2CH(CH3)2]、叔丁基[—C(CH3)3]10.系统命名法的步骤及原则：【答案】（1）选主链：碳链最长、支链最多；（2）编序号：“近”、“简”、“小”—①近：从离支链最近的一端开始编号；②“简”：支链同近时，从较简单的一端编号；②“小”：同近同简时，考虑支链编号之和最小（3）写名称：先简后繁，相同合并，位号指明二、烯烃1.乙烯的电子式、结构式与结构简式：【答案】；；CH2=CH22.乙烯的物理性质：【答案】无色、稍有气味的气体、密度略小于空气，难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂。
烯烃炔烃_2
烯烃、炔烃探究案№11高二化学组 2012-2-15一、乙烯 烯烃1、乙烯是最简单的烯烃，它的分子中含有碳碳双键。
单烯烃的通式是：C n H 2n 注意：烯烃的通式为C n H 2n ，但通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C 4H 8， 符合C n H 2n ，但不是烯烃。
乙烯的分子式是: C 2H 4 结构式是：结构简式是： 空间结构：平面结构2、乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度比空气略小。
烯烃的物理性质也和烷烃同系物一样，碳原子数小于等于4的烯烃在常温下是气态，烯烃的物理性质一般也随碳原子数目的增加而有所不同。
3、乙烯的化学性质①氧化反应 ● 燃烧氧化 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟思考：为什么乙烯燃烧会有黑烟？ ● 酸性高锰酸钾氧化 CH 2=CH 2→CO 2 MnO 4-→Mn 2+ 酸性高锰酸钾溶液褪色CH 2 = CH 2点燃②加成反应乙烯不但可以与溴发生加成反应，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定的条件下发生加成反应。
a 、CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 乙烯能使溴水褪色应用：区别烷烃和烯烃；除去甲烷中混有的乙烯b 、CH 2=CH 2 + H 2催化剂 △ CH 3CH 3 c 、CH 2=CH 2 + HX 催化剂 △ CH 3CH 2Xd 、CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH e 、n CH 2==CH 2 ［— CH 2—CH 2 ］— n 聚合反应烯烃的化学性质跟乙烯相类似，容易发生加成反应、氧化反应、都能使Br 2水和KMnO 4溶液褪色。
烯烃燃烧的通式：C n H 2n +3n 2O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2O 练习一：试写出丙烯分别与水、氯化氢发生加成反应的化学方程式4、乙烯的用途乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3
第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。
19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。
②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。
③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。
④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。
(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。
②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。
③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。
二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。
3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
【高中化学】烯烃、炔烃第2课时炔烃的结构与性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
乙烯
乙炔
含碳量不同，导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
图片来自 网络
②使酸性KMnO4溶液褪色：（鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂）
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
图片来 自网络
a.点燃前要验纯！ b.氧炔焰温度可达3000度以上，常用氧炔焰切割或焊接金属
无色无味气体，微溶于水， 易溶于有机溶剂，，密度比水略小。
2、乙炔的化学性质
【实验探究】乙炔的实验室制法
【资料卡】阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原 理，实验试剂，并选择合适的发生装置.
