广东韶关新丰县第一中学高一上学期期中考试化学试题含答案

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广东省韶关市高一上学期期中化学试卷A卷(新版)

广东省韶关市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物3. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag4. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 向碘水中滴加CCl4 ，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2 ，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2 ，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C通入CO2 ，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液Ca（OH）2溶液D通入CO2 ，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-9. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB . 2克氢气所含原子数约为6.02×1023C . 标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA12. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B . 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC . 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD . NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.6NA13. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液B . 25m L 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液14. （2分）(2018·金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液15. （2分） 0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.2 molC . 0.4 molD . 0.3 mol16. （2分）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②17. （2分） (2016高一上·会宁期中) 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 所含原子数相等B . 所含分子数相等C . 气体质量相等D . 所含C原子数相等18. （2分）(2015·自贡模拟) 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣②使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A . ③④B . ②④C . ②⑤D . ①⑤19. （2分） (2016高三上·安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量20. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA21. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . 蔗糖溶液B . 酒精C . CH3COOHD . Cl222. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O23. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH24. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－25. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-＝Fe(OH)3↓26. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大27. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列说法错误的是（）A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”28. （2分）为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，可采用的方法是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 重结晶29. （2分）关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L30. （2分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑二、非选择题 (共3题；共15分)31. （6分）现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。

广东省韶关市高一上学期化学期中考试试卷

广东省韶关市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（）A . 洗菜：要先洗后切B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B . 过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④4. （2分） (2016高一上·温州期末) 某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A . 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶B . 固体NaOH须放到烧杯中称量C . 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中D . 定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大5. （2分）(2018·凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

广东省韶关市高一上学期期中化学试卷(兴国班)

广东省韶关市高一上学期期中化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）则下列判断正确的是（）A . 图中线段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：12. （2分）在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（）A . Na2CO3B . NaOHC . Na2OD . Na2O23. （2分）保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（）A . 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B . 酸雨是指pH小于7的雨水C . 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库4. （2分）下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB . 在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-C . 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-5. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A . 4B . 1C . 2D . 37. （2分）在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KCl是氧化产物，KClO3是还原产物C . 被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1D . 反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl28. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A . Na2CO3和盐酸B . AlCl3和NaOHC . NaAlO2和硫酸D . Na2CO3和BaCl29. （2分）下列物质的分类依据正确的是（）物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·延川期中) 检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+ ，应选用的最适宜的试剂是（）A . 稀硝酸B . 溴水C . KSCN溶液D . 酸性高锰酸钾11. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列有关硅及其化合物的描述中，错误的是（）A . SiO2可用于制造光导纤维B . 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D . H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得12. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-=H2OB . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13. （2分）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A . “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B . 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C . “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D . “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同14. （2分）(2018·红桥模拟) 下列说法错误的是（）A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车15. （2分）将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定16. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 漂白粉可用于环境消毒B . 钠单质可应用于电光源领域C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D . 明矾可用于净水17. （2分）氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。

高一化学-广东省韶关市第一中学高一化学期中考试题最新

广东省韶关市第一中学2018~2018学年度第二学期高一级化学期中考试题05.4.30第Ⅰ卷（共60分）一、单项选择题：（下列每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共36分。

） 1．N 2＋3H 22NH3合成氨反应中在下列情况下不能使反应速率加快的是：A 、加入N 2B 、减小压强扩大容器体积C 、加入催化剂D 、升高温度2．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过t 秒钟后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在此期间，正反应速率V(H 2)＝0.45mol/(L ·S)，则t 值为：A ．1秒B ．1.5秒C ．2秒 D. 2.5秒 3．在密闭容器中通人一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H 2+I 2 (气) 。

下列叙述中一定属于平衡状态的是： A ．HI 、H 2、I 2的浓度相等 B ．混合气体的颜色不变化时 C ．混合气体的总压不变时 D ．V(HI):V(H 2):V(I 2)=2:1:1时 4.下列晶体中，既含离子键，又含非极性共价键的是：A 、H 2O 2B 、Na 2OC 、CaOD 、Na 2O 25.已知N A 表示阿佛加德罗常数。

