高中化学计算专题

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高中化学化学计算专题三溶液溶解度pH值的相关计算

化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。

在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。

近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。

3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。

若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。

抓住这一关键，可列式进行计算。

溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。

混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。

5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。

，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。

一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。

解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。

解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。

解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。

例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。

例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。

解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。

例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。

解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。

高中化学-化学计算专题之差量法

［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。

如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。

将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。

求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。

华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。

高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

化学计算题专题训练

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

高中化学计算

高中化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛
'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ΛΛ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数
克物质的总质量 5．相对原子质量
①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量
C
A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A
(二) 溶液计算
1、V N N MV m V n c A === 1000C M
ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2
1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=
剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%
5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）
×N A ÷N A
6、图中的公式：1． A n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V
=。

高中化学会考计算题专题

高中会考复习计算题练习1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。

该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．1：43．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －1 6．下列液体pH ＞7的是A 、人体血液B 、蔗糖溶液C 、橙汁D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A 、体积B 、质量C 、物质的量浓度D 、H +和OH –的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是：A 、弱酸性B 、中性C 、强酸性D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 410． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为A ．1Lg/mol 6363%1.40g/mL mL 1000⨯⨯⨯B ．1L g/mL 6363%g/mL 40.1⨯⨯C ．1000mL×1.40g/mL×63%D ．1Lg/mol 63%63mL 1000⨯⨯11．在0.5mol O 2中A ．含0.5mol 氧原子B ．含1个氧分子C ．约含6.02×1023个氧分子D ．质量为16g12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为A ．mn32mol/L B ．mn23mol/L C ．mn2mol/L D ．mn3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此金属的相对原子质量是 A ．64B ．56C ．40D ．2415．在0.5L 溶液里含有0.1mol 氯化钠和0.2mol 氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.3 B ．0.5 C ．0.6 D ．1 16．下列物质完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的质量比为11∶9的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．丁炔 D ．乙烷 17．下列物质中，物质的量最多的是 A ．56g 氮气B ．1.5mol 氯气C ．22.4L 水（标准状况）D ．3.01×1023个磷酸分子18．将5g 由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L 氢气，这种金属混合物组成可能是A ．锌和铁B ．镁和钙C ．镁和锌D ．铁和铜 19．n g 氧气里有m 个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A ．nm 32B ．nm 32mol -1C ．nm 16D ．nm 16mol -120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：921．15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3摩E 物质，则E 的摩尔质量是（） A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩22．在一个2L 的容器中，盛入6mol 某气态反应物。

高中化学题型之摩尔浓度的单位计算

高中化学题型之摩尔浓度的单位计算在高中化学中，摩尔浓度是一个非常重要的概念。

它用来描述溶液中溶质的浓度，即单位体积溶液中溶质的物质量。

摩尔浓度的计算涉及到单位的转换和化学计算，是高中化学中常见的题型之一。

本文将通过具体的题目举例，来说明摩尔浓度的单位计算及其考点，并给出解题技巧和使用指导。

首先，我们来看一个例子：【例1】已知某溶液中氯化钠的质量为2.5g，溶液的体积为500mL，求该溶液的摩尔浓度。

解析：要计算摩尔浓度，首先需要确定溶质的物质量和溶液的体积。

根据题目给出的信息，氯化钠的质量为2.5g，溶液的体积为500mL。

接下来，我们需要将溶液的体积转换为升（L），因为摩尔浓度的单位是mol/L。

1L等于1000mL，所以500mL等于0.5L。

然后，我们需要计算氯化钠的摩尔数。

氯化钠的摩尔质量可以通过元素周期表查得，Na的摩尔质量为23g/mol，Cl的摩尔质量为35.5g/mol。

氯化钠的摩尔质量为23 + 35.5 = 58.5g/mol。

根据摩尔质量和质量的关系，可以得到氯化钠的摩尔数为2.5g / 58.5g/mol ≈ 0.043mol。

最后，将摩尔数除以溶液的体积，即可得到摩尔浓度。

摩尔浓度 = 0.043mol / 0.5L = 0.086mol/L。

所以，该溶液的摩尔浓度为0.086mol/L。

通过这个例子，我们可以看出，计算摩尔浓度的关键是确定溶质的物质量和溶液的体积，并进行单位的转换。

下面，我们再来看一个稍微复杂一些的例子。

【例2】某溶液中含有0.1mol的硝酸铵（NH4NO3），溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

