超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

合集下载

高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)

2．有关 NO 与Ｏ２或 NＯ2 与 O２混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式
４NＯ2 + O２＋ 2H2O = ４HＮＯ３
4NO ＋ 3Ｏ2 + ２Ｈ2O = 4HNO3
3.硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
酸的通性
强化
氧学
化性
性wk.baidu.com质
与金属氧化物与金属与非金属不稳定性
2.新制氯水成分分子:H２ＯＨClO Cl2
离子:H+ Ｃｌ- CｌO- OＨ-
久置氯水成分分子：H2O ３.实验室如何制取纯净的氯气
离子：H+ Cl- OH制取原理：MnO2 + 4HCｌ(浓) △ MnCl２ + Cｌ2↑+2Ｈ2O
气体成分：Cｌ２（ＨCｌ、H2O）
操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用
性质与 H2O 反应
（Cl2 与金属反应生成高价金属氯化物） Cl2 的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2 中有少量与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1/4
--
与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

第四章《非金属及其化合物》化学方程式及主要知识点

一、硅及其化合物性质

1．硅与氧气反应：2．硅与氟气反应：3．硅与氢氧化钠反应：4．硅与氢氟酸反应：5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：6．二氧化硅与氢氟酸反应：7．二氧化硅与氧化钙反应：8．二氧化硅与氢氧化钠反应：

二、氯及其化合物性质

1、钠与氯气反应现象：

2、铜与氯气反应现象：

3、铁与氯气反应现象：

4、氢气与氯气反应

5、将氯气通入水中

6、用氯气制漂白液

7、工业上制漂白粉的原理

8、漂白粉在空气中变质

9、漂白粉与稀盐酸反应10、次氯酸见光分解

三、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理（三个反应）：2．氨的工业制法：3．氨的实验室制法：

⑴反应原理：⑵装置类型：⑶收集方法：⑷检验方法：

①②③

⑸干燥方法：

4．氨与水的反应：5．氨与浓盐酸反应：现象：6．氨与浓硝酸反应：现象：7．氨与稀硫酸反应：8．氨的催化氧化：9．氯化铵受热分解：

10．碳酸氢铵受热分解：11．碳与浓硝酸反应：12．铜与浓硝酸反应：13．铜与稀硝酸反应：14．铜与浓硝酸反应：

四、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：2．铜与硫蒸气反应：3．用硫来处理洒落在地上的汞4．二氧化硫与硫化氢反应：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氢氧化钠吸收制备二氧化硫的尾气：9．将少量SO2通入澄清石灰水：10．将过量SO2通入澄清石灰水：11．将SO2通入亚硫酸钠溶液中12．将SO2通入饱和碳酸氢钠溶液中13．铜与浓硫酸反应：14．碳与浓硫酸反应：15．浓硫酸与亚硫酸钠反应。

高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结

非金属及其化合物(一）

一、硅Si

1、硅单质

存在结构:化合态(自然界），在地壳中的含量第二(仅次于氧）

物理性质:灰黑色，金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体，

是良好的半导体材料（硅芯片、光电池）

性质

化学性质（常温下化学性质稳定)

下列关于硅的说法不正确的是（）

A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

ﻩＢ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与H2、Ｏ２等非金属反应

答案:Ｃ

2、二氧化硅

其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反应的酸！!!

天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形

1.下列物质的主要成分不是SiO2的是（)

Ａ.石英Ｂ.水晶 C.金刚砂Ｄ.玛瑙

答案：C

2.下列说法正确的是( ）

A．SiO2溶于水显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiＯ2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiＯ2晶体中不存在单个ＳiＯ２分子

答案：BD

３、硅酸

1、特点：溶解度很小，酸性很弱(比碳酸弱）

2、什么是“硅胶”？

硅胶的用途:多孔、吸水能力强，故可做干燥剂；也做催化剂的载体

1、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）

A.硅酸钠溶液Ｂ.石灰水

C.氯化钡溶液D．氯化钙溶液

答案：A

2、碳化钛(TｉC)、碳化硼(Ｂ4C3）、氮化硅(Si3N４)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材

料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）

答案：B

A．通入足量氧气ﻩＢ.避免与氧气接触

ﻩC．通入少量氯气 D.通入少量氧气

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金

属及其化合物

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物

课标要求

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质

2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。要点精讲

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

（三）硫、氮1、二氧化硫的性质

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质

扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结

第四章非金属及其化合物

【内容结构】

氧化性：与金属及其他非金属反应

Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料

非金属SO与水反应：酸雨

2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂

物H2SO4、HNO3、HClO氧化性

含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶

NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉

含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂

复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥

【知识要点】

一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4

高一化学必修一第四章方程式总结

高一化学《必修一》方程式总结

第四章：

硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4↑+ 2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si及其化合物：

（一）二氧化硅

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

（二）硅酸（H2SiO3）

（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）

（3）硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2＋H2O

（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3 + CO2↑

氯

（一）氯气

（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2

人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结

人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =

2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－

+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝

NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

高中必修金属和非金属化学方程式总结

高中必修金属和非金属化

学方程式总结

LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应:2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O =2Na +