某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A ，则mg R n+核内中子数为：A 、m （A-x+n ）N AB 、m （A-x-n ）N AA AC 、m （A-x+n ）N AD 、m （A-x-n ）N AA-n A-n 6.下列叙述正确的是：A 、原子的质量数就是原子的相对原子质量B 、原子的质量数就是原子的相对原子质量的近似值C 、原子的相对原子质量就是元素的原子量D 、原子的相对原子质量没有单位7.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是：A 、Na +, Mg 2+, Al3+B 、HCl, H 2S, ArC 、H 2O, OH -, Na+D 、NH 4+, Na +, F -8.、关于主族元素的叙述，不正确的是：A 、主族序数等于元素原子的最外层电子数B 、元素的最高正价等于原子最外层电子数C 、最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D 、都既有正化合价，又有负化合价9.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是：A 、H 2SiO 3, H 2CO 3, HNO 3B 、H 2SO 4, HClO 4, HBrO 4C 、HNO 3, H 3PO 4, H 4SiO 4D 、H 2SO 4, H 3PO 4, HClO 4 10. 下列叙述正确的是：A 、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 11.某非金属元素R 的原子其质量数为127，又知R 离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的物质的分子式是：12. 由图分析，下列答案正确的是：能量高 B+CA 、A →B+C 和B+C →A 两个反应吸收或放出的能量不相等B 、A →B+C 是吸热反应C 、A 具有的能量高于B 和C 的能量总和D 、A →B+C 是放热反应能量低 A 二、不定项选择题：（下列每小题有一至二个正确答案。

广东2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题含解析

11. 下列选项中离子能大量共存的是
A.
无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO
2 4
、NO
3
B.
使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2+、K+、SO
Байду номын сангаас
2 3
、NO
3
C.
使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、HCO
3
、Cl-
D.
碱性溶液中：Na+、K+、SO
2 4
、CO
2 3
【答案】D
【解析】
C 取某溶液少许于试管中，加入盐酸
产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
CO
2 3
将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 FeSO4 溶液
D
溶液由浅绿色变黄色
中
证明 H2O2 氧化性强于 Fe3+
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花褪色，故 A
选 D。
8. 下列和漂白粉、氯水、84 消毒液的有关说法中，不正确的是
A. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2
B. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物
C. 漂白粉是由 Cl2 和 Ca(OH)2 溶液反应制得的
D. 氯水保存在棕色试剂瓶中，漂白粉、84 消毒液通常避光并置于阴凉处密封保存
【答案】C
B．过程 II，氧气中氧元素化合价由 0 降低为-2，Na2SO3 中 S 元素化合价由+4 升高为+6，根据得失电子守恒，1 个 O2 可氧化 2 个 Na2SO3，故 B 正确； C．根据流程图，可知 NaOH 可以循环利用，故 C 正确；

2019-2020学年广东省韶关市新丰县第一中学高一上学期期中试题化学

广东省韶关市新丰县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（本试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卡上填写清楚。