解析：根据题目给出的信息，硝酸铵的摩尔数为0.1mol，溶液的体积为100mL。

首先，我们需要将溶液的体积转换为升（L），因为摩尔浓度的单位是mol/L。

1L等于1000mL，所以100mL等于0.1L。

然后，将摩尔数除以溶液的体积，即可得到摩尔浓度。

高中化学计算试题及答案

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

高中化学溶液浓度计算题

高中化学溶液浓度计算题在高中化学中，溶液浓度计算是一个重要的概念和技能。

溶液浓度是指溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量之比。

本文将以实际的计算题为例，详细介绍溶液浓度的计算方法和相关概念。

计算题一：质量百分比浓度计算假设有200g的氯化钠溶解在800g的水中，请计算氯化钠溶液的质量百分比浓度。

解题思路及步骤：1. 根据题目中所给的数据可以知道，氯化钠的质量为200g，水的质量为800g。

2. 求解质量百分比浓度可以使用以下公式：质量百分比浓度（%w/w）= （溶质的质量 ÷溶液的质量）× 100%。

3. 将已知数据代入公式进行计算。

解题过程：溶质的质量 = 200g溶液的质量 = 200g + 800g = 1000g质量百分比浓度（%w/w）= （溶质的质量 ÷溶液的质量）× 100% = （200g ÷ 1000g）× 100%= 20%因此，氯化钠溶液的质量百分比浓度为20%。

计算题二：摩尔浓度计算假设有100 mL的氯化钠溶解在400 mL的水中，请计算氯化钠溶液的摩尔浓度。

解题思路及步骤：1. 根据题目中所给的数据可以知道，氯化钠的体积为100 mL，水的体积为400 mL。

2. 求解摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度（mol/L）= （溶质的物质量 ÷溶质的摩尔质量） ÷溶液的体积。

3. 需要计算氯化钠的摩尔质量，可以在化学元素周期表上找到氯化钠的摩尔质量。

解题过程：溶液的体积 = 100 mL + 400 mL = 500 mL = 0.5 L （将体积转换为升）计算氯化钠的摩尔质量：摩尔质量（NaCl）= （钠的摩尔质量）+ （氯的摩尔质量）= （22.99 g/mol）+ （35.45 g/mol）= 58.44 g/mol摩尔浓度（mol/L）= （溶质的物质量 ÷溶质的摩尔质量） ÷溶液的体积= （0.1g ÷ 58.44 g/mol） ÷ 0.5 L= 0.0034 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.0034 mol/L。

高中化学常见化学计算方法复习

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

高中化学极化度计算题详解

高中化学极化度计算题详解高中化学中，极化度是一个重要的概念，它用来描述物质分子或离子在电场中被极化的程度。

在解决化学问题时，计算极化度是一个常见的考点。

本文将通过几个具体的题目，详细解析极化度的计算方法，并给出一些解题技巧，帮助高中学生更好地理解和掌握这一知识点。

题目一：已知氯化钠（NaCl）的极化度为2.3，求氯化银（AgCl）的极化度。

解析：首先，我们需要知道极化度的定义。

极化度是指物质分子或离子在电场中被极化的程度，它与物质的极化能有关。

极化能是指物质在电场中发生极化所需要的能量，它与物质的离子极化程度有关。

根据题目中的信息，我们已知氯化钠的极化度为2.3。

那么，我们可以利用极化度的定义来计算氯化银的极化度。

由于氯化钠和氯化银都是由阳离子和阴离子组成的晶体，它们的极化能可以用离子极化能来表示。

离子极化能可以通过以下公式计算：离子极化能 = 极化度 ×离子电荷 ×离子间距根据氯化钠的极化度为2.3，我们可以得到氯化银的离子极化能：离子极化能（AgCl）= 2.3 ×（+1） ×离子间距（AgCl）通过查阅相关资料，我们可以得知氯化银的离子间距为0.275 nm。