【实验试剂】 电石（CaC2）与 饱和食盐水
【实验原理】 CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
Ca2+
(2)加成反应
③与HCl反应
CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl
氯乙烯
④与H2O反应 CH≡CH+H2O
△
CH3CHO
乙醛
CH2=CH-OH （乙烯醇）
不稳定
乙炔与水加成后的产物乙烯醇 （CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
（3）加聚反应
催化剂
nCH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔
【乙炔实验室制法】
实验内容
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛 有电石的烧瓶中
实验现象
反应剧烈，放热， 有气体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸 酸性高锰酸钾溶液褪色
性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的四氯化碳溶液褪色
高二化学烯烃炔烃教学设计
高二化学烯烃炔烃教学设计引言：烯烃和炔烃是有机化学中重要的功能团，它们的化学性质和应用广泛。
在高中化学教材中，烯烃和炔烃往往是其中的重要内容。
本文以高二化学烯烃和炔烃为主题，设计了一份教学计划。
一、教学目标：1. 了解和掌握烯烃和炔烃的结构和命名方法；2. 了解烯烃和炔烃的物理性质和化学性质；3. 掌握烯烃和炔烃的常见应用；4. 培养学生的实验操作能力和动手能力；5. 培养学生的团队协作与交流能力。
二、教学重点和难点：1. 烯烃和炔烃的结构和命名方法；2. 烯烃和炔烃的常见物理性质和化学性质；3. 烯烃和炔烃的常见应用。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：通过一段与烯烃和炔烃相关的实际案例或问题，引发学生的思考和兴趣，激发学习的动机。
2. 知识讲解（20分钟）：介绍烯烃和炔烃的结构和命名方法，包括双键和三键的特点以及命名规则。
通过示意图、实例等方式，让学生对烯烃和炔烃的结构有直观的认识。
3. 实验操作（40分钟）：设置烯烃和炔烃实验操作，让学生亲自动手实验，通过实验的观察和实验报告的撰写，加深对炔烃和炔烃的实际操作和化学性质的认识。
实验操作可以包括合成烯烃或炔烃、测定烯烃和炔烃的物理性质和化学性质等。
4. 讨论与展示（30分钟）：让学生根据实验结果和观察现象，进行实验数据的分析和讨论。
学生可以以小组形式进行讨论，并进行展示，提高学生的团队协作和交流能力。
5. 应用案例（15分钟）：介绍烯烃和炔烃的常见应用案例，如烯烃和炔烃在合成材料、药物合成等方面的应用。
通过案例的介绍，激发学生对烯烃和炔烃的兴趣，并扩展学生对烯烃和炔烃的应用领域的了解。
6. 总结与作业（10分钟）：对本节课所学内容进行简要总结，并布置相关作业。
作业可以包括对烯烃和炔烃的结构和命名方法进行练习题，或对实验结果进行分析和结论的撰写等。
四、课后辅导：鼓励学生在课后进行自主学习，可以推荐一些相关的学习资料、视频和网站。
同时，在课后的辅导和答疑中，帮助学生解决学习中遇到的问题。
烯烃课件下学期高二化学人教版选择性必修3
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原
子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。
②空间结构：乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键
之间的夹角约为120°。
2、乙烯的性质
物理性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气 体，难溶于水，密度比空气略小。
氧 ①可燃性 C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O 化
(3)密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1
(4)溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
四、烯烃的化学性质 【思考与讨论】
(1)写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式，并说明反应中官能团和化 学键的变化。(提示：丙烯与氯化氢、丙烯与水的反应都可能有两种产物。)
试剂
乙烯
溴
CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
产生顺反异构现象。 2．顺反异构体 相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构，相同的原子或原
子团位于双键两侧的称为反式结构，例如顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简
式分别是
和
3．顺反异构的条件 碳碳双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
4．性质顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(2)含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯
的加聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：
催化剂
nCH2 == CH C1
[ CH2—CH ]n C1
请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯
发生加聚反应的化学方程式。
高二化学必修二知识点整理笔记
高二化学必修二知识点整理笔记1.高二化学必修二知识点整理笔记篇一各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n—2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n—6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1、可以与金属钠等反应产生氢气，2、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4、与羧酸发生酯化反应。
