2017-2018学年安徽省六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学试题

2017-2018学年安徽省六安市第一中学高一下学期第二次阶
段性考试化学试题
满分:100分 时间:90分钟
相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、选择题(把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都在同一族
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族
2.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是
A.34S 原子核内中子数为18
B.1H 216O 和1H 218O 互称同位素
C.13C 和15N 原子核内的质了数相差2
D.2H +结合OH -的能力比1H +
的更强
3.某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与35Cl 原了组成XClm 分子，则agXClm 中所含质子的物质的量是( ) A.
)17(35a +-+N A m A mol B.)17N (+-+A m
A a mol C. )N (-+A m A a mol D. )N (35-+A m A a mol 4.下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华
B.NaHSO 4加热熔融
C.酒精溶于水
D.HCl 气体溶于水
5.下列化学用语正确的是( )
A.H 2S 的电子式:
B.HClO 的结构式为H-Cl-O
C.Ca 2+的结构示意图
l 4的电子式:
6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF 3
B.NCl 3
C.PCl 5
D.CHCl 3
7.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF
8.某元素R的最高价含气酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为( )
A.3n-10
B.3n-6
C.3n-12
D.2n-4
9.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤6m+6
A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
10.氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对
分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )
A.5:2:1
B.5:2:2
C.9:3:1
D.9:2:3
11.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4；还原性: HF<H2O<NH3<CH4
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
12.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列
有关元素X的说法中，不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数可能为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一
周期。

下列有关推测正确的是( )
A.若XYZ3是一一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B.若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与乙可形成离子化合物XZ
C.若XYZ3是种易溶干水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ
D.若XYZ3是种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是( )
A.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
B.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
15.短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n p、
q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w 溶液可使酚酞溶液显红色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:a<b<o<d
B.x的电子式定是:
C.氢化物的沸点:b>d
D.y、w含有的化学键类型完全相同
16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外
层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况冷下的密度为0.76g/L,W在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法不正确的是
A.原子半径: W>Y>M
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C. W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
D. X元素可形成多种同素异形体
二、非选择题(共52分)
17. (10分)
(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的
物质是_______，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。

(3)氮化钠(Na3N) 是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。

请写出Na3N
的电子式是__________。

(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。

18. (10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图1中试剂A、B为(填序
号)_____；
①稀硫酸溶液；②浓盐酸；③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液
写出图1烧杯中发生反应的现象为_____________；
(2)乙同学所做实验中制取氧气的离子方程式为_______；
(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________；
(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式为________。

19. (10分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见
元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:
(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。

(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。

(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。

(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的
电子式为:4核18电子的分子________，10电子的阳离子__________。

20. (12分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如
图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

请回答下列问题:
(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。

(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具
有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。

(3) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否
正确，说明理由:____________________。

(4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。

YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，
写出该反应的化学方程式:________________。

21. (10分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价
与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

(2) X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子式:______。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离
子方程式为_______。

答案
1-10：DAADC BDCDA 11-16：BCBAC B
17、(10分) (每空2分) Na2O2KOH H2O
Na3N+4HCl==3NaCl +NH4Cl
18. (10分) (每空2分)
(1) ①③；溶液出现白色沉淀；
(2)2MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O ；
(3)试纸变蓝；
(4) 2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
19. (10分)(每空2分)
第四周期第VIII族；1；Na+<O2- <S2-
；
20.(12分)
-3 ；+7；HClO；NH4Cl或NH4NO3
不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HClO(或NCl3+3H2O=NH3 ↑+3HClO)
21. (10分，每空2分)
(1)Na> Al>C>O>H；H-C≡C-H
(3)
①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3↓+CO32-]
②CO32-+ H2O+CO2= 2 HCO3-。