+2OH -

+H 2↑

2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2=

Na 2O 2

3、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl

=2NaCl+H 2

↑

2Na+2H +

=2Na +

+H 2↑

4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 2

2NaCl

5、钠与硫的反应

:22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

+TiCl44NaCl+Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O2

=2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO3

高一必修一非金属及其化合物化学方程式书写含答案

一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反映的写离子方程式）

1.氢氟酸与硅的反映

2.硅与氢氧化钠溶液反映

3.工业制备纯硅的进程

4.氢氟酸侵蚀玻璃

5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反映

6.硅酸钠溶液与盐酸反映

7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体

8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体

9.硅酸受热分解

10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反映

11.工业制备水煤气

二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反映的写离子方程式）

1.氯气在红磷中燃烧

2.氯气与铁粉反映

3.氯气与铜反映

*4.碘单质与铁粉反映

5.氯气与水反映

6.氯气与氢氧化钠溶液反映

*7.氯气与热的浓氢氧化钠反映

8. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）

9. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式，再加入苯，其现象为

10.将Cl2通入KI溶液中方程式，再加入CCl4，其现象为。

11.将Cl2通入淀粉KI溶液中方程式，现象为。

12.次氯酸见光分解

13. 实验室制备Cl2

*14.将Cl2通入H2S溶液中：

*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：

*16. 将Cl2与SO2混合通入H2O中：

*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：

*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：

*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：

20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式

21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式

*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式

*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：

24.氟气通入水中

25.向碘化钾溶液中加入溴水

三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反映的写离子方程式）

高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2

Na 2

O 2

3、

钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na ++H 2↑

4 、钠与氯气的反应:2 2

5、钠与硫的反应: 22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =

2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2

=2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过

人教版化学必修一第四章知识点总结

章末核心素养整合

◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用

1．非金属及其化合物的特殊性质

(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。

(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。

(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。

(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

(5)NH 3的水溶液呈碱性。

(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。

(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应

SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．特征反应

(1)特征反应条件。

2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)同一反应，条件不同，产物不同。

①浓度不同，产物不同

如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。

②温度不同，产物不同

如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，

与热的NaOH 溶液发生反应

3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。

3．特征转化关系

A ――→O 2

B ――→O 2

高中化学第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一

第四章《非金属及其化合物》复习提纲

第一部分硅

知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构：

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

二氧化硅和二氧化碳性质比较

硅酸和碳酸的性质比较

硅单质物性：

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等

硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3→Na2O·SiO2

Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O

KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；

③具有生物功能。

第二部分氯

氯及其化合物：

氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质：

点燃

（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。

Cu + Cl2 = CuCl2

2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)

点燃

（2）与非金属反应

H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)

（3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO

HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。

化学必修一第四章知识点总结

必修1 第四章非金属及其化合物一、硅及硅的化合物

二、氯及氯的化合物

能使有色布条退色。

（3）酸性：氯水中含有HCl 和HClO ，故可被NaOH 中和，盐酸

还可与NaHCO 3，CaCO 3等反应。

（4）不稳定性：次氯酸见光分解，久置氯水(浅黄

绿色)会变成无色)失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO 3溶液有生成（氯水中有Cl －）。

漂白液 1.主要成分：，有效成分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂白液在空

气中久置变质的原因。

漂白粉 1.主要成分：，有效成分：。

2.漂白原理，有效成分与水、CO 2反应生成具有漂白性的次氯酸，

。同时，这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的原因。

氯离子（Cl －） 1.利用Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －

。

2.方法：先加溶液（排除CO 32-、SO 32-干扰），再滴加AgNO 3

溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在。三、硫及硫的化合物之间的转化关系

物质

知识点硫单质（S ） 1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有态。（如火山口

中的硫就以存在）

2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

3.S+O 2 ===点燃

SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如，

。

二氧化硫（SO 2） ②SO 2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O

高中化学--必修一第四章知识点总结(详细)

与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O NaCl O + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )

2．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-

久置氯水成分分子：H2O 离子：H+Cl-OH-

3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象

①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl）

②再通入浓H2SO4除去H2O

4．漂白粉

①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2

③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快

④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO

光照

或加热

2HCl + O2↑

必修一化学方程式复习总结

105班化学方程式复习总结

指导教师：孙建薇负责人员：于学健、姜思彤

金属及其化合物

金属的化学性质：

与氧气反应：

2Na + O2 = Na2O2(受热)&4Na + O2 = 2Na2O

4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO

与非金属反应：

2Na + Cl2 = 2NaCl(点燃)2Na + S= Na2S（研磨）

2Al +3Cl2 = 2AlCl3 (点燃)2Al + 3S =Al2S3

Mg +Cl2 = MgCl2(点燃)Mg + S = MgS

2Fe +3 Cl2 =2FeCl3(点燃)Fe + S = FeS

Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S =Cu2S（受热）

与酸反应：

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 (受热)

Mg + 2H2O(沸)=Mg(OH)2 +H2↑

与盐反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

2Na + 2H2O +CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑

Na的化合物：

Na2O Na2O2

4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2= Na2O2(受热)

2Na2O + O2 =2Na2O2(受热)稳定

Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