代入上述公式，我们可以计算出氯化银的极化度。

题目二：已知氯化钠（NaCl）的离子间距为0.28 nm，求其极化度。

解析：这道题目给出了氯化钠的离子间距，要求计算其极化度。

我们可以利用极化度的定义和离子极化能的公式来解决这个问题。

根据极化度的定义，极化度是物质分子或离子在电场中被极化的程度，它与物质的极化能有关。

而离子极化能可以通过以下公式计算：离子极化能 = 极化度 ×离子电荷 ×离子间距根据题目中给出的信息，我们已知氯化钠的离子间距为0.28 nm。

那么，我们可以利用上述公式来计算氯化钠的极化度。

离子极化能（NaCl）= 极化度 ×（+1） × 0.28 nm通过对上述公式进行变换，我们可以得到氯化钠的极化度：极化度（NaCl）= 离子极化能（NaCl）/ （+1） / 0.28 nm通过代入已知数据，我们可以计算出氯化钠的极化度。

高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ，则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。

2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误；故选A 。

高中化学离子的摩尔浓度计算题详解

高中化学离子的摩尔浓度计算题详解摩尔浓度是化学中常用的一个概念，它表示溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。

在化学实验和计算中，经常会遇到需要计算摩尔浓度的题目。

本文将详细介绍高中化学中离子的摩尔浓度计算题的解题方法和技巧，并通过具体的题目举例，帮助读者掌握解题的思路。

一、单一离子的摩尔浓度计算单一离子的摩尔浓度计算是化学中最基础的计算题型之一。

它通常涉及到溶液中某一种离子的摩尔浓度计算。

解题的关键是确定溶质的摩尔量和溶液的体积。

例如，题目给出了一定体积的硫酸铜溶液中硫酸铜离子的摩尔量，要求计算溶液中硫酸铜离子的摩尔浓度。

首先，根据题目给出的摩尔量和溶液的体积，可以直接计算出摩尔浓度。

假设题目中给出的摩尔量为n，溶液体积为V，则摩尔浓度C=n/V。

二、离子配对的摩尔浓度计算离子配对的摩尔浓度计算是高中化学中较为复杂的计算题型之一。

它涉及到溶液中两种或多种离子的摩尔浓度计算。

解题的关键是确定每种离子的摩尔量和溶液的体积。

例如，题目给出了一定体积的硫酸铜溶液中硫酸铜离子和铜离子的摩尔量，要求计算溶液中硫酸铜离子和铜离子的摩尔浓度。

首先，根据题目给出的摩尔量和溶液的体积，可以分别计算出两种离子的摩尔浓度。

假设题目中给出的硫酸铜离子的摩尔量为n1，铜离子的摩尔量为n2，溶液体积为V，则硫酸铜离子的摩尔浓度为C1=n1/V，铜离子的摩尔浓度为C2=n2/V。

三、摩尔浓度的转化计算摩尔浓度的转化计算是高中化学中常见的题型之一。

它涉及到不同溶液之间摩尔浓度的转化。

解题的关键是确定两种溶液的摩尔量和体积之间的关系。

例如，题目给出了一定体积的硫酸铜溶液的摩尔浓度，要求计算摩尔浓度为1 mol/L的硫酸铜溶液所需的体积。

首先，根据题目给出的摩尔浓度和所需的摩尔浓度，可以计算出所需的摩尔量。

假设题目中给出的摩尔浓度为C1，所需的摩尔浓度为C2，所需的摩尔量为n2，则所需的体积V=n2/(C1-C2)。

通过以上三个例子，我们可以看出解决离子的摩尔浓度计算题的关键在于确定溶质的摩尔量和溶液的体积之间的关系。

高中化学计算专题教案

高中化学计算专题教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解化学计算在化学实验和理论中的重要性和应用。

2. 掌握化学计算中常用的计算方法和公式。

3. 能够运用化学计算方法解决实际化学问题。

教学内容：
1. 化学计算的概念和应用领域。

2. 化学计算中常用的计算方法：摩尔计算、质量分数计算、物质的定性定量分析等。

3. 化学计算中常用的公式和计算步骤。

教学过程：
第一课时：
1. 导入：通过举例介绍化学计算在实际生活和化学实验中的重要性。

2. 概念讲解：讲解化学计算的基本概念和应用领域。

3. 计算方法介绍：介绍摩尔计算、质量分数计算等常用的化学计算方法。

4. 实例分析：通过实例演示如何进行摩尔计算和质量分数计算。

第二课时：
1. 复习：回顾上节课学习的内容，让学生自己进行一些简单的化学计算练习。

2. 计算公式和步骤：介绍化学计算中常用的公式和计算步骤，如物质的定性定量分析等。

3. 练习与讨论：让学生在小组内进行练习和讨论，解决给定的化学计算问题。

4. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对化学计算的理解。

教学评价：
1. 学生在课堂上积极参与，能够熟练掌握化学计算的基本概念和方法。

2. 学生的练习和讨论能够有效帮助他们理解和运用化学计算公式和方法。

3. 通过课后作业和小测验检验学生对化学计算的掌握情况，并及时进行反馈和指导。

高中化学十字相乘法原理及经典题目

高中化学的十字相乘法十字交叉法又称图解法，应用于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，表现出实用性强，能准确、简便、迅速求解的特点。