2、选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用黑色签字笔或钢笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题共计 20 小题，每题 3 分，共计60分）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B.化学是被运用于破坏环境而没有用于治理环境污染C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2. 下列仪器的名称不正确的是（）A.坩埚B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D. 普通漏斗3. 从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A B. C. D.4. 粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A.溶解时玻璃棒用于搅拌B.过滤时玻璃棒用于引流C.蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D.图中“操作”是称量5. 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A.食用油和酒精B.碘和四氯化碳C.淀粉液和泥沙D.汽油和水6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小7. 某溶液中可能含有、、，为了检验其中是否含有，除液外，还需要的溶液是（）A. B.HCl C.NaOH D.8. 摩尔是（）A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示个粒子的集体9. 下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.10. 下列叙述中正确的是（）A.的质量是B.硝酸的摩尔质量是C.氢气所含原子数目为D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量11. 标准状况下，质量为的某种气体体积是，该气体的摩尔质量是（）A. B. C. D.12. 对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）A.分子本身大小B.分子间平均距离C.相对分子质量D.分子数目13. 从物质的量浓度为的溶液中取出溶液，下面关于这溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为B.物质的量浓度为C.含D.含14. 下列物质分类的正确组合是（）溶液胶体晶体A. B. C. D.15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、HCO 3-16. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：①②对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（）A.反应①中是还原剂B.反应①中碳元素被还原C.反应②中钛元素被氧化D.反应②中是氧化剂17. 已知溶液中可以发生反应：①②，下列说法不正确的是（）A.反应①属于氧化还原反应，其中做氧化剂B.由上述方程式可知氧化性顺序：C.也可以被氧化D.往溶液中先滴入几滴氯水同时将 .I-和Fe2+同时被氧化18.为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是（）A.第②步过滤出的滤渣是泥沙B.在第④步中不能用溶液代替溶液C.第⑤步加入溶液的目的是除去和D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：溶液、溶液、溶液19. 下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.20.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤、、、均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤二、填空题（每小题2分，共10分）21. 写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与溶液反应的离子方程式：________②足量稀硝酸与溶液反应的离子方程式：________③锌与稀硫酸反应的离子方程式：________④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________．三、解答题（本题共计 2 小题，共计20分，）22. （8分）按要求分析下列化学方程式，指出氧化剂或还原剂，氧化产物或还原产物（1）用单线桥分析氧化剂________，氧化产物________；（2）用双线桥分析还原剂________，还原产物________．23.（12分）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质．（1）若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________．．冷水．沸水．浓溶液．浓溶液（2）写出制备胶体的化学方程式________（3）用什么方法可以简单验证你制得的是胶体？________．（4）胶体区别于溶液最本质的特征是________．．胶体粒子的大小在之间．胶体具有丁达尔效应．胶体是均一的分散系．胶体的分散质能通过滤纸．（5）若向胶体中逐渐滴加溶液可能会出现的现象：先________后，原因：______四、实验探究题（本题共计 1 小题，共计10分，）24.(10分) 实验室里要配制的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：．在天平上称出________硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________的容量瓶中．．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．．将瓶塞塞紧，充分摇匀．．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．（1）请填写上述空白处．（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）．①容量瓶用前内壁沾有水珠②没有进行上述的操作步骤③未冷却到室温就注入容量瓶定容④定容时，水加多了，用滴管吸出⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（3）如果实验室用18的浓硫酸配制的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为________．2019-2020学年高一第一学期期中考试化学评分细则一、选择题(每题3分，共60分)二、填空题（每小题2分，共10分）21（每空2分共10分）（1）（2）（3）（4）（5）三、解答题（本题共计 2 小题，共计20分，）22（8分）,,23（12分）（1）B(2)（胶体）（3）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；(4)．(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。

广东省韶关市高一上学期期中化学试卷

广东省韶关市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（）A . 得到1 mol e﹣B . 失去1 mol e﹣C . 失去2 mol e﹣D . 没有电子得失2. （2分）下列有关实验操作错误的是（）A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精4. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB . 1 molNH4+所含的质子数是10NAC . 51 g NH3所含原子数为3NAD . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．A . ①③B . ③C . ③④D . ②④7. （2分） (2016高一上·南宁期中) 0.5LAlCl3溶液中含Cl﹣个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣18. （2分） (2016高一上·南宁期中) 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A . 氧气、干冰、硫酸、烧碱B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱C . 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D . 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水9. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣C . NaNO3=Na ++NO3﹣D . CuSO4=Cu+2+SO4﹣210. （2分） (2016高一上·南宁期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（）A . X一定为电解质B . X可能为NaClC . X不能是酸类D . X可以是任何化合物11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3﹣，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣12. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种13. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+B . Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣C . K+、Cl﹣、NO3﹣、H+D . H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+14. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O15. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ．下面四个选项中能达到此目的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+16. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO二、非选择题 (共8题；共34分)17. （4分） (2016高一上·六安期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有________；（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式________，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）________；（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．18. （9分） (2018高二下·武邑期末) 已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：①________；②________．（2） C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5 ，作用是________．（3） D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是________．（4） E装置中所盛放的药品是________，作用是________．（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因________改正方法________（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为________．19. （6分） (2017高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．20. （3分） (2016高一上·南宁期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是________ （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验．（2）写出步骤③中的离子方程式：________．21. （7分） (2016高一上·南宁期中) 根据题意解答（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出（2）容量瓶上标有________（填序号）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是________．（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是________，还原产物是________．22. （1分）(2016高一上·南宁期中) 以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu（OH）2；其中属于电解质的是________（填序号）23. （2分） (2016高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．（1） NaHCO3：________．（2） KAl（SO4）2：________．24. （2分） (2016高一上·南宁期中) 完成下列反应的离子方程式或化学方程式：（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：________（2）写出CO32﹣+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共8题；共34分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、第11 页共11 页。