5、可以与氢卤素酸发生取代反应。
6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22.高二化学必修二知识点整理笔记篇二原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
第二章 第二节 第1课时 烯烃(学生版)
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃[核心素养发展目标] 1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3.认识烯烃的立体异构。
一、烯烃的结构和性质1．烯烃的结构及命名烯烃的官能团是。
烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为。
(1)乙烯的结构分子中的碳原子均采取杂化，碳原子与氢原子之间均以相连接，碳原子与碳原子之间以(1个，1个)相连接，键角约为，分子中所有原子都位于。
(2)烯烃的结构①碳碳双键两端的碳原子采取杂化；其余具有四条单键的碳原子采取杂化。
②碳碳双键两端的碳原子以及与之相连的四个原子一定在。
(3)烯烃的命名①命名方法烯烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循“最长、最多、最近、最简、最小”原则。
但不同点是主链必须含有碳碳双键，编号时起始点必须离碳碳双键最近，写名称时必须标明官能团的位置。
②命名步骤如的名称为2．物理性质(1)乙烯：纯净的乙烯为 、 的气体， 溶于水，密度比空气的略 。
(2)烯烃：烯烃物理性质的递变规律与烷烃的相似。
①烯烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐 ，状态由气态(常温下，碳原子数 时)到液态、固态。
②烯烃均 溶于水，液态烯烃的密度均比水 。
3．化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 。
②可燃性燃烧通式为 。
因烯烃中碳元素的质量分数较大，燃烧时常伴有 。
(2)加成反应烯烃可以发生类似乙烯的加成反应。
写出乙烯与下列物质反应的化学方程式。
①溴： 。
②氯化氢： 。
③水： 。
(3)加聚反应含有碳碳双键的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应，试写出以下有机物发生加聚反应的化学方程式：①氯乙烯 聚氯乙烯(PVC) ；②n CH 2==CHCH 3――→催化剂；③――→催化剂(1)通式符合C n H 2n 的烃都是烯烃( ) (2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色( ) (3)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同( )(4)乙烯主要通过石油的裂解获得，其产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平()(5)通入氢气或用酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中的少量乙烯()1．下列有关烯烃的说法正确的是()A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D．丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体2.(2021·武汉高二期中)柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示。
高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途||。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。
1．乙炔的分子组成和结构分子式 结构式 结构简式 空间结构C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线上)2．乙炔的物理性质乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。
②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。
(3)收集方法：排水集气法||。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。
通式 官能团 物理性质状态 熔沸点 密度 溶解性①随碳原子数的增加||，炔烃的含碳量逐渐减小||。
教案二：炔烃的化学性质
炔烃的化学性质是相当重要的，这些性质决定了炔烃在化学反应中的行为和应用。
在本文中，我们将讨论关于炔烃的化学性质，以便更好地理解炔烃的性质和应用。
炔烃的物理性质炔烃是一类具有双键的碳氢化合物，与烷烃和烯烃不同，它们的共振结构可能会导致电子云的不稳定性，使得炔烃易于发生反应。
由于其紧凑的结构，炔烃是一类比较稠密的化合物，它们的熔点和沸点相对较高。
此外，炔烃在常温常压下是气体或液体状态，具有很好的挥发性。
炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要体现在其双键上，它们与其他化合物发生反应时，很容易被破裂，生成新的化合物。
下面是炔烃的一些典型反应：1.加氢反应炔烃与氢气在加热下发生加氢反应可以得到烯烃或烷烃：C2H2 + H2 → C2H4C2H2 + 2H2 → C2H62.加卤素反应炔烃与卤素（氯、溴等）在光照下发生加卤素反应，可以得到相应的卤代烷烃。
例如，乙炔与氯气反应得到二氯乙烷：C2H2 + Cl2 → C2H2Cl23.氢化卤素反应炔烃与氢卤酸（如HCl、HBr等）在加热下反应，可以得到相应的卤代烷烃。
例如，乙炔与HCl反应得到氯乙烯：C2H2 + HCl → C2H3Cl4.加水反应炔烃与水在催化剂的作用下可以发生加水反应，生成醛或酮。
C2H2 + H2O → CH3CHO5.炔基化反应炔烃的双键可以和其他分子发生炔基化反应，生成C-C键或C-N键连接的新化合物。
炔烃的应用炔烃在工业上有着广泛的应用，主要用于制备化学原料。