适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。

例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析：要求混合气中乙烯的质量分数可通过十字交叉法先求出乙烯与氧气的物质的量之比（当然也可以求两组分的质量比，但较繁，不可取），再进一步求出质量分数。

这样，乙烯的质量分数是：ω（C 2H 4）=321283283⨯+⨯⨯×100％=72.4% 答案：C 。

（解毕）二、十字交叉法的解法探讨：1.十字交叉法的依据：对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=c(a 、b 、c 为常数，分别表示A 组分、B 组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol 的摩尔质量、单位为g/g 的质量分数等) ；x 为组分A 在混合体系中某化学量的百分数（下同）。

如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax －bx=c －b解之，得： ba c a xb a bc x --=---=1, 即：ca b c x x --=-1 2.十字交叉法的常见形式：为方便操作和应用，采用模仿数学因式分解中的十字交叉法，记为：3.解法关健和难点所在：十字交叉法应用于解题快速简捷，一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。

究其原因，无外乎乱用平均量（即上述a 、b 、c 不知何物）、交叉相减后其差值之比不知为何量之比。

关于上述a 、b 、c 这些化学平均量，在这里是指其量纲为（化学量1 ÷化学量2）的一些比值，如摩尔质量（g/mol ）、溶液中溶质的质量分数(溶质质量÷溶液质量)或关于物质组成、变化的其它化学量等等。

高中化学有机试题——计算题(答案加解析)

高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解）1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．1011B．415C．411D．452、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。

下列说法正确的是 ( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2解题时可设有机物化学式为Cx HyOz。

则每摩尔燃烧时耗氧量为(x +4y—2z)。

由此可知：Cn H2n和CnH（2n+2）O、CnH（2n-2）和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对C 2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。

高中化学计算公式大全

高中化学计算公式大全高中化学计算是化学学科中最基础和最重要的部分之一，其中最重要的就是化学计算公式。

以下是高中化学计算公式大全：一、化学计量法1. 摩尔分数计算公式：X(A) = n(A) / n(All)2. 化学反应物质的摩尔质量计算公式：M = m / n3. 化学反应物质之间的摩尔量比计算公式：a / b = n(A) / n(B)4. 化学反应物质之间的物质量比计算公式：a / b = M(A) / M(B)5. 化学反应之后的生成物质的摩尔量和分数计算公式：n = V x c；X(A) = n(A) / n(All)二、气体化学计算公式1. 摩尔气体定律计算公式：PV = nRT2. 摩尔质量计算公式：M = mRT / PV3. 气体密度计算公式：d = PM / RT4. 气体混合比计算公式：P(A) = n(A)RT / V5. 部分压力计算公式：P(A) = X(A)P(All)三、化学平衡计算公式1. 反应的平衡常数计算公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 平衡常数与热力学平衡常数的关系：ΔG = -RT ln K3. 平衡浓度计算公式：C(A) = n(A) / V4. 平衡浓度和摩尔分数的关系：X(A) = C(A) / (C(A) + C(B))5. 配位化学稳定常数计算公式：Kf = [MLn] / [M][L]^n四、酸碱计算公式1. 酸碱中和反应计算公式：n(A)M(A)V(A) = n(B)M(B)V(B)2. 强酸和强碱的溶液浓度计算公式：pH = -log[H+]；pOH = -log[OH-]3. 标准溶液浓度计算公式：C = n / V4. 酸碱反应h反应热计算公式：ΔH = mCΔT五、电化学计算公式1. 电积分计算公式：Q = It2. 离子电极位移计算公式：E = E° + RT / nF ln (oxi / red)3. 某种离子在电解质溶液中的活度计算公式：a± = γ±[±] / γ±°[±]4. 阴极与阳极反应的计算公式：ΔG = -nFE5. 摩尔电导率计算公式：Λm = k / c以上就是高中化学计算公式大全，通过巩固和掌握这些公式，可以有效提高化学计算的能力。