广东省韶关市新丰县第一中学高一化学模拟试卷含解析

广东省韶关市新丰县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是A. C3H6 和C3H8B. C4H6 和C3H8C. C5H12 和C6H6D.C3H6 和C3H8 O参考答案：D2. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：1参考答案：A略3. 将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶3 B．1∶3∶2 C．2∶3∶1 D．3∶2∶1参考答案：D 【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl中K＋全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出K＋的物质的量，然后依据电中性，求出Cl－的物质的量。

4. 歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（）A、有丁达尔现象B、浑浊不透明C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定参考答案：A略5. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH3参考答案：D氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确；正确选项D。

点睛：实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸。

广东省韶关市新丰一中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

广东省韶关市新丰一中2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序为( )A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2、下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为 NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏3、下列离子方程式的书写中，正确的是A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－= BaSO4↓ + H2OB．碳酸钙中加入盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2—= H2O4、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1B．1.2 mol·L－1C．1.25mol・L－1D．1.5 mol·L－15、下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水6、对物质进行分类，有利于我们的学习。

广东省韶关市高一上学期化学期中考试试卷A卷

广东省韶关市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是（）A . 实验①所涉及的反应为置换反应B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验③制得的物质为纯净物2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法不正确的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥4. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象（1）取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生（2）另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥5. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色7. （2分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A . FeOB . Fe2O3C . FeSO4D . Fe3O48. （2分） (2017高一上·南宁期中) 0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣19. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018·太原模拟) 苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。

广东省韶关市高一化学上学期期中试题

2017-2018学年度上学期高一期中考试化学试卷时间：70分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A B C D3.下列物质中属于非电解质的是（）A.干冰B.液氧C.CaCO3D.NaHCO34．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液5．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积6．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7．下列反应是氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3===CaO＋CO2↑8．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( ）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m～10—7mB．光是一种胶体 C．雾是一种分散系 D．发生丁达尔效应9.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH410.科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量11.在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02812．1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶313．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L14、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．315、如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是( )A．O3、N2 B．CH4、NH3C．N2、O2 D．CO、CO216．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2OB．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O18．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：219.下列图示中说法正确的是( )20.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是( )A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol第Ⅱ卷二、填空题(共40分)21.（每空2分，共14分）（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。

广东省韶关市新丰县第一中学高一上学期期中考试化学试题

广东省韶关市新丰县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．食盐水B．稀硫酸C．CuSO4溶液D．稀豆浆2．下列物质中，不属于电解质的是( )A．H2SO4B．蔗糖C．NaOH D．NH4Cl3．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是( )A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法4．下列说法不正确的是( )A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中5．下图中实验操作正确的是( )A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发6．下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是( )A．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．用过滤的方法可分离胶体和溶液8．下列说法正确的是( )A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC ．NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2OD ．Zn+H 2SO 4H 2↑+ZnSO 411．磷单质在反应4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑中（）A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原12．下列反应中，离子方程式为H ++OH -=H 2O 的是A ．CH 3COOH+NaOH=CH 2COONa+H 2OB ．HNO 3+KOH=KNO 3+H 2OC ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O13．下列离子方程式中正确的是( )A ．澄清石灰水与稀盐酸反应222Ca(OH)2H =Ca 2H O ++++B ．氢氧化钡与硫酸反应2H =H O OH -++C ．铜片插入硝酸银溶液中2Cu+Ag =Cu Ag +++D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应()22Mg 2OH=Mg OH ↓++14．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．K ＋、MnO 4-、Cl －、SO 42-B ．Na ＋、CO 32-、SO 42-、Cl －C ．NO 3-、Na ＋、HCO 3-、Ba 2＋D ．Na ＋、NO 3-、H ＋、SO 42-15．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和盐酸反应：Fe ＋2HCl===2FeCl 2 + H 2↑②生石灰溶于水：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓) ===Na 2SO 4＋2HCl↑④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 2＋4HCl(浓) ===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2===2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤16．同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( )A ．氧原子数B ．原子数C ．质量D ．体积17．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．含0.1mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N AB．22gCO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L18．标准状况下224 mL 某气体的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量为( )A．16 g·mol-1B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．80 g·mol-119．下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A．1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol D．NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m20．下列实验操作中正确的是( )A．用规格为100 mL 的量筒量取6.20 mL 的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层二、实验题21．(1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。