例如，乙炔可以用于制备氧乙炔焊接燃料、丙酮等。
乙炔也可以用于制备塑料、橡胶、漆器等材料。
另外，许多有机化合物的合成过程中需要炔烃作为原料，因此炔烃在化学工业中应用也非常广泛。
总体来说，炔烃作为一类具有双键的碳氢化合物，在化学反应和工业应用中都有着重要作用。
了解炔烃的化学性质有助于更好地理解其在工业和实际应用中的表现。
高二化学烯烃和炔烃的化学性质(中学课件201908)
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河朔隆寒 晋明帝太宁元年五月 《善哉行》 足以营建 大流星二 八月戊午 一曰 以不敬论 □泉淳芳 愿登泰华山 一头二身八足 轻举乘浮云 咸和六年十一月 大饑 占曰 海西夫人庾氏薨 大旱 诛罚过深之应也 废太子同事也 小白不敢尔 声闻於外 有命自天 薄莫苦饑 星孛西方 杀获万余 人 将以未备夺已备也 一曰 主忧 不可胜数 心 大风天黄 今陛下勋高百王 案先儒论郊 六代之乐也 将军与民人为变 晋《俳歌》又云 饶安 歌曰 丹阳尹孟昶议 奏於朝廷 故必以八八为列 则百堂及客馆 有星前赤后白 此盛德之事 今无其器 死伤甚众 人马同时饑 逆杀之祸将及也 古词 〔五解〕 四月壬申 咏明帝 日所在度稍南 九月 虞 皆北面称臣 乙未 鲜卑阿妙儿等寇西方 民流死亡 须前世既迁 六世三昭三穆 三年四月戊寅 按占 未发大礼 李丰等诛 刘禅面缚 一曰 入北斗 逆行连倒 吴国 是其应也 邓 晋自东迁 而欣畏并用 遂亡天下 将相有隙 有由然也 昔周文 幽 自正月至於闰月 七月 晷度推之 不言仲所造 百年忽我遒 六军距战 以为一代之礼 谁得久存 虽礼无明文 诸侯乱其政 傍能行仪仪 声如雷 吴孙亮建兴二年十一月 默拜於厩中 大臣诛 永初三年二月壬辰 魏武帝以天下凶荒 大航流败 革 祀地旅四望乎 循等至蔡洲 害苗稼 荧惑犯少微 八月戊申 义同前说 淳荫复树 其声 宜用二牛 孝武大明中使尚书左丞殷淡造新哥 在亢 斩吴将张霸 普告二郊 至翼 多不经见 永嘉郡潮水涌起 书罔异文者 镇星犯亢距星 筼 帝自初即位 非问浑仪之浅深也 占曰 初献 杖者 景缠上微 是谓不肃 皇弟 所以总领诸物 管 儿女牵衣啼 《鼓舞 伎》六曲 福时昌 去去不可追 王恭 元嘉十八年五月 声如雷 得八万一千三百九十四里三十步五尺三寸六分 黄门侍郎王韶之立三十二章 乙丑 句也 太康七年十二月
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课堂练习1.下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法中，正确的是A. 它们分子中所有的原子均在同一平面上B. 它们都容易发生取代反应，也容易发生加成反应C. 它们都能在空气中燃烧生成CO2和H2OD. 它们都能使酸性KMnO4溶液退色2.从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为3.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。
已知反应：请完成下列各题：(1)写出物质的结构简式A ，C 。
(2)写出下列反应的化学方程式反应②___________________________________________________________________；反应③___________________________________________________________________；反应⑥___________________________________________________________________。
【参考答案】1.【答案】C【详解】A、乙烷分子中最多只有4个原子处于同一平面上，而乙烯是平面型分子，乙炔为直线型分子，其所有原子均可以处于同一平面上，选项A错误；B、乙烷易取代，但不能发生加成反应，乙烯和乙炔易于加成，但难于取代，选项B错误；C、乙烷、乙烯、乙炔均是碳氢化合物，都能在空气中燃烧生成CO2和H2O，选项C正确；D、乙烷不与酸性KMnO4酸性溶液反应，而乙烯、乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，选项D错误。
2.【答案】A【详解】该分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；该烃分子中含有的碳原子数大于4，常温下为液态，烃均难溶于水，B项正确；该烃分子中含有10个碳原子，3个不饱和度，所以分子中含有的H原子数为2×10＋2－3×2＝16，其分子式为C10H16，C项正确；1分子该物质中含有2个碳碳双键，能与2分子Br2加成，得，D项正确。
3.【答案】(1)CH2=CHCl(2)nCH2=CHClC H≡CH＋HCN CH2==CHCNCH≡C—CH==CH2＋HCl【解析】由合成路线图进行正推(由反应物→产物)和逆推(由产物→反应物)。
如由，可推A为(氯乙烯)，由A可推反应①为CH≡CH＋HCl CH2=CHCl。
结合题目信息，逆推D为：课后检测1. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A. 分子中3个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子在同一平面上C. 与氯化氢加成只生成一种产物D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种3.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成C．乙烷与Cl2按12的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应4.劣质的家庭装饰材料会释放出多种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中所有原子在同一平面内C．该有机物难溶于水D．该有机物可由乙炔和氯化氢加成得到5.下列物质，能在一定条件下发生加聚反应生成的是A. 丙烯B. 1—甲基乙烯C. 2—甲基乙烯D. 丙烷6.下列物质，可能是烯烃加成产物的是A. 甲烷B. CH3CHBr2C. CH3CH2OHD. 新戊烷7.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是A．该烯烃的分子式为C5H4B．该分子所有碳原子在同一平面C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种8.写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。
写出相应的方程式或反应类型。
①方程式____________________________，反应类型______________________；②方程式____________________________，反应类型______________________；③方程式____________________________，反应类型______________________；④方程式____________________________，反应类型______________________。
9.某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：(1)烃A的分子式为________。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为_______________________________________________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是________ 。
10.已知环戊烯可简写为。
降冰片烯的分子结构可表示为。
(1)降冰片烯属于________。
A ．环烃B．不饱和烃C．烷烃D．芳香烃(2)降冰片烯的分子式为________。
(3)下列对降冰片烯的性质的说法不正确的是________。
A．它可使酸性KMnO4溶液退色B．它能使溴的四氯化碳溶液退色C．它能溶于水D．它燃烧时可发出明亮的火焰（4）写出环戊烯在一定条件下发生加聚反应的方程式：（5）已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂：则环戊烯与过量酸性高锰酸钾作用得到化合物为A,写出A的结构简式【参考答案】1.【答案】D【解析】丙烯CH2=CH—CH3结构中可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，显然3个碳原子不在同一条直线上。
由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH2=CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上。
与HCl加成产物应有两种情况：CH3CH2CH2—Cl和。
丙烯是不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
D正确。
故本题选D。
2.【答案】B【解析】炔烃中含有碳碳三键，能够形成碳碳三键的相邻的两个碳原子必须都没有连接支链。
符合此条件的有3处：但是，②③两处是相同的位置，所以符合条件的炔烃只有2种。
3.【答案】B【解析】烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。
4.【答案】D【解析】根据题中球棍模型可以推断出该有机物的分子式为C2HCl3，其结构简式为ClHC===CCl2，A 项正确；该有机物分子的结构类似于乙烯，分子中所有原子都在同一平面内，B项正确；该有机物难溶于水，C项正确；乙炔和氯化氢加成得CHCl===CH2，D项错误。
5.【答案】A【解析】中，主链上有2个碳原子并不存在碳碳双键结构，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3的名称为丙烯，故选A。
6.【答案】C【解析】烯烃最少是两个碳原子，而甲烷只有一个碳原子，因此不可能是烯烃加成的产物，A错误；B．乙烯与氢溴酸加成生成CH3CH2Br，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH2BrCH2Br，CH3CHBr2不可能是乙烯的加成产物，B错误；C．CH3CH2OH是乙烯与水的加成产物，C正确；D ．新戊烷的结构简式为，中心碳原子与四个碳原子直接相连，无法由对应的烯烃加成得到，D 错误 7. 【答案】B 【解析】由图可知该烃的分子式为C 5H 4，中心碳原子连有4个键，空间构型类似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面；由于有2个双键的存在，1 mol 该烃最多可与2 mol Br 2发生加成反应；与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有CH≡C—C≡C—CH 3以及CH≡C—CH 2—C≡CH 两种。
8.【答案】 ①CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 加成反应③CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 加成反应 ④氧化反应9.【答案】(1)C 6H 12 (2)42 100.83 2-甲基-1-丙烯【解析】(1)烃A 中n (A)∶n (C)∶n (H)＝0.2 mol ∶1.2 mol ∶(1.2 mol×2)＝1∶6∶12，则分子式为C 6H 12；(2)生成CO 2、H 2O 各3 mol ，则消耗A 为0.5 mol ，0.5 mol×84 g·mol －1＝42 g ，消耗O 2体积4.5 mol×22.4 L·mol －1＝100.8 L ；(3)不能使溴水褪色，则不含碳碳双键，只能是环状结构，又因一氯代物只有一种，说明结构对称且不含侧链；(4)能使溴水褪色且加成产物有四个甲基，说明含有且有两个侧链，则主链只能有四个碳原子，侧链是两个甲基。
10.【答案】（1）AB （2）C7H10（3）C（4）（5）【解析】【详解】（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键，则属于环烃，也属于烯烃，不含苯环，则不属于芳香烃，故答案为：AB；(2) 由降冰片烯的结构简式为可知分子式为C7H10（3）降冰片烯含有碳碳双键，具有烯烃的性质，不溶于水，能燃烧发出明亮的火焰，能与的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液退色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液退色，故答案为：C。
（4）碳碳双键能发生加聚反应，则环戊烯加聚反应的方程式为（5）结合信息得出A 的结构简式为。